河北省2020-2021年高一下学期期末化学试卷(文科)

河北省2020-2021年高一下学期期末化学试卷（文科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（）
A . 石油产品﹣﹣直馏汽油和裂化汽油的成分相同
B . 获得上述化石能源的过程均为化学变化
C . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D . 天然气是一种清洁能源
2. （2分）(2017·江苏) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是（）
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1
A . 反应①、②为反应③提供原料气
B . 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C . 反应CH3OH（g）═ CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1
D . 反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ）kJ•mol﹣1
3. （2分） (2016高一下·海南期末) 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）
A . 电解法
B . 热还原法
C . 热分解法
D . 铅热法
4. （2分） (2016高二上·河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2 ．对此反应，下列叙述正确的是（）
A . 使用催化剂能加快反应速率
B . 压强增大不影响化学反应速率
C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
5. （2分）Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）
A . Ｘ>Ｙ>Ｚ
B . Ｙ>Ｚ>Ｘ
C . Ｘ>Ｚ>Ｙ
D . Ｚ>Ｘ>Ｙ
6. （2分）下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（）
① ② ③ ④
A . ①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
B . ②③④对应的元素化学性质相似
C . ①③对应的元素是同一周期元素
D . ③④可形成X2Y型化合物
7. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A . V（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1
B . V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1
C . V（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1
D . V（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1
8. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A . t3时，正反应速率大于逆反应速率
B . 反应的化学方程式为：2M N
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9. （2分）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）
A . H2O
B . CH4
C . BF3
D . PCl3
10. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）
A . ①③是置换反应，②是化合反应
B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
11. （2分） (2017高二下·宁波期末) 某有机物结构为：，它可能具有的性质是（）
①能使KMnO4酸性溶液褪色②能与NaOH溶液反应③能发生聚合反应④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
A . 只有①②
B . 只有②③
C . 只有①②③
D . ①②③④
12. （2分）下列有关苯的说法中不正确的是（）
A . 通常状况下，是无色、有特殊气味的液体
B . 通常状况下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C . 通常状况下，与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯
D . 碳原子间的键是一种介于C﹣C和C=C之间的特殊的键
13. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）
A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯
B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯
D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应
B . 用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应
C . 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
D . 用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应
15. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列说法正确的是（）
A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
16. （2分）在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）
A . 肥皂
B . 油脂
C . 纤维素
D . 聚乙烯
17. （2分） (2018高二上·承德期末) 向蛋白质溶液中加入下列物质,会产生沉淀,再加水稀释,沉淀又溶解的是（）
A . CuSO4
B . NH4Cl
C . H2SO4
D . C2H5OH
18. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢
化物相遇会有白烟。

这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 简单氢化物的沸点：Y>X
B . 简单离子的半径：M>Y>Z
C . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
19. （2分） (2016高二下·静海期中) 将转变为的方法为（）
A . 溶液加热，通入足量的HCl
B . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
C . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
20. （2分）关于氨基酸的叙述错误的是（）
A . 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基
B . 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C . 人体内所有氨基酸都可以相互转化
D . 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
二、填空题 (共6题；共34分)
21. （4分）同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

① 和
② 和
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；
⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

类别同位素同系物同素异形体同分异构体
组号________________________________
22. （1分）元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强________（判断对错）
23. （8分） (2018高一下·扬州期末) NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：
共价键键能/ kJ·mol-1
H-H436
N≡N946
N-H391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) DH =________kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

①表示c(N2)的曲线是________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)________mol·L-1·min-1。

③下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c.混合气体的质量不再变化
d.NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是________。

②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

该反应的化学反应方程式是________。

24. （7分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式________ ，结构简式________ ．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________ （填序号）．
A．稀硫酸
B．溴的四氯化碳溶液
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________ （填序号）．
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为________．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为________，反应类型是________
25. （5分） (2016高一下·宜昌期中) 甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为________．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成________种产物．产物中________常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：________
26. （9分）(2018·甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr （Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+
开始沉淀时的pH 2.7 ——
沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需________，配制时所需浓H2SO4的体积为________mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有________（答出一点即可）。

（3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由________。

钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式________。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为________，阳极的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共34分)
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、
26-6、。