2020-2021学年河南省濮阳市师范附属学校高一化学期末试卷含解析

2020-2021学年河南省濮阳市师范附属学校高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯
参考答案：
B
略
2. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硫酸
D.冷的浓硝酸
参考答案：
D
3. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：
A、 27%
B、28%
C、 54%
D、无法计算参考答案：
C
4. 下列物质属于电解质的是（）
A．石墨B．NaOH溶液C．乙醇D．Na2CO3
参考答案：
D
考点：电解质与非电解质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．
解答：解：A、石墨是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、乙醇不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子导电，是电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大．
5. (双选)下列各组三种元素中，属于同一周期的是（）
A．C、H、O B．F、Cl、Br C．Li、Be、B D．Si、S、P
参考答案：
CD
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．
解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；
B、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；
C、Li、Be、B都有2个电子层，所以在同一周期，故C正确；
D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确；
故选DC．
点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．
6. 学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是
A．闻气味 B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤
参考答案：
B
略
7. 下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是
A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B. Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4
C. Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
D. CH4＋2O2 CO2＋2H2O
参考答案：
C
【分析】
根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。

【详解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A 不选；
B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；
C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；
D、CH4＋2O2 CO2＋2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；
答案选C。

【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。

8. 稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。

其结构简式如图所示：
下列有关稻瘟灵的说法正确的是( )
A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2
B．在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol H2发生加成反应
C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物
D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：
A
略
9. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是
A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2
参考答案：
B
10. 制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是
A．Cu+HNO3 (浓) B． Cu+HNO3 (稀)
C．CuO+HNO3D． Cu(OH) 2+HNO3
参考答案：
A
11. CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是
A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. Y在反应中起到还原剂的作用
C. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D. CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
参考答案：
D
【详解】A．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等
质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故B正确；
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确；
D．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是
O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；
故答案选D。

【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，准确把握题干提供信息是解答的关键，选项D是解答的难点和易错点，注意氧化还原反应规律的灵活应用。

12. 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
参考答案：
D 13. 元素性质呈现周期性变化的决定因素
是（）
A.元素原子核内的中子数呈周期性变化
B. 元素原子最外层电子呈周期性变化
C.元素的最低化合价呈周期性变化
D.元素原的最高正价呈周期性变化
参考答案：
B
14. 2005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超
标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。

下列有关说法正确的是
A．因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾。

D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响
参考答案：
C
15. 可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与组合，用于，
② B与组合，用于，
③ B与组合，用于，
④ D与组合，用于，
参考答案：
① c，制备气体② b，分液
③ d，过滤④ d 向酒精灯添加酒精
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42—的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）参考答案：
2∶5
略
18. 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。

求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。

参考答案：
2:3
略
19. 由FeCL3、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，CL-的质量为71 g 。

⑴原溶液中K+的质量为多少克？
⑵若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？
参考答案：
（1）19.5g (3分)
（2）0.5 mol·l-1 (5分)。