2020年无锡市名校化学高一(下)期末考试模拟试题含解析

2020年无锡市名校化学高一(下)期末考试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥
【答案】C
【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

详解：①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；
②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；
③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；
④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；
⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；
⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。

答案选C。

2．下列不属于海水化学资源利用的是
A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘
【答案】A
【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。

3．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是
A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性
C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e
【答案】B
【解析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f 为NH4F。

A．a是氮气，常温下为气态，故A正确；B．c为氟气，氢氟酸不具有漂白性，故B错误；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故C正确；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D 正确；故选B。

点睛：本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口。

本题的易错点为B，要知道卤族元素中氟的特殊性。

4．下列有关化学反应的说法中，不正确
．．．的是（）
A．化学反应一定伴随能量变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
【答案】D
【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。

点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是
A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素
【答案】C
【解析】分析：短周期元素中，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，只能有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成两种常见气体
WX2和WX，则X为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知W为C，X为O，Y为Si，Z为S，则
A．W与X可形成共价化合物CO2，分子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确；
B．CO2和SO2的均含极性键，化学键类型相同，B正确；
C．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜C＜S＜Si，C错误；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O两种元素，D正确；
答案选C。

6．下列除杂方案错误的是()
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A 苯乙酸NaOH溶液分液
B Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓硫酸洗气
C NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤
D 乙烷乙烯溴水洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；
B. 用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；
C. 用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；
D. 用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。

综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。

7．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流
C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水
【答案】C
【解析】A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，
故A正确；B．Fe能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，Fe为负极，C为正极，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故C选；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D不选；故选C。

8．在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。

下列说法正确的是
A．中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂
B．卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂
C．补血口服液中添加维生素Ｃ可以促进Fe2+的吸收，维生素Ｃ做氧化剂
D．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂
【答案】B
【解析】
A、中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作为干燥剂，A错误；
B、亚硝酸钠能作防腐剂，卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂，B正确；
C、维生素C具有还原性，作还原剂，C错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，D错误，答案选B。

9．“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )
A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；
B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；
C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；
D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；
答案选B。

10．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
【答案】A
【解析】
试题解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-与Ag+法反应生成氯化银沉淀；正确；B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有次氯酸，错误；C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有盐酸，错误；D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是氧气，错误；
考点:考查新制氯水的成分；
11．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；
B. 双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；
C. 步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；
故答案为：A。

12．下列物质不互为同分异构体的是( )
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】
A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；
C ．正丁烷的结构简式为CH 3CH 2CH 2CH 3，异丁烷的结构简式为 CH 3CH(CH 3)CH 3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C 错误；
D ．淀粉和纤维丝的分子式为(C 6H 10O 5)n ，n 不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D 正确； 故答案为D 。

13．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．生石灰可作食品的抗氧化剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
【答案】C 【解析】
本题考查化学与生活。

详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A 正确；B 、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B 正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe 粉等还原性物质做抗氧化剂，C 错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D 正确。

故选C 。

14．现有H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。

下列推断合理的是( )。

A ．M 一定是Ba(OH)2
B ．Y 可能是氯水
C ．X 一定是Na 2CO 3溶液
D ．Z 可能是H 2SO 4 【答案】D 【解析】
本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)2、Na 2CO 3均可和其它三种物质发生反应，而H 2SO 4、氯水均可和Ba(OH)2、Na 2CO 3两种物质发生反应，故M 、Y （或Y 、M ）可代表Ba(OH)2、Na 2CO 3；X 、Z （或Z 、X ）可代表H 2SO 4、氯水 故答案为D
15．向绝热恒容密闭容器中通入2SO 和2NO ，一定条件下使反应
()()()()223SO g NO g SO g NO g ++ƒ达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图得出
的结论不正确的是
A ．反应过程中压强始终不变
B ．反应物浓度：a 点大于b 点
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．12t t V V 时，2SO 的转化率：a b ～段小于b c ～段 【答案】A 【解析】 【详解】
A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A 错误；
B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a 点反应物浓度大于b 点的，故B 正确；
C. 反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C 正确；
D. 两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b ～c 段的转化率大于a ～b 段，故D 正确； 故选A 。

16．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量是( ) A ．1.4g B ．2.2g
C ．4.4g
D ．在2.2g 和4.4g 之间
【答案】A 【解析】 【分析】
根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO 2和CO 的物质的量和，分别设出二氧化碳、一氧化碳的物质的量，分别根据质量、物质的量列式计算即可。

【详解】
设乙醇的物质的量为x ， 由C 2H 5OH ～3H 2O 1mol 54g x 10.8g
则：1molx=，
解得：x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，
则：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，
联立①②解得：x=0.35、y=0.05，
所以CO的质量为：28g/mol×0.05mol=1.4g，
答案选A。

【点睛】
本题考查化学反应方程式的计算，题目难度中等，把握水的质量及CO、CO2的质量关系及守恒法计算为解答的关键，试题侧重对学生的分析与计算能力的考查。

17．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘
【答案】C
【解析】
试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。

考点：物质分离的方法。

18．将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是（）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
【分析】
酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。

【详解】
将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；
A．从反应原理和化学方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，选项A正确；
B．从反应原理和化学方程式知：生成的水分子中不含有18O，选项B不正确；
C．从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为
90g/mol，反应为可逆反应，不能完全转化，若转化率为50%，则生成44 g乙酸乙酯，选项C正确；D．从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为
90g/mol，反应为可逆反应，不能完全转化，不可能生成90 g乙酸乙酯，选项D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查了酯化反应的反应本质，难度不大，注意“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键。

19．下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )
A．乙醇分子的球棍模型为
B．一氯甲烷的电子式为
C．乙酸的实验式： C2H4O2
D．分子组成为C5H12的有机物有3种
【答案】D
【解析】
A项，乙醇分子的填充模型为，球棍模型为，A错误；B项，一氯甲烷的电子式为，B错误；C项，乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D项，C5H12有3种同分异构体，分别为：
CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（异戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正确。

点睛：本题考查有机物的结构和化学用语，主要考查同分异构体、球棍模型与比例模型、电子式、结构式、结构简式等，注意不同化学用语的书写要求，熟练掌握常用的化学用语。

20．C(s)+CO2(g)垐?
噲?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增大C的量⑤减小压强
A．①②③B．①③④C．②③④D．③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
利用影响化学反应速率的因素进行分析；
【详解】
①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；
②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；
③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；
④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；
⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；
综上所述，选项A正确；
答案选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________
【答案】6.5g 2.24L
【解析】
【分析】
铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。

【详解】
（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol 电子通过时，负极锌片减少的物质的量为x。

Zn-2e-=Zn2+转移电子
1mol 2mol
x 0.2mol
x=0.1mol。

负极锌片减少的质量为m(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案为：6.5g。

（2）该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，设当导线中有0.2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。

2H++2e-=H2↑ 转移电子
1mol 2mol
y 0.2mol
y=0.1mol。

正极产生的（标准状况下）气体的体积V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。

丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；
d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

【答案】乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层
【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；
a．实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管①固定在铁架台上；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)(1)(5)；
b．实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；
c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
d．饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。

点晴：本实验中要注意：①加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(2)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；②浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；③饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。

A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；
C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是
____________________________________。

(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________
【答案】第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞ Na+
离子键、非极性键(或共价键)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H 元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。

【详解】
(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；
（3）C、D、E形成的简单离子分别为O2—、Na+、S2—，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-＞O2-＞ Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（4）A为H元素、C为O元素，A2C为H2O，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为
；化合物D 2C 2为Na 2O 2，Na 2O 2为离子化合物，含有离子键和非极性键（或共
价键），故答案为：；离子键、非极性键(或共价键)；
(5)化合物D 2C 2为Na 2O 2，A 2C 为H 2O ，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2，故答案为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2。

【点睛】
本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．某化学兴趣小组利用NaI 溶液中通入少量Cl 2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI 固体，实验流程如下：
已知反应②：2I ﹣+2Cu 2++2-3SO +H 2O=2CuI↓+2-4SO +2H +。

回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI 被氧化，还原产物只有NO 2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI 参与反应，则需要标况下__L 的O 2才能将生成的NO 2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B 中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B 的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl 2通入含12 g NaI 的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g 。

【答案】玻璃棒 2CuI+8HNO 3（浓）
2Cu （NO 3）2+4NO 2↑+I 2+4H 2O 5.6 Fe 3I 8 Fe 3I 8+8NaHCO 3
Fe 3O 4+8NaI+8CO 2↑+4H 2O 4.68
【解析】
【分析】
碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI 固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B ，化合物B 中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe 3I 8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI 溶液，同时得到黑色固体Fe 3O 4，滤液经蒸发、结晶得到NaI 固体，以此解答该题。