南昌三中-高三上化学第四次月考试卷附解析

南昌三中2014-2015高三上化学第四次月
考试卷（附解析）
2014-2015学年江西省南昌三中高三（上）第四次月考化学试卷
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共计48分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）
A．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体
B．2014年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
C．测定出土文物标本出13C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充
足的新型燃料来源
2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物．下列有关该金
属氧化物的应用的叙述不正确的是（）
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN﹣氧化成CO2和N2 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的
化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1molL﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于
0.1mol
4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
ABCD
实验
方案
实验
目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）
2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA
B．1L1.0molL﹣1NH4Cl与2L0.5molL﹣1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
C．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
D．将2mL0.5molLˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得
H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA
6．如图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的是（）
A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连
B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动
C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高
D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol
7．常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下
列说法不正确的是（）
A．H2A是二元弱酸
B．当0mL＜V（NaOH）＜20mL时，一定有：c（OH﹣）+c （HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
C．当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度关系一定有：
c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=20mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小
8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2molL﹣1 B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）
9．对下列图象的描述正确的是（）
A．根据图①可判断反应的△H＜0
B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调
节pH至3～5
C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C （g）+D（s）的影响
D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（）
A．H2SO4浓度为2.5molL﹣1
B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
D．原混合酸中NO3﹣物质的量为0.1mol
11．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q ＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
12．下列叙述正确的是（）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c （SO42﹣）＞c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO﹣
+H2O=SO32﹣+2HClO
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4﹣+12OH﹣=Ca3（PO4）2↓+4PO43﹣+12H2O D．112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2
14．如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）
A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在10以上
15．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
16．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入
50mLbmolL﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法不正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣a/3）
二、填空题
17．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol ﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c （H2CO3）=1.5×10﹣5molL﹣1．若忽略水的电离及
H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数
K1=．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）
18．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）．19．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量
之比）的措施有．
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：．
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是．
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．
①阳极反应式为．
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将（填：增大、减小或不变）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且
半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：．（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10﹣13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c （Mn2）=．
20．氨是最为重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1170kJ/mol 试回答下列问题
（1）合成氨的热化学方程式为．
（2）某温度时在一个3L容器中，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，反应开始至2min，
用NH3生成的表示的平均反应速率为．
（3）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和
H2，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO 的物质的量之比为1时，CO的转化率为．
②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜
洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）⇌[Cu （NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器，解吸CO，从经
济效益考虑，工业上适宜条件是，解吸后铜氨液循环使用．
（4）电化学合成氨原理如图2所示，阳极的电极反应式为；电化学合成一个NH3，可以产生个电子的电量．21．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为
Na2B4O710H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流
程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为．
（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若
用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．
（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应机理为
Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．若起始电
解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，当溶液pH=6时（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
2014-2015学年江西省南昌三中高三（上）第四次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共计48分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）
A．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体
B．2014年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6
项指标
C．测定出土文物标本出13C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充
足的新型燃料来源
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】A．竹炭具有较大的表面积，可以吸附多种有害气体，能吸附新装修房屋内的有害气体甲醛、二氧化硫
等污染性气体，但是竹炭的吸附能力是有限的；
B．二氧化碳为空气的组成成分，不属于空气的污染物，应该为一氧化碳；
C．碳14是一种质子数为6相对原子质量为14的原子，它可以蜕变为碳12．考古学中常用碳14蜕变的量来精确地测定出土文物的年代，据此分析判断；
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，被公认是洁净的能源；
【解答】解：A．竹炭吸附有害气体的能力是比较有限的，如果室内甲醛污染有害气体超标不是很多，竹炭还是有
很大的效果的，如果新装房室内装修甲醛污染超标比较
严重，竹炭无法完全吸附有害气体，所以竹炭只能起到
改善新装房室内装修污染的效果，故A错误；
B．环境空气质量指数（AQI）包括SO2、NO2、PM10、
PM2.5、O3、CO等六项，不包括二氧化碳气体，故B错误；C．测定古物的年代，常用碳的放射性同位素14C的衰减来测定：在动植物的体内都含有微量的14C，动植物死
亡后，停止了新陈代谢，14C不再产生，且原有的14C含量的衰变经过5570年，它的残余量只有原始量的一半，所以，测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量
的减少程度，可推算文物的大致年代，故C错误；
D．页岩气的主要成分为甲烷，且产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，可以成为提供廉价而充足的新型燃料
来源，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化石燃料的利弊与新能源的开发、常见的生活污染及治理，题目难度不大，注意了解化石燃
料燃料的利弊与新能源的开发情况，明确常见的生活污
染及治理方法．
2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物．下列有关该金
属氧化物的应用的叙述不正确的是（）
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN﹣氧化成CO2和N2
【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．酸雨是形成的是硫酸，金属氧化物做催化剂；B．甲醛具有还原性；
C．苯酚易被氧化；
D．具有还原性的CN﹣离子具有还原性．
【解答】解：由题干信息可知，这种金属氧化物能转化成具有很强氧化能力的物质，该物质能氧化空气或水体中
的污染物，生成无害物质；
A．该物质把SO2氧化为SO3仍不能消除酸雨污染，且金属氧化物做催化剂，故A错误；
B．因其具有很强的氧化性，能氧化甲醛为二氧化碳和水，故B正确；
C．C6H5OH有还原性，其氧化产物可以是CO2及水，故C 正确；
D．CN﹣离子具有还原性，由元素守恒可知被该金属氧化
物氧化为CO2及N2，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查物质的性质及氧化还原，为高频考点，把握酸雨形成及氧化还原反应原理为解答的关键，注意
题干信息的应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难
度不大．
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的
化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1molL﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于
0.1mol
【考点】无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用．【专题】推断题．
【分析】首先应该从突破口找出X、Y、Z、W四种元素，“0.1molL﹣1丁溶液的pH为13．”是重要突破口，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲
+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素．根据它们在元素周期表中的位置和其它性质就不难判断
各选项了．
【解答】解：由0.1molL﹣1丁溶液的pH为13，丁是一
元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+
丙=戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么
甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因
此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；
A、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞
Z＞X，故A错误；
B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，
故B错误；
C、甲与足量的乙完全反应的方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子
为1mol，故C正确；
D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大
于0.1mol，故D错误．
故选C．
【点评】本题为推断题，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题．
4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
ABCD
实验
方案
实验
目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；
C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．
【解答】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，
故A错误；
B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；
C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．5．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA
B．1L1.0molL﹣1NH4Cl与2L0.5molL﹣1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
C．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
D．将2mL0.5molLˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得
H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；
B、NH4HSO4电离出的H+能抑制NH4+的水解；
C、根据电子守恒，13g锌物质的量是0.2mol，转移
0.4mol电子，生成1mol氢气和二氧化硫电子转移都是
2mol；
D、H4SiO4胶粒是多个H4SiO4的聚集体．
【解答】解：A、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，
6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于
0.2NA，故A错误；
B、NH4HSO4能完全电离出NH4+、H+和SO42﹣，溶液呈强酸性，H+能抑制NH4+的水解，故NH4HSO4中NH4+的水解程度小于NH4Cl中NH4+的水解程度，故1L1.0molL﹣
1NH4Cl与2L0.5molL﹣1NH4HSO4溶液含NH4+数目前者多，故B错误；
C、Zn的物质的量是0.2mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.2mol锌可以反应生成0.2mol气体，气体分子数必为0.2NA，故C正确；
D、H4SiO4胶粒是多个H4SiO4的聚集体，故将
2mL0.5molLˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数小于0.001NA，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．如图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的是（）
A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连
B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动
C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高
D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．银作阳极，与原电池正极相连；
B．阴离子向阳极移动；
C．电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；
D．根据银和转移电子之间的关系式计算．
【解答】解：A．电解时，银上失电子发生氧化反应，所以银作阳极极，与电源正极极相连，故A错误；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故B正确；C．银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增
加收集袋，故C正确；
D．银的物质的量==0.01mol，转移电子的物质的量
=0.01mol×（1﹣0）=0.01mol，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了电解原理，根据电极上得失电子及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，知道收集袋的
作用，难度中等．
7．常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下
列说法不正确的是（）
A．H2A是二元弱酸
B．当0mL＜V（NaOH）＜20mL时，一定有：c（OH﹣）+c （HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
C．当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D．当V（NaOH）=20mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA﹣离子物质的量增大，H2A为二元弱酸；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、图象分析可知H2A浓度==0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当V（NaOH）=10mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2﹣离子大于H2A，说明溶液中HA﹣离子电离程度大于水解程度；
D、当V（NaOH）=20mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2﹣离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH﹣）减小，温度不变溶液中离子积不变，则c（H+）增大；【解答】解：A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA ﹣离子物质的量增大，说明H2A为二元弱酸，故A正确；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断，当0mL＜V（NaOH）＜20mL时，一定有电荷守恒：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+），故B正确；
C、图象分析可知H2A浓度==0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当V（NaOH）=10mL时，恰好
反应生成NaHA，图象分析可知此时A2﹣离子大于H2A，
说明溶液中HA﹣离子电离程度大于水解程度，溶液中离
子浓度大小为；c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；
D、当V（NaOH）=20mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2
﹣离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH﹣）减小，温度不变溶液中离子积不变，则c（H+）增大，故D 错误；
故选D．
【点评】本题考查了酸碱反应后溶液中溶质分析，酸碱性的分析判断，离子浓度大小比较，图象分析判断和反应
过程的理解应用时解题关键，题目难度较大．
8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2molL﹣1 B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）
【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；B、质子守恒，可知c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的电离为主，所以离子浓度的大小顺序为：c
（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
D、pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不
水解．
【解答】解：A、水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该温度下，水的离子积常数大于
10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）＞1.0×10﹣2molL﹣1，故A错误；
B．质子守恒，可知c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的电离为主，所以离子浓度的大小顺序为：c
（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C
错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液
中c（Na+）=c（NO3﹣），故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易
错点，题目难度不大．
9．对下列图象的描述正确的是（）
A．根据图①可判断反应的△H＜0
B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C （g）+D（s）的影响
D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性．【专题】图像图表题．
【分析】A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大
比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，据此判断；
B、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子
不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，
调节pH值至3～5，除去CuSO4溶液中的Fe3+；。