2025届辽宁省葫芦岛化学高一第一学期期末考试试题含解析

2025届辽宁省葫芦岛化学高一第一学期期末考试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-
B．强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
2、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是（）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③
3、目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．可吸入颗粒
4、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能
．．完全对应的是
A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4
C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO
5、铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
6、下列物质的主要成分不是氧化铝的是()
A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石
7、实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是()
A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发
C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏
8、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，
溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋
9、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．A B．B C．C D．D
10、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
11、托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。

然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。

则该合金中铜与铝的质量比为（）
A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶3
12、关于胶体的下列说法，正确的是：
A．胶体和溶液的性质完全相同
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．胶体的分散质均为单个的离子或分子
D．渗析是利用滤纸提纯、精制胶体的方法
13、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO3→O2B．CO2→CO C．Fe→FeCl3D．NH4+→NH3
14、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）
A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2
C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO
15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N A
B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个
16、下列说法正确的是( )
A．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
B．二氧化硫可用于漂白纸浆
C．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
17、下列离子方程式书写正确的是()
A．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
B．铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O
18、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。

下列物质中主要成分是Si的是()
A．水晶B．玛瑙C．石英D．计算机芯片
19、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）
A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属
B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料
C．二氧化硅是制造光电池的常用材料
D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
20、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Al(OH)3Δ
Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al
高温
2Fe＋Al2O3
21、若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是A．浓盐酸B．稀硫酸
C．饱和食盐水D．饱和硫酸铜溶液
22、已知还原性：Fe2＋＞Br－。

向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：
试回答：
（1）写出D的化学式___，H的化学式___。

（2）鉴别G溶液的试剂为___。

（3）写出由E转变成F的化学方程式___。

24、（12分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42-、CO32-离子。

现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。

②写出B中发生反应的离子方程式__。

（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3
b.滤液含NH4Cl等溶质
①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。

②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___。

25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。

26、（10分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4·7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液；
ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。

①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻
璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则X的化学式为______，其系数为______。

③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。

（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____。

②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。

27、（12分）含氮的化合物在化学反应中变化复杂。

I．现用下图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO221℃、NO -152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①盛装70%浓硫酸的仪器名称是
②实验确认有NO的现象是
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。

【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+ O2↑+ 4H2O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O
（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原
因。

（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。

（8）完成离子反应IV： NO+ H2O=++ H+
28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。

NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂
C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。

Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是
________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

FeO 、Cl－、H2O。

（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、24
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

29、（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。

（保留两位有效数字）
(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。

下列说
法不正确
．．．的是______________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器
b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
(4)仪器 E 使用前必须__________________。

仪器 E上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；
C. pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；
D. NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。

2、C
【解析】
A.制取相同质量的硝酸铜，需要的铜的质量相等，故错误；
B.铜和浓硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗4摩尔硝酸，铜和稀硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗8
3
mol硝酸，铜和氧
气反应后再与硝酸反应，生成1mol硝酸铜消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故错误；
C. 制取相同质量的硝酸铜，需要的铜的质量相等，故错误；
D.铜和浓硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗4摩尔硝酸，铜和稀硝酸反应中生成1mol硝酸铜消耗8
3
mol硝酸，铜和氧
气反应后再与硝酸反应，生成1mol硝酸铜消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③，故正确。

故选D。

【点睛】
掌握铜与硝酸反应的方程式是解题的关键，注意在铜和硝酸的反应中硝酸有酸性也有强氧化性，所以消耗的硝酸的量较多。

3、A
【解析】
“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，没有二氧化碳，答案选A。

4、B
【解析】
A.二氧化硅是酸性氧化物，A项正确；
B.铁红指23
Fe O，B项错误；
C.碳酸钠也叫苏打，是一种正盐，C项正确；
D.次氯酸是一种含氧酸，D项正确；
答案选B。

5、D
【解析】
A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；
B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；
C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；
D.Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。

答案选D。

6、D
【解析】
刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝；钻石的主要成分是碳，所以D符合题意；
答案：D。

7、D
【解析】
萃取(溴水和萃取剂混合振荡)——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)——蒸馏(溴的有机溶液)——液溴，D项正确。

故选D。

8、C
【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。

因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋，答案选C。

9、D
【解析】
A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；
B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；
C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；
D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。

10、D
【解析】
纳米材料的直径介于1～100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1～100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，浊液大于100nm，答案选D。

11、D
【解析】
稀硫酸质量相等，加入金属的质量相等，反应后太平仍然保持平衡，则两侧托盘中质量增重相等，令Mg的质量为24g，根据方程式计算质量差，令Al的质量为x，再根据2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氢气质量，利用增重列方程计算Al的质量，进而计算Cu的质量，据此解答。

【详解】
令Mg的质量为24g，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 质量增重
24 2 22 24g 22g 设Al的质量为x，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27 2×3
x 1 9 x
故24g-1
9
x=22g，解得x=18g，
故Cu的质量=24g-18g=6g，该合金中铜与铝的质量比=6g：18g=1：3。

故选D。

12、B
【解析】
A. 胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，性质不同，A错误；
B. 胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；
C. 溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100 nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，C错误；
D. 胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，分散质粒子可以透过滤纸，半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析提纯胶体，D错误；
故选B。

【点睛】
溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100 nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用渗析提纯胶体。

13、B
【解析】
因为还原剂能使氧化剂发生还原反应，而还原反应的标志是元素化合价降低，所以化合价降低且非自身氧化还原反应的过程，需要加还原剂。

【详解】
A.氧元素的化合价由KClO3中的-2价变化到O2的0价，化合价升高，不需要加还原剂，A项错误；
B.碳元素的化合价由CO2中的+4价变化到CO中的+2价，化合价降低，需要加还原剂，B项正确；
C.铁元素的化合价由Fe的0价变化到FeCl3中的+3价，化合价升高，不需要加还原剂，C项错误；
D.氮元素和氢元素的化合价都没有变化，不需要加还原剂，D项错误；答案选B。

14、B
【解析】
A. 三氧化硫的化学式为SO3，属于酸性氧化物，故A正确；
B. 过氧化钠的化学式为Na2O2，不属于碱性氧化物，故B错误；
C. 苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；
D. 次氯酸的化学式为HClO，属于含氧酸，故D正确；
答案：B。

15、A
【解析】
A. 乙醇与水中均含有氧元素，所以100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为
＝4N A，A正确；B. 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2分子的个数小于0.92 N A，B错误；C. 0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为0.2N A，C错误；D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积不能确定，则不能计算OH－的个数，D错误，答案选A。

16、B
【解析】
A.溴水能将KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI试纸变蓝，不可鉴别溴水和碘水，选项错误，A不符合题意；
B.SO2具有漂白性，能漂白纸浆，选项正确，B符合题意；
C.镁能与CO2反应，故镁着火不能用CO2灭火器，选项错误，C不符合题意；
D.生物炼铜的过程是利用特殊的细菌将难溶性的CuS转化为可溶性的铜盐，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B。

17、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO，故A错误；
B项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故B错误；
C项、碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3 ＋2CH3COOH= Ca2＋＋2CH3COO—+H2O ＋CO2↑，故C错误；
D项、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O，故D正确；
故选D。

18、D
【解析】
水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，硅芯片为硅的单质，所以主要成分不是SiO2的物质是硅芯片,所以D选项是正确的；
故答案选D。

19、C
【解析】
A. 合金具有优良性能，耐腐蚀等优良性能，合金可用于制造新型金属材料，熔点一般低于其组分金属，故A正确；
B. 氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，难溶于水，常用作红色油漆和涂料，故B正确；
C. 硅是制造光电池的常用材料，二氧化硅是光导纤维的材料，故C错误；
D. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；
故选C。

20、D
【解析】
A.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. 没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.铝和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。

故选D。

21、B
【解析】
A．浓盐酸有挥发性，加热蒸发的过程中会有HCl挥发出，所得溶液浓度会降低，故A错误；
B．硫酸是高沸点酸，稀硫酸加热蒸发部分水分后，所得溶液浓度会增加，故B正确；
C．饱和食盐水蒸发的过程中会有NaCl析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为NaCl的饱和溶液，溶液浓度
未改变，故C错误；
D．饱和硫酸铜溶液蒸发的过程中会有硫酸铜晶体析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为硫酸铜的饱和溶液，溶液浓度未改变，故D错误；
故答案为B。

22、A
【解析】
因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2
完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。

【详解】
n（Cl2）==0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中
n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为=2mol/L，答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、KCl AgCl KSCN溶液4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3
【解析】
由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，
【详解】
（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；
（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别，KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；
（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。

【点睛】
本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。

24、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O NH4HCO3＋CO2
＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-离子
【解析】
（1）无色溶液证明不含有色离子，
A．溶液呈强酸性，则不含弱酸根离子CO32-，含有H+；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明不含Mg2+，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，则原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此解答。

【详解】
（1）无色溶液证明不含有色离子，
A．溶液呈强酸性，含有H+，CO32-与氢离子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-离子；
B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含Mg2+。

氨气是中学化学中唯一的碱性气体，与碱反应产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中含有NH4+；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，则原溶液中不含SO42-，溶液中可能的阴离子只剩下了氯离子，溶液中必须满足电荷守恒，有阳离子也必须有阴离子，所以原溶液中肯定有氯离子，钠离子在题目中没有关于它的性质叙述，所以不能确定；
（2）根据复分解反应定义可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯离子检验首先要排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，所以应该先加稀硝酸，再加硝酸银看是否产生白色沉淀。

【点睛】
离子共存问题解题时必须注意，判断出一种离子后，一定要从共存的角度分析，有没有不能和它共存的离子。

例如本题中，推出原溶液含H+，由于CO32-与H+不共存，所以原溶液不含碳酸根离子，有钡离子，一定不含硫酸根离子，另外注意溶液中电荷守恒，有阳离子肯定有阴离子，本题中除氯离子以外的阴离子都没有了，所以原溶液中肯定有氯离子。

25、A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD 2.0 小于13.6 15
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C 错误；
D．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶。