2020-2021学年江苏省连云港市石榴中学高二化学联考试卷含解析

2020-2021学年江苏省连云港市石榴中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A．酚类–OH B．羧酸–CHO
C．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类
参考答案：
D
略
2. 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同
B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位
C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂
D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol
参考答案：
C
解：A醋酸电离出来的氢离子浓度比氢氧化钠电离出来的氢氧根离子浓度小，对水电离的抑制能力差，故A错误；
B、弱电解质pH变化小，醋酸pH变化小于2，故B错误；
C、用碱滴定酸时，选用无色的酚酞作指示剂，溶液颜色变化明显，故C正确；
D、两溶液相互反应生成1molH2O的中和热小于57.3kJ/mol，故D错误；
故选C．
3. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
A．NH3、H2O B．SO2、SCl2 C．PCl3、SO3 D．CH4、P4参考答案：
A
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
专题：化学键与晶体结构．
分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数
是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．
解答：解：A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；
B．SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，
分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；SCl2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；
C．PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（5﹣3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，
分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；
D．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4中P原子形成3个δ键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构对称为非极性分子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等．
4. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是()
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化属于化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同
参考答案：
BD
5. 草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
参考答案：
D
略
6. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
参考答案：B
略
7. 下列农药不属于有机磷农药的是（）
A．DDT B．乐果 C．敌敌畏 D．敌百虫
参考答案：
A
略
8. 可以说明HCOOH是弱酸的事实是（）
A.甲酸与水能以任意比混溶
B.甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5
参考答案：
D
略
9. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 3
参考答案：
D
【名师点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断。

①钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃；②红棕色气体应为NO 2，可能是硝酸钾，也可能是亚硝酸钠通过反应产生的，不一定含有NaNO 2；③亚硫酸钾可被氧化为硫酸钾，溶液中可能存在亚硫酸钾；④根据现象确定是否含亚铁离子、铁离子，以此解答该题。

10. 用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是
参考答案：
C
【名师点晴】准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键；加热条件下，Cu 和浓硫酸反应生成SO 2，SO 2具有还原性，能被强氧化剂氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，据此分析解答。

11. 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42－
沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A ．Al(OH)3和Al 3+ B ．Al(OH)3和AlO 2－
C ．全部为Al(OH)3
D ．全部为AlO 2－
参考答案：
D
12. “人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是 A 、回收处理垃圾，变废为宝
B 、废旧电池中含有汞等（Hg 2+
等），会污染地下水与土壤，必须回收处理 C 、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物 D 、开发新能源，逐步减少使用化石燃料
参考答案：
C
略
13. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．熔点：Al>Mg>Na>K
参考答案：
B
略
14. 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L④1.0×10－11 mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
参考答案：
D
略
15.
扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为：它可能具有的
化学性质是
A．不与氢氧化钠溶液反应B．能与浓溴水发生加成反应
C．不能被氧化D．遇三氯化铁溶液呈现紫色参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理
由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。

问原来的气体中各种气体的体积各是多少？
参考答案：
C2H4、H2、O2各20mL C2H420mL，H230mL，O210mL
18. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56L时生成的沉淀最多(设CO2被完全吸收均为标准状况下的气体体积；溶液体积不发生改变)
(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少?
(2)求当通入CO2的总体积为2.24L时，溶液中各离子的物质的量浓度各是多少?(除H+和OH-外)
参考答案：
(1)0.50mol/L 0.25mol/L
(2)c(Na+)=0.50mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c()=1.0mol/L
19. 130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？
参考答案：略。