吉林省四平一中2020届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题.doc

吉林省四平一中2019 届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 I127
第Ⅰ卷 ( 选择题共 126 分)
一、选择题：
7．下列说法不正确的是
A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、 Hg2+等有害离子
C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D． Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病
lg c CO32 或 lg c SO42 8．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。

常温下-lgc(Ba 2+) 随
的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线 A 表示硫酸钡
-11
B．常温下， Ksp(BaCO3) ＝ 1× 10
c CO32
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的10 c SO24
D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol
9．下列有关有机物的说法正确的是
A．植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I 2
B．通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离
C．有机玻璃的链节是
D．中所有的碳原子共平面
10． X、Y、Z、 W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素， Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由 Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的
水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。

下列
说法正确的是
A．原子半径：Q>Z>W
B．熔融 WQ3固体时需要破坏离子键
C． Z、 W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
D．非金属性：Y<Q
11．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，含有1molCl -的 NH4Cl 溶液中的NH 4数目小于N A
B．物质的量之和为1mol 的16O2和18O2中含有的中子数为20N A
C． 1mol 甲烷与 1mol 氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl 的分子数一定为N A
D． 56gFe 与酸反应转移的电子数一定为2N A
12．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。

为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一
定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源
从而除去Cl -，装置图如下，下列说法错误的是
A．钢筋接电源的正极
B．金属导电网上发生的电极反应为2Cl2e Cl 2
C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH 增大
13．下列操作、现象和结论均正确的是
选项操作现象结论
将等体积等浓度的HX 和 HY与足量的锌
A HX收集到的氢气多HX是强酸
反应，收集产生的氢气并记录其体积
B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的碳酸钠溶液中存在
红色变浅
氯化钡固体水解平衡
向反应
C FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 增大 KCl 的浓度，
红色变浅
平衡逆向移动
中加入 KCl 溶液
常温下分别测量等浓度的K2SO3和 KCl 溶
D
液的 pH
pH:K2 SO3>KCl 非金属性： Cl>S
第Ⅱ卷 ( 非选择题 )
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

26． (14 分 ) 氯化铅 (PbCl 2) 常用于焊接和制备铅黄等染料。

利用从废旧铅蓄电池中得到的铅
膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：
已知：①铅膏主要由PbSO4、 PbO、 PbO2和 Pb 等组成。

②流程图中的“1”表示液体，“ s”表示固体。

③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：
3
PbCl2Cl PbCl3。

(1)铅蓄电池的正极材料是________________( 填化学式 ) ，放电时负极的电极反应式为
________。

(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的
方程式有 PbO2 Pb 4HCl 2PbCl 2 2H 2O ， PbO 2HCl PbCl 2 H 2O ，PbSO4 2NaCl PbCl 2 Na2 SO4，PbCl2Cl PbCl3 ，除此之外， PbO 还能与
2
HCl 反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________ ；该浸取过程中Pb 与盐酸反应产生的H2可能会与 ________ ( 填气体名称，下同 ) 、 ________等混合发生爆炸。

(3)PbCl 2( 溶液显酸性 ) 在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利
于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是
________________________________ ；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________ 。

(4) 在室温下静置冷却3h 后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液
进行循环使用可提高铅的利用率。

在循环使用之前需加入氯化钙将SO24进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中OS24浓度过大，则会导致的结果是
________________________________________ 。

27． (14 分) 将 0.01mol I 2和 0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L 恒容密闭容器中，加热
至 1500K，体系达到平衡，总压强为456 kPa 。

体系中存在以下反应关系：
(3) 达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是________________ ； K p4=________________(K p 为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压＝总压×物质的量分数) 。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________ 。

A．颜色不再变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化
D．温度不再变化
(5)HI 是一种强酸，常温下将 1.0mol · L-1 的 HI 溶液和 amol· L-1的氨水等体积混合后，溶
液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________ 。

28． (15 分 ) 为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置
如图。

已知： 2NO 22NaOH NaNO 3NaNO 2H 2 O
试回答下列问题：
(1) 仪器 A的名称是 ________________，仪器 B 的作用是 ________________________ 。

(2) 装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________ 。

(3)试管中生成 NO2反应的离子方程式是 ________________________________________ 。

(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。

该同学通过查阅资料了
解 NO2具有氧化性，据此甲同学判断 NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是 ________________________ 。

为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改
进，具体做法是 ________________ 。

(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检
验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________ 。

35． [ 化学——物质结构与性质](15分)
研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。

适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。

试回答下列问题：
(1)Fe 也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：________。

(2)与 Al 同一周期的 Na、Mg元素也是人体所需元素， Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小
关系是 ________。

(3)氯化铝的熔点是 194℃，氧化铝的熔点是 2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法
获取铝单质，这是因为 ________________________________________ 。

(4)F 与 I 是同一主族的元素， BeF 与 H O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子
2 2
中的中心原子Be 和 O 的杂化方式分别为 ________、 ________ ， BeF2分子的立体构型是
________，H2O分子的立体构型是 ________。

(5)I 2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个 I 2分子，设该晶胞的晶胞参数为
-3
acm，则 I 2的密度是 ________________g · cm。

36． [ 化学——有机化学基础](15分)
化合物 G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：
已知： I ．化合物 A 的核磁共振氢谱有 4 组吸收峰。

Ⅱ．通常情况下，在同
一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

Ⅲ．醛能发生羟醛缩合
反应，再脱水生成不饱和醛：
Ⅳ．
(1)A的结构简式是________，名称是 ________， 1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量为
________mol 。

(2)B 生成 C 的化学方程式是________________________________ 。

(3)C 的分子式为 ________。

(4)E 生成 F 的反应类型是________________ 。

(5)G 中含氧官能团的名称是________________ 。

(6)符合下列条件的 B 的同分异构体共有 ________种。

①
能与氯化铁溶液发生显色反应
②1 H— NMR谱显示分子中苯环上有 2 种不同化学环境的氢原子
参考答案
7．B 8 ．C 9 ．D 10 ．C 11 ．A 12 ．A13．B
26． (1)PbO 2 2e PbSO4
2 (1 分 ) ；Pb SO4
(2) PbO24HClPbCl 2 Cl 2 2H 2O；氧气(1分)；空气(或氧气)(1分)
(3)PbCl 2水解生成 HCl，超过 70℃时 HCl 易挥发 (2 分，其他合理答案也可) ；延长浸取时间
(4)容易形成 PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低 (3 分 )
27． (1) △ H4＝△ H1+△ H3-2 △ H2(2 分 )
(2)>(1分)；8×10-4mol·L-1·min-1(2分，单位错误扣 1 分，写成0.0008mol · L-1· min-1也
得分 )
(3)0.2(或20％)(2分)；9(2分)
(4)AD(2分)
(5)
c NH 4 c I c H c OH
28． (1) 分液漏斗 (1 分 ) ；防止倒吸 (2 分 )
(2)关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停
止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好( 或其他合理答案， 3 分 )
(3) Cu 4H 2NO 3 Cu 2 2NO 2 2H 2O
(4) 得到的 NO中混有水蒸气，与过氧化钠反应得到氧气(2 分 ) ；在装置 I 、Ⅱ之间添加一个
2
装有 P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气(3 分，其他合理答案也可 )
(5) 2NO 2 Na2 O 2 2NaNO 3
35． [ 化学——物质结构与性质]
(1)1s 22s 22p63s 23p63d6 (2 分 )
(2)Na<Al<Mg(2分)
(3) 氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电(2 分)
(4)sp(2
3
分) ；直线形 (1 分) ；V 形(1 分) 分) ； sp (2
(5)4(1 分)； 1016
N A a3
36． [ 化学——有机化学基础] (1)；对甲基苯酚；8.5
(2)
(3)C 7H6O2Cl 2
(4)氧化反应 (2 分 )
(5)羧基、羟基 (2 分，漏 1 个扣 1 分 )。