2024届山东省荣成市第十四中学中考二模化学试题含解析

2024届山东省荣成市第十四中学中考二模化学试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列图象不能反映客观事实的是（）
A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸
C．往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液
D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
2．下列材料中，属于金属材料的是
A．铁矿石B．生铁C．蚕丝D．涤纶
3．粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）
A．搅拌、引流、搅拌、转移固体
B．引流、搅拌、转移固体、搅拌
C．搅拌、转移固体、搅拌、引流
D．引流、搅拌、搅拌、转移固体
4．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

对下列图示信息分析错误的是
A ．图①是硅原子的结构示意图
B ．图②对应的元素属于金属元素
C ．若图③中x 的值为8，则其粒子符号为O 2-
D ．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
5．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氯化钡溶液；④碳酸钾溶液。

能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 A ．②③
B ．②④
C ．①②③
D ．②③④
6．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。

制取ClO 2的化学方程式为:
2222X+4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O ↑↑，则X 的化学式为( )
A ．NaClO 3
B ．NaClO
C ．HClO 3
D ．Na 2CO 3
7．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．NaCl Na 2CO 3H 2SO 4 B ．FeCl 3Na 2SO 4KOH C ．BaCl 2AgNO 3Na 2CO 3 D ．CuSO4 KNO 3Na 2SO 4
8．下列实验操作正确的是（ ）
A ．检查装置气密性
B ．称量药品
C ．稀释浓硫酸
D ．量取液体
9．在反应A+3B=2C+2D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA 与一定量B 恰好完余反应后，生成3.6gD,
则生成C的质量为（）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
10．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。

B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色
D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡
11．随着社会的发展，环境污染越来越严重地影响我们的身心健康。

我市为了改善市民的生活环境，创建宜居文明城市，下列措施中不可行的是
A．修建人工湖和湿地公园B．倡导市民低碳生活
C．倡导多用私家车D．市区道路设置禁止汽车鸣笛标志
12．下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法错误
．．的是（）
图例
原子或分
子1个A原子1个B原子1个C原子1个D原子
1个AD2分
子
1个B2分
子
1个BD2分
子
1个CB分
子
A．该反应是置换反应B．反应中间阶段发生了化合反应
C．反应结束阶段发生了复分解反应D．物质C是反应的催化剂
13．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

实验是学习化学的一条重要途径。

下列化学实验操作错误的是
A．气密性的检查B．浓硫酸的稀释
C．二氧化碳的验满D．液体的量取
14．下列过程包含化学变化的是（）
A．水结成冰B．干冰制冷C．铁矿石炼铁D．铁杵磨成针
15．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是
A．锌10克铁10克
B．碳酸镁8.4克硝酸银4克
C．氧化铜4克铜4克
D．碳酸钙10克氢氧化钙10克
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．天然气的主要成分是甲烷,请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_________________；天然气使用完毕后要立刻关闭阀门,其灭火原理是____________________；为了减少化石能源的使用,可利用风能等新能源代替化石燃料,减少环境污染,请再写出一种清洁能源__________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。

实验室中用稀HCl和石灰
石制取二氧化碳。

①反应原理可用化学方程式表示为_____；
②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____；
③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为_____，配制的主要操作步骤是：计算，_____，混溶。

小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。

他这样操作的目的是_____；
②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。

将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为_____；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。

SO，工业流程示意图如下.
18．（8分）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的
2
SO，化学反应方程式是
吸收塔中,用NaOH溶液吸收
2
___.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____氧化室中，化学反应方程式是_______。

已知部分原料的价格如表所示.
试剂Ca(OH)2NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.90
SO，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___某中学化学兴趣小组上述工业流程中,处理相同量的
2
为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将3
2m周围空气通入一定含量碘(2I)2.54mg的碘水中,经
SO+I+2H O=H SO+2HI。

通过计算说明此烟气排放后测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是22224
周围空气中二氧化硫的浓度级别______。

[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。

浓度级别标准(mg·m-3)
一级浓度≤0.15
二级0.15<浓度≤0.50
三级0.50<浓度≤0.70
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?
[查阅资料](1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

氢氧化钙的溶解度曲线如图:
[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2
猜想二:__________
猜想三:CaCO3
[实验验证]
实验操作实验现象实验结论
(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯
烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3
中，充分搅拌后,静置
(2)取实验(1)中上层清液少许于试管
中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞
_____________ 样品中含有Ca(OH)2
试液
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。

[反思交流]乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。

丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。

[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解题分析】
A、由图可知，滴加前，溶液的pH大于7，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；
B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观事实；
D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。

故选B。

2、B
【解题分析】
金属材料包括纯金属材料和合金
【题目详解】
A、铁矿石中没有金属单质，不属于金属材料；故选项错误；
B、生铁是铁和碳的合金，属于金属材料；故选项正确；
C、蚕丝属于天然纤维，属于天然有机高分子材料；故选项错误；
D、涤纶属于人工合成纤维，属于合成材料；选项错误；
故选：B。

3、A
【解题分析】
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯要经过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、转移四个步骤，在溶解、过滤、蒸发，转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移中玻璃棒的作用是转移固体。

故选A。

4、D
【解题分析】
由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。

【题目详解】
A 、图①是硅原子的结构示意图，故A 正确；
B 、图②是钠离子，对应的元素属于金属元素，故B 正确；
C 、若图③质子数为8，,当x 的值为8，则其粒子符号为O 2-，故 C 正确；
D 、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故D 不正确。

故选D 。

【题目点拨】
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。

5、B 【解题分析】
根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。

【题目详解】
①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别； ③氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别出三种物质； ④碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质； ②④正确，故选：B 。

【题目点拨】
掌握物质间的化学反应现象，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合题意的答案。

6、A 【解题分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合2222X+4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O ↑↑，可得出X 的化学式为：NaClO 3。

故选A 。

【题目点拨】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

【解题分析】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。

8、C
【解题分析】
A、检查装置气密性的方法：使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；
B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；
故选C。

【题目点拨】
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。

9、B
【解题分析】
设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则=，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。

点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。

10、D
【解题分析】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。

B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确;
C、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色，故选项说法正确。

D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。

故选：D
【解题分析】
修建人工湖和湿地公园、倡导市民低碳生活、市区道路设置禁止汽车鸣笛标志这些措施都有利于改善居民的生活环境，创建文明城市，而倡导多用私家车会排放大量的汽车尾气，污染环境。

故选C。

12、C
【解题分析】
A、由图示可知反应前后C单质没有改变，所以该反应的表达式可以表示为：B2+2AD2═2BD2+2A符合单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应，故A正确；
B、从中间过程可以看出AD2分子没有改变，改变的是：B2分子和C原子反应生成了一种化合物，故该中间过程发生了化合反应，故B正确；
C、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了新的物质，但是在本反应结束时并不两种物质相互交换成分，故C 错误；
D、C的原子在变化过程中先参与了反应，最后由从反应中分离了出来，原子的个数没有增减，符合催化剂的反应机理及特征，是该反应的催化剂，故D正确。

故选C。

13、D
【解题分析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，符合题意。

故选D。

14、C
【解题分析】
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。

【题目详解】
A、水结成冰是状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰制冷是干冰升华吸热，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、铁矿石炼铁，产生了新物质铁，是化学变化，故C正确；
D、铁杵磨成针是形状改变，没有新物质生成，故D错误。

故选C 。

【题目点拨】
判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成。

15、D
【解题分析】
因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。

稀盐酸中溶质的质量是：100g ×7.3%=7.3g ，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。

【题目详解】
A 、根据Zn →2HCl 和Fe →2HCl 的关系可知，10g 锌有剩余，10g 铁也有剩余，但100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；
B 、根据MgCO 3→CO 2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g 二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g ，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g ，天平平衡，不符合题意；
C 、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；
D 、根据CaCO 3→CO 2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g 二氧化碳气体，左盘增重5.6g ，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g ，因此天平不平衡，符合题意。

故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、42
22CH 2O CO 2H O ++点燃 隔离可燃物 太阳能（或地热能等合理即可） 【解题分析】 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式4222CH 2O CO 2H O ++点燃，天然气使用完毕后要立刻关闭阀门,其灭火原理是隔离可燃物；为了减少化石能源的使用,可利用风能等新能源代替化石燃料,减少环境污染,清洁能源有太阳能（或地热能等合理即可）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C 36.5g 称量 检查装置气密性 2.5g 3.4%
【解题分析】
（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理可用化学方程式表示为：
CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
②若用排水法收集CO 2，则所需仪器有A 、D 、H 、L 、M 、N 、O 和C ；
③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为：73g×
10%÷20%＝36.5g ；配制的主要操作步骤是：计算，称量，混溶；
（2）①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A 瓶中，同时观察B 瓶口处的短导管口是否有气泡出现，他这样操作的目的是检查装置气密性；
②二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，将A 瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为2.5g ； 设：过氧化氢质量为x ，
222222H O 2H MnO 6832O +x g
O 1.6↑
68x =32 1.6g
x ＝3.4g ， 所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：3.4g 100% 3.4%100g
⨯＝。

18、SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积 2CaSO 2+O 2=2CaSO 4 通过沉淀室的反应,实现了NaOH 的循环利用,减少了NaOH 的用量,所以成本降低 此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级
【解题分析】
（1）吸收塔中，用NaOH 溶液吸收SO 2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：
2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ，NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO 2的原因是增大吸收面积；
（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO 3+O 2=2CaSO 4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO 2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II 实现了NaOH 的循环利用，减少了NaOH 的用量，所以成本降低。

（4）设2m 3空气中含SO 2为x
2
2
224SO +I +2H O =H SO +2HI
64254x 2.54mg
64254=x 2.54mg
解得：x=0.64mg
空气中SO 2浓度=0.64mg ÷2m 3=0.32mg/m 3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。

故答为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 Ca(OH)2和CaCO3溶液由无色变成红色一氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生. 有剩余
【解题分析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。

解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。

若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2，部分变质固体成分是 Ca(OH)2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca(OH)2和CaCO3；
实验验证：若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；
反思交流：(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。

乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；
(2)若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。

丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生，则猜想二正确；
拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。