四川省2020年高二下学期期中化学试卷(II)卷

四川省2020年高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。

A . 1s
B . 2px
C . 2py
D . 2pz
2. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）
A . 第二周期ⅣA族
B . 第二周期ⅤA族
C . 第三周期ⅣA族
D . 第三周期ⅤA族
3. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列3d能级的电子排布图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2017高二上·包头期末) 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）
A . 能与金属钠发生反应并放出氢气
B . 能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C . 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
D . 不能在氧气中燃烧
5. （2分）下列说法错误的是（）
A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素
B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D . 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB族10个纵行的过渡元素都是金属元素
6. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）
A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形
B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键
7. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）
A . CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B . NO和CO
C . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
D . 红磷和白磷
9. （2分）新科技革命三大支柱通常是指（）
①能源②交通③通讯④材料⑤信息
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ②③⑤
D . ①④⑤
10. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列叙述中，正确的是（）
A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层
C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
12. （2分）有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”．下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2018·宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。

常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小B<C<D
B . 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C . 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA
D . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r
14. （2分） 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5 种
D . 6种
15. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D . 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
16. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
17. （2分） (2016高一下·郑州期中) Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法不正确的是（）
A . 和互为同素异形体
B . 和电子数相同
C . 和分别含有44和46个中子
D . 和互为同位素
18. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B . 卤代烃不属于烃类
C . 所有卤代烃都是通过取代反应制得
D . 卤代烃都是良好的有机溶剂
二、填空题 (共5题；共36分)
19. （7分）(2018·遵义模拟) 铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。

回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为________。

（2）根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al________Mg(填写“大于”或“小于”)。

（3） Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是________。

（4） LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为________。

（5）金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为________。

②已知铝原子半径为 a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=________g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

20. （3分） (2017高一上·延安期中) 已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：
（1）
X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为________个；
（2）
X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为________，该元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）．
21. （12分）(2015·和顺模拟) 【化学选修3：物质结构与性质】
A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H 为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1） B单质分子中σ与π键数目比为________；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________；（填写元素符号）
（2） H元素原子的价层电子排布式为________，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为________（写一种即可），该阴离子空间构型为________；
（3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是________元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为________；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为________，若再将留下的所有
原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为________；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为________如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为________（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为________．
22. （7分） (2016高二下·西安期末) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B 属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F 原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是________；（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式________，1mol AB﹣中含有π键的数目为________（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡C H、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为________，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________．
23. （7分） (2018高三上·南宁月考) F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：
已知：① ；②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；③F的分子式为C16H22O4 ，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1） A发生加聚反应的化学方程式是________。

（2） B物质的名称为________；检验B中官能团的实验操作方法________。

（3） F中的官能团的名称为________；C+E→F的化学方程式是________。

（4） X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有________种（不考虑立体异构）。

①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。

（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共36分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、。