物理化学二考题讲解

• 23.溶胶粒子的粒径大小 是 。 • 24.乳状液属于（ ） • A.真溶液 B.憎液溶胶 C.亲液溶胶 D.粗分散系 统 • 25.将AgNO3溶液加入 KCl溶液中，制备AgCl溶 胶，KCl过量。写出胶团 结构表示式（包括胶核， 胶粒，胶团，滑移面）： • 指出胶粒电泳方向是 。 NaCl,MgSO4,FeCl3,K3F e(CN)6四种溶液，最易使 该溶胶聚沉的是 。
• 4.恒温时，甘汞电极的电 极电势随氯离子浓度的减 小而（ ） • A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定 • 5.恒温时，若要提高Fe3+ / Fe的电极电势应（ ） • A.增加压力 • B.减小压力 • C.增大铁离子浓度 • D.减小铁离子浓度 • 6.恒温恒压条件下，系统 自发 表面积，自发 界面吉布斯函数。
化工01环工02 材料02 物理化学（二）期末考题 B卷 2004.1.2 班级 学号 姓名 成绩
二、计算和证明题（50分）
• 1.用所给数据将25℃时反 应 Sn ＋ 2Ag+ (a=0.01) ＝ Sn2+(a=0.2) ＋ 2Ag设 计成电池。
电 极 Cu2+ / Cu Cu + / Cu Ag + / Ag Sn2 + / Sn
• 12.消除蒸汽过饱和现象的方法 • 是 ， • 消除液体过热现象的方法 是 ， • • 13.吸附剂与吸附质发生化学吸 附时，二者之间的作用力是 力，选择性 ， 吸附热近 • 似于 热。
• 14.液体对固体的润湿角 90º<θ<180º的条件是（ ） • A.γ固液＋γ液>γ固>γ固液 • B.γ固<γ固液<γ固+γ液 • C.γ固>γ固液+γ液>γ固液 • D.γ液<γ固
• 4.气相反应 H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 的机理为： • Cl2 → 2Cl·（k1为该反应的速率常数 ） • Cl· H2 → HCl ＋ H·（ k2为该反应的速率常数 ） ＋ • H·＋ Cl2 → HCl ＋ Cl· k3为该反应的速率常数 ） （ • 2Cl· → Cl2 （ k4为该反应的速率常数 ） • 试证： • d [HCl] / dt ＝ 2 k2 (k1 / k4)0.5 [H2] [Cl2]0.5
• 7.界面张力随温度的降低 而（ ） • A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定 • 8.下列几种液体的表面张 力，最大的是（ ），最 小的是（ ） • A.水 B.正庚烷 C.汞 D.铁 • 9.玻璃毛细管内的水柱的 上升高度随毛细管半径的 减小而（ ） • A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• • • • • •
17.反应分子数（ ） A.可以是0.5 B.可以是-1 C.可以是0 D.不能是4 18.初浓度增大了一倍， 半衰期不变，该反应 级数是 ，速率常数 的量纲是 ，速率 方程的积分式 是 。
• 19.化学反应的活化能 越小，反应速率越 。 • 20.活化能越 的化 学反应，其速率常数 对温度越敏感。 • 21.连串反应的总速率 等于最 一步的速率。 • 22.A→B→C的反应 ， 两步的速率常数分别 为k1,k2。当满足 条件时，B很活泼，可 用稳态法处理。
• 10. 20℃的空气中有半径 为10－7米的水滴 。泡内 水分子受到的压力比泡外 气体分子受到的压力 (大，小) （写结果）。 已知水的表面张力为 0.073N· M–1。 • 11. 半径为10－8米的玻璃 毛细管内水的饱和蒸汽压 （ ）半径为10－3米的 玻璃毛细管内水的饱和蒸 汽压。 • A.大于 B.小于 C.等于
15.具有大比表面的多孔性 固体有吸附能力的原因是， 当吸附了其它分子后（ ） A.可减小固体的表面积 B.可增大固体的表面吉布 斯函数 C.可降低固体的表面张力 D.使液体表层浓度大于本 体浓度 • 16.将溶质加入水中，能使 水的表面张力降低，则该 溶质在溶液表面层发生 吸附，Γ （>0,<0,=0）, 该溶质分子结构的特点 是 。
化工01环工02 材料02 物理化学（二）期末考题 B 卷 2004.1.2 班级 学号 姓名 成绩 一、选择与填空题（50分） 从A,B,C,D四个答案中选择一个填入（ ）中，多选 按零分计。在 上填写适当内容。
• 1.氯化钾溶液的摩尔电导率 随浓度的增大而（ ） • A.持续增大 • B.持续减小 • C.先增大，达极大值再减小 • D.先减小，达极小值再增大 • 2.通电于HCl溶液，每通入1 库仑电，在 极析出0℃、 1atm的氢气 升。 • 3.可逆电池中进行某化学反 应，进度为1摩尔时，做电 功为（ ） • A. ΔrHm B. ZFT( E/ T)p C. ZF( E/ T)p D. －ZEF
• 26.溶胶稳定的三个原因是 • • 27.胶体粒子越 和胶粒 带电越 时，胶体的稳定 性越好。 • 28.若乳状液导电性很弱， 是 型。 • 29.FeCl3溶液，Fe(OH)3 溶胶，高分子溶液，含水 原油，四个分散系统，有 明显丁达尔效应 的 有 ，分散 相粒子不能透过半透膜的 有 • 热力学稳定性好的 有 。
3. 273K时进行如下反应： CH3CH2NO2 ＋ OH- ＝ CH3CHNO2- ＋ H2O 开始时两个反应物浓度均为5.00×10-3mol·-1, l OH-的浓度在5分钟后降为2.60×10-3mol·-1 , l 在10分钟后降为1.70×10-3mol·-1 , l 在15分钟后降为1.30×10-3mol·-1 , l 试证该反应为二级，并求速率常数。
标准电极 0.340 电势/伏
0.522 0.7994 -0.1366
• (1)写出电池的图式 • (2)求化学反应的标准平衡 常数。 • (3)求化学反应的ΔrGm , 判断该反应在烧杯中自发 进行的方向。
• 2.范特霍夫指出，在室 温下的许多化学反应， 温度上升10℃,速率增 加2到4倍。试估算这 些反应的活化能数值 在什么范围内。