鸡驱学校高三化学下学期尖子生专题训练试题(五)试题

妨努州忍劲市鸡驱学校下期高三尖子生专题训练
〔五〕
化学试题
一．选择题(此题包括14小题，每题4分，共56分)
1．以下“操作和现象〞与“结论〞对关系正确的选项是
2．以下操作中，不用于物质别离的是
3．以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是
A．在溶液中加KSCN，溶液显，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中的水蒸气被枯燥了
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续参加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣
4．以下方案能到达目的是
A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图B装置可用于室制备并收集纯洁Cl2
C．图C装置可用于室制取乙酸乙酯
D．图D装置可用于室别离CO和CO2
5．法和比拟法是研究物质性质的根本方法．以下设计中，不合理或不严密的是
A．钠和镁分别与冷水反，判断钠和镁金属性强弱
B．测相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
6．以下有关的说法不正确的选项是〔〕
A．用广泛pH试纸测得0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一为钾盐
C．滴过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再参加少量铁粉7．用以下图所示装置进行，将少量液体逐滴参加到固体乙中，试管中试剂为丙，那么下表中现象
正确的选项是
选项甲乙丙试管中现象
A 浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液先沉淀后消失
B 浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色,溶液仍为无色
C 浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色
D 双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊
8．用以下装置进行相，设计正确且能到达目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置别离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反的热效
D．用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13
9.根据以下现象所得结论正确的选项是
10．以下室除杂所用试剂和操作均合理的是
11．以下的现象与对结论均正确的选项是
12．依据反原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用以下装置制取碳酸氢钠粗品，装置正确且能到达目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁别离碳酸氢钠与母液
13．以下装置表达正确的选项是〔〕
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的SO2
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体．
A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④
14．根据以下操作及现象，所得结论正确的选项是
序号操作及现象结论
将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH
A
稀释后CO32-的水解程度减小变小
B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一含有SO42-
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者
温度升高，Fe3+的水解程度增大C
为黄色，后者为红褐色
D 向溴水中参加少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反
二、必做题(此题包括2小题，共33分)
〔14分〕 [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。

15．
某化学课外小组设计了如下〔夹持装置略〕验证它的分解产物，请答复以下问题：
〔1〕连接装置，_________________________，在各装置中参加相的药品和试剂。

〔2〕翻开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反的离子
方程式__________________________________________________。

〔3〕翻开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有
______________________________〔填化学式〕。

〔4〕CCl4的作用是__________________________________________________。

〔5〕加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。

写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

〔6〕假设中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2〔已换算成状况〕，[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

〔7〕量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___________________________。

假设某同学按右图所示读数，那么计算出的分解率__________〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕。

16(15分)．钛合金是工业的重要材料．由钛铁矿〔主要成分是TiO2和Fe的氧化物〕制备TiO2产品的一种工艺流程示意如下：
：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
答复以下问题：
〔1〕写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反的离子方程式，参加铁屑的作用
是。

〔2〕操作Ⅱ包含的具体操作方法有。

〔3〕〔3〕向“富含TiO2+溶液〞中参加Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是〔填化学式〕．
〔4〕用金红石〔主要含TiO2〕为原料，采用亨特〔Hunter〕法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反的化学方程式，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去．
〔5〕TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如下图，那么其阴极电极反为：，电解过程极电极上会有气体生成，该气体可能含有
三．选做题〔任选一题，标出题号〕
17(15分).环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色〞消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要防止光照、震动或加热。

室以电解法制备ClO2的流程如下：
(1)ClO2中所有原子_______(填“是〞或“不是〞)满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
(2)稳性二氧化氯是为推广二氧化氯而的型产品，以下说法正确的选项是____(填选项字母)。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．用在食品工业中能有效地食品贮藏期
C．稳性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反方程式为______________。

缺点主要是产率低，产品难以别离，还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经枯燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反制备ClO2，化学方程式是
______________。

此法相比欧方法的优点______________________________。

(5)家又研究出了一种的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液复原氯酸钠，化学反方程式为__________________。

此法提高了生产及储存、运输的平安性，原因
18(15分)．将猫薄荷中别离出的荆芥内酯与物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。

以下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
A〔C10H16O〕的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。

答复以下问题：
〔1〕A的结构简式为，B含有的官能团的名称是。

〔2〕B与CH3OH发生的反类型是，C与HBr发生的反类型是。

〔3〕由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为。

〔4〕D在某催化剂作用下可发生反生成一种高聚物，其结构简式为，假设该高聚物平均相对分子质量约为20000，那么其平均聚合度约为〔填标号〕。

a.54
b.108
c. 119
d.133
〔5〕写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环②只有一个侧链
③能发生酯化反④不能发生消去反
化学答案
1.D
2.D
3.D
4.D
5.B
6.B
7.D
8.C
9.D10.B11.A14 C. 15．〔14分〕
〔1〕检查装置气密性 〔1分〕 〔2〕SO 2 + 2OH –
= SO 32–
+H 2O 〔2分〕
〔3〕NH 3 〔2分〕 〔4〕防止倒吸〔2分〕
〔5〕3[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O
3Cu + 8NH 3↑ + 2N 2↑ + 3SO 2↑ + 9H 2O 〔2分〕
〔6〕
%10024.22246
3103⨯⨯⨯⨯⨯⨯-a
b 〔2分〕 〔7〕视线与凹液面最低处相平〔1分〕偏低〔2分〕
16.〔1〕TiO 2+2H +
=TiO 2+
+H 2O ; 使Fe 3+
复原为Fe 2+
〔2〕蒸发浓缩，冷却结晶，过滤〔洗涤〕
〔3〕溶液中存在水解平衡TiO 2+
+〔n+1〕H 2O
TiO 2•nH 2O+2H +
，参加的Na 2CO 3粉末与H +
反，降低了溶液中
c 〔H +
〕，促进水解平衡向生成TiO 2•nH 2O 的方向移动；Na 2SO 4；〔4〕TiO 2+2C+2Cl 2C ︒900TiCl 4+2CO ；蒸馏〔或分馏〕〔5〕TiO 2+4e -=Ti+2O 2-
；O 2、CO 、CO 2
17此题共15分，除注明外每空2分
(1)不是；C (2)ABCD(全选给3分，漏选给2分) (3)2NaClO 3+4HCl(浓)＝2NaCl+Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O
(4)2NaClO 2+Cl 2＝2NaCl+2ClO 2；平安性好，没有产生毒副产品
(5)H 2C 2O 4+2NaClO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2CO 2↑+2ClO 2↑+2H 2O ；反过程中产生的CO 2起到稀释作用
18.〔1〕
羧基、碳碳双键
〔2〕酯化反 加成反
〔3〕+H2O
〔4〕 c〔5〕 8。