2020届高三化学二轮复 第6讲 化学常用计量学案

2020届高三化学二轮复第6讲化学常用计量学案
【考试说明】
1.理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。

【课前检测】
【考点整合】
考点一、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念
【典例1】现常温下73克氯化氢气体，其物质的量为，约含
有个氢原子；共含有 mol电子，气体体积 44.8L（填大于、小于、等于）；若全部溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为。

【交流讨论】(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。

(2)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

考点二、阿伏加德罗常数的综合应用
【典例2】判断正误，正确打√，错误的说明错误原因
(1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2N A。

( )
(2) 标准状况下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子 ( )
(3)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A ( )
(4)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A ( )
(5)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A ( )
(6)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2,转移电子数目为0.4N A ( )
(7)4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N A ( )
(8)0.01molMg在空气中完全燃烧，转移的电子数目为0.02N A ( )
(9)60g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键 ( )
【交流讨论】阿伏加德罗常数常以选择题的形式考查，渗透于高中各个知识点中，可考查物质的组成、反应中电子转移的数目等。

试题难度较小，但涉及的“陷阱”多。

那么你能说出一些关于N A的试题常设“陷阱”有哪些吗？
【变式1】设N A为阿伏加德罗常数的值。

判断下列说法的正误：
（1）关于气体摩尔体积的适用对象和适用条件的考查。

A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A ( )
B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N A ( )
C.在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
( )
（2）关于特定物质组成的考查。

A．18 g H218O中含有的质子数为10N A ( )
B．1 mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳双键数目为4N A ( )
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A ( )
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A ( )
E．12 g金刚石中含有的共价键数为2N A( )
（3）关于氧化还原反应中电子转移数的考查。

A．100mL 10mol/L的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.25 N A( )
B．11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，15 N A个Cu2+能氧化P的物质的量是11 mol ( )
C．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4 N A ( )
D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A ( )
E．反应NH4N3△2N2↑+ 2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4N A ( )
（4）关于电解质在水溶液中微粒数的考查。

A．通常状况下，0.1mol·L-1的醋酸溶液中含醋酸分子0.1 N A ( )
B．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A ( )
C．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol·L —1的NaOH溶液中，所得CO32—和HCO3—物质的量均为0.05N A ( )
（5）关于一些特殊反应的考查。

A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于为0.2N A ( )
B．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体分子数为2N A( )
考点三、一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法
【典例3】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1()
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% ()
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%()
(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% ()
【交流讨论】判断时有哪些陷阱？
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。

复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。

【典例4】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是 ( )
A.称量
B.溶解
C.转移
D.定容
【交流讨论】
1、配制溶液必用的六仪器：；
2、配制溶液必要的六步骤：；
3、容量瓶的使用的两不能：；
4、配制溶液中的误差分析：。

【变式2】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ( )
(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 ( )
(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( )
【变式3】下列有关说法正确的是( )
A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液
C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液定容时仰视刻度线，会造成浓度小于1 mol·L－1的结果
第6讲化学常用计量
【典例1】2mol 2×6.02×1023 36mol 大于1mol·L－1
【典例2】6和8正确
【变式1】（1）A．错B．对C．对
（2）A．错B．错C．对D．对E．对
（3）A．错B．错C．对D．错E．错
（4）A．错B．错C．错
（5）A．对B．错
【典例3】答案(1)×(2)×(3)×(4)×
【典例4】B 【变式2】(√)(×)(×) 【变式3】D
作业纸1．A，2．A，3．D，4．B，5．C，6．B，7．C 8．B 9．C
10.答案 5.3②④⑥⑤①③
11(1)C(2)1 000 mL212.0 g（3）不对。