江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)

2025届高三期中学业质量监测试卷
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卷交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。

3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。

4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意．
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述不正确．．．
的是（ ） A ．木材与煤均含有碳元素 B ．石油裂化可生产汽油 C ．燃料电池将热能转化为电能
D ．太阳能光解水可制氢
2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物()()543Ca PO OH 。

下列说法正确的是（ ） A ．2Ca
+
基态核外电子排布式：[]10Ar 3d
B ．34PO -
的空间构型：三角锥型 C ．()()543Ca PO OH ：仅含离子键
D ．OH -
的电子式：
3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。

下列装置和操作能达到实验目的是（ ）
A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应
B ．用装置乙检验()2H O g
C ．用装置丙检验2SO
D ．用装置丁检验2CO
4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．分子的极性：2222Y X X Z >
B ．键角：33YX YX +-
>
C ．共价晶体熔点：Y M >
D ．热稳定性：44YX MX >
阅读下列材料，完成5∼7题：
铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化3HCO -
加氢生成HCOO -
、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化2CO 加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。

铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：23Fe O 催化2O 氧化脱除天然气中的2H S 并生成S ；铁基催化剂可催化
SCR 法脱硝，铁基催化剂先催化NO 与2O 生成2NO ，2NO 再与3NH 生成2N ；34Fe O 催化22H O 溶液产
生OH ⋅，OH ⋅可将烟气中的2SO 高效氧化。

5．下列说法正确的是（ ）
A ．合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能
B ．3HCO -
催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率
C ．2CO 与2H 的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性
D ．2O 与2H S 的反应中，23Fe O 能减小该反应的焓变 6．下列化学反应表示不正确．．．
的是（ ） A ．3HCO -
催化加氢生成HCOO -
的反应：3
2
2HCO H HCOO H O --++催化剂
B ．2CO 催化加氢生成22CH CH =的反应：22
2222CO 6H CH CH 4H O +=+催化剂高温、高压
C ．SCR 法脱硝的总反应：32
224NH 2NO 2O 3N 6H O +++催化剂
D ．OH ⋅氧化2SO 的反应：2242OH SO SO 2H -+
⋅+=+
7．下列有关反应描述正确的是（ ）
A ．2CO 催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用
B ．乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由3sp 转化为2
sp C ．3HCO -
加氢生成HCOO -，3HCO -
断裂π键 D ．2O 催化氧化脱除2H S 时，较高温度有利于脱硫
8．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化血糖反应，从而控制血糖浓度。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．电池工作时，化学能全部转化为电能
B ．电池工作时，电子由a 电极沿导线流向b 电极
C ．a 电极反应式为22O 4H 4e 2H O +-
++=
D ．反应中每生成61271molC H O ，转移电子数为23
2 6.0210⨯⨯
9．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。

已知吡啶的结构简式为（）。

下列说法正确的是（ ）
A ．甲分子中所有原子共平面
B ．乙在水中的溶解度小于甲
C ．1mol 丙最多与24molH 发生加成反应
D ．乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A ．()243Al SO 制备：()23243Al O Al SO −−−→硫酸
溶液−−
→△
无水()243Al SO 固体 B ．制镁工业：海水()NaOH
2Mg OH MgO Mg −−−→−−−→−−−→高温
电解
C ．纯碱工业：NaCl 溶液2
CO
323NaHCO Na CO −−→−−
−→△
D ．硝酸工业：22
O H O
323NH NO HNO −−−→−−
→ 11．室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是（ ） 选项 事实或现象
实验结论
A
向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，出现黑色沉淀 2H S 酸性强于24H SO
B
烯烃中溶入冠醚后，4KMnO 水溶液与烯烃反应的氧化速率明显加快
冠醚具有氧化作用
C
酸性：332CH COOH CH CH COOH >
烷基是推电子基团，烷基碳原子数越少，推电子效应越小
D
2242NO N O 为基元反应，将盛有2NO 的密闭烧瓶
浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
12．室温下，用1
230.100mol L Na SO -⋅溶液吸收2SO 的过程如图所示。

已知：()2a123H SO 1.5410K -=⨯，()7a223H SO 1.0210K -=⨯，下列说法正确的是（ ）
A ．1230.100mol L Na SO -⋅溶液中：()()()()()
23323H SO HSO 2H SO OH c c c c c +---
+++=
B ．充分吸收烟气后的溶液中：(
)()()()23
3
2
3
Na
2SO 2HSO 2H SO c c c c +
--<++
C ．23Na SO 完全转化为3NaHSO 时：(
)()23
2
3
SO H SO c c -
<
D ．“氧化”时通入过量2O 并灼烧制得石膏()42CaSO 2H O ⋅ 13．碳与水反应可获得2H ，添加CaO 后，其主要反应如下；
()()()()22C s H O g CO g H g +=+（Ⅰ）10H ∆> ()()()()222CO g H O g CO g H g +=+（Ⅱ）20H ∆< ()()()23CaO s CO g CaCO s +=（Ⅲ）30H ∆<
恒压条件下，2C H O CaO --体系达平衡后，气相中CO 、2CO 和2H 物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内()C s 已完全反应，()3CaCO s 在1T 温度时完全分解]。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．()()()()()232CaO s CO g H O g CaCO s H g ++=+低温时可自发进行
B ．图中曲线a 对应物质为2H
C ．当温度高于1T 时，随温度升高，曲线c 逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动
D ．保持压强不变、温度为0T ，向平衡体系中通入少量()2CO g ，重新达平衡后，2CO 的物质的量分数变大
二．非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）25V O 是制造钒铁合金的原料。

从废钒催化剂中（含25V O 、24V O 等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。

（1）废钒催化剂中先加入24H SO 酸浸，25V O 和24V O 与稀硫酸反应分别生成2VO +
和2VO
+
；再加入
4FeSO 溶液，钒元素均转化为4VOSO 溶液。

①钒原子的价层电子排布式为__________。

②4FeSO 还原2VO +
的离子方程式为______________________________。

（2）将上述含4VOSO 的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，用于制备钒酸盐。

原理为：
()()()()2VO HA VOA H n n n +++=+水层水层有机层有机层。

若上述溶液中(
)21
VO
mol L c a +
-=⋅，“萃取”和“反萃取”每进行一次，2VO
+
萃取率为90%，4次操作
后，原溶液中残留的(
)2VO
c +
=__________1
mol L
-⋅。

（萃取率=
100%⨯萃取的量
原量
）
（3）向反萃取后的水层中加入3KClO 氧化2VO +
，再加入4NH Cl 得到43NH VO 沉淀。

①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示，由4个4VO 四面体（位于体心的V 为5+价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为____________________。

图1
②已知()8sp 43NH VO 3.010K -=⨯，向1
310mL0.2mol L KVO -⋅溶液中加入等体积的4NH Cl 溶液（忽略混
合过程中的体积变化），欲使3VO -
沉淀完全，4NH Cl 溶液最小浓度为____________________。

（保留三位有效数字，溶液中某离子浓度5
1
110mol L --≤⨯⋅时，认为该离子沉淀完全）
（4）取43234gNH VO 进行煅烧获得25V O ，过程中减少的质量（m ∆）随温度变化的曲线如图2所示。

图2
①写出C 到D 过程中的化学方程式____________________。

②煅烧时不断鼓入空气的目的是____________________。

15．（15分）甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：
（1）C 分子中的含氧官能团的名称为__________。

（2）B C →的反应类型为____________________。

（3）E 的分子式为11122C H O ，其结构简式为____________________。

（4）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式：____________________。

能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与3FeCl 显色；分子中含有5种不同环境的H 原子。

（5）写出以乙炔和A 为原料制备
的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路
线示意图见本题题干）____________________。

16．（16分）某学习小组探究以23Cr O 为原料制备227K Cr O 。

已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表：
3Cr +
()3Cr OH
()326Cr NO -
⎡⎤⎣⎦
227Cr O -
24CrO -
绿色
灰绿色，不溶于水
玫瑰红色
橙色 黄色
ⅱ．2242722CrO 2H
Cr O H O -+-
++；()Cr VI 氧化性随酸性增强而增强。

ⅲ．2HNO 是一种弱酸，易分解：2323HNO 2NO HNO H O =↑++
（1）制备24K CrO 。

将237.60gCr O 固体和315.15gKNO 固体（物质的量之比为1:3）与过量的23K CO 固体混合，高温煅烧得含2KNO 的24K CrO 的黄色固体，其化学方程式为____________________。

（2）将24K CrO 转化为227K Cr O 。

①实验中产生的无色气体成分为__________。

②资料显示溶液变为棕黑色是3Cr +与227Cr O -混合所致。

补充完整实验方案证实溶液中存在3Cr +与227Cr O -
：取少量棕黑色溶液于试管中，____________________。

（实验中必须使用的试剂：1
1mol L NaOH -⋅溶液、
1241mol L H SO -⋅溶液）
（3）验证3Cr +
来自2KNO 还原酸性227K Cr O 溶液。

取12272mL0.5mol L K Cr O -⋅溶液（pH 3=）逐滴加入1
20.5mol L KNO -⋅溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑
色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入2KNO 溶液，溶液变为玫瑰红色；加入
1241mL1mol L H SO -⋅溶液后，溶液恢复绿色。

①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为____________________。

②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：____________________。

（4）为避免24K CrO 转化为227K Cr O 的过程中产生3Cr +
，将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL 水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至pH 5=，溶液变为橙色。

此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是______________________________。

17．（14分）氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

（1）硼氢化钠（4NaBH ）是一种高效储氢材料，25℃时4NaBH 催化制氢先生成()4Na B OH ⎡⎤⎣⎦，再转化为2NaBO 。

在掺杂了3MoO 的纳米2Co B 合金催化剂表面部分反应机理如图1所示：
图1
①其他条件不变，用2D O 代替2H O ，写出中间产物X 的结构式：____________________。

②其他条件不变，催化剂2Co B 中掺杂3MoO 能提高制2H 效率的原因是____________________。

③已知25℃时2NaBO 和4NaBH 在水中的溶解度分别为28g 和55g 。

4NaBH 浓度对制2H 速率影响如图2所示，4NaBH 浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是____________________。

图2 图3
（2）将偏硼酸钠（2NaBO ）再生为4NaBH 可用于储氢且有利于资源的综合利用。

（已知：G ∆是反应的自由能变化量，可类比H ∆计算与表示；当0G ∆<时，反应能自发进行。

）
Ⅰ．()()()()4222NaBH s 2H O l NaBO s 4H g +=+ 11320kJ mol G -∆=-⋅ Ⅱ．()()()222H g 1/2O g H O l += 1
2240kJ mol G -∆=-⋅ Ⅲ．()()()2Mg s 1/2O g MgO s += 1
3570kJ mol G -∆=-⋅
用方程式表示2NaBO 自发再生为4NaBH 的一种制备方法：____________________。

（要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为100%；注明G ∆。

）
（3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。

某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示。

①负极上的电极反应式为____________________。

②该电池以3.2A 恒定电流工作14分钟，消耗20.49LH 。

该电池将化学能转化为电能的转化率为__________。

[已知：该条件下2H 的摩尔体积为24.5L /mol ；电荷量()C q =电流()A I ⨯时间()s ；
2316.010mol A N -=⨯；191.6010C e -=⨯。

]
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷
高三化学参考答案与评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C
D
C
A
B
C
B
D
D
A
C
B
D
二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）
（1）①32
3d 4s （2分）
②22322VO Fe 2H VO Fe H O +++++
++=++（共2分 物质1分 配平1分）
（2）4
10a -（2分）
（3）①4412V O -
（2分）②0.206mol /L （3分，单位不扣分） （4）①32522HVO V O H O +△
（或226
252H V O V O H O +△
）
（共2分 物质1分 条件和配平1分）
②防止3NH 还原25V O （2分，只答到赶走氨气1分） 15．（15分）
（1）羧基、醚键（共2分 对1个给1分，有其他官能团0分） （2）还原反应（2分）
（3）（3分）
（4）（三种的任
一种 3分）
（5）（步骤合理即给分 共5分）
16．（16分）（1）233232422Cr O 3KNO 2K CO 2K CrO 2CO 3KNO +++↑+△。

（共2分 物质1分 条件和配平1分）
（2）①NO 、2CO （共2分 对1个给1分，有其他物质0分）
②逐滴加入1mol /LNaOH 溶液，生成灰绿色沉淀，含有3Cr +
（1分），继续加NaOH 溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入241mol /LH SO 溶液，调至pH 3=，（pH 小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有227Cr O -
（1分）（共5分）
（3）①2327232Cr O 3NO 8H 2Cr 3NO 4H O --++-
++=++（共2分 物质1分 配平1分）
②()33226Cr NO Cr 6NO -
+-⎡⎤+⎣⎦
，加入24H SO 溶液2NO -与H +
生成2HNO ，且2HNO 易分解，()
2
NO c -减小（1分），平衡正向移动，()326Cr NO -
⎡⎤⎣
⎦转化为3Cr +
，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分） （4）溶液中的H +浓度小（1分 踩点分），227Cr O -的氧化性减弱（1分 熔断点），使227Cr O -
与2HNO 不能反应生成3Cr +
，溶液仍为橙色（1分）。

（共3分）
17．（15分）（1）①（2分）
②3MoO 能吸附水分子并解离出H +
，加快氢气的生成速率（2分）
③浓度较高时，生成的2NaBO 覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低（1分）。

4BH -过多吸附在Co 上，而减少H -
吸附（1分）。

（共3分 答到两点3分） （2）()()()()()224NaBO s 2H g 2Mg s NaBH s 2MgO s ++=+ 340kJ /mol G ∆=-（3分 有错误即0分）
（3）22322H 2e CO CO H O --
-+=+（2分）②70%（3分）。