强弱电解质的比较1
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讨论：强弱电解质的比较（1） ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
>醋酸 （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 硫酸>盐酸。 = 醋酸 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。
b c
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力随加入水的 体积V变化的曲线如右图所示。请回 答： (1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小Байду номын сангаас大的 顺序为 。 b< a <c
V
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫酸 。
讨论：强弱电解质的比较
盐酸 c(H+)
（2）
醋酸 硫酸
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸
4.（09山东15）某温度下，
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分 别加水稀释，平衡pH值随溶液 体积变化的曲线如右图所示。
B
据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
练习12：
导电能力 a
1.现有PH相同的HCl和HAC分别稀释m倍和n 倍后， PH仍然相同,则m和n的关系是（ ） B n B. m<n C. m=n D.无法确定 A. m> PH
HCl
HAC
加水体积
2.在体积都为1L，C(H+)= 0.01mol/L的盐酸 和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较 符合客观事实？（ Ｃ ）
3.pＨ＝１２的Ｘ、Ｙ两种碱溶液各１０ml， 分 别稀释至1000ml，其pH与溶液体积（V）的关系 如下图所示，下列说法正确的是（ B ） A、X、Y两种碱的物质的量 PH 浓度一定相等 12 B、若10< a< 12，则X、Y Y 都是弱碱 X C、完全中和X、Y两溶液， a 消耗同浓度盐酸 Vml 的体积VX>VY 1000 10 D、稀释后，X溶液的碱性 比Y溶液的碱性强
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率 加等量水稀释后 的pH
实验设计：证明某酸(HA)为弱酸
实验方法 结论 ①测0.01mol/L HA的pH值 若pH>2，HA为弱酸 ②测NaA溶液的pH值 若pH>7，HA为弱酸 ③相同条件下，测HA和HCl 导电性弱的为弱酸 （强酸）溶液的导电性 ④往同浓度HA和HCl（强酸） 速率慢的为弱酸 中投入相同Zn粒或CaCO3固 体 ⑤测定同pH值HA与HCl稀释 pH值变化小的为弱酸 相同倍数前后pH值变化
① 加入NaAc 固体 ② 加入NaOH固体
。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 加入Na2CO3固体 ③ 。
④ 加入Zn、Mg等金属
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
>醋酸 （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 硫酸>盐酸。 = 醋酸 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。
b c
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力随加入水的 体积V变化的曲线如右图所示。请回 答： (1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小Байду номын сангаас大的 顺序为 。 b< a <c
V
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫酸 。
讨论：强弱电解质的比较
盐酸 c(H+)
（2）
醋酸 硫酸
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸
4.（09山东15）某温度下，
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分 别加水稀释，平衡pH值随溶液 体积变化的曲线如右图所示。
B
据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
练习12：
导电能力 a
1.现有PH相同的HCl和HAC分别稀释m倍和n 倍后， PH仍然相同,则m和n的关系是（ ） B n B. m<n C. m=n D.无法确定 A. m> PH
HCl
HAC
加水体积
2.在体积都为1L，C(H+)= 0.01mol/L的盐酸 和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较 符合客观事实？（ Ｃ ）
3.pＨ＝１２的Ｘ、Ｙ两种碱溶液各１０ml， 分 别稀释至1000ml，其pH与溶液体积（V）的关系 如下图所示，下列说法正确的是（ B ） A、X、Y两种碱的物质的量 PH 浓度一定相等 12 B、若10< a< 12，则X、Y Y 都是弱碱 X C、完全中和X、Y两溶液， a 消耗同浓度盐酸 Vml 的体积VX>VY 1000 10 D、稀释后，X溶液的碱性 比Y溶液的碱性强
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率 加等量水稀释后 的pH
实验设计：证明某酸(HA)为弱酸
实验方法 结论 ①测0.01mol/L HA的pH值 若pH>2，HA为弱酸 ②测NaA溶液的pH值 若pH>7，HA为弱酸 ③相同条件下，测HA和HCl 导电性弱的为弱酸 （强酸）溶液的导电性 ④往同浓度HA和HCl（强酸） 速率慢的为弱酸 中投入相同Zn粒或CaCO3固 体 ⑤测定同pH值HA与HCl稀释 pH值变化小的为弱酸 相同倍数前后pH值变化
① 加入NaAc 固体 ② 加入NaOH固体
。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 加入Na2CO3固体 ③ 。
④ 加入Zn、Mg等金属