第三节溶胶

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第八章溶胶

3cV r 4n
1/ 3
超显微镜是根据丁铎尔效应而设计的可看到胶体粒子的存在及运动的显微镜. 与普通显微镜的差别是强光源照射, 在与入射光垂直的方向上及黑暗视野条件下观察.
00-7-28 14
第四节
溶胶的动力学性质
用分子运动论的观点, 研究胶体粒子的无规则运动以及由此而产生的扩散, 渗透等现象, 研究胶粒在重力场作用下, 粒子浓度随高度的变化规律. 一、布朗(Brown)运动: 溶胶中的分散相粒子的不停息地作无规则的运动，这种现象是植物学家(Brown)于1827年首先从水中悬浮花粉的运动中观察到的. 用超显微镜可以观察布朗运动.
四、超显微镜测定胶体粒子的大小
在超显微镜下看到的是粒子的散射光的影像, 其大小比胶体粒子本身的投影大数倍之多. 粒子的平均大小可以估算. 设用超显微镜测出体积为V的溶胶中粒子数为n ，而已知分散相的浓度为c ，则在所测体积V中，胶粒的总质量为 cV ，每个胶粒的质量为cV/n ；假设粒子是半径为r 的球形, 粒子密度为，则由 cV/n = (4/3) r3 即可求得胶粒的平均半径:
00-7-28 8
丁铎尔效应
由于溶胶的高度分散性和多相不均匀性, 当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统, 可发生散射现象－丁铎尔现象.
透镜光源
溶胶
• 丁铎尔效应
00-7-28 9
第三节溶胶的光学性质
一、光的吸收、散射和反射 • 当入射光的频率与分子的固有频率相同时, 发生光的吸收. • 当光束与体系不发生任何相互作用时, 则可透过. • 当入射光的波长小于分散粒子的尺寸时, 则发生光的反射. • 若入射光的波长大于分散粒子的尺寸时, 则发生光的散射. 可见光波长在400~700nm范围内, 大于一般胶体粒子的尺寸 (1~100)nm, 可发生光的散射. 光的振动频率高达1015Hz, 光的照射相当于外加电磁场作用于胶体粒子, 使围绕分子或原子运动的电子被迫产生振动, 而质量达大于电子的原子核是无法跟上如此高频率的振动的, 这样被光照射的微小晶体上的每个分子, 便以一个次级光源的形式, 向四面八方辐射出与入射光有相同频率的次级光波. 丁铎尔现象的实质是光的散射作用. 丁铎尔效应又称为乳光效应, 散射光的强度可由瑞利 00-7-28 10 公式计算.

第二章胶体溶液(2011.9)

丁达尔现象（Tyndall)——一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统，可发生散射现象
光源透镜
溶胶丁达尔效应
丁达尔现象
丁达尔现象的产生与胶粒大小和入射光波长有关。
产生原因：胶粒直径小于可见光波长 (400nm～700nm)，当可见光照射在胶粒上时产生的散射作用。
丁铎尔现象
乳状液的类型主要取决于乳化剂一般来说，亲水性较强的乳化剂易形成O/W型乳状液
亲油性较强的乳化剂易形成W/O型乳状液
水
油
油
水
O/W型乳状液
W/O型乳状液
乳化作用在医学上的意义
乳状液和乳化作用在医学上有重要的意义。
油脂在体内的消化吸收过程中，依赖于胆汁中胆汁酸盐的乳化作用。医药学中乳状液称为乳剂。药用油类常需乳化后才能作为内服药，如鱼肝油乳剂。此外，消毒和杀菌用的药剂也常制成乳剂，如煤酚皂溶液。
++ +
++
+++
++ +
+
++
–
+++
电泳
（2）电渗－在外电场作用下，限制胶粒不能移动，而液体介质发生定向移动的现象。
+– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +–
–+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+

第八章完整溶胶ppt课件

(3) 将浓度2 g dm 3转换为体积摩尔浓度，
nW
W
c
V VM V 4πr3L
32
0.018
14π1.3 (10 9)31.3 9 130 6.02 13 203 3
mol
m-3
=cRT=0.018708.314298.16=46.34 Pa
三. 重力沉降与沉降平衡
溶胶粒子在外力场定向移动称沉降
FeO+ +H2O
结构式：[( Fe (OH)3 )mn FeO+ (n-x) Cl– ] xCl–
液态空气钠
苯
苯
接受管
二．凝聚法
1. 物理凝聚法 2. 化学凝聚法
凡能有沉淀析出的化学反应都可能用来制备相应溶胶
如水解反应制备Fe (OH)3溶胶 FeCl3 +3H2O Fe (OH)3 + 3HCl
二．凝聚法
1. 物理凝聚法 2. 化学凝聚法 3. 改变溶剂法
使溶解度骤变，如松香在乙醇中：溶水中：不溶
电磁场作用
二次光源
散射是溶胶特有的现象
光线
二．光散射定律 Reyleigh公式
I2434V2nn12122nn22222I0
I 散射光强度粒子浓度(粒子数/体积)
I0 入射光强度 V 单个粒子体积
波长
n1，n2 粒子，介质折光率
二．光散射定律 Reyleigh公式
I2434V2nn12122nn22222I0
四. 光学方法测定粒子大小
1. 超显微镜法普通显微镜：明视野，分辩率10–7m，无法计数超显微镜：
四. 光学方法测定粒子大小
1. 超显微镜法普通显微镜：明视野，分辩率10–7m，无法计数超显微镜：

3-2 溶胶-凝胶法 PPT

胶体溶胶
干凝胶
干燥
纯化,浓缩
洗涤过滤
水凝胶
凝聚
陈化
成型
颗粒
煅烧
催化剂
5
二.金属盐溶液的选择
1.阳离子选取：催化剂中所用的金属离子。 2.阴离子的选取：阴离子的选择涉及多方面的因素。例如：溶解度、杂质含量、易获性、价格等可能存在的问题等，应综合考虑。阴离子应该比较容易经分解、挥发或洗涤除去。
溶胶凝胶法是指无机物或金属醇盐经过溶液、溶胶、凝胶而固化，再经热处理而形成氧化物或其它化合物固体的方法。
2
不同溶胶-凝胶过程的特征
化学特征
凝胶
前驱物
应用
胶体型 Sol-Gel 过程
无机聚合物型 Sol-Gel 过程
络合物型SolGel过程
调整pH值／加入电解质／蒸发溶剂使粒子形成凝胶网络
§3-2 溶胶-凝胶法
一.sol-gel法制备过程二.金属盐溶液的选择三.沉淀过程四.胶凝过程五.陈化六.洗涤过滤七.干燥八.煅烧
1
作为载体，必须有大表面积和多孔的性质，作为非负载的单一组分催化剂，也通常是制成大表面积和高孔隙率的，对这类物质，一般采用sol- gel法(溶胶-凝胶法) 。
（3）影响成核、长大速率的因素 A. 过饱和度↑ ，VN↑ B. 盐类极性↑， Vg ↑ ，常生成晶形沉淀
（4）沉淀的溶解度对晶粒大小的影响
沉淀的溶解度越大越易形成粗晶型
12
四.胶凝过程
胶凝过程对催化剂孔结构、比表面会产生很大影响
例如：PH=4时，硅胶胶粒最小，比表面最大 Sg=730m2/g,孔径=3.3nm,孔容最小为Vg=0.62ml/g
ε1

医用化学第1章溶液和溶胶2

注意:
1. 质量摩尔浓度反映了溶质和溶剂粒子相对数目的大小，与依数性有密切关系；
2. 不受温度的影响，在物理化学中常用；
第二节
混合物的常用组成标度
一、B 的质量分数
二、B 的体积分数
三、B 的分子浓度
四、B 的质量浓度
五、B 的浓度六、B的摩尔分数七、溶质B的质量摩尔浓度
一、B的质量分数（mass fraction）
1. 定义：物质B的质量与混合物总质量之比，符号为ωB。
2. 表达式：
mB B m
3. 单位：1(one)
MB 为 B 的摩尔质量。
例 2：正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的浓度(单位mmol· L-1)各为多少？解： ຫໍສະໝຸດ B=c(Na+) =
nB
V
326 23.0
=
×
mB
MB V
1000 100 1000 = 142 ( mmol· L-1)
物质B的质量
混合物的质量
例 100 g NaCl溶液中含NaCl 10 g，可表示为 ω NaCl = 0.1= 10%
二、B的体积分数（volume fraction）
VB B V

(C2H5OH)=75%
物质B在某温度和压力下的体积
混合前各物质在该温度和压力下的体积和
表示该溶液是乙醇75 ml 加水25 ml 配制而成。
关系：1 mol· L-1 =1×103 mmol· L-1 =1×106 μmol· L-1
4. 在使用物质的量浓度时需指明基本单元。
世界卫生组织建议：医学上表示体液组成标度时，凡是体液中相对分子质量已知的物质，均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，可以暂时使用质量浓度。 B 的质量浓度与 B 的浓度之间的关系为： ρB = cBMB

胶体

四. 纳米粒子和纳米技术
纳米粒子：尺度为1～100 nm之间的粒子 1. 纳米粒子的结构和特性 (1) 小尺寸效应 (2) 表面效应 (3) 量子尺寸效应 (4) 宏观量子隧道效应 2．纳米粒子的制备方法基本方法与制备憎液溶胶雷同纳米组装材料的制备技术 (1)自组织技术 (2) 模板合成法 3．纳米技术在药学中的应用
（1）Browm运动与Einstein方程
Browm运动：溶胶粒子在介质中无规则的运动原因：粒子受各个方向介质分子的撞击撞击的动量不能完全抵消而移动分子热运动的宏观表现。 Einstein公式：Brown运动平均位移的计算若在时间 t 内观察布朗运动位移 x ，其关系：
x
RT t L 3r
第九章胶体分散系统
胶
体
胶体是多相系统，一种或多种物质分散在另一种分子中所形成的体系称为分散体系。被分散的物质称作分散相，另一种物质称作分散介质。胶体是一种高度分散的分散系统。胶体化学与化学其他分支的不同之处是，后者研究对象均属小分子，胶体化学除了分子之外，更注意胶体大小的粒子。在分散系统中，分散相粒子（质点）半径为10-9 ～10-7m的称胶体，通常所说的胶体多指粒子分散在液体介质中，又称溶胶。
胶
体
由于胶体的高度分散，致使它有很大的相界面（例如直径为10nm的金溶胶，当其粒子的总体积为1立方厘米时，其表面积可达600平方米），从而有很高的界面能。胶体的许多性质都与界面能有密切关系，因此对界面性质的研究构成胶体化学的重要内容之一。所以，研究表（界）面性质的表面化学是胶体化学中极其重要和不可分割的一部分，二者常被联系在一起而命名为胶体和表面化学。
不能透过滤纸，扩散慢，超显微镜下可见。热力学不稳定体系），但动力学稳定体系----布朗运动。

基础化学第三章

高度分散的多相性和热力学不稳定性既是胶体系统的主要特征，又是产生其它现象的依据。
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第三章溶液与胶体
基础化学
二、表面现象表面现象：在任何两相界面上产生的物理化学现象总称为表面现象。
界面：在多相系统中，任意两相间的接触面。表面：若其中一相为气体，这种界面通常称为表面。
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第三章溶液与胶体
基础化学
沸点升高值与溶液中溶质的质量摩尔浓度的关系为
式中Kb为沸点升高常数，它只与溶剂的本性有关。bB为溶质的质量摩尔浓度。从式(3-8)可以看出，溶液的沸点升高只与溶质的质量摩尔浓度有关，而与溶质的本性无关。常见溶剂的沸点Tb及Kb和凝固点Tf及Kf
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第三章溶液与胶体
基础化学
式中，k为比例常数，说明蒸气压下降只与一定量溶剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。应当指出：若溶质不挥发，pA即为溶液的蒸气压；若溶质挥发，pA 则为溶剂A在气相中的分压。溶液的蒸气压下降原理具有实际意义。如CaCl2、P2O5以及浓H2SO4 等可用作干燥剂的原因就是由于这些物质表面吸收水蒸气后形成了溶液，其蒸气压比空气中水蒸气压要低。因此，将陆续吸收水蒸气，直至由于溶液变稀，蒸气压回升与空气的水蒸气相等，从而建立起液-气平衡为止。
溶液浓度的表示方法
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第三章溶液与胶体
基础化学
三、摩尔分数摩尔分数：物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量 Σni，用符 i 号xB表示，即

第五章胶体

(2)同价反离子的聚沉能力虽相差不大，但也有所不同。如:一价正离子(对负溶胶)聚沉能力： H+﹥ Cs+﹥ Rb+﹥ NH4+﹥ K+﹥ Na+﹥ Li+
一价负离子(对正溶胶)聚沉能力：
F- ﹥Cl- ﹥Br- ﹥I -﹥CNS-
(3)一些有机物离子具有非常强的聚沉能力。特别是一些表面活性剂(脂肪酸盐)和聚酰胺类化合物的离子,能有效地破坏溶胶使之聚沉,这可能是有机物离子能被胶核强烈吸附的缘故。 2.溶胶的相互聚沉：带相反电荷的溶胶有相互聚沉能力。例如，用明矾净水*。
2.表面自由能(surface free energy) 任何两相的界面分子与其相内分子所处状况
不同,它们的能量也不同（图5-1）。等温等压下的表面能称为表面自由能。系统表面自由能和表面积的关系为
气相
液相
图5-1 液体内部及表层分子受力情况示意图
dG表=dS (13.1) S ---系统表面积， ---比表面自由能，简称比表面能（specific surface energy) 若dG表＜0，则dS＜0，即：表面积缩小过程是自发过程。故：液体呈球形是自发过程。此结论对固体物质(dS＜0)同样适用*。高度分散的溶胶比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大的颗粒而减小表面积的趋势，称为聚结不稳定。是热力学不稳定体系。
沸腾 FeCl 3 +3H 2 O F e(O H ) 3 +3H C l
部分Fe(OH)3与HCl作用：
Fe (O H ) 3 + H C l
Fe O C l+ 3 H 2 O
FeOCl
FeO +Cl
+

第5章胶体

被分散的物质称为分散相(dispersed phase)或分散质，而容纳分散相的连续介质称为分散介质 (dispersed medium)或分散剂。
按照分散相粒子的大小，可以把分散系分为真溶液、胶体分散系和粗分散系。表5-2
分散相粒子大小
分散系真溶液
分散相的粒子组成
低分子，离子
胶粒（分子，原子或离子聚集体）
如:As2S3溶胶加热至沸,析出淡黄色沉淀。
4.高分子物质对溶胶的保护作用和敏化作用在溶胶中加入一定量的高分子，能显著提高溶胶的稳定性，这种现象称为高分子对溶胶的保护作
用。
图5-7 高分子物质对溶胶保护作用（a）和敏化作用（b）示意图
三、气溶胶（aerosol）
气溶胶：由极小的固体或液体粒子悬浮在气体介质中所形成的分散系统。例如：烟、粉尘、雾等。预防医学中很重视气溶胶问题。在工农业生产
性
质*
小于
1nm
1~ 100 nm
均相，能透过半透膜，热力学稳定
胶体分散系
溶胶
高分子溶液缔合胶体
非均相，不能透过半透膜，热力学不稳定
均相，不能透过半透膜，热力学稳定，透明
高分子
胶束
粗粒子*
均相，不能透过半透膜，热力学稳定，透明
非均相，不能透过半透膜，热力学不稳定
大于 100 nm
－水合双电层，水合双电层犹如一层弹性膜，阻碍
了胶粒间相互碰撞，使胶粒彼此隔开，不易聚集。
水合膜越厚，胶粒越稳定。 3.布朗运动也是溶胶稳定因素之一。
(四)溶胶的聚沉现象
当溶胶的稳定因素遭到破坏，胶粒碰撞时合并
变大，胶粒就从介质中析出而下沉，称为聚沉

第05章胶体

散射现象的强弱：
颗粒越大、越多；折光率相差越大散射越强。
（二）动力学性质——Brownian movement
1 Brownian movement：显微镜下可见胶体粒子作不断改变速度和方向的无规则运动
颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。
布朗运动并不是胶体特有的性质。
2 扩散与沉降平衡当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒从浓度大的区域向浓度小的区域迁移，这种现象叫扩散。
（一）溶胶的光学性质
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
用这种方法可以区别溶液和胶体。
产生原因：当颗粒大小d小于入射光波长入时，光环绕颗粒除入射光方向外，还向各方向散射，即每个颗粒又作为一个光源，向各方向发射光，散射出来的光称乳光。
产生条件： ①颗粒大小合适，d<λ（1-100nm之间） ②分散相折光率(n1)与分散介质折光率（n2）不同。
氨基酸的带电状态和在电场中的状况：等电点
pH = pI pH < pI pH > pI
净电荷为零带正电荷带负电荷
在电场中不移动
在电场中移向负极
在电场中移向正极
4 蛋白质在等电点时的性质
5 溶解度、黏度、渗透压、膨胀性最小三高分子溶液稳定性的破坏
加入高浓度无机盐，使蛋白质沉淀析出叫盐析。实质是使蛋白质脱水，破坏水化膜，而析出。盐析与溶胶聚沉不同： ①盐析用量大，聚沉用量少 ②盐析时正、负离子均起作用，聚沉时只与胶粒电性相反的离子起作用。 ③除去电介质，蛋白质可以重新溶解即具可逆性，而溶胶聚沉是不可逆的。
在胶体溶液中加入电解质，迫使一部分反离子进入吸附层，使扩散层变薄，当电解质浓度加大时，扩散层厚度可趋于零，在电场中不泳动

药学专科自考无机化学第.二章胶体溶液和表面现象

二、高分子化合物溶液的形成和特征（一）稳定性大（二）黏度较大高聚物分子链节可以自由地旋转，整个
分子链也能自由移动，从而成为能流动的粘液，比液态低分子化合物的粘度要大得多。高分子化合物的粘度受浓度、压力、温度、时间等因素的影响浓度增高，黏度增大压力增高，黏度降低温度增高，黏度下降随时间延续，黏度增大
第一节溶胶
胶体分散系在自然界中普遍存在，如，河流入海口处易形成三角洲；同一钢笔使用不同牌号的墨水会发生堵塞；在豆浆中加入盐卤可以做豆腐；明矾可以净水等等，胶体分散系与人类的生活及环境密切相关，并且在医学上也有其重要的意义。例如，构成机体组织的蛋白质、核酸、糖原等都是胶体物质；血液、细胞液、淋巴液等具有胶体的性质。许多不溶于水的药物要制成胶体溶液；药物的制备、使用、保管等要涉及到胶体的知识。胶体分散系（1-100nm)包括溶胶、高分子溶液和缔合胶体三类。溶胶分散相粒子：一定量原子、离子或分子组成的集合体特点：多相系统，高度分散，热力学不稳定系统根据分散介质分类：液溶胶、气溶胶和固溶胶
聚集合并变大，最终从溶胶中聚沉下来。
（1）电解质对溶胶的聚沉作用，主要是由与胶粒带相反电荷的离子（反离子）引起的。反离子所带电荷越多，其聚沉能力越大。
若电解质溶液浓度相同：聚沉正溶胶时，聚沉负溶胶时，
2PO3 SO Cl 4 4
Al3 Mg2 Na
（2）带相同电荷的离子的聚沉能力虽然接近，但也略有不同。对负溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cs+＞Rb+＞K+＞Na+＞Li+ 对正溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cl-＞Br-＞NO3＞I-
d>>λ d<<λ

胶体

第三节溶胶的动力学性质
一、布朗运动
1827年布朗用显微镜观察悬浮在液面上的花粉粉未时，发现花粉粉未在水面上不停地无规则运动。这种运动称为 Brown 运动。 1903年发明超显微镜，用超显微镜观察胶体不断地作“之”字形运动。 1905年和1906年爱因斯坦和Smoluchowski分别提出了布朗运动的理论。速度取决于粒子的大小，温度及介质粘度等，粒子越小、温度越高、粘度越小则运动越快。
二、憎液溶胶的特点
（1）特有的分散程度
粒子的大小在10-9~10-7 m之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性和乳光现象。
（2）多相不均匀性
具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。
热力学上的不稳定体系。
一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成
溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘
化银溶胶等。这是胶体分散体系中主要研究的内容。
2.亲液溶胶半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，大分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，亲液溶胶是热力
学上稳定、可逆的体系。
（1）渗析法
简单渗析将需要净化的溶胶放在羊皮纸或动物膀胱等半透膜制成的容器内，膜外放纯溶剂。
利用浓差因素，多余的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换溶剂，就可以净化半透膜容器内的溶胶。如将装有溶胶的半透膜容器不断旋转，可以加快渗析速度。
简单渗析
（1）渗析法电渗析为了加快渗析速度，在装有溶胶的半透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子向相应的电极作定向移动。溶剂水不断自动更换，这样可以提高净化速度。这种方法称为电渗析法。

胶体的制备与性质 (全,可做教案)

胶体的制备与性质第一节胶体的制备和净化胶粒：1—100 nm ，原则上可由原子、分子凝聚成胶体（凝聚法），也可由大块物质分散成胶体（分散法）。

一、胶体制备的一般条件1. 分散相在介质中的溶解度必须极小，浓度低OH H C S 52+——真溶液）溶胶（溶解度极小，滴入水中O H S 2/−−−→−低溶解度是形成溶胶的必要条件之一，同时还需要反应物的浓度很稀，生成的难溶物晶粒很小而又无长大条件时才能得到胶体。

若反应物浓度很大，细小的难溶物颗粒突然生成很多，易形成半固体状的凝胶。

2. 必须有稳定剂存在分散胶体体系中存在巨大的界面积，属热力学不稳定体系，胶体需要稳定剂作用才能稳定存在。

二、胶体的制备方法1. 分散法：机械分散、电分散、超声分散和胶溶法通过不同的能量或作用方式分散大块物体→胶粒胶溶法是某些新生成的沉淀中加入适量的电解质或置于某一温度下使胶体重新分散成溶胶。

如正电胶MMH （moled metal hydroxide ）或MMLHC ：mixed metal layered hydroxide compound在一定比例的AlCl 3·MgCl 2 混合溶液中，加入稀氨水，形成混合金属氢氧化物沉淀（半透明凝胶状），经多次洗涤后（目的在于控制其中的氯离子浓度），置该沉淀于80℃下恒温，凝胶逐渐形成带正电的溶胶。

MMH 用途很广——钻井液添加剂、聚沉剂、防沉剂等。

胶溶法：新形成的洗涤过的溶液沉淀加入少量33)(FeCl OH Fe →搅拌→沉淀转化为红棕色的3)(OH Fe 溶胶→机械粉碎——球磨机、振动磨、冲击式粉碎机、胶体磨、离心磨。

研磨过程中，增大增大，S A G S ，颗粒有聚集倾向（颗粒间有吸引力；颗粒增大，S G 减小）。

分散⇔聚集平衡，颗粒不再磨细。

要提高研磨效率，防聚可采取溶剂冲稀或加入稳定剂吸附表面——工业SAA ，油漆工业，研磨色料（SAA 保护）电分散：电弧使金属气化，分散于溶剂中，得到溶胶。

胶体

三、双电层理论

Helmhotz平板双电层理论 Gouy-Chapman扩散双电层理论

Stern吸附扩散双电层理论

ζ电势 Zeta potential (动电势)：在胶体粒子带电的表面与电解质溶液间有一滑动界面，滑动界面上的电势称ζ电势。
第六节胶体的稳定性
一、AgI胶团结构
二、溶胶的稳定性和聚沉
3．按分散相和分散介质的聚集状态可分为三类：

液溶胶，分散介质为液体，分散相为气体时形成气液溶胶，如肥皂泡，灭火泡沫等；分散相为液体时形成液液溶胶，如牛奶，石油等；分散相为固体时形成固液溶胶，如泥浆，油漆等。固溶胶，分散介质为固体。当气体分散在固体中形成气固溶胶，如泡沫玻璃，泡沫塑料等；当液体分散在固体中形成液固溶胶，如珍珠；当固体分散在固体中形成固固溶胶，如有色玻璃，某些合金等。气溶胶，分散介质为气体。当液体分散在气体中形成液气溶胶，如云雾，当固体分散在气体中形成固气溶胶，如烟尘等。气体与气体可无限混溶，不可能有气气溶胶。
一、电动现象 electrokinetic phenomena 电泳 electrophoresis：液体中悬浮的固体胶粒在电场中定向移动的现象。电渗 electrosmosis：胶体粒子不动，液体方向移动。流动电势streaming potential：电渗的反过程。沉降电势sedimentation potential:电泳反过程. 二、溶胶粒子表面电荷的来源电离作用吸附作用晶格取代摩擦带电
（一）溶胶的稳定性动力稳定性胶粒带电的稳定作用溶剂化的稳定作用（二）溶胶的聚沉聚沉coagulation：使溶胶分散度降低，分散相颗粒变大，最后从介质中沉淀析出的现象。聚沉值coagulation value：一定条件下，使溶胶全部聚沉所需电解质的最低浓度。

胶体化学

数均摩尔质量质均摩尔质量粘均摩尔质量 Z均摩尔质量
二、高分子溶液的性质
表11-8
高分子溶液的渗透压：溶质分子的柔性及溶剂化，渗透压较相同浓度的小分子溶液大。
高分子溶液的黏度：黏度大
原因：
1）高分子的柔性使得高分子在溶液中占的体积很大，对介质流动形成阻力
2）高分子溶剂化，溶剂分子被高分子束缚，流动性差 3）高分子链段间相互作用形成一定结构，流动阻力增大，
乳状液的制备
自然乳化分散法瞬间成皂法界面复合物生成法交替添加法
三乳状液的转型与破坏
（1）乳状液转型转型：由W/O变成O/W或者由O/W变成W/O 外加物质使乳化剂的性质发生改变而引起
加入量少------不能转型加入量适中---转型加入量多------破坏乳液温度改变（非离子型表面活性剂）转型温度
溶胶的净化
在制备溶胶的过程中，常生成一些多余的电解质，
在制备溶胶的过程中，常生成一些多余的如制电备解F质e(O，H如)3溶制胶备时生Fe成(O的HH)C3l溶。胶时生成的HCl。
少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但是过多的电解质存在会使溶胶不稳定，容易聚沉，所以必须除去。净化的方法主要有渗析法和超过滤法。
第二节溶胶的制备和净化
制备： 1）由小分子溶液聚集物理聚集法、化学反应法、更换溶剂法 2）由粗分散系统分散
研磨法、电弧法、超声分散法
由小分子溶液聚集
水解反应制氢氧化铁溶胶 FeCl3 (稀)+3H2O (热)→ Fe(OH)3 (溶胶)+3HCl
由粗分散系统分散
电弧法主要用于制备金、银、铂等金属溶胶。制备过程包括先分散后凝聚两个过程。将金属做成两个电极，浸在水中，盛水的盘子放在冷浴中。在水中加入少量NaOH 作为稳定剂。制备时在两电极上施加 100V 左右的直流电，调节电极之间的距离，使之发生电火花，这时表面金属蒸发，是分散过程，接着金属蒸气立即被水冷却而凝聚为胶粒。

3-3高分子化合物溶液

第三节高分子化合物溶液
四、凝胶
1.弹性

弹性凝胶：经烘干后体积缩小很多，但仍保持弹性例如：肌肉、脑髓、软骨、指甲、毛发等凝胶。脆性凝胶：凝胶烘干后体积缩小不多，但弹性已失去并具有脆性例如：氢氧化铝、硅酸等形成的凝胶
第三节高分子化合物溶液
四、凝胶
2.膨润（溶胀）干燥的弹性凝胶放入适当的溶剂中，会自动吸收液体而膨胀，体积增大，这个过程叫做膨润或溶胀。脆性凝胶几乎不能膨润。膨润在生理过程中有着重要的作用。植物的种子只有膨润后才能发芽生长。人体构成血管壁的凝胶膨润能力减低，会使血管硬化。随着有机体的逐渐衰老，膨润能力也逐渐减弱，皮肤出现的皱纹就是有机体的膨润能力减退的表现。
第三节高分子化合物溶液
四、高分子化合物溶液
（二）高分子化合物溶液对溶胶的保护作用由于高分子化合物溶液比较稳定，在溶胶中加入一定量的高分子化合物，能显著提高溶胶对电解质的稳定性，这种现象称为高分子化合物对溶胶的保护作用。
第三节高分子化合物溶液
四、高分子化合物溶液
（二）高分子化合物溶液对溶胶的保护作用原因高分子被吸附在胶粒的表面上，包裹住胶粒，形成了一层高分子保护膜，阻止了胶粒间的聚集。
第三节高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
高分子化合物，又称大分子化合物，是指相对分子质量在1万以上，甚至高达几百万的大分子化合物。高分子溶液是指高分子化合物溶解在适当的溶剂中所形成的溶液。
第三节高分子化合物溶液
溶胶、高分子溶液和溶液三者的性质比较
性质分散相粒子粒子直径扩散速率半透膜丁铎尔现象体系稳定性加入电解质粘度溶胶分子或离子的聚集体 1～100 nm 慢不能透过明显相对稳定少量即发生聚沉小高分子溶液单个分子、离子 1～100 nm 慢不能透过微弱均匀稳定大量时发生聚沉大溶液单个分子、离子小于1 nm 快能透过很微弱均匀稳定稳定小