基础强化人教版九年级化学上册第七单元 燃料及其利用专题测评试题(含答案详解版)

九年级化学上册第七单元燃料及其利用专题测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、氧烛是一种便携式供氧设备(如图)。

假设产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每
100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
下列说法正确的是
A．氯酸钠中氯元素的化合价为+7
B．氯酸钠分解能制取氧气，是因为氯酸钠中含有氧分子
C．使用完后，产氧药块中原物质的质量均不变
D．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
2、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．苯燃烧生成二氧化碳和水，则苯组成中一定含有碳、氢、氧元素
D．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
3、用图1装置探究物质燃烧。

点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。

图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。

下列说法不正确
．．．的是
A．0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D．滴入水后，CO2浓度可能下降
4、下列图标中属于“禁止烟火”的标志是
A．B．
C．D．
5、中学生应有一定的安全常识。

下列意外事故的处理方法错误的是
A．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气
B．图书馆内图书起火可用二氧化碳灭火器灭火
C．炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式逃离着火区域
6、新冠疫情爆发，各地都急需酒精。

运输酒精液体的包装箱上应张贴的标识是A．腐蚀品B．剧毒品
C．自燃物品D．易燃液体
7、利用燃烧原理可有效控制燃烧的进行，下列说法正确的是
A．只要可燃物达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．家庭用煤将“煤球”改为“蜂窝煤”，可使煤燃烧更充分
C．水能灭火，是因为水蒸发吸热降低了可燃物的着火点
D．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
8、下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
9、2021年5月12日是我国第13个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。

下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是
A．发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风
B．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
C．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势逃离
10、现有3g碳和7g氧气完全反应，则生成物是
A．CO B．CO2C．CO和CO2D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。

（1）将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出的__________。

为了使煤能充分燃烧，常将其粉碎，理由是___________。

（2）石油要含有___________元素。

石油加热炼制得到的产品中，可用于汽车燃料的是_________（写一种）。

（3）化石燃料是不可再生能源，科学家已发现海底埋藏的新能源是__________。

2、填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
2个硫离子____；保持氮气化学性质的最小粒子______ ；干冰______；地壳中含量最多的元素
____ ；核外有10个电子的粒子___________(任填一个)。

（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是_______________________。

（3）请将下列物质按照要求排列(填序号)：
①在a 二氧化碳、 b 氢气、 c 氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是 _____；
②在a SO2、b Na2SO4、c H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______；
（4）从可燃物燃烧的条件可以推导出灭火的方法：
①炒菜时油锅中的油因温度过高而着火，可以采取的措施是________________；
②扑灭森林火灾的有效方法之一是_________________________。

3、我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主。

它们的主要成分都含_________元素，还含有硫、氮等元素，燃烧产生的________降雨时会形成酸雨。

（2）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_________。

（3）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。

氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是______；煤油是_____的产品，为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是要______。

4、现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。

（1）我们家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是___________。

（2）使用天然气作燃料，燃气泄漏报警器应安装在燃气灶___________（填“上方”或“下方”）。

（3）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶___________（填“空气”或“燃气”）进入量，或调小另一气体的进入量。

5、天然气是常用的家用燃料。

（1）化石燃料有煤、______和天然气。

（2）天然气（主要成分CH 4）充分燃烧的化学方程式为______。

（3）若天燃气燃烧不充分，火焰呈黄色，锅底会出现黑色物质，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO 2），负极材料是金属铅（Pb ），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
2244
2PbO +2H SO +Pb=2PbSO +2H O （固）（固） 。

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，____________能转化为电能。

（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g ，请计算：当有621g 铅参加反应时，理论上需消耗硫酸的质量（要求写出计算过程）。

2、在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH 4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（精确到0.1%)
3、用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生产二氧化碳气体的质量为_____________？
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____________？
4、将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求：
(1)生成氢气的质量是多少克；
(2)该混合物中铜粉的质量分数。

5、2020年3月中国再创世界纪录，南海第二次商业试采可燃冰成功。

有科学家开采得到可燃冰样品，取191.2g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到70.4g二氧化碳。

(1)甲烷中碳氢元素的质量比为。

(2)计算该可燃冰样品中甲烷的质量分数。

(精确到0.1%)
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计如下两个方案并进行实验（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）：
（方案一）步骤如下：
①连接好如图一装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③推动注射器，向瓶内注入空气，瓶内水面下降至白磷露出水面；
④停止推人空气，瓶内水面上升，最后淹没白磷。

（注：实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）
（现象与结论）
（1）步骤______（填序号）能观察到白磷燃烧起来。

（2）分析对比步骤②和③，可得出可燃物的燃烧条件之一是______；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象还可以得出可燃物燃烧的另一条件是______。

（3）步骤④中瓶内水面上升的原因是______。

（方案二）用图二所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处与c处的正中间，当b处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。

（分析与讨论）
（4）不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填字母）。

A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧
B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧
C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧
图一与图二装置比较，哪个更好？理由是______。

（实际应用）
（5）灭火毯是由玻璃纤维等材料经特殊处理编织而成。

遇到火灾时将灭火毯迅速盖住火焰从而灭火。

下列与灭火毯灭火原理相同的是______（填字母）。

A．油锅着火时用锅盖盖灭B．釜底抽薪C．用扇子扇灭蜡烛火焰
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、氯酸钠的化学式为NaClO3，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+5价，说法错误，不符合题意；
B、氯酸钠分解能制取氧气，是因为氯酸钠中含有氧元素，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知使用完后，产氧药块中原物质中的氯酸钠分解释放氧气，导致质量减小，说法错误，不符合题意；
D、m(金属)过小燃烧产生的热量不足将使氧烛中反应无法持续进行，过大将会在燃烧过程中消耗较多的氧气，导致产氧量减小，说法正确，符合题意；
故选D。

2、D
【详解】
A：在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价。

比如：硫酸铜中硫元素是非金属元素，显+6价。

A错。

B：化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化。

比如：电灯发光有能量变化，
却是物理变化。

B错。

C：苯燃烧生成二氧化碳和水，则苯组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（反应物氧气中含有氧元素）。

C错。

D：同种元素组成的纯净物叫做单质。

所以D正确。

综上所述：选择D。

【点睛】
3、C
【详解】
A：在0-t1时间内，蜡烛燃烧消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强浓度下降。

A正确。

B：生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内温度升高，温度易得到白磷的着火点40℃。

B正确。

C：据图2可知白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度不同。

C错。

D：瓶内滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或与水反应，CO2浓度可能下降。

D正确。

综上所述：选择C。

【点睛】
4、C
【详解】
A图标是禁止存放易燃物质，B图标是腐蚀性液体，C图标是禁止烟火，D图标是易燃物质，故选C。

5、A
【详解】
A、煤气泄漏，不能立即开启排气扇通风换气，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，意外事故的处理方法不正确；
B、图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，意外事故的处理方法正确；
C、炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，意外事故的处理方法正确；
D、遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，迅速跑离着火区域，意外事故的处理方法正确。

故选A。

6、D
【详解】
A、酒精具有可燃性，不具腐蚀性，运输酒精液体的包装箱上不需张贴腐蚀品标识，选项错误；
B、酒精具有可燃性，没有毒性，运输酒精液体的包装箱上不需张贴剧毒品标识，选项错误；
C、酒精虽然具有可燃性，但不能发生氧化反应自行燃烧，即酒精不属于自燃物品，运输酒精液体的包装箱上不需要张贴自燃物品标识，选项错误；
D、酒精具有可燃性，属于易燃液体，运输酒精液体的包装箱上应张贴易燃液体标识，选项正确。

故选D。

7、B
【详解】
A. 可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故选项说法错误；
B. 家庭用煤将“煤球”改为“蜂窝煤”，能够增大煤与氧气的接触面积，可使煤燃烧更充分，故选项说法正确；
C. 用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项说法错误；
D. 室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。

故选：B。

8、D
【详解】
A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氧化铜和木炭粉都是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样，分别加入二氧化锰，双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。

故选D。

9、C
【详解】
A、发现家里燃气泄漏，应迅速关闭气阀，防止继续泄漏，并打开门窗通风，说法正确，不符合题意；
B、遭遇火灾，如果火势较大，不能控制，应立即拨打119电话报警，说法正确，不符合题意；
C、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物着火点以下，且水不是可燃物，说法错误，符合题意；
D、火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势逃离，可以避免吸入灰尘和有毒气体，说法正确，不符合题意；
故选C。

【点睛】
10、C
【详解】
根据
22
C+O CO
123244
点燃
，
2
2C+O2CO
243256
点燃
可知，3g碳完全反应生成二氧化碳需要氧气8g，完全反应生
成一氧化碳需要氧气4g。

所以3g碳和7g氧气完全反应，生成物是CO和CO2，故选C。

【点睛】
二、填空题
1、
（1）热量增大煤与氧气的接触面积
（2）碳、氢汽油（或柴油）
（3）可燃冰
【解析】
（1）
①煤作为燃料，主要是利用和氧反应放出的热量。

②为了使煤能充分燃烧，常将其粉碎，主要是增大煤与氧气的接触面积，故填：增大煤与氧气的接触面积
（2）
①石油中主要含有碳氢两种元素。

故填：碳、氢②石油加热炼制得到的产品中，可用于汽车燃料的是汽油或柴油，故填：汽油（或柴油）
（3）
科学家已发现海底埋藏大量的可燃冰，故填：可燃冰
2、
（1） 2S2- N2 CO2 O Ne（合理即可）
（2）每个氮分子含2个氮原子
（3） a c b c a b
（4）用锅盖盖灭形成隔离带
【分析】
（1）
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在
后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫离子表示为：2S2-；
氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，分子用化学式表示，故填：N2；
干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2；
地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
核外有10个电子的粒子有氖原子，原子用元素符号表示，表示为：Ne；
（2）
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。

故
“N2”中“2”的含义是：每个氮分子含2个氮原子；
（3）
①a、二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44；b、氢气的相对分子质量为2；c、氮气的相对分子质量为：14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是：a、c、b；
②a、二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，硫元素显+4价，b、硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素的化合价为+6价；c、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素的化合价为-2，故硫元素化合价由低到高的顺序是：c、a、b；
（4）
①炒菜时油锅中的油因温度过高而着火，可以采取的措施是盖上锅盖，隔绝空气灭火；
②扑灭森林火灾的有效方法之一是形成隔离带，使可燃物与其它物品隔离。

3、
（1）碳C 硫的氧化物、氮的氧化物（或SO2、NO2）
（2）23
＝
MgO+CO MgCO
（3）制取成本高（或运输贮存困难）石油增大与氧气的接触面积
【分析】
（1）
化石燃料中主要成分中都含有碳元素，燃烧会排放大量的二氧化碳。

化石燃料燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮等与水、氧气反应形成硫酸、硝酸，形成酸雨。

（2）
反应物是MgO 、CO2，生成物是MgCO3，所以化学方程式是MgO+CO2＝MgCO3。

（3）
氢气制取随原料来源广泛，但制取需要大量能量，制取成本高。

氢气分子体积较小，运输贮存困难，所以氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用。

煤油是石油的产品。

物质燃烧需要有足够的氧气和与氧气充分接触，即为使煤油充分燃烧还可以增大与氧气的接触面积。

【点睛】
4、
（1）甲烷 CH4
（2）上方
（3）空气
【解析】
（1）
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（2）
使用天然气作燃料，因CH4的相对分子质量为16，小于空气的平均相对分子质量29，即甲烷的密度小于空气的密度，则燃气泄漏报警器应安装在燃气灶上方；
（3）
燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，说明氧气不足，这时可调大燃气灶空气进入量，或调小另一气体的进入量。

5、
（1）石油
（2）4222CH +2O CO +2H O 点燃
（3）调大
【解析】
（1）
化石燃料有煤、石油和天然气；
（2） 天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为
4222CH +2O CO +2H O 点燃；
（3）
若天燃气燃烧不充分，火焰呈黄色，锅底会出现黑色物质，是因为氧气不足，此时可将灶具的进风口调大，增大氧气浓度。

三、计算题
1、（1）化学；
（2）解：设理论上需消耗硫酸的质量为x
()()224
42PbO 2H SO 2PbSO 2H O 2?98
20762lg Pb x
++=+固固
298:207:621g x ⨯= x =588g
答：理论上需消耗硫酸的质量为588g 。

【详解】
（1）电瓶在放电时，化学能转化为电能。

（2）解：设理论上需消耗硫酸的质量为x 。

()()224
42PbO 2H SO 2PbSO 2H O 2?98
20762lg Pb x
++=+固固
有：298:207:621g x ⨯=（） 解得：x =588g
2、13.4%
【详解】
设生成35.2g 二氧化碳的需要的甲烷为x
4222CH +2O CO +2H O
1644
x
35.2g
点燃 1644=x 35.2g x=12.8g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12.8g 100%13.4%95.6g
⨯≈ 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数13.4%
3、（1）4.4（2）10
【详解】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：310.4g －306g=4.4g
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
44x 4.4g
↑ 100x =44 4.4g
解得：x=10g
答：（1）生产一氧化碳气体的质量为4.4g ；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g 。

【点睛】
利用生成的二氧化碳是纯净物再来根据化学方程式解答
4、 (1)0.2
(2)设混合物中铜粉的质量分数为x 。

Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
56 2
10．0 g×(1－x) 0.2 g
＝ x ＝44.0%
答：混合物中铜粉的质量分数为44.0%。

【解析】
分析：
(1)铁可以和盐酸反应，铜不会和盐酸反应，所以反应前后的质量差就是氢气的质量；
(2)写出化学方程式并代入氢气的质量并设混合物中铜粉的质量分数为x 。

解答：(1)根据题目信息可以知道，氢气的质量为：10100109.80.2g g g g +-=;
(2)设混合物中铜粉的质量分数为x ,
222l Fe HC FeCl H +=+↑
5610.0(1)
g x ⨯- 20.2g 5610.0(1)20.2g x g
⨯-= 044.00
x = 答：(1)生成氢气的质量是0.2克；(2)该混合物中铜粉的质量分数为：044.00。

5、 (1)3:1
(2)解:设需甲烷的质量为x
4
222CH 2O CO 2H O 16
4416:44:70.4g 25.6g 70.4g x x x ++==点燃
该可燃冰样品中甲烷的质量分数为=25.6g 100%=13.4%191.2g
⨯ 答:该可燃冰样品中甲烷的质量分数为13.4%。

【详解】
(1)甲烷中碳氢元素的质量比为12:(1×4)=3：1；
(2)解:设需甲烷的质量为x
4
222CH 2O CO 2H O 16
4416:44:70.4g 25.6g 70.4g x x x ++==点燃
该可燃冰样品中甲烷的质量分数为=25.6g 100%=13.4%191.2g
⨯ 答: 该可燃冰样品中甲烷的质量分数为13.4%。

四、实验探究
1、③与氧气接触温度达到可燃物的着火点瓶内氧气消耗，压强降低 C 图一更好，装置是密闭系统不会造成空气污染 A
【详解】
现象与结论：
（1）白磷燃烧需要与空气接触、温度达到着火点，所以步骤③可以看到白磷燃烧起来。

（2）②中白磷不与氧气接触，③中白磷与氧气接触了。

②不燃烧，③燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。

20℃的水没有达到白磷的着火点，重复步骤②和③白磷不燃烧。

与之前步骤③现象对比，可以说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

（3）因为白磷燃烧消耗氧气，瓶内氧气消耗，压强降低，锥形瓶中的水在大气压作用下留下。

所以可以看到瓶内水面上升。

分析与讨论：
（4）A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧，a出白磷温度没有加热，温度未达到着火点，b处加热，温度达到白磷着火点，可以说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。

B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，酒精灯加热，先达到白磷着火点，白磷先燃烧，这时温度还未达到红磷着火点，红磷不燃烧，可以说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。

C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧，都不燃烧，没有对比，不能说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。

故选C。

图一与图二装置比较，图一更好。

因为图一装置是密闭的，装置是密闭系统不会造成空气污染。

实际应用:
(5)灭火毯迅速盖住火焰从而灭火是利用隔绝空气进行灭火。

A、油锅着火时用锅盖盖灭是利用隔绝空气进行灭火。

B、釜底抽薪是利用隔绝可燃物进行灭火。

C、用扇子扇灭蜡烛火焰是利用降低温度到着火点一下灭火。

故选A。