(通用)普通高中课程标准化学苏教版必修1单元训练卷含

从海水中获得的化学物质单元训练卷
一.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）据研究，不少含氯物质具有一定的毒性，会对人体健康造成一定影响。

1.下列物质不可用作食品包装材料的是
A.纸质水杯
B.聚乙烯塑料袋
C.玻璃纸(主要成分为纤维素)
D.聚氯乙烯塑料
2.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是
A.人畜应躲到低洼的地方
B.人畜应到较高的地方去
C.人畜应多饮豆浆和牛乳
D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
3.传统饮用水的消毒剂是氯气。

20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了用氯气消毒的饮用水，这是因为
A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B.氯气中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
4．下列物质属于强电解质的是
A.金属铜
B.酒精
C.醋酸
D.苏打
5．下列反应属于离子反应的是
A.氢气还原氧化铜生成水和铜
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸溶液滴入澄清石灰水中
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2==HCO3-
D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
7．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-
D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
8.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有
A.Br－、Cl－、I－
B.Br－、I－、Cl－
C.I－、Br－、Cl－
D.Cl－、I－、Br－
二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个或两个
．．．．．．．选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
9. 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是
A.Cl2Cl-
B.H+H2
C.MnO4-Mn2+
D.Zn Zn2+
10.有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是
A.用小苏打治疗胃酸（含H+）过多
B.用稀盐酸洗去热水瓶内胆壁上的水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
C.干冰用于人工降雨
D.抗“非典”期间，用过氧乙酸对公共场所进行消毒
11.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

下列反应错误的是
A (SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－
B (SCN)2＋2OH－＝SCN－＋SCNO－＋H2O
C 4H＋＋2SCN－＋MnO2＝Mn2＋＋(SCN)2＋2H2O
D (SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2
12.下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是
A Cl2、HCl、HBr
B BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液
C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液
D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液
13.粗食盐的主要杂质是MgCl2。

工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是
A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
B 浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变
C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
14.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是
A CaCl2，Na2CO3
B Na2CO3，NaI
C CaCl2，Na2CO3，NaI
D CaCl2，NaI
15.某碱式盐的化学式为Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL 4mol·L－1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为
A 1
B 2
C 3
D 5
16.向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是
A NaCl
B NaCl，I2
C NaCl，Br2，I2
D NaCl，NaBr，NaI
17.钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是
A 钾盐比钠盐更容易得到
B 钾盐的氧化性比钠盐强
C 钾盐的熔点比钠盐高
D 钠盐的吸湿性比钾盐强
18.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。

若将ng 该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为
A 11g
B 9g
C 5.3g
D 3.1g
三.填空题
19.（12分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。

这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图。

（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是。

（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。

（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。

（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。

（5）实验时仪器②中制备Cl2和仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是：。

20.（10分）下图表示制备无水无盐E的主要步骤：
已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。

取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。

填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。

21．（8分）现有①铁片②NaCl ③稀氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2CO3，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

22.（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A___________、B_____________、C___________、D_____________。

23.（4分）除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。

(1)NaCl（Na2CO3）：__________________________________________；
(2)Na2CO3（NaOH）：__________________________________________；
(3)CaCl2（CaCO3）：__________________________________________；
(4)Cu（Fe）：___________________________________________。

24.（10分）在一条鱼虾几乎绝迹的小河边，自上游至下游依次有甲乙丙丁四座工厂，在它们排出的污水中假设每厂只含Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处水呈乳白色，②乙处水呈红褐色，③丙处水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

回答：
(1)四厂污水中分别含(写化学式)甲、乙________________、丙________________、丁________________。

(2)在丁厂的下游M处取出的水样中，一定含________________离子。

(3)河中鱼虾为什么不能生存？
（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。

请分析电解水过程中，水____________（填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）；
（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水_______________________；
（3）在下列反应中，指出水仅被还原的是_____。

①3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO②CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
③C + H2O CO + H2 ④3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
四.计算题
27.（8分）一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。

则原来被氧化的钠的质量为多少克？
28.（10分）R为不超过20号元素中的金属元素，取16.15gR的氯化物和溴化物的混合物，使之与足量的AgNO3溶液反应，共生成32.30g卤化银沉淀。

试通过计算确定R元素的名称。

从海水中获得的化学物质单元训练卷参考答案
1.D
2.D
3.D 4．D 本题考查强、弱电解质，电解质和非电解质等概念的辨析能力。

5．C 离子反应指的是在水溶液中或熔融状态下进
行的反应。

6．D A选项的离子反应不符合反应事实，Fe跟稀硫酸反应生成Fe2+；B选项中Ca(HCO3)2在溶液中完全电离，离子方程式中应拆成Ca2+、HCO3-，B选项错误；因二氧化碳“少量”，C选项中产物应是CO32-，C选项错误。

7．C 本题考查溶液中离子反应知识点。

注意挖掘这类题中的隐含条件，如本题中“强碱”、“无色透
明”。

A选项中Mg2+不能大量存在于碱性溶液中，B选项中MnO4-在溶液中呈紫红色；D选项中Cu2+在溶液中呈蓝色。

8. B 往甲中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I－；溶液显橙色，证明甲中含Br －；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I－。

综上所述，甲中含Br－，乙中含I－，丙中含Cl－。

9.D 氧化剂能氧化其他物质，使其它物质（还原剂）化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A选项，Cl元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn 元素由+7价降到+2价；只有D选项Zn元素由0价升高到+2价，符合题意。

10.D 结合化学知识，联系生活实际。

显然A、B对应的反应都是熟悉的，都不是氧化还原反应；C 中干冰人工降雨是利用其物理性质；排除A、B、C，只有D。

11.A 12.AD 13BD 14.B 15.C 16.A 17.D A选项本身说法就是错误的，而C选项根本就不着边际；而对于B，D选项来说，我们可以进行如下的分析比较：KClO3和NaClO3，KNO3和NaNO3这两对物质，它们的氧化性主要取决于酸根部分，而它们的酸根部分又是相同的，对于钠离子和钾离子而言，要说有氧化性也是钠离子大于钾离子，故B也错，而对于D，我们不难联想到粗盐若有盐卤混入，它的吸湿性是大家所熟知的，那么钠离子相对钾离子而言容易吸湿又有什么不可能呢？再看题目信息，都是在加热条件下的情况，还涉及到了火药问题。

加热时有太多水分会怎样？火药吸湿又会怎样？由此及彼类推，我们就容易理解高一化学中学过的Na+能生成Na2CO3•10H2O,Na2SO4•7H2O等结晶水合物而钾离子很少形成结晶水合物的原因。

18.C
19.（1）2、3、5 （2）2、5、6、4、1 （3）2 平衡内外气压（4）冒气泡
（5）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ClO－＋H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O
20.A．HCl（盐酸），C．Ca(OH)2（石灰乳）D．CaCl2·6H2O E．CaCl2F．AgCl
21．②④⑧⑩，⑤⑨，②⑧，④⑩。

22. 解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba２＋不能与SO42-、CO32-组合；Ag＋只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。

由(1)可知，C为铜盐。

由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO32-离子，而CO32-与Ba2+、Ag＋、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。

余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为SO42-、Cl－，而Ba２＋与SO42-不能共存，故A只可能是BaCl2。

因而C为CuSO4。

答案：A.BaCl2 B．AgNO3Ｃ．CuSO4Ｄ．Na2CO3
23.(1)HCl CO32-+2H＋==CO2↑+H2O (2)CO2CO2+2OH－==CO32-+H2O
(3)HCl CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↓+H2O (4)HCl Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑
24.解析：(1)依据题意及有关现象可做下图
(2)由于丁处河水仍清，故此处河水呈酸性(HCl过量，否则CO将与上游流下的Ca、Fe形成沉淀)。

综合分析，M处河水中应含H＋、Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－，而不会含与H＋作用的OH－、CO 等。

答案(1)Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2CO3
(2)H＋、Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－
(3)河水中的化学污染物，直接危害水生动植物的生长。

25.方案1不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性；方案2不正确，NaOH 与CuSO4反应生成蓝色沉淀；方案3正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。

26.解析：解答此题应从化合价的变化入手，根据“元素化合价升高，该物质被氧化；元素化合价降低，该物质被还原”这一规律。

（1）既被氧化，又被还原；
（2）仅被还原H2O中H为+1价，反应后H的化合价降低了，因此其中水被还原；
（3）③④
27.解析：由题意可知，5.4 g钠块的成份为Na和Na2O，首先，由产生气体0.1 g，可求出现存的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠与钠的关系Na2O→2Na，求出原来钠的质量，即可求解。

设产生0.1 g H2需要钠的质量为x
由2 Na——H2
46g 2g
x 0.1g
=,x=2.3 g
5.4 g钠块中含氧化钠的质量为：5.4 g-2.3 g=3.1 g。

设被氧化的钠的质量为y
由Na2O——2 Na
62 g 46 g
3.1 g y
,y=2.3 g
答案：2.3g。

28. 解析若按常规解法，则既繁杂又费时，若运用极限思想，则很容易得出答案
（1）假设16.15g全部是R的氯化物RCl n，则32.30g沉淀全部为AgCl。

依Cl-守恒有
解之,M=36.25n。

（2）假设16.15g全部是R的溴化物RBr n，则32.30g沉淀全部为AgBr。

依Br-守恒有
解之，M=14n。

即M的取值范围为14n<M<36.25n g。

①当n=1时，14<M<36.25,即M=23，R为钠（Na）。

②当n=2时，28<M<72.5，即M=40，R为钙（Ca）。

③当n=3时，42<M<108.75,不合理。

答案：Na或Ca。