安徽省滁州市定远县藕塘中学2017-2018学年高一3月月考化学试题(解析版)

定远藕塘中学2017-2018学年下学期3月月考高一化学
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试用时90
分钟。

第I卷（选择题）
一、选择题
1. 下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A.Li原子K层填充2个电子，故A错误；B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故B错误；C.S2-最外层填充8个电子，故C错误；D.正确。

故选D。

2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）
A. 制半导体的材料
B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料
D. 制催化剂的材料
【答案】A
考点：考查元素周期表的应用等知识。

3. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）
A. 短周期是指第一、二周期
B. IA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有8个副族
D. 元素周期表有18个纵行
【答案】D
【解析】
A．短周期包括第一、二、三周期，故A错误；B．IA族的元素还有氢元素，故B错误；C．元素周期表有7个副族，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，16个族，故D正确；故选D。

4. 下列气态氢化物最稳定的是（）
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. H2S
【答案】A
【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，四种元素中非金属性最强的是F，则氢化物最稳定的是HF，答案选A。

考点：考查元素周期律的应用
5. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）
A. Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣
B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C. X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2
D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
【答案】B
【解析】试题分析：A、元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱，Y－的还原性强于X－，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；B、元素的非金属越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，正确；C、X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成
Y2，氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；D．X、Y的单质分别与Fe
化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，错误。

考点：考查非金属强弱比较。

6. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）
A. 钠
B. 氧
C. 氯
D. 硫
【答案】B
【解析】试题分析：A、钠是第三周期第IA族，A错误；B、氧是第二周期第ⅥA族，B正确；C、氯是第三周期第ⅦA族，C错误；D、硫是第三周期第ⅥA族，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构
7. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）
A. 氧化性：Cl2＞红磷
B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3
D. 酸性：HClO4＞H3PO4
【答案】B
【解析】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确；C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误，答案选B。

点睛：本题考查非金属性强弱的比较，注意元素非金属性和金属性的比较角度，即比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱来判断，学习中注意相关基础知识的积累。

8. 5种短周期元素L-T的信息如下表，有关叙述正确的是（）
A. 沸点：H2T＞H2R
B. 热稳定性：H2T＜H2R
C. 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
D. L2＋与R2－的核外电子数相等
【答案】A
【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。

A、H2R为H2S，H2T为H2O，水分子之间存在氢键，熔沸点H2O＞H2S，即H2R＜H2T，A 正确；B、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是H2O＞H2S，即H2R＜H2T，B错误；C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，C错误；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误；答案选A。

考点：考查原子结构与元素周期律的关系
9. 下列递变规律不正确的是（）
A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱
B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强
C. C、N、O 的原子半径依次增大
D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高
【答案】C
【解析】试题分析：A、同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的还原性依次减弱，A正确；
B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则I、Br、Cl的非金属性性依次增强，B正确；
C、同一周期从左到右，半径逐渐减小，则C、N、O 的原子半径依次减弱，C错误；
D、P、S、Cl的最高正化合价依次升高，D正确。

答案选C。

考点：元素周期律
10. A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：
下列说法正确的是（）
A. 若H n CO m为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素
B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱
C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素
D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价
【答案】A
【解析】试题分析：A．若H n CO m为强酸，则C的非金属性较强，D和C位于同一周期，D的非金属性大于C，所以D元素肯定是活泼的非金属元素，若C是S元素，则D是Cl元素，氯元素的非金属性大于硫元素，故A正确；B．若A(OH)n为强碱，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故B错误；C．若C的最高正化合价是+5价，A可能是金属元素也可能是非金属元素，如A可能是铝元素或硼元素，故C错误；D．若D的最低负化合价为-2价，D为第VIA族元素，E属于第VIIA元素，F元素没有正化合价，Cl元素的最高正价是+7价，故D错误；故选A。

考点：考查位置结构性质的相互关系。

11. 下列相关关系正确的是( )
A. 热稳定性：H2O>HF>H2S
B. 原子半径：Na>Mg>O
C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
D. 离子半径：Cl－>S2－>K＋
【答案】B
【解析】试题分析：A.非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF ＞H2O＞H2S，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故B正确；C.非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C错误；D.三种离子的电子层结构相同：核电荷数越大半径越小，S2－>Cl－>K＋，故D错误；故选B。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键。

微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

12. 下列关于元素周期表的说法正确的是()。

A. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
【答案】B
【解析】试题分析：元素周期表中的第ⅠA、第ⅡA的元素都可以形成碱。

错误。

B．原子序数为14的元素Si核外电子排布为2、8、4，所以元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族。

正确。

C．稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2.。

错误。

D.C元素的原子核内的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个。

即有、、等原子。

所以元素有同位素现象。

错误。

考点：考查元素的原子结构及位置、性质的关系的知识。

13. 下列表示电子式的形成过程正确的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；
B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；
C．NaBr为离子化合物，由离子构成；
D．CaS为离子化合物，由离子构成．
解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；
B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为
，故B错误；
C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：
，故C错误；
D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：
，故D正确．
故选D．
14. 下列各组顺序的排列正确的是（）
A. 最高正化合价：F＞O＞N＞C
B. 离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+
C. 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K
【答案】C
【解析】试题分析：A．F元素没有正价，氧元素没有最高价，A错误；B．核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2－＞F－＞Na+＞Al3+[，B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，C正确；D．单质的还原性：Al＜Mg＜Na＜K，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用
15. 下列关于化学键的说法不正确的是（）
A. 并不是所有物质都含有化学键
B. 只有非金属原子间才能形成共价键
C. 单质不可能含有离子键
D. 共价化合物中不可能含有离子键
【答案】B
.....
................
考点：考查了化学键和物质的关系的相关知识。

16. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A. 苯分子的比例模型：
B. HF的电子式：H:F
C. Cl－离子的结构示意图：
D. NH4Cl的电子式：
【答案】A
【解析】试题分析：A、苯是平面六边形，故正确；B、没有表示出F的最外层电子，故错误；C、Cl的质子数为17，故错误；D、没有表示Cl的最外层电子数，故错误。

考点：考查化学用语的正确表示等知识。

17. 根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）
A. 铍的原子失去电子能力比镁弱
B. 砹的氢化物不稳定
C. 硒化氢比硫化氢稳定
D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
【答案】C
【解析】试题分析：A、同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此砹（At）的氢化物不稳定，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳
定性越强，硒（Se）化氢没有硫化氢稳定，C错误；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D正确；答案选C。

考点：考查元素周期律的应用
18. 下列各项中表达正确的是（）
A. H、D、T表示同一种核素
B. F的结构示意图
C. Na2O的电子式
D. MgCl2的形成过程
【答案】D
【解析】A．H、D、T表示氢元素的三种不同核素，互为同位素，故A错误；B．F原子的结构示意图为
，故B错误；C．Na2O的电子式为，故C错误；D．离子化合物MgCl2的电子式形成过程为，故D正确；答案为D。

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

19. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）
A. X单质不易与水反应
B. XO2可被碳或氢还原为X
C. XCl4的沸点比SiCl4的高
D. XH4的稳定性比SiH4的高
【答案】D
【解析】A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量
越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；D．X 位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误；故选D。

20. X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（）
A. Y和Z互为同位素
B. X和Y能化合成两种化合物
C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键
D. X离子比R的离子半径大
【答案】B
【解析】试题分析：由题意判断X为Na、R为O元素、且Y为O2、Z为O3；判断B正确。

考点：原子的结构与性质。

21. 下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）
A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B. a原子电子层数比b原子的电子层数多
C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
【答案】D
【解析】金属活动性强弱的判断依据有：与水或酸反应置换氢气的难易程度、活动性强的单质能置换活动性弱的单质、最高价氧化物水化物的碱性的强弱、构成原电池时的负极材料比正极材料活泼等，则A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能比较二者的金属性强弱，A错误；B. a原子电子层数比b 原子的电子层数多不能比较二者的金属性强弱，B错误；C. 1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H＋生成的H2多不能比较二者的金属性强弱，C错误；D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属性a强于b，D正确，答案选D。

22. 元素周期表中的位置反映了元素的性质。

第三周期元素中，得电子能力最强的是( )
A. Na
B. Si
C. S
D. Cl
【答案】D
【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期元素中，得电子能力最强的是Cl，答案选D。

23. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】C
【解析】试题分析：1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。

由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A正确，B错误。

根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。

电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。

所以正确的选项为A。

考点：基态、激发态
点评：根据构造原理、泡利原理和洪特规则，能量最低排布的就是基态电子排布，能量不是最低的排布就是激发态电子排布。

24. 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（）
A. 过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键
B. 过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C. 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D. H2O2与H2O互为同位素
【答案】C
【解析】A. 过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，A错误；B. 过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；C. 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；D. H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误，答案选C。

25. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

下列说法正确的是（）
A. v能分别与u、t反应生成离子化合物
B. 元素的非金属性：b>c>a
C. 原子半径：b<c<d
D. d的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质。

短周期中能形成气态非金属单质的有H、N、O、F、Cl。

p和s均为有色气体，则p可能是氟气、氯气中的一种；根据放电条件结合以上信息，可推出s为NO2；v的水溶液呈碱性，则v为NH3。

常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1，说明t和u是强酸，结合以上信息可知t和u分别是和HCl。

综合以上所有信息可知，q为H2、m为N2、n为O2、r为NO。

A. 氨气能分别与HCl、 HNO3反应生成离子化合物氯化铵和硝酸铵，所以A正确；
B. 元素的非金属性：O>N>H，B不正确；
C. 原子半径：c < b <d ，7号N和8号O同周期，所以N的原子半径大于O 原子，C不正确；
D. d的氧化物有多种，对应的水化物不一定是强酸，如次氯酸是弱酸，所以D不正确。

选A。

第II卷（非选择题）
二、综合题
26. 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。

(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。

(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。

(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。

它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。

①写出物质E的化学式：_________。

②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。

【答案】(1). Na (2). (3). Al3+(4). H2O>H2S（或H2S<H2O）(5). NaAlO2(6). Na2O2+SO2 =Na2SO4
【解析】结合元素周期表的结构可知，a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Al元素、e为S元素；(1)表中五种元素金属性最强的元素为Na，c、e两元素形成的离子化合物Na2S为离子化合物，其电子式为
；
(2)S2-比Na+、Al3+多一个电子层，离子半径最大，而Na+、Al3+离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+；
(3)O的非金属性比S强，则H2O的稳定性比H2S强，即稳定性H2O>H2S（或H2S<H2O）；
(4)A为淡黄色固体，则A为Na2O2，B是常见液体，则B为H2O，D是两性氧化物，则D为Al2O3，F是引起酸雨的主要气体，则F为SO2；
①过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH溶解Al2O3生成的E为NaAlO2；
②Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为Na2O2+SO2 =Na2SO4。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜N a＜K，Li+＜Na+＜K+。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

27. 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧
化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。

回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性_________＞_________（用分子式表示），其中A与B 形成的最简单化合物分子的空间构型为________________；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为
______________。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是
______________________；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因_________________；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是___________________。

【答案】(1). H2O (2). NH3(3). 三角锥形(4). (5). 离子键和共价键（或非极性共价键）(6). 酸(7). NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋(8).
MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O
【解析】试题分析：现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），因此A是H，D是NA；C与A、B、D 均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则B是N，化合物AE常温下为气体，则E是Cl，C是O。

（1）氧元素的非金属性强于氮元素，则A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H2O>NH3，其中A 与B形成的最简单化合物分子是氨气，其空间构型为三角锥形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则乙是次氯酸钠，甲是氢氧化钠，其电子式为。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙是过氧化钠，其中含有的化学键类型是离子键和共价键；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐是硝酸铵，铵根水解，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；
（5）实验室制取氯气的离子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。

考点：考查元素推断的应用
28. 短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A、B、C三种元素电子层数之和是5。

A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：
（1）E的原子结构示意图是__________________。

下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________（填写编号）。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。

写出该反应的化学方程式_____________。

【答案】(1). (2). BC (3). (4). NH4HCO3 或(NH4)2 CO3(5).
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8N(6). Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
【解析】A、B、C三种原子序数依次增大的短周期元素电子层数之和是5，则A为第1周期H元素、B和C为第2周期；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则B为C元素；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C为N元素；A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物，则D为O元素，两种液态化合物为H2O2、H2O；E单质用于净化水质，则E为Cl元素。