金昌市重点中学2024届中考五模化学试题含解析

金昌市重点中学2024学年中考五模化学试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
2．下列实验中，能够达到实验口的的是（）
A．制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤
B．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
C．除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少
D．分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干
3．变瘪的乒乓球放人热水中能重新鼓起来,其原因是
A．分子在不断运动
B．分子的质量和体积都很小
C．分子之间有间隔
D．分子的大小随温度的升高而变大
4．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
5．下列关于测定溶液pH 的说法正确的是
A．用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pH
B．将pH 试纸浸在待测液中进行测定
C．用pH 试纸测出河水样品的pH 为5.6
D．用湿润的pH 试纸测溶液的pH 可能会影响测定结果
6．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
7．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．红磷、冰水混合物、石油B．氮气、五氧化二磷、纯碱
C．稀有气体、二氧化碳、牛奶D．铁、高锰酸钾、空气
8．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuO
∆
===CO2＋Cu 置换反应
B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl32Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3
∆
===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
9．下列做法中不合理的是
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．点燃可燃性气体之前必须验纯
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液10．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．生活中常用煮沸的方法软化硬水
B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:1 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大
11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2
12．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）
A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥
C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。

已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：
海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01
2.64 0.02 0.02 0.04
（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。

往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。

海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。

海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL
时，下列说法正确的是______（填标号）。

A 各种盐的溶解度减小
B 海水中溴化钠的质量分数不变
C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为______。

14．金属在生产生活中有广泛应用。

(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。

动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。

动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________ (答一条)。

(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。

(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝，可能含有银
以上说法中正确的是_____________。

15．元素周期表是学习化学的重要工具，“如图”是元素周期表局部。

请认真分析图中信息，回答下列问题：
氯原子的核电荷数是_____。

若氟离子的结构示意图：Y＝_____。

由原子
序数为8和15的两种元素组成的化合物是_____（填化学式）。

表中的稀有气体元素有_____种，它们的名称分别是_____（全部写出）。

16．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。

请结合下列实验装置图回答问题。

写出图中①的仪器名
称：。

实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，实验室用此反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置连接顺序为（选填小写字母）。

实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。

改进后的发生装置如图H所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是。

A．收集到更多的氧气B．加快反应速率C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是。

实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置为（选填字母）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是进行科学探究的基本方法，化学兴趣小组的同学设计如图实验：
图甲中，在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂，向试管口棉花上滴浓氨水。

过一会，观察到的现象为_____，由此说明_____。

已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是_____，该反应的化学方程式为_____。

图丙中，通电前，红磷不燃烧的原因是_____，实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是_____。

图丁实验中，设计两个集气瓶的目的是_____，该实验可得出CO2具有的化学性质是_____。

18．根据所学知识并结合下列仪器,回答有关问题
(1)写出对应仪器的名称:①____________②___________。

(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择的装置组合是__________(填序号),若收集的氧气不纯,其可能原因有______________(填一种即可)。

(3)常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外,还有固液加热型等。

如图G 装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置
①反应原理: 24
Cu 2H SO =+（浓）_____________22SO 2H O +↑+ ②G 装置中将铜丝设计为可抽动,是为了控制____________________。

③生成物中的SO 2是一种空气污染物,它会导致______________(填一种空气污染名称)。

④若要验证生成物中有SO 2和水蒸气,请从H 、I 、K 中选择合适的装置序号填空。

已知SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色:G→_________→_________→尾气处理装置。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B 点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。

试计算：
生成二氧化碳的质量。

该鸡蛋壳中碳酸钙质量。

所用稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A、氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，所以有氧气参加的反应都是氧化反应，选项A正确；
B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气是不易溶于水，不是易溶于水，选项B错误；
C、氧气本身不能燃烧，它可以支持其他物质燃烧，具有助燃性，选项C错误；
D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，不是化合反应，所以物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，选项D错误。

故选A。

2、C
【解题分析】
A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；
B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；
C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；
D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；
故选：C。

3、C
【解题分析】
变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来是因为分子间有间隔，分子的间隔受热时变大，分子的大小没有变化。

故选C 。

4、D 【解题分析】
A ．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B ．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；
C ．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
D ．由化学方程式
4
24222KMnO K MnO +MnO +O 316
32
↑加热
23
2 MnO 2KClO 2KCl O +3245
96
↑
加热
2
22
22MnO 2H O H +2
O 2O 68
3↑
可知，生成等量的O 2消耗KMnO 4的质量最大，此选项正确。

故选：D 。

5、D 【解题分析】
A 、浓硫酸具有脱水性，不能用pH 试纸测定浓硫酸的pH ，故选项说法错误。

B 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

C 、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得河水样品的pH 不可能精确为5.6，故选项说法错误。

D 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能用水湿润pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法正确。

故选：D 。

6、C 【解题分析】
A 、硫酸钠溶液中含有水分子、钠离子、硫酸根离子，呈无色，可判断水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影
响，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；B、向CuSO4溶液中滴入足量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，除去了溶液中的硫酸根离子，溶液仍呈蓝色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；C、对比不同浓度的CuSO4溶液的虽然有颜色差异，但因其中微粒种类相同，不能判断出何种离子对颜色产生影响，错误；D、向CuSO4溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，即除去了溶液中的铜离子，溶液呈无色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关与铜离子有关，正确。

故选C。

点睛：解决此类问题的常用方法：通过对比实验，使所对比的溶液中含有相同的离子的方法探究离子对溶液性质的影响。

7、A
【解题分析】
A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧化物，石油为混合物，A选项正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误；、
C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙，因此稀有气体为混合物，C选项错误；
D、高锰酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，D选项错误；
故选A。

8、D
【解题分析】
A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；
C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；
D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。

故选D。

9、B
【解题分析】
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液。

选B
10、D
【解题分析】
A、生活中常用煮沸的方法软化硬水，煮沸过程中钙离子和镁离子会形成沉淀；故选项正确，但不符合题意；
B、可用肥皂水分别与硬水和软水混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；
C、在电解水产生氢气和氧气实验中，2H2O 通电
2H2↑＋O2↑玻璃管上方产生的H2和O2的体积比=化学计量数之比
=2:1；故选项正确，但不符合题意；
D、水沸腾时可冲起壶盖，温度升高，说明水分子间间隔变大；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

11、C
【解题分析】
A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；
C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；
D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；
故选C。

12、B
【解题分析】
A．铝合金制飞机外壳硬度大、密度小、耐腐蚀，故可以做制造飞机外壳的原料，正确；
B．K2SO4只含有钾一种农作物生长需要的原料，而复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物，故不属于复合肥，错误；
C．发射火箭采用的液氢、液氧的构成微粒只有一种，因此都是无污染的纯净物，正确；
D．生活中常用加热煮沸的方法可以使水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀，故可以降低水的硬度，正确；
故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应
【解题分析】
（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；
（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于硬水；
（3）由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。

（4）A 浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少，说明硫酸钙溶解度在不断增大，故A错误；
B 浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数
变大，故B错误；
C 海水中盐类析出时，氯化钠的质量较大，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确。

故选C；
（5）将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应。

14、导电性隔绝氧气和水蒸气金属回收和利用铁高③
【解题分析】
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。

动车表面喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水。

保护金属资源，除了防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用，合理开采金属矿藏，寻找金属的代用品等。

故答案为：导电性、隔绝氧气和水蒸气、金属回收和利用；
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故生铁中含碳量比钢中高。

故答案为：铁、高；
（3）由金属活动性顺序表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与硝酸银溶液反应。

由得到的滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了铝已完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定没有铝。

滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。

由以上分析可知：
①向滤渣中加入稀盐酸，若滤渣中有铁，则有气泡产生。

①错误；
②滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生。

②错误；
③滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。

③正确；
④滤渣中一定没有铝，一定含有银。

④错误。

故答案为：③。

15、178P2O53氦元素、氖元素、氩元素
【解题分析】
（1）氯原子的核电荷数是17。

（2）氟离子是带1个单位负电荷的离子，最外层电子数是8，因此Y＝8。

（3）由原子序数为8（氧元素）和15（磷元素）组成的化合物是五氧化二磷，可以表示为P2O5。

（4）表中的稀有气体元素有3种，它们的名称分别是氦元素、氖元素、氩元素。

16、（1）锥形瓶（2）2H2O2
2
MnO
2H2O + O2↑，afgd（3）①B ②可通过铜丝上下抽动来控制反应的发生和停止（4）
AC（或AE）。

【解题分析】
试题分析：（1）由图可得仪器名称为锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气；发生装置为固液不需
加热型，选A，需求干燥的氧气那么只能用向上排空气法，且需干燥后再收集，因此选FD，连接顺序为afgd；（3）①能增大反应面积，聚集热量，那么可以加快反应；②可以将催化剂氧化铜加入（伸入液面以下）加快反应，也可以取出氧化铜（拉起）停止对反应的加速；（4）为固体和液体不需加热，发生装置选A，氢气不溶于水密度比空气小，收集装置可以用C排水法，也可以用E向下排空气法。

考点：气体的制取
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酚酞溶液由右至左依次变红色分子是不断运动的1与2两玻璃管内产生的气体的体积之比是2：1
2H2O2H2↑+O2↑温度没有达到着火点红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置内气压减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质二氧化碳和水反应会生成酸性物质
【解题分析】
（1）试管口棉花上的浓氨水中氨分子不断运动，遇酚酞变红色，故小红的实验现象是酚酞溶液由右至左依次变红色；（2）电解水时生成氧气和氢气，所以水通电分解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O；
（3）通电前，红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点；红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置内气压减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶，故实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶。

（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，设计两个集气瓶的目的是：对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质，该实验可得出CO2具有的化学性质是：二氧化碳和水反应会生成酸性物质。

18、酒精灯集气瓶AD 集气瓶未装满水倒扣在水槽中CuSO4反应的发生与停止酸雨K
I
【解题分析】
(1)对应仪器的名称:①酒精灯②集气瓶。

(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择固体加热装置A，用排水法收集，选择装置D；,若收集的氧气不纯,其可能原因有：集气瓶未装满水倒扣在水槽中；
(3)①该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，则铜和浓硫酸加热条件下产生硫酸铜、二氧化硫和水的反应原理: Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
②G装置中将铜丝设计为可抽动,是为了控制：反应的发生与停止；
③生成物中的SO2是一种空气污染物,二氧化硫溶于水形成亚硫酸，显酸性，它会导致酸雨；
④若要验证生成物中有SO2和水蒸气：G→K（无水硫酸铜与水蒸气变蓝色）→I（高锰酸钾溶液遇二氧化硫气体褪色）
→尾气处理装置。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【解题分析】
反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100：44=x：4.4g 解得x=10g
73：44=y：4.4g 解得y=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.25%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【点评】计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，注意80g稀盐酸只有一半参加了反应，所以所加稀盐酸中溶质质量应为由化学方程式计算量的2倍．。