河南省焦作市黄龙中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河南省焦作市黄龙中学2022-2023学年高一化学联考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式六项中的（）
A. ①②③ B．③⑤⑥ C. ①③④D．②④⑥参考答案：
C
略
2. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的
是（）
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
参考答案：
A
略
3. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的
是
A 煤的汽化与液化
B 液体燃料呈雾状喷出
C 通入大大过量的空气
D 将煤粉粉碎
参考答案：
C
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 1L 0.1 mol?L-1的氨水中有0.1N A个NH4+
B. 标准况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 N A
D. 标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N A
参考答案：
D
A．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以电离出的铵根离子小于0.1N A个，故A错误；B．标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B错误；C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故C错误；D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D正确；故选D。

5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是
A. H3PO2属于二元酸
B. H3PO2属于三元酸
C. NaH2PO2属于酸式盐
D. NaH2PO2属于正盐
参考答案：
D
A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。

点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。

6. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HCl B．Na2SO4 C．H2SO4 D．CaCl2
参考答案：
C
略
7. 下列物质属于纯净物的是（）
A．漂白粉 B．氯水 C．液
氯 D．盐酸
参考答案：
C
略
8. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
参考答案：
C
9. 能使品红溶液褪色的气体是
A. NH3
B. HCl
C. CH4
D. Cl2
参考答案：
D
具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。

10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 把纯铁片换成生铁片
B. 不用铁片，改用铁粉
C. 对该反应体系加热
D. 不用稀硫酸，改用98. 3%浓硫酸
参考答案：
D
略
11. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
参考答案：
C
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
专题：物质检验鉴别题．
分析：四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．
解答：解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；
B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；
C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；
D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．
故选C．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
12. 从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 () A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物
D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl 浓溶液中分离得到纯净的NaCl
参考答案：
C
略
13. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L
B. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N A
C. 常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N A
D. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 N A
参考答案：
C
【详解】A、5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项A错误；
B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B 错误；
C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项C正确；
D、标准状况下，SO3不是气体，11.2L SO3中含有的分子数目小于0.5N A，选项D错误。

答案选C。

14. 下列说法错误的是（）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
参考答案：
A
全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。

因此
在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。

由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。

15. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：
A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )
A．容器中总压强不随时间变化而变化
B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。

写出该反应的化学方程式______________________________。

回答下列问题：
（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3 g）、乙醇4mL（2.7 g），加入试剂的正确操作是__________________________________。

（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。

试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。

（3）试管乙中的现象是_______________ ，由此可知乙酸乙酯的物理性质有
_________________ 。

（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。

（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

参考答案：
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O
（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。

（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）
（2）防止倒吸导气、冷凝
（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。

乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。

（4）小于4.4g
（5）加成反应、氧化反应、酯化反应
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体
④0.2molNH3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比；
⑵四种气体的质量比；
⑶四种气体所含原子个数比 。

参考答案：
略
18. （5分）右图是等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3粉末分别与足量的
盐酸发生反应时的情景，产生CO 2气体的体积较多的A 试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A 、B 两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na 2CO 3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO 3与盐酸反应时表现为吸热。

在A 、B 两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总
趋势分别对
应于A-
____，B-
____。

（填写a 或b ）
（a ） （b ）
参考答案：
（5分）碳酸氢钠（NaHCO3）；53 ：84；（b）（a）
略
19. I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

参考答案：
I．(1)3X+Y2Z (2)0.015 mol/(L·min) (3)变小不变(4)7:5
Ⅱ．(1)②③④ (2)③
分析：I.根据图像X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。

II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

详解：I.（1）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说
明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；
（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min)；
（3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变；
（4）3X+Y2Z
起始量（mol） a b 0
变化量（mol）3x x 2x
时刻量（mol）a－3x b－x 2x
n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；
II.（1）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，因此密度不变能说明反应达到平衡，②正确；③正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，④正确；⑤没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选②③④；
（2）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②只有生成物中有气体，且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，②错误；
③正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④只有生成物中有气体，且体积比固定，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，④错误；⑤反应物是固体，不能表示反应速率，只有生成物中有气体，且体积比固定，因此生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选③。

点睛：本题主要是考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断，易错点是化学平衡状态判断，注意从平衡状态的特征、特点的角度去分析理解。

对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

本题还需要注意“恒温恒压”这一反应条件。