质量守恒定律作业设计(3)
《质量守恒定律》作业设计
《质量守恒定律》作业设计一、作业学习目标1.通过小球模型试题的练习，说出小球模型图中分子、原子、元素的种类和数目。
2.通过元素分析试题和根据化学方程式推断未知物质化学式试题的练习，列举反应前和反应后各物质的元素种类和原子的种类及数目。
3.通过计算题的练习，说出反应前各物质总质量与参加反应各物质的总质量有什么区别。
4.通过设计实验的开放性试题训练，设计具体实验来亲自验证质量守恒定律。
二、作业设计三、评价标准本作业设计的评价标准如下：学生独立完成课后作业的分数为60分以下不合格（掌握不好，有待提高），60---70分合格（基本掌握，需要强化），70---85分良好（掌握良好，争取满分），85分以上优秀（理解深刻，可做导师）。
四、评价、反馈的形式及其合理性分析为激发学生自主学习的积极性，课前预习作业主要通过学生自评完成；课中检测作业通过学习小组互评完成；课后练习作业和假期作业可以通过小组相互评价，最后老师点评。
评价分四个阶段来完成：第一阶段：课前预习阶段，在前面四个单元学习的基础上认真预习课本中本单元课题1相关内容，完成课前预习作业，本题设计成填空题便于学生认真阅读课本，通过小球模型可以帮助学生进一步深刻明白分子和原子的区别，轻松突破质量守恒的本质原因这个重点和难点，同时在认真阅读课本自学后可以让学生清楚地知道课堂上究竟要通过哪些实验如何来验证质量守恒定律，为本节课学习目标的顺利完成做好铺垫。
第二阶段：课中检测阶段，在课堂上通过学生的小组合作学习之后，引导学生一起讨论分析质量守恒定律的本质原因，此时学生对质量守恒定律有了更深刻的理解。
第1题让学生进一步牢记验证质量守恒定律的注意事项。
第2题和第4题定性检测对质量守恒定律的理解，第3题定量检测根据质量守恒定律的计算，顺利完成课中检测作业，为课后练习作业打好坚实的基础。
第三阶段：课后巩固阶段，在消化本节课的重难点之后让学生独立完成课后作业，通过学生课后作业的分数可以了解本节课学习目标的实现情况。
精品初中化学 第五单元课题1《质量守恒定律》教案3
课题1质量守恒定律教学设计案例（2）
一、教学设计思路
在本课题的教学中，我直接引用科学家们的实验结论，并利用学生已学过的化学反应实质的知识，让学生认识到化学反应前后质量是守恒的。
然后再通过实验，让学生自己去验证，结果发现有的实验质量守恒，而有的实验质量不守恒，这时，学生心理产生了矛盾，对前人的结论产生怀疑，通过讨论，学生对质量不等的原因加以分析，进一步对质量不等的实验装置加以改进，并设计出一套能证明质量守恒的实验装置。
这样通过学生发现问题、提出问题、解决问题的探究过程，既加深了对知识的巩固，又真正提高了学生的质疑能力和创新精神。
二、教案。
《质量守恒定律》 作业设计方案
《质量守恒定律》作业设计方案一、作业设计的目标质量守恒定律是化学学科中的重要基本定律之一，通过设计相关作业，旨在帮助学生达到以下目标：1、深入理解质量守恒定律的内涵，包括参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、能够运用质量守恒定律解释常见的化学现象和化学反应。
3、培养学生的实验探究能力、逻辑思维能力和数据分析能力。
4、增强学生对化学学科的兴趣，提高学生解决实际问题的能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、概念填空（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的______总和，等于反应后生成的各物质的______总和。
（2）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化。
2、选择题（1）下列叙述中，符合质量守恒定律的是（）A 水结成冰前后，质量保持不变B 50mL 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于 100mLC 在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水D 12g 碳与 32g 氧气恰好完全反应可生成 44g 二氧化碳（2）某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是（）A 碳、氢B 碳、氧C 氢、氧D 碳、氢、氧（二）实验探究1、实验目的：通过实验验证质量守恒定律。
2、实验用品：托盘天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液等。
3、实验步骤：（1）称取一定质量的铁钉放入锥形瓶中，再加入适量的硫酸铜溶液，迅速在瓶口套上一个气球。
（2）将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m1。
（3）观察实验现象，待反应结束后，再次将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m2。
（4）比较 m1 和 m2 的大小，得出结论。
4、思考与讨论：（1）实验中气球的作用是什么？（2）如果反应前后天平不平衡，可能的原因有哪些？（三）实际应用1、工业上，用 100 吨含氧化铁 80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出纯铁多少吨？（根据化学方程式计算）2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10g 样品放入烧杯中，再向其中加入 50g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为 598g。
《第五单元 课题1 质量守恒定律》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《质量守恒定律》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应理解并掌握质量守恒定律的基本概念和原理，能够运用定律解决简单的化学反应计算问题。
二、作业内容1. 选择题：（1）下列哪个选项可以证明化学反应前后物质质量总和保持不变？（）A. 铁生锈后质量增加B. 氢气燃烧生成水，反应前后总质量不变C. 碳酸钙受热分解，反应前后总质量减少D. 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，反应前后总质量不变2. 简答题：请简述质量守恒定律的内容及其意义。
3. 计算题：（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了。
请解释原因，并计算增加的质量。
（2）某化学反应中，参加反应的物质A和B的质量比为1:5，已知A物质的质量为10克，求反应后B物质的质量。
三、作业要求1. 独立完成作业，禁止抄袭或使用搜索引擎寻找答案。
2. 认真阅读题目，理解题目要求，正确回答问题。
3. 作业完成后，将答案写在作业本上。
四、作业评价作业评价将根据以下标准进行：1. 是否理解并掌握了质量守恒定律的基本概念和原理；2. 是否能够正确运用定律解决化学反应计算问题；3. 是否能够正确回答选择题和简答题，表达清晰准确；4. 计算题的答案是否正确，是否能够解释增加的质量原因；5. 是否能够根据题目要求，进行合理的计算和解答。
五、作业反馈请学生在完成作业后，将作业反馈（包括答案）提交，教师将对作业进行批改，并及时将反馈结果反馈给学生，以便学生了解自己的学习情况，及时调整学习策略。
同时，教师也将根据作业评价标准，对学生的学习表现进行评价，为今后的教学提供参考。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过本次作业，学生应进一步理解质量守恒定律的概念，能够运用定律解决相关化学反应问题。
同时，通过作业实践，培养和提高学生观察、分析、推理及解决问题的能力。
二、作业内容1. 判断题：选择下列反应，判断是否符合质量守恒定律，符合的打“√”，不符合的打“×”。
《第五单元课题1质量守恒定律》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《质量守恒定律》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在通过实际操练和理论学习相结合的方式，使学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解其科学原理，并能够应用于化学实验和问题解决中。
通过本课时的学习，学生应能准确解释质量守恒定律的内涵，并能在化学反应中运用该定律进行简单的定量计算。
二、作业内容1. 理论知识学习学生需阅读《质量守恒定律》相关章节内容，了解化学反应前后物质质量和性质的不变性原理。
掌握该定律的科学基础及其在化学中的重要性和应用范围。
2. 实验操作准备学生需预习并准备与质量守恒定律相关的实验操作步骤和所需器材。
如通过化学反应演示实验，观察反应前后物质的质量变化，并记录实验数据。
3. 课堂互动讨论在课堂讲解过程中，学生需积极参与讨论，与同学和老师交流对质量守恒定律的理解和实验过程中的观察结果。
4. 作业实践任务完成一份关于质量守恒定律的习题集，包括选择题、填空题和简答题等题型，重点考查学生对该定律的理解和应用能力。
三、作业要求1. 理论学习要求学生需认真阅读教材内容，并做好笔记，掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
在预习实验时，要明确实验目的和步骤，确保实验过程的安全性和准确性。
2. 实验操作要求学生在进行实验时，需严格按照操作步骤进行，确保实验的准确性。
在观察实验现象时，要认真记录数据，并对实验结果进行简单分析。
3. 课堂互动要求学生需积极参与课堂讨论，主动发表自己的观点和看法，与同学和老师进行互动交流。
在讨论过程中，要尊重他人意见，学会倾听和接纳不同的观点。
4. 作业实践要求作业实践任务需独立完成，严禁抄袭他人作品。
学生应根据自己的理解对习题集进行作答，力求准确无误。
对于不懂的题目，可以请教老师或同学。
四、作业评价教师将对学生的作业进行批改和评价，根据学生的理论学习、实验操作、课堂互动和作业实践等方面的表现进行评价打分。
评价结果将作为学生学习成绩的一部分。
五、作业反馈教师将针对学生的作业情况进行反馈和指导，对表现优秀的学生给予表扬和鼓励；对存在问题的学生进行指导，帮助他们纠正错误并提高学习成绩。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
《第五单元课题1质量守恒定律》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《质量守恒定律》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《质量守恒定律》的学习，使学生能够：1. 理解质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
二、作业内容本作业内容主要围绕《质量守恒定律》的学习，包括以下部分：1. 理论学习：学生需认真阅读教材中关于质量守恒定律的章节，并完成相关概念和原理的笔记整理。
2. 视频学习：观看质量守恒定律的讲解视频，加深对理论知识的理解。
3. 实验操作：进行简单的化学反应实验，观察并记录反应前后物质的质量变化，分析并总结质量守恒定律在实验中的应用。
4. 习题练习：完成与质量守恒定律相关的习题，包括选择题、填空题和简答题等，以巩固所学知识。
5. 小组讨论：学生需与小组成员就质量守恒定律的学习内容进行讨论，分享学习心得和实验观察结果。
三、作业要求为确保作业的完成质量和效果，特提出以下要求：1. 理论学习部分：学生需认真阅读教材并做好笔记，理解并掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 视频学习部分：观看视频时需保持专注，积极思考，理解视频中讲解的内容。
3. 实验操作部分：学生需在教师的指导下进行实验操作，仔细观察并记录实验现象和数据，分析并总结实验结果。
4. 习题练习部分：学生需独立完成习题，认真思考并回答每个问题，巩固所学知识。
5. 小组讨论部分：学生需积极参与小组讨论，分享学习心得和实验观察结果，互相帮助，共同进步。
四、作业评价本作业的评价将综合考虑学生的以下方面：1. 理论学习的掌握程度。
2. 实验操作的认真程度和实验结果的分析总结能力。
3. 习题练习的完成情况和正确率。
4. 小组讨论的参与度和分享内容的质量。
评价将采用教师评价、小组互评和自评相结合的方式进行，以全面了解学生的学习情况和进步。
五、作业反馈作业完成后，教师将对学生的作业进行批改和评价，并给出相应的反馈。
对于完成较好的学生，将给予表扬和鼓励；对于存在的问题和不足，将给出具体的建议和指导，帮助学生改进和提高。
《研究性学习课题 二 化学反应中质量守恒的研究》作业设计方案-初中科学浙教版13八年级下册
《化学反应中质量守恒的研究》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解化学反应中质量守恒的基本原理；2. 掌握实验操作方法，能够独立完成化学反应中质量守恒的验证实验；3. 能够运用质量守恒定律解决简单的化学问题。
二、作业内容：1. 阅读教材中关于质量守恒定律的原理和实验内容，并回答以下问题：(1)什么是质量守恒定律？(2)如何通过实验验证质量守恒定律？(3)在化学反应中，质量守恒的原因是什么？2. 完成教材中的质量守恒定律的实验操作，并记录实验现象：(1)白磷燃烧前后质量的测定；(2)镁条燃烧前后质量的测定。
3. 根据实验结果，分析并解释质量守恒的原因。
4. 思考并回答以下问题：(1)质量守恒定律是否适用于所有的化学反应？(2)为什么在化学反应中必须遵循质量守恒定律？三、作业要求：1. 独立完成阅读和实验任务，不要抄袭他人或参考资料；2. 实验过程中要注意安全，遵守实验室规则；3. 书写作业时要认真、详细，注意语言的准确性和逻辑的严谨性。
四、作业评价：1. 评价标准：回答问题是否准确、实验记录是否真实、对质量守恒的理解是否深入；2. 评价方式：结合学生作业和课堂讨论表现，给出综合评价。
五、作业反馈：请学生对作业完成情况进行自我反馈，针对自己的问题和不足提出改进意见。
教师也将根据学生的完成情况和反馈，及时调整教学策略，优化教学质量。
作业反馈部分：请同学们对自己的作业完成情况进行分析，发现自己在学习中的优点和不足。
优点包括认真阅读教材、仔细完成实验、积极参与讨论等，不足之处包括对质量守恒定律理解不够深入、实验操作不够规范等。
针对这些不足，希望大家能够提出改进意见，如加强相关知识的学习、多做相关实验、向老师和同学请教等。
教师也将根据大家的反馈，不断改进教学方法和策略，提高教学质量。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 巩固学生对化学反应中质量守恒定律的理解；2. 提高学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
《质量守恒定律》 学习任务单
《质量守恒定律》学习任务单一、学习目标1、理解质量守恒定律的含义，能从微观角度解释质量守恒的原因。
2、能够通过实验探究质量守恒定律，提高实验设计和操作能力。
3、学会运用质量守恒定律解决实际问题，培养分析和推理能力。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的内容和实质。
（2）质量守恒定律的实验探究及应用。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）质量守恒定律在化学方程式计算中的应用。
三、学习方法1、实验探究法通过亲自参与实验，观察实验现象，收集实验数据，从而得出质量守恒定律的结论。
2、理论分析法结合化学反应的微观示意图，分析化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，深入理解质量守恒定律的实质。
3、练习巩固法通过做大量的练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用，提高解题能力。
四、学习过程1、知识回顾（1）回忆化学变化的本质特征是有新物质生成。
（2）思考在化学变化中，物质的种类发生了改变，那么物质的质量是否会发生变化呢？2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定实验步骤：①在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
②在托盘天平上称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
③点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞紧橡胶塞，观察实验现象。
④待冷却至室温后，再次称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先膨胀后缩小。
实验结论：m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
（2）实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验步骤：①在托盘天平上称量烧杯及其中硫酸铜溶液的质量 m1。
②将铁钉用砂纸打磨干净，放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后，再次称量烧杯及其中物质的总质量 m2。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验结论：m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
《化学反应中质量守恒的研究》作业设计方案-2023-2024学年科学浙教版2013
《化学反应中质量守恒的研究》作业设计方案第一课时一、课程背景及目标：本次作业设计旨在帮助学生深入理解化学反应中质量守恒的重要性和应用，培养其观察实验现象、分析数据，并得出结论的能力。
通过这个作业，学生将能够掌握质量守恒定律，并能够运用这一定律解决化学反应中的问题。
二、作业内容及要求：1. 理论研究：要求学生阅读相关教材内容，了解质量守恒定律的基本概念和应用。
2. 实验设计：要求学生设计一个化学反应实验，验证质量守恒定律。
学生需要列出实验步骤、所需材料和仪器，并解释实验的操作过程。
3. 数据分析：要求学生记录实验数据并进行分析，探讨实验结果与质量守恒定律的关系。
4. 结论提炼：要求学生总结实验结果，得出结论，并解释实验结果的意义和可能的应用。
三、作业流程：1. 学生阅读相关教材内容，了解质量守恒定律的基本概念。
2. 学生选择化学反应实验，并设计实验步骤和所需材料。
3. 学生进行实验操作，记录实验数据。
4. 学生分析实验数据，得出结论。
5. 学生撰写实验报告，详细描述实验过程、数据分析及结论。
6. 学生提交实验报告并进行口头汇报。
四、评分标准：1. 实验设计的合理性和完整性：包括实验步骤的清晰性、所需材料和仪器的准备等。
2. 数据记录的准确性和完整性：包括实验数据的记录方式、数据的准确性等。
3. 数据分析的逻辑性和深度：包括对实验数据的分析过程、数据之间的关系等。
4. 结论的准确性和深刻性：包括对实验结果的总结、结论的得出方式等。
五、作业设计意义：通过这个作业设计，学生将能够深入理解化学反应中质量守恒的重要性和应用，提高其科学实验技能和探究能力，培养其科学思维和分析问题的能力。
同时，通过实际操作和数据分析，学生将更加深入地了解化学反应中质量守恒定律的实际应用和意义。
第二课时一、教学目标1. 理解质量守恒定律在化学反应中的作用。
2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法。
3. 培养学生观察、实验、推理和判断的能力。
《化学反应中的质量关系》 作业设计方案
《化学反应中的质量关系》作业设计方案一、作业目标1、让学生理解质量守恒定律的内涵，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、能够通过实验探究和分析，解释化学反应前后质量守恒的原因。
3、培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力，提高其化学思维和分析能力。
4、增强学生对化学实验的操作技能和观察能力，培养科学探究精神。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、布置一些关于质量守恒定律概念的选择题和填空题，例如：在化学反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 中，若 10g A 和 20g B 恰好完全反应生成15g C，则生成 D 的质量为（）g。
2、让学生写出几个常见化学反应的化学方程式，并注明反应物和生成物的质量关系。
（二）实验探究1、要求学生自行设计一个简单的实验来验证质量守恒定律，比如铁与硫酸铜溶液反应。
实验后，学生需要撰写实验报告，包括实验目的、实验用品、实验步骤、实验现象、实验数据处理和结论。
2、观看有关质量守恒定律的实验视频，如红磷燃烧前后质量的测定，然后回答相关问题，如实验中的注意事项、误差分析等。
（三）拓展应用1、给出一些实际生产或生活中的化学反应案例，让学生运用质量守恒定律分析其中的质量变化情况，比如工业炼铁、实验室制取氧气等。
2、安排一些有关化学方程式的计算题目，通过计算反应物和生成物之间的质量关系，加深对质量守恒定律的理解和应用。
（四）小组讨论1、组织学生分组讨论以下问题：在密闭容器中进行化学反应，质量守恒定律是否仍然适用？为什么？2、探讨质量守恒定律与化学方程式的配平之间的关系，以及如何通过质量守恒定律来检查化学方程式的正确性。
三、作业形式1、书面作业：完成选择题、填空题、计算题和实验报告等。
2、实践作业：进行实验探究和小组讨论。
3、在线作业：利用在线学习平台完成一些互动性的练习和测试。
四、作业时间安排1、基础知识巩固作业安排在课堂学习后的当天完成，预计时间 30 分钟。
质量守衡定律的教案设计
质量守恒定律的教学设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解质量守恒定律的概念；（2）掌握质量守恒定律的应用；（3）学会运用质量守恒定律进行化学方程式的判断。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力和思维能力；（2）通过小组讨论，培养学生的合作能力和交流能力；（3）通过练习题，提高学生的应用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生敢于探究、勇于实践的精神；（3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的实验证明：通过碳燃烧、氢气燃烧、金属与酸反应等实验，验证质量守恒定律的正确性。
3. 质量守恒定律的应用：判断化学方程式的正确性、计算反应物的物质的量等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）质量守恒定律的概念及其实验验证；（2）质量守恒定律的应用。
2. 教学难点：（1）质量守恒定律的微观解释；（2）化学方程式的判断。
四、教学方法1. 实验探究：通过引导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力。
2. 小组讨论：分组进行讨论，培养学生的合作能力和交流能力。
3. 练习题：布置相关练习题，提高学生的应用能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 实验演示：进行碳燃烧、氢气燃烧、金属与酸反应等实验，验证质量守恒定律。
3. 知识讲解：讲解质量守恒定律的概念、微观解释及应用。
4. 小组讨论：分组讨论如何运用质量守恒定律进行化学方程式的判断。
5. 练习巩固：布置练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
6. 总结与拓展：总结本节课所学内容，布置课后作业，鼓励学生进行深入学习。
六、教学评价1. 评价目标：（1）了解学生对质量守恒定律概念的理解程度；（2）评估学生对质量守恒定律实验现象的观察和分析能力；（3）评价学生运用质量守恒定律进行化学方程式判断的能力。
《化学反应中质量守恒的研究作业设计方案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《化学反应中质量守恒的研究》作业设计方案《化学反应中质量守恒的钻研》作业设计方案一、课程背景在进修化学反应过程中，质量守恒是一个基本原理。
质量守恒定律是化学反应的基础，通过实验验证这一定律可以帮助学生更好地理解化学反应的机理和规律。
本次作业设计旨在通过实验钻研化学反应中质量守恒的现象，让学生深入理解质量守恒定律的重要性。
二、作业目标1. 了解质量守恒定律的基本观点和原理；2. 进修化学反应实验的基本操作方法；3. 掌握实验数据的记录和分析方法；4. 提升实验设计和实验报告撰写能力。
三、作业内容1. 实验一：铁与硫的化学反应材料：铁末、硫粉、天平、试管、火柴等。
步骤：（1）称取一定质量的铁末和硫粉，放入试管中；（2）用火柴点燃试管口，观察化学反应过程；（3）记录反应前后试管的质量变化。
2. 实验二：氧气与铁的化学反应材料：铁丝、氧气气瓶、天平、试管、灯泡等。
步骤：（1）称取一定质量的铁丝，放入试管中；（2）用灯泡加热试管，使其中的氧气与铁发生反应；（3）记录反应前后试管的质量变化。
四、作业要求1. 学生需根据实验步骤进行实验操作，并记录实验数据；2. 学生需根据实验结果分析化学反应过程中的质量变化，验证质量守恒定律；3. 学生需撰写实验报告，包括实验目标、原理、步骤、结果分析和结论等内容；4. 学生需在报告中提出自己的思考和建议，对实验结果进行深入分析。
五、评分标准1. 实验操作规范性（10分）；2. 实验数据准确性（20分）；3. 实验报告完备性和逻辑性（30分）；4. 结论合理性和深度（20分）；5. 思考和建议的独到性（20分）。
六、作业时间安排1. 第一周：学生了解质量守恒定律的基本观点；2. 第二周：学生进行实验操作和数据记录；3. 第三周：学生撰写实验报告和准备展示。
通过本次作业设计，学生将能够更深入地理解化学反应中质量守恒的重要性，提高实验操作和实验报告撰写能力，培养科学钻研的思维方式和方法。
质量守恒定律教学设计范文（精选5篇）
质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计范文（精选5篇）作为一名无私奉献的老师，通常会被要求编写教学设计，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。
如何把教学设计做到重点突出呢？以下是小编收集整理的质量守恒定律教学设计范文（精选5篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
质量守恒定律教学设计1一、教学内容分析1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1、知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2、学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1、知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
质量守恒定律作业设计
质量守恒定律作业设计【趁热打铁】1.化学反应前后肯定没有变化的是（）A.原子数目B.分子数目C.元素种类D.物质种类E.原子种类F.物质的总质量2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D. 高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量3.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体、参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和4. 根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气恰好完全反应后，生成二氧化碳的的质量是（）A.18gB.11gC.8gD.5.5 g5.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）A.10g水变成10g冰B.物质升华时要吸收热量C.9g水完全电解生成1g氢气和8g氧气D.5g糖放入25g水中得到30g糖水【巩固新知】1.硫粉在耐高温的密闭容器（含空气）中加热，下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）2.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）Ａ.只含有碳、氢两种元素Ｂ.只含有碳、氧两种元素Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素Ｄ.无法确定3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）20 50 30 80反应后的质量（g）0 100 80 x请根据质量守恒定律判断x的值( )A．50 B．40 C．0 D．704.质量守恒定律揭示了化学反应中的（）A. 反应条件B. 那些物质是反应物C. 那些物质是生成物D. 反应物和生成物的质量关系5.将25g甲物质，5g乙物质， 10g丙物质，混合加热发生化学反应，经分析知反应后的混合物中含有 10g甲，21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A.40gB.20gC.11gD.9g6.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）A.碳一种元素B.氢一种元素C.碳和氢两种元素D.碳、氢、氧三种元素7.蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成二氧化碳的质量为c g，水蒸气的质量为d g，则产物共_____________g，参加反应的氧气的质量为_____________g。
初三化学单元作业设计案例
初三化学单元作业设计案例初三化学教学设计1《质量守恒定律》一、教学目标1、知识与技能①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。
2、过程和方法①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力3、情感态度与价值观①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神二、教材分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。
教学难点：从微观的角度理解质量守恒定律。
三、教学设计思路(一)课前准备1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。
2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。
(二)教法选择直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。
(三)过程设计教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣实验探究、教师引导发现学生验证实验、探究交流动手画水分子分解图、突破难点知识活用、小结反馈。
以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、实验探究、小组合作学习、讨论、分析、练习、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。
四、组织教学设计：教学过程教师活动设计学生活动设计设计意图(第1步创设情境、设疑激趣)[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧[设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?倾听学生的见解(第2步实验探究、引导发现)[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验[引导]1。
人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计（宏观）、、；《课题1质量守恒定律》第1课时作业设计知识清单一、正确理解质量守恒定律1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2.内涵和外延（1）“化学反应”是前提。
变化都遵循质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释变化。
（2）“参加反应”是基础。
只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
（3）“质量总和”是核心。
质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、化学反应遵守质量守恒的原因3.写出下图反应的符号表达式：反应前反应后物质H2O原子种类及数目4H、2O原子种类相对质量H：4 O:32 O： H：结论：反应前后原子、、不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
基础应用4.化学反应前后一定发生变化的是( )A.原子数目B.物质种类C.分子数目D.物质的总质量5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短B.红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的质量大C.水结成冰后质量不变D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6.下列说法正确的是( )A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应不遵循质量守恒定律C.根据质量守恒定律，2 L氢气和1 L氧气充分反应后可生成3L水蒸气D.完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和是10g7.在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为( ) A．2.5g B．3g C．5g D．6g8.下图甲是电解水的微观示意图，根据质量守恒定律可知，该示意图中缺少了图乙中的( )9.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。
如下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。
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第五章第一节
《质量守恒定律》作业设计
一、教学内容说明：
1、质量守恒定律：化学反应
．．．
．．．．的各物质质量总和等于反应后生成的
．．．．中，参加反应
各物质质量总和
．．．．。
2、质量守恒定律的微观本质——三不变
原子的种类不变
化学反应前后原子的数目不变
原子的质量不变
元素种类不变
宏观三不变元素质量不变
物质总质量不变
二、作业的形式及内容：
书面作业，选择、填空题、简答题
三、作业难度说明：
本次作业一共12个题，（一）选择题为3个基础题，2个中档题，最后一个为提高性习题。
四、作业设计意图：
为了考察学生上课时对知识的吸收程度和消化情况，特设计此课堂作业。
通过此次作业的完成既可以加强学生对既会知识点的领会又能起到一个查漏补缺的效果，同时教师也能通过作业的完成程度来评价自己本堂课的教学成功度。
五、作业的选择性：
10%的薄弱学生应该将6个基础题全会；
70%的学生应该对6个基础题全会，4个中档题80%做对，最后两个提高题30%做对；
20%的学生应该是12个题全会；
六、作业完成时间：15分钟共100分
（一）选择题（每题5分，共30分）
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．晾晒衣服时衣服上水分越来越少
2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A．原子的种类
B．原子的数目
C．分子的种类
D．分子的数目
3.某物质在空气中燃烧只生成水和二氧化碳两种物质，则该物质的组成（）
A．肯定合碳元素和氧元素
B．只含碳元素
C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．一定合碳、氢、氧三种元素
4、下列说法中不正确的是（）
A．在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变
B．在化学反应前后，原子的数目不变
C．化学反应前后，分子的个数不变
D．化学反应前后，物质的质量总和不变
5、下列不符合质量守恒定律的是（）
A．金属锌放在稀硫酸中，金属锌的质量逐渐减少
B．镁条在空气中燃烧后质量增加
C．蒸发食盐水得到食盐与水的质量和等于食盐水的质量
D．高锰酸钾加热后剩余固体质量变小
6、在化学反应前后，下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的总质量⑥原子的种类，肯定没有变化的是（）
A．①②④⑤B．①③⑤⑥
C．②④⑤⑥D．①⑤⑥
（以上为基础达标题）
二、填空题（每空6分，共30分）
1．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，其反应如下：
2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2X，则X的化学式为（）
2、在化学反应A + B2= AB2中，将8gA与10gB2恰好完全反应，则生成的AB2的质量是。
3、参加化学反应的等于，这个规律叫做质量守恒定律。
4、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生的化学反应如下：
△
I2O5 + 5CO I2 + 5X，请判断X的化学式。
（以上为中档题）
三、简答题：（共40分）
1、利用质量守恒定律解释下列现象：
（1）铁在氧气中燃烧后物质质量增加了（10分）
（2）点燃一根蜡烛，蜡烛越烧越短（10分）
2、曾宣扬一时的“水变油”事件是由某些人编造的谎言，声称在水中加入一种试剂，既能将水变成燃油（含碳、氢、氧元素），从而解决世界性难题，请问这一结果是否能达到，为什么？（20分）
（以上为思维拓展题型）
附：作业答案：
（一）选择题
1. A
2. C
3.C
4.C
5.C
6.B
(二)填空题
1．CO2
2．18g
3．反应物的质量总和，生成物的质量总和 4.CO2
(三)简答题
1．（1）铁燃烧后物质的质量应该等于铁的质量和参加反应的氧气的质量之和。
所以质量增加了。
（2）蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水逸到空气中了，所以质量减少。
2．不能达到，因为水中只含有氢元素和氧元素，在化学变化中元素的种类保持不变所以水变油是不切实际的。