2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高二(下)期中化学二模试卷(B卷)(附答案详解)

2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高二(下)期中化学二模试卷
(B卷)
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关R、W、X、Y、Z
五种元素的叙述正确的是()
A. W元素的最高价含氧酸的酸性强于Y元素的最高价含氧酸
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. p能级未成对电子数最多的是Z元素
D. X元素是电负性最大的元素
2.下列关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的说法中不正确的是()
A. 甲胺与乙胺互为同系物
B. 金刚石与石墨互为同素异形体
C. 35Cl与 37Cl互为同位素
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
3.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项实验操作现象结论
A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶
B
溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质液
C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3>Na2CO3
D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸>碳酸
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列化学用语表示正确的是()
A. CCl4的电子式：
B. 丙烷分子的球棍模型：
C. 14C的原子结构示意图：
D. 乙酸的结构式：CH3COOH
5.某有机物结构简式为，下列说法中正确的是()
A. 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
B. 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
C. 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
D. 该分子中可能共面的碳原子数最多为13个
6.下列有关阿伏加德罗常数N A说法正确的有()项．
①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2N A
②1L1.0mol⋅L−1NH4Cl与2L0.5mol⋅L−1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
③0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N A
④将2mL0.5mol⋅Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N A
⑤一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目为N A个．
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
①水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Cl−、HCO3−、NO3−、NH4+、S2O32−
②加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−
③pH=12的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO32−
④使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NO3−、Na+、SO42−
⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、I−、Cl−、S2−
A. ②③④
B. ①②⑤
C. ①②③④
D. ②③⑤
8.有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是
()
A. 在加热和催化剂作用下，最多能与4mol H2反应
B. 能使溴水褪色
C. 不能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 一定条件下，能发生取代反应
9.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌
N2(g)+2CO2(g)△H<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是()
①选用适当的催化剂②提高装置温度③增大装置的压强④装置中放入碱石灰
A. ①③④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①②③④
10.室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是()
A. 硝基苯
B. 甲苯
C. 溴苯
D. 四氯化碳
11.一种由短周期元素组成的有机化合物(如图所示)，常用作分析试剂。

元素X、Y、
Z、V、W原子序数依次增大，V的单质为黄色固体，该分子中的Y、Z、W原子均
为8电子稳定结构。

下列有关叙述一定正确的是()
A. 原子半径r(Z)>r(Y)
B. Y元素形成的单质只有两种
C. 非金属性：W>V
D. W氧化物的水化物为强酸
12.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是()
A. 提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C. 检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验。

D. 确认溶液中含有SO42−时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验。

13.下列关于2−环己基丙烯()和2−苯基丙烯()的说法中正确的是()
A. 二者均可使溴水、高锰酸钾褪色，且褪色原理相同
B. 2−苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C. 二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物的一氯代物有5种
D. 二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物
14.工业上可将乙苯催化脱氢制取苯乙烯()，下列有关说法错误的是()
A. 1mol苯乙烯最多可以和4molH2发生反应
B. 等质量的苯乙烯和C4H8O3完全燃烧生成水的质量完全相同
C. 苯乙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
D. 乙苯和苯乙烯分子内可能共平面的碳原子数最多均为8
15.下列说法正确的是()
A. 常温下，0.01mol/L的氨水中，溶液的pH=12
B. 常温下，pH相同且都是2的盐酸和醋酸，加水稀释后，pH都是4，盐酸加水多
C. 浓度和体积都相同的氢氧化钠溶液和氨水，用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸体积一样多
D. pH和体积都相同的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气物质的量一样多
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16.氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电
子工业线路板及荧光数字筒生产等。

该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁，试回答：
(1)仪器A的名称：______；
(2)实验装置正确的连接顺序：I接______、______、______、______、______接Ⅱ；其中装置Ⅲ和
Ⅴ的作用分别是______和______；
(3)如何检查整个装置的气密性：______；
(4)装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是______和______(填名称)；
(5)装置Ⅱ中反应化学方程式为__________________________。

三、简答题（本大题共3小题，共41.0分）
17.过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
(1)H2O2含有的共价键类型为______．
(2)H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能
形成______有关．
(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：______
(4)经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，
但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：______．
(5)现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL
的H2O2样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸(过量)，用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为
20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：______，原H2O2溶液的浓度为______ g/L．
18.聚一3一羟基丁酸醋(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材
料等，以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。

已知：①
②
回答下列问题：
(1)用系统命令法命名，M的名称是______，F中含有的官能团是______(填名称)。

(2)Q是C的同分异构体，核磁共振氢谱显示Q有2组峰，且峰面积之比为9：1，则Q，的结
构简式为______。

(3)F生成PHB的化学方程式是______，该反应的反应类型为______。

(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方
程式：______。

(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种(不考虑立体异
构)。

(6)参照上述合成路线设计一条由l，3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯()的路线：
______。

19.氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞
速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。

用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(M n+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Zn2+Cu2+Cd2+开始沉淀 1.5 6.3 3.48.1 6.2 6.07.4沉淀完全 2.88.3 4.710.18.28.09.4回答下列问题：
(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H+)=0.5mol/L左右。

写出一种加快锌渣浸出
的方法：______
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为______(填化学式)，且调节溶液pH的范围是______
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是______，发生反应的离子方程式为______
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是______(填化学式)
(5)写出“碳化合成”的化学方程式：______；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方
案证明纯碱过量：______
参考答案及解析
1.答案：D
解析：解：由元素在周期表的位置可知，X为F、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br，
A.非金属性S大于P，则W元素的最高价含氧酸的酸性弱于Y元素的最高价含氧酸，故A错误；
B.Y、Z的阴离子的电子数相差18，只有Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，故B错误；
C.p能级未成对电子数最多为3个，则p能级未成对电子数最多的是W元素，故C错误；
D.F元素的电负性最大，则X元素是电负性最大的元素，故D正确；
故选：D。

由元素在周期表的位置可知，X为F、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br，
A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B.Y、Z的阴离子的电子数相差18；
C.p能级未成对电子数最多为3个；
D.F元素的电负性最大。

本题考查位置、结构与性质，题目难度不大，明确元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

2.答案：D
解析：解：A.甲胺与乙胺结构相似、通式相同，组成上相差CH2，互为同系物，故A正确；
B.金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C. 35Cl与 37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D.淀粉与纤维素是高分子化合物，为混合物，不能互为同分异构体，故D错误；
故选：D。

A.同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；
B.同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
C.质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；
D.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延。

3.答案：D
解析：解：A.SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，故A 错误；
B.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；
C.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3<Na2CO3，故C错误；
D.发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸>碳酸，故D正确；
故选D。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

4.答案：B
解析：解：A、四氯化碳中氯原子的核外有7个电子，故其电子式为，故A错误；
B、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烷的球棍模型为，故B正确；
C、 14C的核内有6个质子，核外有6个电子，故其原子结构示意图为，故C错误；
D、用一条短线表示一对共用电子对的式子为结构式，乙酸的结构式为：，故
D错误。

故选：B。

A、四氯化碳中氯原子的核外有7个电子；
B、用小球和小棍表示的模型为球棍模型；
C、 14C的核内有6个质子，核外有6个电子；
D、用一条短线表示一对共用电子对的式子为结构式。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及元电子式、等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。

5.答案：B
解析：解：A.此有机物中存在的C原子如图所示，，其中与
2号碳相连的3和1、8这3个碳原子为四面体结构，不可能在同一平面上，故A错误；
B.该分子中，碳碳三键中的3、4号碳与双键中5、6号碳一定在同一平面上，与3号碳相连的2号碳一定在这个平面内，与6号碳相连的苯环上的碳以及其对面上的碳和7号碳一定在同一平面内，故最少在同一平面内的碳原子数是8，故B正确；
C.乙炔中所有原子共直线，故最多有4个原子在一条直线上，故C错误；
D.苯环、碳碳双键具有平面形结构，碳碳三键为直线形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，最多有14个，包括2、3、4、5、6、7以及苯环的C原子，故D错误，
故选：B。

有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转，以此解答该题．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物的空间结构的考查，题目难度不大．
6.答案：B
解析：解：①电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2N A，故错误；
②NH4HSO4能完全电离出NH4+、H+和SO42−，溶液呈强酸性，H+能抑制NH4+的水解，故NH4HSO4中NH4+的水解程度小于NH4Cl中NH4+的水解程度，故1L1.0mol⋅L−1NH4Cl与2L0.5mol⋅L−1NH4HSO4溶液含NH4+数目前者多，故错误；
③Zn的物质的量是0.2mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.2mol锌可以反应生成0.2mol气体，气体分子数必为0.2N A，故正确；
④H2SiO3胶粒是多个H2SiO3的聚集体，故将2mL0.5mol⋅Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数小于0.001N A，故错误；
⑤SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得体系中分子个数大于2N A个，故正确；
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n(CH3COO−)+
n(OH−)=n(H+)+n(Na+)，由于溶液显中性，故有n(OH−)=n(H+)，则有：n(CH3COO−)=
n(Na+)=1mol，则醋酸根的个数为N A个，故正确。

故选：B。

①电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜；
②NH4HSO4溶液中含有的H+对铵根离子的水解有抑制作用；
③根据电子守恒，0.2mol锌，转移0.4mol电子，生成1mol氢气或二氧化硫电子转移都是2mol；
④H2SiO3胶粒是多个H2SiO3的聚集体；
⑤SO2和O2的反应为可逆反应；
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒来分析．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.答案：A
解析：解：①水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液呈酸性或碱性，HCO3−与氢离子和氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，S2O32−与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故①错误；
②加人Al能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故②正确；
③pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO32−之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；
④使石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Cu2+、NO3−、Na+、SO42−之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；
⑤Fe2+、Al3+、都与S2−反应，酸性溶液NO3−能够氧化Fe2+、I−、S2−，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；
故选：A。

①水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子、S2O32−与与氢离子反应，碳酸氢根离子和铵根离子与氢氧根离子反应；
②该溶液中存在大量氢离子或氢氧根，物质离子之间不反应，都不与氢离子反应；
③pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
④使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
⑤酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子、硫离子；亚铁离子、铝离子与硫离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH−；溶液的具体反应条件，
如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

8.答案：C
解析：解：A.苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；
B.含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
C.含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D.苯环上H、甲基上H、−Cl均可发生取代反应，故D正确．
故选C．
由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、−Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大．
9.答案：A
解析：解：①选用适当的催化剂，可以加快反应速率，但不影响转化率，使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体，可以提高尾气处理效果，故正确；
②提高装置温度，虽然能加快反应速率，但会降低转化率，故错误；
③增大压强，可以加快反应速率，又提高转化率，故正确；
④装置中放入碱石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移动，提高转化率，故正确。

故选：A。

要提高尾气处理效果，需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体，应从速率及平衡的角度分析：
①催化剂，可以加快反应速率，但不影响转化率；
②提高温度，能加快反应速率，但会降低转化率；
③增大压强，可以加快反应速率，又提高转化率；
④放入碱石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移动。

本题从速率及平衡的角度探讨，如何要提高尾气处理效果问题，难度一般。

10.答案：B
解析：解：甲苯为烃，密度比水小，硝基苯、溴苯以及四氯化碳的密度都比水大，故选B。

有机物，支链越多，密度越小、所有烃的密度均小于1；碘代烃、四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳、溴乙烷后的溴代烷、硝基苯的密度大于1，以此解答该题．
本题主要考查了物质的物理性质，为高频考点，侧重考查学生对双基的掌握，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
11.答案：C
解析：解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、V为S、W为Cl，
A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径r(Z)<r(Y)，故A错误；
B.Y元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，故B错误；
C.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W>V，故C正确；
D.W氧化物的水化物若为HClO，属于弱酸，故D错误；
故选：C。

均为短周期元素，元素X、Y、Z、V、W原子序数依次增大，V的单质为黄色固体，V为S，W的原子序数最大，W为Cl；由有机化合物的结构可知，X只能形成1个共价键，Y形成4个共价键、Z形成2个共价键，且该分子中的Y、Z、W原子均为8电子稳定结构，则X为H、Y为C、Z为O，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握有机物的结构、化学键、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.答案：D
解析：解：A.高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B错误；
C.碱性条件下水解，再利用硝酸银检验氯离子，用硝酸酸化，如果生成白色不溶于硝酸的沉淀说明有氯离子的存在，故C错误；
D.盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42−时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；
故选：D。

A.高锰酸钾能氧化氯离子；
B.硝酸具有强氧化性；
C.碱性条件下，将卤代烃水解，产生游离的卤素离子，只直接加硝酸不产生卤素离子；
D.盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰。

本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等。

13.答案：D
解析：解：A.含有碳碳双键，可分别与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类
型不同，故A错误；
B.苯环和碳碳双键之间存在C−C键，可自由旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故B错误；
C.二者都可发生加成反应生成异丙基环己烷，异丙基环己烷含有6种H原子，则产物的一氯代物有6种，故C错误；
D.都可含有碳碳双键，可发生加聚反应，可生成高分子化合物，故D正确。

故选：D。

A.含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
B.苯环和碳碳双键之间存在C−C键，可自由旋转；
C.二者都可发生加成反应生成异丙基环己烷；
D.都可含有碳碳双键，可发生加聚反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分
析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大。

14.答案：C
解析：解：A.苯环和氢气以1:3发生加成反应、碳碳双键和氢气以1:1发生加成反应，则1mol苯乙烯最多能和4mol氢气发生加成反应，故A正确；
B.苯乙烯和C4H8O3相对分子质量相同，等质量时，苯乙烯和C4H8O3含氢元素的质量相同，则生成水的质量相同，故B正确；
C.苯乙烯中苯环和碳碳双键都能发生加成反应，苯环上的氢原子能发生取代反应，故C错误；
D.苯环是平面正六边形，所以直接与苯环相连的碳原子一定在同一个平面上，即乙苯中一定共平面
的碳原子有7个，但单键可以旋转，所以乙苯分子中的另一个碳原子也可能在同一个平面上；乙烯和苯都是平面形分子，通过碳碳单键的旋转可以两个平面共面，所以共平面的碳原子也有8个，故D
正确；
故选：C。

该有机物中含有苯环、碳碳双键，由苯和烯烃的性质，一定条件下能发生加成反应、取代反应、加
聚反应、氧化反应等。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与
应用能力的考查，注意把握烯烃和苯的性质及应用，B为解答易错点，题目难度不大。

15.答案：C
解析：A.由于一水合氨为弱碱，发生部分电离，因此0.01mol/L的氨水的pH小于12，故A错误；
B.由于醋酸是弱酸，因此加水稀释时弱酸会进一步电离，从而使得加入相同体积水时醋酸的pH增大的较慢，因此当最终两溶液pH都是4时，弱酸加的水多，故B错误；
C.由于氢氧化钠溶液和氨水都是一元碱溶液，因此相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸溶液恰好完全反应时，氢氧化钠溶液和氨水消耗的盐酸溶液的体积相同，故C正确；
D.pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸物质的量多，因此在与足量锌反应时生成的氢气多，故D错误．
16.答案：(1)蒸馏烧瓶；
(2)Ⅳ；Ⅳ接Ⅵ；Ⅵ接Ⅴ；Ⅴ接Ⅲ；Ⅲ；防止水蒸气进入装置使产品潮解；防止倒吸；
(3)连接好整个装置后，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，装置II中导管末端有气泡冒出，移去酒精灯冷却至室温，装置II中导管有一段水柱且一段时间无变化，说明气密性良好；
(4)饱和食盐水；浓硫酸；
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

解析：
本题考查物质制备实验，涉及氯气制备、对装置的分析评价、信息获取与迁移应用等，关键是明确实验原理，是对学生综合能力的考查，难度中等。

(1)根据装置图可知，仪器A的名称为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
(2)实验原理为制氯气、除杂、铁与氯气反应制氯化铁、防倒吸、干燥(防止水蒸气进入装置使产品潮解)、尾气吸收，所以装置正确的连接顺序为：I接Ⅳ、Ⅳ接Ⅵ、Ⅵ接Ⅴ、Ⅴ接Ⅲ、Ⅲ接Ⅱ；其中装置Ⅲ的作用是防止水分进入Ⅵ中使氯化铁水解，装置Ⅴ是防止倒吸，
故答案为：Ⅳ；Ⅳ接Ⅵ；Ⅵ接Ⅴ；Ⅴ接Ⅲ；Ⅲ；防止水蒸气进入装置使产品潮解；防止倒吸；(3)检查整个装置的气密性的方法是：连接好整个装置后，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，装置II中导管末端有气泡冒出，移去酒精灯冷却至室温，装置II中导管有一段水柱且一段时间无变化，说明气密性良好，。