人教版高中化学必修一第一学期高一期中考试试题.docx

高中化学学习材料
2015—2016学年度第一学期高一化学期中考试试题考试时间：90分钟试卷满分：100分
H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 Al 27 S 32 N 14
试卷I（共45分）
3分，有15小题，共45分）
( ) 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）
3、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)
3
胶体 C．盐酸 D．石灰乳
4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。

A．含N A个H的H2的物质的量为1 mol
B．N A个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．N A个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 mol C含1.2N A个质子
5．能够用来鉴别BaCl
2
、NaCl、Na
2
CO
3
三种物质的试剂是( )。

A．AgNO
3
溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸
6、下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．物质的量mol/L D．密度g/cm3
7、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO
4
2-= BaSO
4
↓表示的是( )
A．BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2NaCl
B. H
2
SO
4
＋BaCl
2
===BaSO
4
↓＋2HCl
C．Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2HNO
3
D．BaCO
3
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + CO
2
↑＋H
2
O
8、下列叙述中正确的是( )。

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，18g H
2
O所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，1mol O
2
和N
2
的混合气体的体积约为是22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
9、下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)
2
＋2H＋===Ca2＋＋2H
2
O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H
2
O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)
2
↓ 10、在溶液中能大量共存的一组离子（）
A．K+、SO
4
2-、Ba2+ B．Na+、Ca2+、Cl-
C．H+、OH-、NO
3- D．H+、Na+、CO
3
2-
11、下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO
4=====
△
K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑②H
2
SO
4
＋BaCl
2
===BaSO
4
↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl
2＋H
2
↑④Cu
2
(OH)
2
CO
3
=====
△
2CuO＋CO
2
↑＋H
2
O
A．①②B．②④C．①③③④
12、下列说法不正确的是（）
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.物质的量是含有一定数目粒子的集合体
D.H
2
的摩尔质量为2g/mol
13、在标准状况下，11.2 L H
2
的物质的量为（）
A. 1mol
B.2mol
C.0.5mol
D.1.5mol
14、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Zn―→Zn2＋ B．H＋―→H
2 C．MnO
2
―→Mn2＋ D．Cl
2
―→Cl－
15、下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
试卷II （非选择题，共55分）二、填空题（本题共七道大题，共55分）
16（每空2分，共6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)H
2SO
4
: ;
(2)NaOH : ;
(3)Na
2
CO
3
: 。

17（每空2分，共10分）写出下列各组反应的离子方程式
(1) H
2
SO
4
溶液与NaOH溶液
(2) H
2
SO
4
与BaCl
2
反应
(3) HCl与Na
2
CO
3
反应
(4) Fe与CuSO
4
溶液反应
(5) Ba(OH)
2
溶液与MgSO
4
溶液
18（每空1分，共13分）（1）、在里或下能够导电的
化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生
了，产生了。

电离时生成的离子全部是
的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；
生成和的化合物叫做盐。

（2）、下列物质能导电是，（填写代号）
属于电解质的是，（填写代号）
属于非电解质的是。

（填写代号）
①Cu ②NaCl晶体③CaCO
3
固体④熔融KCl ⑤盐酸溶液⑥蔗糖⑦CO
2
19（每空1分，共7分）实验室用氯化钠(NaCl)配制1.00 mol/L的NaCl溶液100 mL，
回答下列问题。

(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、____________、____________和胶
头滴管。

(2)本实验需称量氯化钠(NaCl)________g。

(3)容量瓶上标有刻度线、________、________。

(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。

①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________。

②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________。

20（每空2分，共8分）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产
物和还原产物。

CuO＋CO=====
△
Cu＋CO
2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：
________。

21（每空2分，共4分）
(1)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

↑++2u 22CO C C CuO 高温 22、计算题（共一题，共7分）
计算配制0.2mol/L NaOH 溶液500ml,需要称取固体NaOH 的质量是多少？。