2021年湖南省常德市复兴中学高三化学模拟试卷含解析

2021年湖南省常德市复兴中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用下列实验
装置完成对应
的实验，能达
到目的的是
参考答案：
A
2. 可逆反应aA（s）＋bB（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是：
A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
参考答案：
B
略3. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。

若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。

则
下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为：
2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
参考答案：
D
略
4. 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化镁溶液中
A、只有①②③
B、只有①②
C、只有②③
D、只有①②④
参考答案：
D
略
5. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是
（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
参考答案：
A
略
6. 下列关于溶液的说法不正确的是
A．设N A为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5N A
B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
参考答案：
C
略
7. 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）
A．S既作氧化剂又作还原剂
B．消耗12gC时，反应转移5mol电子
C．还原产物只有K2S
D．KNO3只发生氧化反应
参考答案：A
试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A
8. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4 B．BaSO3 C． BaS D．BaSO4和BaSO3
参考答案：
D
略
9. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、
c(Mg2+)之比为（）
A．1：3：1 B．1：2： 1
C．1：1：2 D． 1：1 ：1
参考答案：
D
略
10. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
D
11. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）
A．Cs显+3价，I、Cl均显﹣1价
B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显﹣1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
参考答案：
D
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；根据化学式判断化合价．.
专题：卤族元素．
分析：A．Cs在化合物中为+1价；
B．Cl的非金属性比I的强；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应；
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高．
解答：解：A．Cs在化合物中为+1价，I为+1价，Cl为﹣1价，故A错误；
B．Cl的非金属性比I的强，则Cl为﹣1价，I为+1价，故B错误；
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应，则不会有单质碘生成，故C错误；
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，由硫酸生成，故D正确；
故选D．
点评：本题以碱金属的多卤化物为载体考查化合价及氧化还原反应，明确化合物中元素的化合价及物质的性质是解答本题的关键，难度不大．
12. 一种聚合物锂电池的电池总反应为：。

电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。

下列说法正确的是
A．电池放电时，正极反应为：Li x C6=xLi+6C+xe-
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，电极Li1-x CoO2与电源正极相连
D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g
参考答案：
CD
13. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是
A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—
D．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
参考答案：
C
略
14. “固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。

如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。

下列说法中错误的是
A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极
B．Ag+从下往上移动
C．石墨电极为正极，银电极为负极
D．银电极的电极反应是：Ag－e-=Ag+
参考答案：
A
略
15. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（）
A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B. p(O2)> p(Ne)> p(H2)
C. p(H2)> p(O2)> p(Ne)
D. p(H2)> p(Ne)> p(O2)
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。

常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。

请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式。

（2）F中一定含有的官能团名称。

（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。

②向装置中鼓入空气的目的是；丙装置中药品的名称是，实验时，该药品未见明显变化，证明。

③如何判断A已完全分解？。

④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。

写出A的化学式（表示为碱式盐）：。

参考答案：
（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（2）羟基（2分）
（3）①或（2分）
②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。

（2分）
③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分）
④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？
参考答案：
（1）略
（2）NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol
18. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。

冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

参考答案：
（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2
（2）17％
略
19. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3
+nH2O=Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表：（溶于水的CO2忽略不计）
求：⑴稀盐酸的物质的量浓度。

⑵样品中的成分及成分的物质的量
参考答案：
⑴1mol/L ⑵NaHCO3 0.09mol 、Na2CO3 3H2O 0.01mol、
略。