2022年江苏省连云港市文达中学高三化学模拟试题含解析

2022年江苏省连云港市文达中学高三化学模拟试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为，其中还原产物是，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移 mol电子。

（2）已知：
一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是。

a．每消耗l mol NO2的同时生成l mol SO3
b．混合气体颜色保持不变
c．体系压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。

工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是，。

参考答案：
略
2. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列
A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3
B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D.NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4参考答案：
答案：C
3. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )
①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
参考答案：
C
略
4. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。

则下列说法中错误的是（）
A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol
B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol
C、溶解Zn的物质的量为1.5mol
D、反应中转移电子的物质的量为3mol
参考答案：
A
略
5. 氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的
是（）
A．氮化碳属于原子晶
体
B．氮化碳中C为-4价，N为+3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
参考答案：
B
略
6. 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3（x、y可以是分数）。

已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．处理的废水中含Cr2O72－的物质的量为(nx/2)mol
B．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C．在FeO·FeyCr x O3中3x=y
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
参考答案：
D
略
7. 下列离子方程式中，不正确的是：
A．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20
D．向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++===3Fe3+ +N0↑+2H20
参考答案：
C
略
8. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0
B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则
K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)
D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小
参考答案：
AD
略
9. 下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：
A
略
10. 下列说法正确的是()。

A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性
B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应
D．油和脂肪属于同系物
参考答案：
AB
略
11. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
D
略
12. 按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A:
下列每步实验所用装置、操作都正确的是
参考答案：
B
13. 木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。

下列有关木糖醇的叙述正确的是（）
A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体
B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物
C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖
参考答案：
C
略
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y>X，离子半径Z<W
B. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物...
D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
参考答案：
A
试题分析：Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为4，则X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，则W应为Cl元素。

A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+ CO2 2MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。

15. 2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A. 充电时B电极反应式为：I2 + 2e- = 2I-
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2N A
参考答案：
C
【详解】A．充电时，B电极为阳极，I-失电子发生氧化反应生成I2，电极反应式为2I--2e-=I2，故A错误；
B．放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B错误；
C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；
D．充电时，A极反应式Zn2++2e-═Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加
2molK+、2molCl-，离子总数为4N A，故D错误；
故答案为C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

、。

（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③K SP(BaSO4)=1.1×10-10，K SP（BaCO3）=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。

试用离子方程式说明提纯原理：
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是；
结合离子方程式简述原理。

（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是。

（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。

参考答案：
（14分）
略
18. (15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
（2）B的结构简式为——；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

参考答案：
(1)丙烯
(2)
(3)
(4)CH3CH2CHO
(5)7
19. 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

石
英管中发生反应的化学方程式为： 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是__ __溶液。

乙瓶内发生反应的离子方程式为
__
__。

（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为
______ ______________。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
_______ ___。

（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象
是。

（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。

根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数
为。

参考答案：
（1）氢氧化钠（或氢氧化钾） SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）
（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O（3）
（4）250ml容量瓶
（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。

（6）或或其它合理答案
略。