人教版高中化学必修一第一学期高一期中考试试题.docx
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高中化学学习材料
2015—2016学年度第一学期高一化学期中考试试题考试时间:90分钟试卷满分:100分
H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 Al 27 S 32 N 14
试卷I(共45分)
3分,有15小题,共45分)
( ) 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()
3、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是( )
A.NaCl溶液 B.Fe(OH)
3
胶体 C.盐酸 D.石灰乳
4、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。
A.含N A个H的H2的物质的量为1 mol
B.N A个CO和1 mol N2所含分子数相等
C.N A个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1
D.0.1 mol C含1.2N A个质子
5.能够用来鉴别BaCl
2
、NaCl、Na
2
CO
3
三种物质的试剂是( )。
A.AgNO
3
溶液B.稀硫酸 C.稀盐酸D.稀硝酸
6、下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是( )。
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol
C.物质的量mol/L D.密度g/cm3
7、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ + SO
4
2-= BaSO
4
↓表示的是( )
A.BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2NaCl
B. H
2
SO
4
+BaCl
2
===BaSO
4
↓+2HCl
C.Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2HNO
3
D.BaCO
3
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + CO
2
↑+H
2
O
8、下列叙述中正确的是( )。
A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B.标准状况下,18g H
2
O所占的体积约为22.4 L
C.标准状况下,1mol O
2
和N
2
的混合气体的体积约为是22.4L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
9、下列离子方程式中正确的是( )
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)
2
+2H+===Ca2++2H
2
O
B.氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+===H
2
O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH)
2
↓ 10、在溶液中能大量共存的一组离子()
A.K+、SO
4
2-、Ba2+ B.Na+、Ca2+、Cl-
C.H+、OH-、NO
3- D.H+、Na+、CO
3
2-
11、下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO
4=====
△
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑②H
2
SO
4
+BaCl
2
===BaSO
4
↓+2HCl
③Zn+2HCl===ZnCl
2+H
2
↑④Cu
2
(OH)
2
CO
3
=====
△
2CuO+CO
2
↑+H
2
O
A.①②B.②④C.①③③④
12、下列说法不正确的是()
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.物质的量是含有一定数目粒子的集合体
D.H
2
的摩尔质量为2g/mol
13、在标准状况下,11.2 L H
2
的物质的量为()
A. 1mol
B.2mol
C.0.5mol
D.1.5mol
14、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A.Zn―→Zn2+ B.H+―→H
2 C.MnO
2
―→Mn2+ D.Cl
2
―→Cl-
15、下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
试卷II (非选择题,共55分)二、填空题(本题共七道大题,共55分)
16(每空2分,共6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)H
2SO
4
: ;
(2)NaOH : ;
(3)Na
2
CO
3
: 。
17(每空2分,共10分)写出下列各组反应的离子方程式
(1) H
2
SO
4
溶液与NaOH溶液
(2) H
2
SO
4
与BaCl
2
反应
(3) HCl与Na
2
CO
3
反应
(4) Fe与CuSO
4
溶液反应
(5) Ba(OH)
2
溶液与MgSO
4
溶液
18(每空1分,共13分)(1)、在里或下能够导电的
化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生
了,产生了。
电离时生成的离子全部是
的化合物叫做酸;生成的离子全部是的化合物叫做碱;
生成和的化合物叫做盐。
(2)、下列物质能导电是,(填写代号)
属于电解质的是,(填写代号)
属于非电解质的是。
(填写代号)
①Cu ②NaCl晶体③CaCO
3
固体④熔融KCl ⑤盐酸溶液⑥蔗糖⑦CO
2
19(每空1分,共7分)实验室用氯化钠(NaCl)配制1.00 mol/L的NaCl溶液100 mL,
回答下列问题。
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、____________、____________和胶
头滴管。
(2)本实验需称量氯化钠(NaCl)________g。
(3)容量瓶上标有刻度线、________、________。
(4)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数,会导致所配溶液浓度________。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液,会导致所配溶液浓度________。
20(每空2分,共8分)分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产
物和还原产物。
CuO+CO=====
△
Cu+CO
2
氧化剂:__________,还原剂:__________,氧化产物:________,还原产物:
________。
21(每空2分,共4分)
(1)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑ (2)用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
↑++2u 22CO C C CuO 高温 22、计算题(共一题,共7分)
计算配制0.2mol/L NaOH 溶液500ml,需要称取固体NaOH 的质量是多少?。