2022-2023学年四川省宜宾市叙州区第一中学校高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年四川省宜宾市叙州区第一中学校高一上学期期中考试化学试题
1.实验室需要溶液。

下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是
A．B．C．D．
2.下列指定反应的离子方程式不正确的是：
A．向溶液中通入气体：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．氧化铁与稀盐酸反应：
3.下列说法正确的是
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
B．0.5L0.1mol/LMgCl 2与0.2L0.1mol/LNaCl溶液中的Cl -的物质的量浓度之比为2：1
C．同温同压下，20mLCH 4和60mLO 2所含的原子数之比为1∶3
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
4.在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．NO 、SO 、K ＋、Cl -
B．Ag +、OH -、Na ＋、 Cl -
C．Cu 2＋、Cl -、Na ＋、Ca 2＋
D．NO 、OH -、Mg 2＋、Na ＋
5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。

该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
6.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．CaO+H 2 O=Ca(OH) 2B．3NO 2 +2H 2 O=2HNO 3 +NO
C．2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2↑D．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑
7.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A．热稳定性：Na 2 CO 3＜NaHCO 3
B．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO 2的速率：Na 2 CO 3＞NaHCO 3
C．等质量的固体分别与相同浓度的盐酸完全反应时消耗盐酸体积：Na 2 CO 3＞NaHCO 3
D．常温下水溶液中的溶解度：Na 2 CO 3＜NaHCO 3
8.服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙
剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是
A．CO +2H + =H 2 O+CO 2↑B．CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2↑
C．CaCO 3 +2HCl=Ca 2+ +C1 - +H 2 O+CO 2
D．CO +2HCl=2C1 - +H 2 O+CO 2↑↑
9.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A．B．
C．D．
10.下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH) 2、 Cu 2 (OH) 2 CO 3、
NH 3 ·H 2 O
C．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H 2 O、 CO、 HCOOH
11.有两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是
选项操作判断
产生沉淀者为
反应较剧烈者为
分别加入溶液产生沉淀者为
逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为A．A B．B C．C D．D
12.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团
产生气体，形成孔洞。

放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。

下列有关判断正确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素
D．反应的离子方程式为2Al 3+＋3CO =2Al(OH) 3↓＋3CO 2↑
13.用 N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.6g由O 2和O 3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A
B．1L0.1mol·L -1的Na 2 SO 4溶液中含有氧原子数为0.4N A
C．标准状况下，11.2 L H 2 O所含分子数为 0.5 N A
D．0.1mol·L -1的 MgCl 2溶液中，所含Cl -的数目为 0.2 N A
14.根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是
___________，可以导电的是___________。

①固体②③酒精④溶液⑤碳酸钠溶液⑥溶液⑦⑧
固体
(2)向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，
该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：
①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。

(填离子符号，
下同)
②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，
有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。

③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，同
时可以排除___________的存在。

④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是___________。

15.300mL某溶液中可能含有Na+、、Ca2+、Ba2+、、、Cl-中的若干种，现将此
溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；(铵盐与碱共热可产生氨气)
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀
2.33g。

根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式_____________；沉淀溶解的离子方程式为
________________。

(2)溶液中一定不存在的离子有_______________。

(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-___________(填
“能”或“否”)理由是______________________。

(4)推断钠离子是否存在并说明理由_____________。

若存在，计算其物质的量的浓度
______________。

(若不存在，此问不作答)
16.I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯
酸等还强。

工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→
Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被
________（填“还原”或“氧化”）。

（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。

铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。

II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。

回答下列问题：
（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为
4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。

②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
_______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑17.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E是淡黄色固体，其中只有A是单质，
判断：
(1)在实验室中，A保存在___________中，E中阴阳离子个数比为___________。

(2)写出F在水中的电离方程式：___________。

写出向B溶液中通入氯气制取漂白液的化
学方程式：___________。

(3)上述转化关系中有一步转化是以下侯氏制碱法中重要的一步，请补充相应的化学方程式：
①
②___________。

(4)①向溶液中通入标准状况下充分反应，写出反应的离子方程式：___________。

②向溶液中加入足量的离子方程式：___________。