安徽省A10联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学含答案

1号卷·A10联盟2024级高一上学期11月期中考
化学（人教版）试题B （答案在最后）
命题单位：
满分100分，考试时间：175分钟。

请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的）
1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法合理的是（）
A.23Fe O 可用作量子通讯中的磁性材料
B.2CO 取代氟利昂作制冷剂，可破坏臭氧层
C.火炬的燃料零碳甲醇，实现了2CO 的零排放
D.开幕式中烟花呈现法国国旗的颜色，与金属电子跃迁有关
2.科学家用一个有机分子和4个球形笼状分子60C 制成了“纳米车”，每辆“纳米车”直径约6到9纳米，用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（
）
A.纳米车属于纯净物
B.60C 是一种新型化合物
C.60C 与金刚石互为同素异形体
D.纳米车属于胶体
3.中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的2CO ，该转化反应的微观示意图如下。

下列关于该反应说法错误的是（
）
A.2CO 是氧化剂
B.属于离子反应
C.氧元素化合价未发生改变
D.该反应为22
42CO 4H CH 2H O
++催化剂
4.利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。

通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH 、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。

分析下列图示，正确的是（
）
A. B.
C.
D.
5.化学与生产、生活密切相关。

下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是（
）
A.小苏打作发泡剂烘焙面包
B.自热火锅中生石灰遇水放热
C.洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用
D.蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加阅读下列材料，完成第6小题。

2ClO 常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。

因其高效率、无污染而被
广泛使用。

工业上利用2ClO 制备更稳定的2NaClO ，涉及测定产品中2NaClO 纯度的反应之一为：
222ClO 4I 4H 2I 2H O Cl --+-++=++，杂质不与I -反应。

6.材料中关于该反应的说法正确的是（）
A.2I 是氧化剂
B.2H O 是还原产物
C.氧化性：22
ClO I -> D.Cl -
被还原，发生还原反应7.下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A.向酸性2FeCl 溶液中滴入少量22H O 稀溶液：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+
B.铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑
C.碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O
-++=↑+D.少量金属钠投入4CuSO 溶液中：22Na Cu
2Na Cu
+
++=+
8.社团同学设计用22Na O 与2CO 反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下：
下列说法正确的是（）
A.②与③之间须增加一个干燥装置
B.④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去2
CO C.②中盛放饱和23Na CO 溶液的目的是除去HCl D.用22Na O 与水为原料，可选用装置①制取2
O 9.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。

联合制碱法的主要工艺流程如图所示。

下列说法正确的是（
）
A.气体X 为2
CO B.气体Y 不可直接通入溶液A 中C.溶液B 中含有杂质，不能循环使用
D.悬浊液a 中反应为23234CO NH NaCl H O NaHCO NH Cl
+++=↓+10.“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。

氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是（
）
A.物质d 是漂白粉的有效成分
B.可溶性e 中的阴离子可用3AgNO 溶液和稀硝酸检验
C.物质a 可由纯净的2H 在b 中燃烧得到
D.固体f 可分解得到2
O 11.下列实验操作、实验现象或结论均正确的是（
）
实验操作实验现象或结论
A
向盐酸溶液中分别滴加23Na CO 和
3NaHCO 溶液
前者开始无气泡产生，一段时间后有气泡；后者立即产生气泡，3NaHCO 反应更加剧烈B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C
向分别盛有23Na CO 和3NaHCO 溶液的试管中，滴加()2Ca OH 溶液前者产生沉淀，后者不产生沉淀，可用()2Ca OH 溶液来区分23Na CO 和3
NaHCO D
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
12.下列物质间转化均能实现，但不符合工业生产实际的是（
）
A.23
Fe O
C 2CO CO Fe −−−→−−−→高温高温
B.
2
Cl
Na NaCl −−−→−−−→溶解
点燃
饱和食盐水C.生石灰−−−→适量水石灰乳2Cl
−−−→
通入()2Ca ClO D.石灰石−−−→稀盐酸
氯化钙23Na CO −−−−−−→加入溶液
碳酸钙
13.已知()
3222KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +=↑+↑+浓，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质（a 、b 为浸有相应试液的棉团；c 、d 为红纸）。

下列实验的有关说法错误的是（
）
A.甲和乙中试剂可互换
B.b 处溶液红色会变浅
C.c 为湿润红纸，d 为干燥红纸
D.氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为5:1
14.一包白色固体粉末，可能含有23Na CO 、4CuSO 、()32Ba NO 、KCl 中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是（）
A.乙中可能含23
Ag CO B.原粉末中一定没有4CuSO C.KCl 必须通过焰色试验来确定D.滤渣可能是3BaCO 和3CuCO 的混合物
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）
钠是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等反应，在自然界广泛存在，有重要用途。

（1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于_____中；氢化钠NaH 可在野外用作生氢剂，其中H 的化合价为_____；写出钠→过氧化钠的化学方程式：_____。

（2）把过氧化钠和碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_____（写化学式）。

（3）23Na CO 和3NaHCO 是厨房中常见的两种盐。

实验室里3NaHCO 溶液中若混有少量23Na CO 杂质，最佳的除杂方法是（用离子方程式表示）_____。

（4）将燃烧的钠迅速伸入盛满2CO 的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖一层白色粉末。

实验小组对该白色粉末进行如下探究：【提出假设】假设1：白色物质是2Na O ；假设2：白色物质是23Na CO ；
假设3：白色物质是2Na O 和23Na CO 的混合物。

【设计实验方案】
实验操作
实验现象结论
方案一
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入无色酚酞溶液
溶液变成红色
方案二
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶
出现白色沉淀
于水，加入过量2CaCl 溶液
②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
【思考与交流】
①三个假设中_____成立。

钠在2CO 中燃烧的化学方程式为_____。

②有同学认为白色粉末是NaOH ，你判断的理由是：_____。

16.（14分）
I.我国科学家构建直接异质结构和间接异质结构系统，实现工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如图所示。

（1）反应①中水发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；反应②中若消耗3446.4gFe O ，则生成2CO 的质量为_____g 。

（2）反应的催化剂化学式为_____；总反应方程式为_____。

II.定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。

胶体是一种重要的分散系（三种分散系分散质粒子大小如图所示），某社团进行()3Fe OH 胶体的制备实验并检验其性质。

（3）制备()3Fe OH 胶体的化学方程式为：_________________________。

（4）()3Fe OH 胶体区别于3FeCl 溶液最本质的特征是_____。

A.丁达尔效应 B.分散质粒子所带电荷不同C.颜色和透明程度不同
D.分散质粒子的大小不同
（5）除去()3Fe OH 胶体中的氯化铁采用的方法是_____（填字母）。

a.蒸发
b.蒸馏
c.渗析
d.过滤
（6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

已知：()3Fe OH 胶体粒子带正电荷；向()3Fe OH 胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为（填序号）_____。

①()243Al SO ②34Na PO ③4CuSO ④3
FeCl 17.（15分）
分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。

（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：①MgO 、2Na O 、2CO 、CuO
②HCl 、2H O 、24H SO 、3
HNO ③NaOH 、23Na CO 、KOH 、()2
Cu OH 三种物质依次是（填化学式）：①_____；②_____；③______。

（2）用双线桥法表示反应23423Cl 8NH 6NH Cl N +-+的电子转移____________________。

（3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。

已知H +
、OH -
、24SO -、2Ba
+
、Na +
的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、
6.36、5.01。

A. B.
C. D.
向()2Ba OH 溶液中滴入相同浓度的4NaHSO 溶液，导电能力曲线正确的是_____；
滴加4NaHSO 溶液体积为1V 时，反应的离子方程式为（填字母，下同）_____；滴加4NaHSO 溶液体积为
2V 时，反应的离子方程式为_____。

a.224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-
+++-↓+ b.2H OH H O
+-+-c.22442H SO Ba
OH BaSO H O +-+-+++-↓+ d.2244SO Ba
BaSO -+
+-↓（4）在两份相同的()2Ba OH 溶液中，分别滴入相同浓度的24H SO 、4NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

H SO溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线②_____曲线①（填曲线_____（填①或②）表示滴加24
“大于”、“小于”或“等于”）。

18.（15分）
氯化铝在分析化学中常用作分析试剂、防腐剂、媒染剂和催化剂。

已知：①无水氯化铝在178℃升华；②氯化铝极易吸收水分形成酸雾。

某社团设计制取氯化铝并探究其性质，装置如图所示。

回答下列问题：
（1）写出装置A中装浓盐酸的仪器名称_____；A装置中发生反应的离子方程式为_____。

（2）装置B的作用是（答2种）_____。

（3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是_____。

（4）装置F的作用是（答2种）_____。

（5）氯气验满有2种常用方法：
Cl的瓶口，观察到试纸立即_____，则证明已集满；②将湿润的淀粉碘化①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛2
Cl的瓶口，观察到试纸立即_____，则证明已集满。

钾试纸靠近盛2
（6）H处可以选择的装置是_____（填字母，下同），可以用装置_____替换掉装置G和H。

a. b. c. d.
1号卷·A10联盟2024级高一上学期11月期中考
化学（人教版）参考答案B
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
题号1234567891011121314选项D
C
B
D
C
C
A
B
D
A
D
B
A
B
1.D
34Fe O 是磁性材料，23Fe O 不是磁性材料，A 错误；氟利昂破坏臭氧层，减少氟利昂的使用对保护臭
氧层有利，B 错误；零碳甲醇实现了废碳再生、2CO 资源化循环利用，并非完全不排放2CO ，C 错误；焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，可用于烟花制作，D 正确。

2.C “纳米车”是由有机分子和60C 构成，属于混合物，A 错误；60C 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，B 错误；60C 与金刚石是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，C 正确；“纳米车”直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，D 错误。

3.B 由图可知，该反应为2CO 和氢气反应生成甲烷和水：22
42CO 4H CH 2H O ++催化剂
，D 正确；
碳的化合价降低，2CO 为氧化剂，A 正确；该反应并非在溶液中进行，因此不是离子反应，B 错误；反应过程中，氧元素化合价未发生改变，C 正确。

4.D
氯水在光照下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数逐渐增大，氯气体积分数逐渐减小，A 错
误；次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，B 错误；次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH 应逐渐减小，C 错误；次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此氯水的电导率增大，D 正确。

5.C
小苏打作发泡剂产生2CO ，化合价并没有变化，不是氧化还原反应，A 错误；生石灰遇水放热，是氧
化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B 错误；氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，是氧化还原反应，C 正确；液体加热要加沸石，可防止溶液暴沸，如果忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，不是氧化还原反应，D 错误。

6.C 由离子方程式可知，2I 是生成物，是氧化产物，A 错误；从化合价可知，2H O 的化合价没有变化，不是还原产物，B 错误；氧化剂具有氧化性，反应中氧化性大小为：氧化剂>氧化产物，22ClO I -
>，C 正
确；Cl -
不是反应物，是还原产物，D 错误。

7.A
向酸性2FeCl 溶液中滴入少量22H O 稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：
232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+，A 正确；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程
式应为22Fe 2H Fe
H +
+
+=+↑，B 错误；碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶
物，保留化学式，离子方程式：2322MgCO 2H Mg CO H O +
+
+=+↑+，C 错误；少量金属钠投入4
CuSO 溶液中，Na 先与水反应，产生的NaOH 再与4CuSO 反应，D 错误。

8.B
22Na O 与2CO 、与水反应均能产生氧气，不需要干燥，A 错误；制备的2O 中混有2CO ，④中NaOH
溶液可除去2CO ，B 正确；饱和23Na CO 溶液吸收2CO ，C 错误；22Na O 是粉末状固体，不能选择启普发生器，D 错误。

9.D
向饱和食盐水中先通入氨气，再通入2CO ，发生反应析出的3NaHCO 固体：
32234NH CO NaCl H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过滤洗涤，低温干燥，加热分解生成碳酸钠，另向滤
液中加入氯化钠，析出氯化铵固体，过滤，得到氯化铵固体和滤液B 。

根据分析可知，气体X 是3NH ，先通入3NH 增强溶液碱性，从而增大2CO 溶解度，A 错误；氨气极易溶于水，不能直接通入饱和食盐水中，气体Y 是2CO ，是可以直接通入溶液A 中的，B 错误；溶液B 中含有4NH +
、钠离子和氯离子，可循环使
用，C 错误；3NaHCO 溶解度小，则析出3NaHCO 晶体，D 正确。

10.A
d 为HClO ，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A 错误；
e 对应的阴离子为Cl -，可用硝酸银和稀硝酸
检验，B 正确；a 为HCl ，可由2H 在2Cl 中点燃得到，C 正确；正五价氯酸盐的固体如氯酸钾，可分解生成氯化钾和2O ，D 正确。

11.D
23Na CO 与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加
23Na CO 和3NaHCO 溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，A 错误；将有色鲜花放入盛有
干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性，其褪色的原因是
22Cl H O HCl HClO +=+，HClO 具有漂白性，B 错误；23Na CO 和3NaHCO 溶液均会和氢氧化钙溶液
反应生成碳酸钙沉淀，C 错误；把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，钠受热后先熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体，反应方程式为：2
222Na O Na O +△
，D 正确。

12.B 2CO 和C 反应生成CO,CO 和23Fe O 高温反应生成Fe ，A 正确；工业生产不会用Na 与2Cl 点燃制取NaCl ，一般用海水晒盐的方法，B 错误；生石灰和水反应生成()2Ca OH ，()2Ca OH 和2Cl 反应生成()2Ca ClO ，C 正确；石灰石和盐酸反应生成2CaCl ，2CaCl 和碳酸钠溶液反应生成3CaCO ，D 正确。

13.A 若对换位置，氯气会与碱石灰反应，而且氯气有毒性，氯化钙不能吸收，会污染空气，A 错误；b 处NaOH +酚酞显红色，2Cl 消耗了NaOH ，碱性减弱，所以红色会变浅，B 正确；c 处未干燥，干燥的红纸也可能褪色，故c 处应放湿润的红纸，d 处应放干燥的红纸，C 正确；氯酸钾和浓盐酸反应中，2Cl 既是氧化产物也是还原产物，其中五份氯元素被氧化，一份氯元素被还原，D 正确。

14.B 固体粉末加水溶解后过滤，滤渣完全溶于稀硝酸，则滤渣不可能是4BaSO ，只可能是3BaCO 、3CuCO ，所以原粉末中一定有23Na CO ；滤液加稀硫酸有白色沉淀甲，证明滤液中有2Ba +，甲为4BaSO ，则滤液中一定没有24SO -和23CO -，原粉末一定有()32Ba NO ，一定没有4CuSO ；滤液加硝酸银有白色沉淀乙，乙为AgCl ，不可能含23Ag CO ，原粉末中一定有KCl ，即原粉末中一定有KCl 、()32Ba NO 、23Na CO ，一定没有4CuSO 。

乙为AgCl ，不可能含23Ag CO ，A 错误；原粉末中一定没有4CuSO ，B 正确；原粉末中一定有KCl ，无需焰色试验来确定，C 错误；滤渣为3BaCO ，不可能有3CuCO ，D 错误。

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）
（1）煤油或石蜡油（1分）
-1（1分）2222Na O Na O +△（2分，不写△不得分）
（2）23Na CO （2分）
（3）23223CO CO H O 2HCO --++=（2分）（4）①假设2（2分）2234Na 3CO 2Na CO C ++点燃（2分）
②不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是NaOH （2分）
16.（14分）
（1）还原（1分）
8.8（2分）（2）FeO （1分）22H O C
H CO ++催化剂（2分）（3）()()323FeCl 3H O Fe OH 3HCl ++胶体△（2分）
（4）D （2分）
（5）c （2分）
（6）②（2分）
17.（15分）
（1）2CO （1分）2H O （1分）23Na CO （1分）
（2）
（2分）（3）D （2分）
c （2分）b （2分）（4）①（2分）
小于（2分）
18.（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分）2222MnO 4H 2Cl Mn 2H O Cl +-+++++↑△（2分）
（2）平衡压强防堵塞；储存氯气（2分，不分顺序）
（3）3AlCl 升华后遇冷凝华，易发生堵塞（2分）
（4）收集氯化铝；防倒吸或安全瓶（2分，不分顺序）
（5）先变红后褪色（1分）
变蓝（1分）（6）ad （2分）d （2分）。