2020-2021学年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步训练试卷(A4打印)

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步训练试卷（A4打
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（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列除杂方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
2、下列物质的用途体现了其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救B．干冰作致冷剂
C．金刚石裁玻璃D．钨作灯丝
3、下列属于厨余垃圾的是
A．铝制易拉罐B．一次性餐具C．菜叶D．废旧报纸
4、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是
A．钢铁外壳B．铝合金轮廓
C．电路中的铜导线D．玻璃车窗
5、下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．钨---作灯丝---熔点高B．氮气---作保护气---化学性质不活泼
C．一氧化碳---冶金工业---可燃性D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热
6、下列实验设计、现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成
D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色
7、下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
8、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为
A．先左后右B．先右后左C．向右偏D．向左偏
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、根据下图实验回答有关问题：
（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______；装置末端酒精灯的作用是______。

（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。

2、下图是初中化学常见的实验。

（1）实验一测定空气中氧气的含量。

实验时取用红磷需过量的目的是______，红磷燃烧的化学方程式为
______，打开止水夹观察到______，证明空气中氧气约占1/5体积。

（2）实验二探究铁锈蚀的条件。

通过上述对比实验只能得出铁生锈需与_______接触，要证明铁锈蚀的条件，还需补充一个实验，写出补充实验的具体操作_____。

3、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为___________。

（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是__________，由此可验证分子的性质是___________。

（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是___________。

4、2021年11月21日，哈尔滨地铁3号线二期车站设备安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。

请回答下列问题：
（1）地铁机车采用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成______。

（2）地铁的车厢外壳采用的是铝合金材料。

铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式______。

（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是______（填字母）。

A．不锈钢B．锰钢C．硬铝
（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是______。

5、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。

（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。

（用化学方程式表示）
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。

通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。

A装置中烧杯内热水的作用是________。

与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。

（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。

实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。

（4）丙为探究质量守恒定律的实验。

实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。

请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。

（5）丁为探究铁生锈条件的实验。

通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：
（1）可制取_____质量的氢气？
（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。

2、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式______。

（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。

（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。

（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。

3、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：
请根据要求回答下列问题：
（1）生成氢气的质量是________；
（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是________。

（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？
4、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。

计算：(写出计算过程)
（1）粗锌中锌的质量分数。

(精确到0.1%)
（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。

5、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。

试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

6、赤铁矿石中主要含有氧化铁（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g赤铁矿石
Fe O+6HCl=2FeCl+3H O）。

求：
与100g稀盐酸恰好完全反应（2332
（1）氧化铁的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

（结果保留1位小数）
7、镁、锌、铁三种金属各30g ，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g ，则需要这三种金属的质量各是多少？
8、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。

某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。

（1）该反应产生氢气质量是________g 。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。

反应的化学方程式：2442=Z Zn+H SO SO +H n （提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）
9、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe 2O 3外，不含其他杂质)。

（1）生成氢气的质量为_______g ；
（2）计算该铁片中铁单质的质量分数______(写出计算过程)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：___________
猜想三：CO2、CO、H2O。

（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）甲烷的化学式：____________。

（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有________。

（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有______。

稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_______成立。

（4）装置C的作用是______；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_____。

2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。

探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想）生成的气体可能是SO2或O2或H2。

（查阅资料）①SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧；也能使澄清石灰水变浑浊。

②浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。

③ H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式______；若观察到 C中红色的铜网变黑，则气体为O2。

（实验探究）①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。

这样操作的目的是______。

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。

（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。

3、小新家换了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小新想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强，邀请你一同参加。

（作出猜想）猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cr>Cu；猜想3.你的猜想是________________。

（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（设计与实验）小新同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮：再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

（结论与解释）小新得到的结论是猜想______正确，试管2中的反应方程式______________。

（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_________（填“能“或“个能”）进行。

若能进行请你写出反应的化学方程式__________________。

4、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。

据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_____________(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。

（提出问题）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。

②锌粉是一种深灰色固体。

③锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐。

（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是__________。

（进行实验）设计方案并进行实验
（交流讨论）（1）实验中打磨“锡纸”的目的是_______________。

（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是__________ (填字母)。

A．硫酸钠 B．硫酸亚铁 C．氯化铜 D．硝酸银
（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。

如果电器着火应该采取的灭火方法是_____________。