2024届湖北省武汉市十四中学中考五模化学试题含解析

2024届湖北省武汉市十四中学中考五模化学试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列分类正确的是
A．常见的酸: H2O、H2CO3
B．常见的还原性物质: CO2、CO
C．常见的黑色固体: Fe3O4、MgO
D．常见的复合肥: KNO3、NH4H2PO4
2．2018年10月24日9时，我国又一超级工程——港珠澳大桥正式通车。

下列有关大桥建设中的一些说法正确的是
A．给大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈
B．桥上路灯的外壳材料是塑料制成的，塑料属于无机非金属材料
C．建设大桥用的钢材属于合成材料
D．大桥建设过程中使用了大量的钢，其含碳量大于生铁的含碳量
3．关于“舌尖上的厦门”，下列说法不科学的是
A．土笋冻——补充蛋白质B．鱿鱼——用甲醛保鲜
C．海蛎煎——补锌和钙D．馅饼——制作时，加小苏打有利发酵
4．下列说法中正确的是（）
A．用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质
B．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的
C．灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
5．下列实验现象的叙述中，错误的是
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
6．如图所示的四个实验中，不能达到实验目的的是
A．证明氨分子在不断运动
B．测定空气中氧气的含量
C．证明水由氢元素、氧元素组成
D．探究燃烧需要温度达到着火点
7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法错误的是
A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
8．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体D．读出液体的体积
9．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙
10．下列事故的处理方法错误的是
A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
B．图书室起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
D．如果浓硫酸沾到皮肤上,先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
11．下列有关实验及结论的描述正确的是（）
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根
12．生活中低碳，环保的做法有利于“青山绿水”生态环境的建设，下列做法与此目标不相符的是（）
A．使用太阳能路灯
B．用可降解塑料制成餐盒
C．汽车尾部安装净化装置
D．工厂加高烟囱排放废气
13．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A．生石灰B．熟石灰C．消石灰D．石灰石
14．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
15．4月5日为国家安全日。

下列实验操作可能造成安全事故的是
A．扇闻气体气味
B．用灯帽盖灭酒精灯
C．先预热，再给试管内的固体加热
D．把水注入盛有浓硫酸的烧杯中
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。

下表是一些金属熔点的数据。

金属铜锌锡铅铋镉
熔点/℃1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为____________。

(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________。

A．20-40℃B．60-80℃C．230-250℃D．300-320℃
(3)青铜器的主要成分是铜锡合金。

崭新的青铜器呈土黄色。

当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿（主要成分Cu2(OH)2CO3），从其化学式可知，铜绿是铜与___________、___________和___________（填物质的化学式）长期作用的结果。

(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，请写出工业上用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式
_______________________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）根据下列数型图像回答：
图一是用盐酸和氢氧化钠进
行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。

a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态
②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。

可以析出g a物质。

下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是
18．（8分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH ，同时插入一
支温度计，测量溶液的温度(如图所示)．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。

此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于___(选填“吸热”或“放热”)反应。

乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___(选填“合理”或“不合理”)，原因___。

丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一
致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因___。

为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_____(填字母)
A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性。

小东认为不一定．小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：_______戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。

据此推测并计算：
①该氢氧化钠溶液的变质情况：________(选填完全变质、部分变质)
②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_____g。

③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_____。

(结果精确到0.1%，要求写出计算过程)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/1．某同学想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。

请你帮助该同学完成下列实验设计的内容：
编号操作方法实验目的
在干燥的试管中放入铁钉，并放入少量氯
探究铁在_____铁的生锈情况
A
化钙做干燥剂
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植
探究铁在_____铁的生锈情况
B
物油液封
C _____ 探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况
（实验结论）一周后，编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。

苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。

切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。

查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

且不切开的苹果没有此现象，所以苹果“生锈”与猜想①无关。

在②﹣④猜想中，你认为猜想_____最不合理，理由是_____。

（1）用相同材料制作，经过相同防锈处理的铁栏杆，安装在沿海比安装在内陆更易生锈，其主要原因是_____。

有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的，如用铁桶盛装农药波尔多液（含硫酸铜溶液）就很容易被腐蚀，写出该反应的化学方程式_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
A、水不属于酸，故A错；
B、二氧化碳不具有还原性，故B错；
C、氧化镁属于白色固体，故C错；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。

故选：D。

2、A
【解题分析】
A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。

给大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈，选项正确；
B. 桥上路灯的外壳材料是塑料制成的，塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机高分子合成材料，选项正确；
C. 金属和合金都属于金属材料，建设大桥用的钢材属于金属材料，选项错误；
D. 大桥建设过程中使用了大量的钢，其含碳量小于生铁的含碳量，选项错误。

故选A。

3、B
【解题分析】
A、土笋冻里富含蛋白质，因此可用来补充蛋白质，不符合题意；
B、甲醛有毒，不能用于海鲜保鲜，符合题意；
C、海鲜中富含锌、钙元素，因此海蛎煎可以补锌补钙，不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，同时碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体，使馅饼松软可口，故加小苏打有利发酵，不符合题意。

故选B。

4、A
【解题分析】
A. 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；
B. 人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；
C. 灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。

故选A。

5、A
【解题分析】
A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；
D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银，正确；
故选：A。

6、B
【解题分析】
A、浓氨水具有挥发性，氨分子处于不断运动中，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，可以证明氨分子在不断运动，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，虽然消耗了氧气，但是生成同样体积的二氧化碳，集气瓶冷却至室温后，压强不变，不能用来测定空气中氧气含量，符合题意；
C、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故可以证明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触，都是可燃物，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意。

故选B。

【题目点拨】
燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
7、D
【解题分析】
A、中和反应属于放热反应，开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH等于7，溶液显中性，说明两者恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl，故选项说法正确。

C、中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。

D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液显红色，故选项说法错误。

故选：D。

8、D
【解题分析】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选D。

9、A
【解题分析】
①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．
【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
10、B
【解题分析】
A、炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；
B、图书室着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下任何痕迹而使图书损坏，符合题意；
C、发生一氧化碳中毒，应立即转移到通风的地方，使中毒者呼吸大量新鲜空气，不符合题意；
D、如果浓硫酸沾到皮肤上，先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，不符合题意。

故选B。

【题目点拨】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下；
干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；
二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；
水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。

11、D
【解题分析】
A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A 错误；
B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误；
C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误；
D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。

12、D
【解题分析】
A、使用太阳能路灯，可以节约资源，减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；
B、用可降解塑料制成餐盒，可以减少“白色污染”，保护环境，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；
C、汽车尾部安装净化装置，可以减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；
D、工厂加高烟囱排放废气，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了大气中，会污染空气，不利于“青山绿水”生态环境的建设，符合题意。

故选D。

13、A
【解题分析】
A. 生石灰是氧化钙的俗称；
B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称；
C. 消石灰是氢氧化钙的俗称；
D. 石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。

故选A。

14、C
【解题分析】
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；
B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；
C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元
素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。

故选C。

15、D
【解题分析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。

故选：D。

【题目点拨】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、锡2：3 B O2H2O CO2Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【解题分析】
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，横坐标质量分数为零的时，熔点要比质量分数为1的时候高；锡的熔点高于铅，则横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，锡的质量分数60%，则铅的质量分数为40%，则合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
(2) 合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；
(3) 根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，从其化学式可知，铜绿中含有铜、氢、氧、碳、四种元素，铜绿是铜与空气中的氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）长期作用的结果。

(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，工业上用稀盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央
【解题分析】
试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。

说明该点对应的溶液中酸还未反应完。

所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。

所含的离子为：H+、Cl—、Na+（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。

当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。

可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。

②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。

因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。

无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。

（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。

因为C 物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。

②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。

即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。

所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。

当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。

即在t2℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。

所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。

（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。

随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。

当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。

所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。

考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、
18、减小放热不合理固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O B 取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。

(所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等) 部分变质10.6 17.7%
【解题分析】
(1)由图示可知，酸度计放置于氢氧化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小。

温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。

(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。

(3)氢氧化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O，选用除杂试剂，要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质Na2C O3+Ca(O H)2==CaC O3↓+2Na O H，故选B。

(4)酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。

取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用pH试纸测溶液的pH值，pH<7，溶液。