强弱电解质的比较1
3.1.1 强电解质和弱电解质
3.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离 在 子是 D A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 、 、 、 、 4.下列电离方程式中正确的是 下列电离方程式中正确的是 A、NH3·H2O 、 B、NaHCO3 、 C、H2S 、 D、KClO3 、 NH4++OHNa++HCO32H+ + S2K+ + Cl- + 3O2-
成离子的电解质(其离子无分子化倾向 。包括大 成离子的电解质 其离子无分子化倾向)。包括大 其离子无分子化倾向 多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。 多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。
++ClNa
NaCl = 弱电解质： 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解 在水溶液里部分电离成离子的电解 部分电离
问题结论
溶液的导电能力取决于溶液中总离子 浓度的大小。 浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时， 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电 解质一定比弱电解质的导电能力强。 解质一定比弱电解质的导电能力强。
下物质分类组合正确的是 下物质分类组合正确的是 A B 强电解质： 强电解质：HBr FeCl3 弱电解质： 弱电解质：HF HCOOH 非电解质： 非电解质：CCl4 Cu
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
开 始 1mol/L HCl 与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明 1mol/L HCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度 中氢离子浓度大， 中氢离子浓度大 为 1mol/L ， 说 明 HCl 完 全 电 离 ； 而 开 始 与镁条反应较慢， 1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢 ， 说明 与镁条反应较慢 其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说 其氢离子浓度较盐酸小，即小于 ， 明醋酸在水中部分电离 部分电离。 明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质， 是强电解质， CH3COOH是弱电解质。 是弱电解质。
高考化学 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)浓度与pH的关系。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
(5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。
二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。
②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。
(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。
②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。
②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。
强弱电解质的比较1资料
NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸
。
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫酸。
讨论：强弱电解质的比较 （2）
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+)
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率
加等量水稀释后 的pH
盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
练习12：
导电能力
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过
a
程中，溶液的导电能力随加入水的
体积V变化的曲线如右图所示。请回
答：
(1)“O”点导电能力为0的理由 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的。离子
O
b c
V
(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的
顺序为 b < a < c
。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点。
讨论：强弱电解质的比较（1） ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是硫酸>盐酸。= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是：
① 加入NaAc 固体 ② 加入NaOH固体
④ 加入Zn、Mg等金属
③加入Na2C。O3固体
2019高考化学第2节离子反应考点(1)电解质及其电离讲与练(含解析)
离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)22＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H233＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3＋＋CO 2－3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( × )2．NaCl 固体不导电，熔融的KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
( × )3．H 2SO 4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
( × )4．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH 为12的氢氧化钠和氨水各1 mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl 作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl 标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH 和NH 3·H 2O 的电离程度不同，pH 相同的NaOH 的浓度小于NH 3·H 2O 的浓度，说明NaOH 完全电离，而NH 3·H 2O 只是部分电离。
强电解质和弱电解质-高二化学(人教版2019选择性必修1)
二.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 自由移动的离子 的过程。 (2)电离方程式的书写
书写原则：a.原子守恒 b.电荷守恒
①强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。 ②弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接
电离方程式的书写
1.强电解质的电离 强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物
新 教材
第一节 电离平衡 (1)
——强电解质、弱电解质
知识回顾
电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 ①⑤⑧ ⑩ (12)(14)(15)
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 ⑨ (11)(13)
【判断】
①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤水
相同点 电离程度
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔化状态下都能电离
在水中完全电离
在水中部分电离
表示方法
电离方程式用 “=” 电离方程式用“ ”
电解质在溶液中 的微粒形式
阴、阳离子
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。
分子、离子
弱酸、弱碱、水、 少数盐。
热点精讲
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
➢ 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的(能否完全电离)。 与溶液导电能力，与物质溶解度，与化学键无必然的联系！
5.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ AD）
A.同浓度时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.10mL1mol/L醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
大学化学实验1
•
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• •
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6．锌粒回收至指定容器中。
• 由实验结果比较HCl和HAc的酸性有何不同？为什么？
• 2．同离子效应 • （1）取两支试管，各加入1mL 蒸馏水，2滴NH3· H2O溶 液，再滴入1滴酚酞溶液，混合均匀，观察溶液显什么颜 色。在一支试管中加入1/4勺NH4Cl固体，振荡使之溶解， 观察溶液的颜色，并与另一试管中的溶液比较。 • 根据以上实验指出同离பைடு நூலகம்效应对电离度的影响。 • （2）取两支小试管，各加入5滴0.1mol· L-1 MgCl2溶液， 其中一支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在 两支试管中加入5滴2mol· L-1NH3· H2O，观察两支试管中 发生的现象有何不同？写出有关反应式并说明原因。
六 注意事项
• 1．用pH试纸试验溶液的性质时，方法是将一小片试纸放在干净饿点滴板上， 用洗净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，观察其颜色的变化。注意：不 要把试纸投入被测试液中测试。 2．取用液体试剂时，严禁将滴瓶中的滴管伸入试管内，或用试验者的滴管到 试剂瓶中吸取试剂，以免污染试剂。取用试剂后，必须把滴管放回原试剂瓶 中，不可置于实验台上，以免弄混及交叉污染试剂。 3．用试管盛液体加热时，液体量不能过多，一般以不超过试管体积的1/3为 宜。试管夹应夹在距离管口1～2cm处，然后挟持试管，从液体的上部开始加 热，再过渡到试管下部，并不断地晃动试管，以免由于局部过热，液体喷出 或受热不均使试管炸裂。加热时，应注意试管口不能朝向别人或自己。 4．操作时注意试剂的用量，否则观察不到现象。 5．使用酒精灯时应注意安全，参阅“酒精灯和煤气灯的使用”一节中有关内 容。
• 3．缓冲溶液的配制和性质 • （1）两支试管中各加入3mL去离子水，用精密pH试纸测定其pH值， 再分别加入5滴0.1mol· L-1 HCl或0.1mol· L-1NaOH溶液，测定它们的 pH值。 • （2）在1个小烧杯中，加入1mol· L-1HAc和1mol· L-1NaAc溶液各5mL （用量筒尽可能准确量取），用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲 溶液。用精密pH试纸测定其pH值，并与计算值比较。 • （3）取3支试管，各加入此缓冲溶液3mL，然后分别加入5滴 0.1mol· L-1 HCl、0.1mol· L-1NaOH溶液及5滴去离子水，再用精密pH 试纸分别测定其pH值。与原来缓冲溶液的pH值比较，有何变化？ • 比较实验情况，并总结缓冲溶液的性质。
3.1.1 强电解质和弱电解质
×100% 100%
例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH 时 的
溶液中， 溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该 × ， 温度下CH3COOH的电离度？ 的电离度？ 温度下 的电离度
影响电离度大小的因素: 影响电离度大小的因素 弱电解质本身的性质 （1）内因： ）内因： 外因： （2）外因：
最终收集到的氢气的物质的量____________________。 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 • 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸=醋酸 硫酸＞盐酸=
三者相等 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， _____________________， 醋酸＞硫酸= 醋酸＞硫酸=盐酸 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 ____________________。
C (OH ) C ( NH 3 ⋅ H 2 O)
−
B.
C ( NH 4 ) − C (OH )
+
C(NH3 ⋅ H2O) C(NH4 )
+
D.
C(OH )
−
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 相同温度下，两种稀氨水 和 ， 相同温度下 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L， 和 度分别为 ， 浓度之比为（ 则A、B的OH-浓度之比为（ B ） 、 的 A.大于 大于2 B. 小于 小于2 大于 C. 等于 等于2 D. 不能肯定
（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 强碱: 、 、 （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 大部分盐: 等
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
专题突破12强弱电解质的比较与判断-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)
数决定。很稀的强电解质溶液导电能力很弱,浓度较大的弱电解质溶
液导电能力可能较强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
4.比较强电解质与弱电解质的注意事项
(1)除水分子外,强电解质溶液中只有强电解质电离出的阴、阳离子,不存
在强电解质分子;弱电解质溶液中既有弱电解质分子,又有弱电解质电离
继续电离，则pH＝1的醋酸溶液稀释到体积为原来的1 000倍时，pH＜4。
角度二:是否存在水解平衡
(1)测定相应强碱盐的酸碱性,强酸强碱盐不水解,溶液呈中性(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和
D)
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，CH3COO－和H＋不再生成CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，A
项错误；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH
NaCl,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均无变化,平衡不移动;加入
CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡逆向 移动。
[变式训练2]在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-。
对于该平衡,下列叙述正确的是(
)。
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
(4)多元弱碱分步电离,但通常一步写出。如
Cu(OH)2
Cu2++2OH-。
3.外界条件对电离平衡的影响。
(以CH3COOH
化学课件《强电解质和弱电解质》优秀ppt1 苏教版
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的 量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气 球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁 条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球 中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。
第1节第1课时强弱电解质课件-高二化学人教版选择性必修1
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看
其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否
.
练习
【C．答小案1黑】.融点B多化的区状域态表示下电子能在原导子核电外的空间物的单质位体一积定内电是子出电现的解机质会大，不是电子多，故C错误；
解析化学反应中，反应物质量减小，生成物质量增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c 物质质量增加了20g-10g=10g，d物质质量增加20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于15g，a反应前质量是30g
2．现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸
④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾
⑨氨水 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是 ①②⑧⑩ (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的是
③④ ⑤
。 。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是 ⑥⑦⑨ 。
(5)能导电的是 ⑥⑦⑨ 。
(2)弱电解质
部分电离,可逆过程，既有电离出的离子，又存在电解质分子。
电离方程式用“
”。
①一元弱酸、弱碱一步电离:
CH3COOH NH3 H2O
CH3COO H NH4 OH
②多元弱酸是分步电离，分步写。不能一步写成。 如H2CO3的电离：
H2CO3
H＋＋HCO3－ (其中以第一步电离为主)
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
本课结束 5【考【 故2BD1析 CC【【CB负 4较C②2【 答【量，N.2.1．项.．．．错已常解点解答分，解解性正3答案详为故..H某下.碳，图 X误0知 温3析 ： 析案 散 下C析 析 ；确 案D解 5选、1温列(1素氟为，下下g×(】金】 为系列 】】的】 】A1sY度共)1g钢气。C过⇌)列，属：属判 是D储、0-下价O+5N2的与滤反已物B混断 （气W032O2，键0腐aD装个和应知(理合错 瓶的2gg（）的①F蚀=置H)苯的：(性物误 净e原+Og1氢HC(速3，1酚)热铝O性，的 重H子－=lHg化分率HC可）钠化热，2质胶是5半H物)子O(0不分23溶学反、g在通体径02((═剧)的s随g离液方应②相B性是依()．g烈物、a硫不反程放H同)分次2在反质C－)酸溶+应式热的散减u相Δ+应的F的性(生：，条2系H小O、同，量O浓固＝成①H件里，③条H产为)度体+N4下2的﹣对H件3生A：(a增与s气9－一；应Hl，)(D3分s大＝液C体Ok种的的)装＋JO别而0、体的·。离单满.3m35在增④，，体O子m质o氧溶大N故l2正积oˉ半，气1(－l液，g；C确相径说后)H不=中说的等依明、2重选达明A离，次F⑤5l；2到反的0子则增PO8沉应非－方由g3大，(淀速金Hs程n)=则中溶率属式∆可氧，H解不性为1知气键平与强②：气的的衡c于4C（体F质极6后OeHH的量性，(，5s+物)O为）由非改＋-质5成+小金变30CO的正到属8溶O2g量比大性2(液-g5+相)的越0pH=0H等=2顺强g，=O=，序电2=8金F设gC正负e，属62X确性HO装阳的5的越3满O离相(s是大H某子对)+，∆一浓分HH（能C种度2子O说下气的质3）明面-体变量；F关X化为的时于如x电，重图∆负则5H所1性1有1示、大g：，。∆于H则=据O2，X图的的的x分电=比质44
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
高中化学常考易错知识点——电解质与非电解质
高中化学常考易错知识点——电解质与非电解质1．电解质和非电解质的比较注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2．强电解质和弱电解质的比较3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
易错点1误认为能导电的物质一定是电解质。
正确解析能导电的物质不一定是电解质，如Fe能导电，但它既不属于电解质，已不属于非电解质。
易错点2误认为电解质一定能导电。
正确解析电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等。
易错点3误认为不导电的物质一定是非电解质。
正确解析非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
易错点4误认为溶于水能导电的物质一定是电解质。
正确解析电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
易错点5误认为强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
正确解析电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
易错点6误认为BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。
正确解析电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
易错点7误认为强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
正确解析HCl属于强电解质，但它属于共价化合物。
4.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。
强弱电解质的比较1
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率 加等量水稀释后 的pH
实验设计：证明某酸(HA)为弱酸
实验方法 结论 ①测0.01mol/L HA的pH值 若pH>2，HA为弱酸 ②测NaA溶液的pH值 若pH>7，HA为弱酸 ③相同条件下，测HA和HCl 导电性弱的为弱酸 （强酸）溶液的导电性 ④往同浓度HA和HCl（强酸） 速率慢的为弱酸 中投入相同Zn粒或CaCO3固 体 ⑤测定同pH值HA与HCl稀释 pH值变化小的为弱酸 相同倍数前后pH值变化
b c
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力随加入水的 体积V变化的曲线如右图所示。请回 答： (1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的 顺序为 。 b< a <c
V
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点
讨论：强弱电解质的比较（1） ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
>醋酸 （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 硫酸>盐酸。 = 醋酸 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。
4.（09山东15）某温度下，
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分 别加水稀释，平衡pH值随溶液 体积变化的曲线如右图所示。
B
据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
强弱电解质1
［投影小结］强弱电解质的比较
［投影小结］强弱电解质与物质类型的关系：
板书设计
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、强弱电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。故3对。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
［投影小结］电解质与非电解质比较
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
[板书]第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离
[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？
[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1
[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
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3.pＨ＝１２的Ｘ、Ｙ两种碱溶液各１０ml， 分 别稀释至1000ml，其pH与溶液体积（V）的关系 如下图所示，下列说法正确的是（ B ） A、X、Y两种碱的物质的量 PH 浓度一定相等 12 B、若10< a< 12，则X、Y Y 都是弱碱 X C、完全中和X、Y两溶液， a 消耗同浓度盐酸 Vml 的体积VX>VY 1000 10 D、稀释后，X溶液的碱性 比Y溶液的碱性强
4.（09山东15）某温度下，
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分 别加水稀释，平衡pH值随溶液 体积变化的曲线如右图所示。
B
据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
练习12：
导电能力 a
b c
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力随加入水的 体积V变化的曲线如右图所示。请回 答： (1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的 顺序为 。 b< a <c
V
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点
1.现有PH相同的HCl和HAC分别稀释m倍和n 倍后， PH仍然相同,则m和n的关系是（ ） B n B. m<n C. m=n D.无法确定 A. m> PH
HCl
HAC
加水体积
2.在体积都为1L，C(H+)= 0.01mol/L的盐酸 和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较 符合客观事实？（ Ｃ ）
讨论：强弱电解质的比较（1） ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
>醋酸 （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 硫酸>盐酸。 = 醋酸 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。
① 加入NaAc 固体 ② 加入NaOH固体
。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 加入Na2CO3固体 ③ 。
④ 加入Zn、Mg等金属
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率 加等量水稀释后 的pH
实验设计：证明某酸(HA)为弱酸
实验方法 结论 ①测0.01mol/L HA的pH值 若pH>2，HA为弱酸 ②测NaA溶液的pH值 若pH>7，HA为弱酸 ③相同条件下，测HA和HCl 导电性弱的为弱酸 （强酸）溶液的导电性 ④往同浓度HA和HCl（强酸） 速率慢的为弱酸 中投入相同Zn粒或CaCO3固 体 ⑤测定同pH值HA与HCl稀释 pH值变化小的为弱酸 相同倍数前后pH值变化
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫酸 。
讨论：强弱电解质的比较
盐酸 c(H+)
（2）
醋酸 பைடு நூலகம்酸
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸