宁夏青铜峡市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

高级中学2016-2017年（二）期末考试高二年级化学测试卷
出卷人——苏聚丰
所需元素相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N-14 Ag-108 K--39
一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
A. 电解水
B. 水力发电
C. 太阳能热水器
D. 干电池
2．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是()
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
3．如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是( )
A. 原电池工作时阴离子移向铜极
B. 原电池工作时Zn发生氧化反应
C. 原电池工作时阳离子移向锌极
D. 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu
4．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．Fe2＋Na＋NO－3Cl－
B．Ba2＋Na＋NO－3Cl－
C．SO2－4SO2－3NH＋4Na＋
D．Mg2＋Na＋Br－ClO－
5．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（）
A. KCl
B. NaOH
C. Na2SO4
D. H2SO4
6．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A. 氯化铁 B. 碳酸氢钠 C.硫酸铝 D. 高锰酸钾
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是()
A．溶液中c(CO2－3)增大
B．水的电离程度不变
C．K W(水的离子积)将变小
D．溶液的碱性增强
7．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A. 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O
B. 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
D. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小
8．下列说法不正确的是
A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C. ①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。

将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>②
D. 两种难溶电解质，K sp越小的电解质，其溶解度不一定小
9．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（）
A. 放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5g
B. 充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+
C. 放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4
D. 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连
10．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下K sp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（）
A. 7
B. 6
C. 5
D. 4
二．填空题：
27．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。

请根据:
Fe+2 Fe CI3==3 FeCI2设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；
（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________
17．(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。

若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH ＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液
的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于
(4)小于
解析(1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。

(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)，同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。

HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设CH3COOH 的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有
CH3COOH H＋＋CH3COO－
原平衡浓度
(mol·L－1)
c－0.01 0.01 0.01
混合后浓度
(mol·L－1)(c－0.01)/2 0.01 0.01/2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。

(4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。

21．（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、 “中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）已知难溶电解质A的化学式为X n Y m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，X m＋的浓度为c mol/L，则该难溶物X n Y m的溶度积常数为K sp＝________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。

22．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________；电荷守恒关系式：_______________________；物料守恒关系式：_______________________；质子守恒关系式：_____________________________________。

（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：______________________；电荷守恒关系式：______________________；物料守恒关系式：_____________________；质子守恒关系式：__________________________________________。

（3）CO2在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的K sp=2.8×10﹣9。

CaCl
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3
2
溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

30．如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是______ 装置；
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是______ ；
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______ ；
（4）乙池中反应的化学方程式为______ ；
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______ （填序号）。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3．。