高中化学选修4二单元测试题.docx
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 (II)卷
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大2. （2分） (2016高二上·西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（）A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变△H＞03. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加4. （2分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率5. （2分） (2016高一下·浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（）A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol6. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大7. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%8. （2分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度9. （2分）将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L10. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大11. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S12. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：13. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%14. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大15. （2分） (2017高一下·周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案化学新人教选修4第二章单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.在一个体积为2L的密闭中，合成氨。
已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol。
在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)。
求t是多少秒？A。
0.44sB。
1sC。
1.33sD。
2s2.在一定条件下，在2L的密闭中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2 + O2 → 2SO3，进行到4分钟时，测得n(SO2) = 0.4mol。
若反应进行到2分钟时，中n(SO2)为多少？A。
1.6molB。
1.2molC。
大于1.6molD。
小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) → N2O4(g)；ΔH<0.现欲测定二氧化氮的摩尔质量，应采取的措施是？A。
低温、高压B。
低温、低压C。
高温、低压D。
高温、高压4.在一定温度下的定容密闭中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) → C(g) + D(g) 已达平衡的是？A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度C。
B物质的分子量D。
气体的总物质的量5.某反应2C(g) → A(g) + 2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是？A。
仅常温下反应可以自发进行B。
仅高温下反应可以自发进行C。
任何温度下反应均可以自发进行D。
任何温度下反应均难以自发进行6.可逆反应2NO(g) ⇌ O2(g) + N2(g)；ΔH=-180 kJ/mol，对此反应的逆反应，下列说法正确的是？A。
升高温度平衡常数K增大B。
升高温度平衡常数K减小C。
增大压力则平衡移动D。
增大N2浓度，则NO分解率增大7.在一定条件下，反应CO + NO2 → CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
人教版高中化学选修4练习：第二章检测题 word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快答案：C2．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大答案：A3．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案：B4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C答案：D5．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。
高中化学选修4《第二章测试题》
高中化学选修4《第二章测试题》(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除《化学反应速率和化学平衡》测试题一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是 A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变C.反应速率υA : υB: υC: υD = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
人教版本高中高二化学选修4第二章测试卷试题包括答案解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
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3.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物 质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，
下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为 2M
N
C.t3 时，正反应速率大于逆反应速率
B.t1 时，正、逆反应速率相等，达平衡 D. t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
4.在温度不变、恒容的容器中进行反应 2HI
_。
（3） 该反应的化学方程式是
。
12. 对于反应 3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成 Z 的速
率（填“增大” “减小”或“不变”）：
（1） 升高温度：
；
（2） 增大压强：
；
（3） 增大容器容积：
；
（4） 加入 X： （5） 加入 Y： （6） 压缩体积：_
下列叙述不正确的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
9. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都
不自发进Байду номын сангаас的是
A．203（g）=3O2（g） △H＜0 B．2CO（g）
化学第二章练习题一
1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A.压强
B.温度
C.催化剂
D.反应物的性质
2.100 mL 6 mol·L-1 的 H2SO4 跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应 物中加入适量的（ ）
A.硫酸钠固体
B.水
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
化学选4第二章单元考及答案.docx
福建省**中学2015-2016学年度第一学期高二 化学选修4第二单元考试卷-、选择题(每小题有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. CO(g)=C(s) +|02(g)C. (NH4)2CO3(S )=NH 4HCO3(S )+NH 3(g)3.已知石墨和金刚石的热化学方程式分别为:C (石墨 s ) + 02(g) = C02(g) ;AH= -393. 5kJ/molC (金刚石 s ) + 02(g) = COjg) ;AH= -395. 4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(A 、石墨与金刚石互为同分异构体件的改变对其反应速率几乎无影响的是5.在2L 密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)亍』pZ(g)+qQ(g),式中m, n, p, q 为计量数，在 2S 内，用X 表示平均速率为0. 3m/p mol ・「・「，则在2S 内，Q 物质增加的物质的量为()A. 0. 3q/p molB. 1. 2m/p mol C ・ 0. 6q/p mol D. 1. 2q/p mol 6.下列说法不正确的是( )A ・增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多7. 在密团容器中充入ImolCO 和1呗1氏0(气)，在一定条件下达到平衡时生成了 2/3molC02(反应为CO+H,O(g) n CO2+H2),当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时 生成C0?的物质的量可能是A.高压有利于合成氨的反应B.加入催化剂有利于合成氨的反应C. 500°C 有利于合成氨的反应2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是D.将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 )B. 2N 2O 5(g)=4NO 2(g) + O 2(g) D ・ MgCO 3(s)=MgO(s)+CO 2(g))B 、金刚石转化成石墨是自发进行的过程C 、石墨转化成金刚石是爛增的过程D 、金刚石比石墨更稳定4.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条A.压强不变充入使容器体积增大B.将容器的体积缩小一半C.增加C 的量D.保持体积不变，充入比使体系压强增大A. 0. 5molB. 2/3molC. lmolD. 0. 95mol8. 在1 000K 时,己知反应Ni (s) +H2O (g)=NiO (s) +H2 (g)的平衡常数K 二2.当水蒸 气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )9.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) =^cZ(g)+dW(g),达平 衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的1. 8 倍，下列叙述正确是()B. (a+b)>(c+d)12. 对达到平衡状态的可逆反应X+EZ+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图彖如图所示，则X 、Y 、Z 、W 4种物质的聚集状态为(A. Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B. Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C. X 、Y 、Z 、W 皆非气体D. X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体13. 已知NO?和可以相互转化：2N02 (g) -N2O4 (g)； AH<0,现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法错 误的是( ) 图中共有两条曲线X 和Y,其中曲线X 表示W)2浓度随时间的变化 a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 和d 图中在25min 吋采取的措施是适当缩小容器体积 反应进彳亍至25min 时，曲线发生变化的原因是加入0. 4mo 1N02下列叙述正确的是R%A.正反应吸热，L 是气体/ PiB.正反应吸热，L 是固体//T. PiC.正反应放热，L 是气体D.正反应放热，L 是固体或液体时间10.在密闭容器中进行下列反应：M (气)+N (气)11.下图中，表示可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)(Z\H 〈0)的正确图象为((A 已达平衡状B 未达平衡状态，反应正向进行C 未达平衡状态，反应逆向进行D 无法确定C. Z 的体积分数变小D. X 的转化率变大A.平衡正移亠R (气)+2L 此反应符合下而图象,A. B.C. D. AA的转化率B100T 500^ C的体积分数c/Cmol-L*1)14.体积相同的甲乙两个容器屮，分别充有等物质的暈的SO?、02,甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2S02 (g) +O2 (g) W2S03 (g)并达到平衡.则下列说法不正确的是( )A.平均反应速度：乙〉甲B.平衡时S0：｛的物质的量甲 > 乙C.平衡时S02的转化率：乙>甲D.平衡时混合气体的密度甲<乙15.将2mol A和lmol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A (g) +B (g) —3C (g)+D (s),达到平衡时测得容器内压强增大.若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A.分离出少量D, A的转化率提高B.与绝热恒容时相比，A的转化率变大C.平衡吋，升高温度，容器内混合气体的密度减小D.平衡时，充入C,该反应平衡常数减小16.在一真空密闭容器中，通入一定量气体A.在一定条件下，发生如下反应：2A(g) =B(g) +K(g),反应达平衡吋，测得容器内压强增大了P%,若此吋A的转化率为a%,下列关系正确的是()A.若 x=l,则P>aB.若x二2,贝ij P>aC.若x二3,则P二aD.若x=4,则PNa一、选择题(每小题有一个正确答案，每小题3分，共48分)题号12345678910选项题号111213141516选项二、非选择题(共52分)17.(8分)一密闭容器中发生下列反应：N2 (g) +3出(g) W2NH3 (g)； AH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：：；：：v ：；时间(1)◎、「、S时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？；；；；；■t ■■■11 ------------------ t: ---------------------- 1* ---------------- •t t t t t t(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是______ . 01234A・to〜tlB・t2〜tsC. t3〜t・lD・tfj〜t6.18.(12分)在一定条件下，将3molA和1. 2mol B两种物质混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A (s) +2B (g) xC (g) + D (g)o加in末该反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0. lmol - L'1 - min"1,并测得C的浓度为0.2mol・「。
高中化学选修4二单元测试题
高中化学选修4二单元测试题７．对可逆反响4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），以下表达正确的选项是选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题第一部分选择题（共５６分）一、选择题 ( 此题包含 10小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意 )1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反响中，表示该反响速率最快的是A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，进而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，进而增大反响速率３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反响：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。
若最先加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的均匀反响速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是A． mol B ． mol C ． mol D ． mol４．以下变化过程中，S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反响生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g)５．在必定温度不一样压强（ P1＜ P2＝下，可逆反响2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反响混淆物中的体积分数（ψ）与反响时间（t ）的关系有以以下图示，正确的选项是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中均衡系统A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转变率，在温度不变的状况下，均增添 A 的物质的量，以下判断正确的选项是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小高中化学选修4二单元测试题A．达到化学均衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，耗费x mol NH 3，则反响达到均衡状态C．达到化学均衡时，若增添容器体积，则正反响速率减少，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反响A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，以下说法正确的A．高升温度，正向反响速率增添，逆向反响速率减小B．高升温度有益于反响速率增添，进而缩短达到均衡的时间C．达到均衡后，高升温度或增大压强都有益于该反响均衡正向挪动D．达到均衡后，降低温度或减小压强都有益于该反响均衡正向挪动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验：（ N2 O42NO △H＞ 0 ）（ a）将两容器置于开水中加热甲乙（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两状况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反响中，经t秒后 C 的浓度增添m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反响速率是A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1 s -1二、选择题11．在可逆反响中，改变以下条件必定能加速反响速率的是A．增大反响物的量B．高升温度C．增大压强D．使用催化剂12．右图曲线 a 表示放热反响X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系。
人教版高中化学选修四第2章单元综合检测及解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2章单元综合检测及解析(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012·济宁高二检测)2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是( ) A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。
答案：D2．将 3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O 22O3，此时测知O2的转化率为30%。
下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。
达到平衡时n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。
答案：C3．(2011·全国卷Ⅰ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( ) A．5% B．10%C．15% D．20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol×25%＝2 mol。
N 2＋3H 22NH 3 起始量(mol) 2 8 0 转化量(mol) 23 2 43 平衡量(mol)436 43所以NH 3的体积分数为43mol 43 mol ＋6 mol ＋43 mol ×100%≈15%。
答案：C4．加热N 2O 5时，发生以下两个分解反应：N 2O 5N 2O 3＋O 2，N 2O 3N 2O ＋O 2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N 2O 5达到化学平衡时c (O 2)为4.50 mol/L ，c (N 2O 3)为1.62 mol/L ，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )A ．c (N 2O 5)＝1.44 mol/LB ．c (N 2O 5)＝0.94 mol/LC ．c (N 2O)＝1.40 mol/LD ．c (N 2O)＝3.48 mol/L 解析： N 2O 5N 2O 3＋O 2 起始(mol/L): 4变化(mol/L): x xx 平衡(mol/L): 4－x x xN 2O 3N 2O ＋O 2起始(mol/L): x 0 0变化(mol/L): y y y 平衡(mol/L): x －y y y根据题意列方程得⎩⎪⎨⎪⎧x －y ＝1.62 mol/L x ＋y ＝4.50 mol/L解得：x ＝3.06 mol/L ，y ＝1.44 mol/L.则：c (N 2O 5)＝4 mol/L －3.06 mol/L ＝0.94 mol/L ； c (N 2O)＝y ＝1.44 mol/L 。
化学选修四第二章单元测试题(含详细答案)
D．：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，那么4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1641 kJ·mol－1
A.在上述反响体系中参加催化剂，化学反响速率增大，E 和E 均减小
B.该温度下，反响的平衡常数数值约为7.36；假设升高温度，该反响的平衡常数减小
C.恒温条件下，缩小反响容器体积可以使反响的过程按图Ⅰ中a曲线进展
D.反响在第4秒钟到达化学平衡状态，此时以A表示的速率是v〔A〕=0.225mol·L ·s
④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
20．难挥发性二硫化担〔TaS2〕可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反响如下：
以下说法正确的选项是
A．该反响的△H>0
B．在提纯过程中，S2的量不断增加
18．某温度下在密闭容器中发生如下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，假设开场时只充入2 molSO3，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；假设开场时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，到达平衡时SO2的转化率为：
A．10% B．60% C．80% D．90%
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选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题第一部分选择题（共５６分）一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意 ) 1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。
若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是A． mol B ． mol C ． mol D ． mol４．下列变化过程中，S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜ P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小７．对可逆反应4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（ N2 O42NO △H＞ 0 ）（ a）将两容器置于沸水中加热甲乙（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1 s -1二、选择题11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂12．右图曲线 a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是XA．升高温度B．加大 X 的投入量的转C．加催化剂D．增大体积化 b率a13．下列能用勒沙特列原理解释的是A． Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；o时间B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、 I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。
14．在密闭容器中进行如下反应： X2 (g)+Y 2 (g) 2Z(g) ，已知 X2、 Y2、Z 的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为 L B ．Y2为 L C ．X2为 L D．Z为L15．反应： L（固）＋ aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞ p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ． a＞bD．a＜b不同温度下 G的体积分数16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：（ g）N2O4(g) 达到平衡时，再向2NO容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断17．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：序号锌的质量 /g锌的形状温度 /℃完全溶解于酸的时间 /sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t 1E2薄片3550F2颗粒15t 2G2粉末15t 3则下列说法正确的是：①t 1 =75s②t2 >200>t 3③单位时间内消耗的锌的质量 m G>m F>m B A．① B．①② C．只有② D ．全部正确18．在密闭容中发生下列反应 aA( 气)cC( 气 ) ＋ dD(气 ) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是A．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动C．D 的体积分数变大 D ．a < c ＋ d19．反应 PCl 5（气） PCl 3 （气）＋Cl2（气）①2HI（气） H2（气）＋ I 2（气）②2NO（气） N2 O4（气）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大20．在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和 1molB，发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后， C的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按、、为起始物质，达到平衡后， C 的体积分数也为W%，则 x 值为A．1B．2C．3 D ．421．下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论其他条件相同， NaSO 溶液浓度越当其他条件不变时，增大反23A大，析出硫沉淀所需时间越短应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量催化剂一定不参加化学反和化学性质都没有发生改变应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与反应开始时速率相同等质量的形状相同的锌粒反应在容积可变的密闭容器中发生反正反应速率加快，逆反应速D应率不变H2（g）+ I 2（g）2HI（g），把容积缩小一倍22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（ g）+B（g）2C（ g）达到平衡时，A、 B 和 C 的物质的量分别为4mol、 2mol 和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol第二部分非选择题（共４４分）三、实验题23．某化学反应 2AB＋ D在四种不同条件下进行， B、D起始浓度为见反应物 A 的浓度（ mol/L ）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条（ 1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(L ·min) 。
（ 2）在实验 2，A 的初始浓度C2＝mol/L。
（ 3）设实验 3 的反应速率为V3，实验 1 的反应速率为V1，则 V3V1（填＞、＝、＜＝，且 C3L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验 4 和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是．24．（ 1）对于下列反应： 2SO + O22SO3 ,如果2min内SO2的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为 4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O 2) 为(L · min) ，那么2min 时 SO2的浓度为 _____________。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a b 过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在 c —d 处．第（ 2）小题第（3）小题（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。
25．反应 m A＋ n Bp C 在某温度下达到平衡。
①若A、 B、 C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、 n、 p 的关系是________________。
②若 C 为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 _____态。
四、填空题26．将 1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H<0,并达平衡。
HI的体积分数w(HI) 随时间变化如图曲线 ( Ⅱ)所示：（1）达平衡时， I 2(g) 的物质的量浓度为；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲线(Ⅰ)所示 , 在乙条件下w(HI) 的变化如曲线 ( Ⅲ) 所示。