人教版四川省三台县石安中学化学中考模拟试题

石安中学化学中考模拟题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ca—40 Cu—64 Cl-35.5
一、选择题（每小题3分，共27分．每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1．化学与生活息息相关。

下列选项与化学变化无关的是（）。

A．蚊虫叮咬后发痒肿痛，可以涂抹肥皂水减轻痛痒
B．镶有人造金刚石的玻璃刀裁玻璃
C．春天万物生长，繁花似锦，用各种花卉自制酸碱指示剂
D．用铁粉作食品双吸剂
生活中也被广泛应用。

结合图中信息，下列叙述正确的是(
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定．
C．MnO2属于氧化物，在H2O分解制O2的实验中做催化剂，
D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红
色溶液，
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
5.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作正确
．．的是(
甲乙丙丁
微观示意
A．甲、丁的所属物质类别不同
B．只有丙物质属于单质
C．若16 g乙参加反应，则生成的丙质量为32 g
D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍
7．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )。

A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质
量增大
B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，
甲析出的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两
溶液的质量分数甲>乙
8.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是（）
9．有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入一定质量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为
A．11.1g B．22.2g C．14.8g D．20g
第Ⅱ卷（非选择题，）
１(５分) (1)广州亚运会是科技的盛会。

①广州亚运会使用了氢氧燃料电池动力电动车。

燃料电池是符合绿色化学理
念的新型电池，上图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H
2和O
2
反应生成水。

燃料电池将________转化为电能，工作一段时间后溶液的pH将
________(填“变大”“变小” 或“不变”)。

②下列应用中，主要使用合成有机高分子材料的是
________(填字母，下同)。

A．用碳纤维制作的赛艇 B．用铁合金制作的标枪
C．用尼龙制作的泳衣 D．用纯棉制作的运动服
(2)广州亚运会是绿色的盛会。

①改善环境、保护环境，应该从我做起。

以下做法不利于
．．．环境保护的是________。

A．把废旧电池丢弃到远离城市的地方
B．不用或少用含磷洗衣粉
C．垃圾采取分类回收
D．提倡使用手帕，减少纸巾的使用
E ．用煤发电，以保证充足的电力供应
②用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具，减少．．
使用不必要的塑料制品可以解决__________________问题。

２． (５分)( A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见物质，转化关系如右图(其中部分生成物和反应条件已略)：已知B 是黑色固体，相对分子质量为80，E 是天然气的主要成分，请回答下列问题：
(1)B 是______，E 是______(均填化学式)。

(2)A→C 的化学方程式为：
____________________________________________；
E→D 的化学方程式为：
_______________________________________________。

(3)若B→A 是复分解反应，化学方程式为：_______________________________________。

３． (７分)( (本题的所有夹持仪器均已省略)请根据下图回答问题：
(1)图中仪器Ｅ的名称： ________
(2)实验室制取氧气，某同学设计了图A 的装置，并用仪器③收集氧气。

其中，仪器①中盛放的试剂应为____________，此法生成氧气的化学方程式为：__________________________________，收集氧气的方法为______________。

(3)实验室制取二氧化碳，从B ～G 中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为__________(填字母)，反应的化学方程式为：________________________________________。

(4)右图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。

与
上图A 类比，眼药水瓶的作用相当于仪器
__________________(填仪器编号)。

４．（6分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液
中加入过量的
铁粉，充分反应
后过滤得到滤
渣A 。

再对滤渣
A 按如下流程图
处理：
(1) 在废液中加入铁粉过量的目的__________________________________。

(2)写出CuO 与H 2SO 4反应的化学方程式：__________________________。

(3)滤液D 中溶质的成分有______________(填化学式)。

(4)含有硫酸亚铁的滤液有____________________(填框图中字母)。

(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为可能原因______________________________________________________。

５．(８分)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO 2是形成酸雨的主
要污染物，SO 2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H 2SO 3)。

已知：H 2SO 3易分解生成水和SO 2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H 2SO 4；H 2SO 3和SO 2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)酸雨是pH 小于______的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO 2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废
气中的SO 2与O 2化合生成CaSO 4，化学方程式为：
__________________________________。

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H 2SO 4)反应制备SO 2，Na 2SO 3与盐酸反应的
化学方程式：____________________________。

(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH 约为
3)中加入足量的KOH ，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K 2SO 3；猜想2：____________；猜想3：既有K 2SO 4，也有K 2SO 3。

【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰
有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定
其含量，技术员小颖取19g 样品放入烧杯中，加入100g
水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B 点时
恰好完全反应。

测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸
质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。

已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
第一步反应：Na 2CO 3+HCl ═NaCl+NaHCO 3
第二步反应：NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑
试回答：（1）图中AB 段表示第步反应；反应后生成的二氧化碳质量是g 。

（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（3）样品中碳酸氢钠的质量是多少？。