氧化钠与过氧化钠教案

氧化钠与过氧化钠教案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化钠和过氧化钠
一、教学目标：
1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。

2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。

3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。

二、教学重点与难点：
1.教学重点：过氧化钠的化学性质。

2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。

三、教学方法：
启发引导、实验对比探究、归纳总结
四、教学过程：
（一）新课引入：
教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。

实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。

将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。

教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？
引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。

教师板书课题：氧化钠和过氧化钠
（二）新课讲解：
1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。

那么就接下来我们
2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。

学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。

教师板书：
一、物理性质
我们再来看他们的组成。

教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。

教师板书：Na
2O；Na
2
O
2
讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。

下面我们用实验探究的方法验证这一预测。

教师板书：
3.化学性质
（1）氧化钠的化学性质
回顾碱性氧化物的概念，叫学生回答。

（碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

）
讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。

教师板书：
二、化学性质
1.氧化钠
氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应
GaO+H
2O=Ga(OH)
2
; Na
2
O+H
2
O=2NaOH;
GaO+CO
2=GaCO
3
; Na
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
;
GaO+2HCl=GaCl
2+H
2
O. Na
2
O+2HCl=2NaCl+H
2
O.
叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式，再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。

导入新内容：以上为氧化钠的化学性质，那么过氧化钠是否可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢？下面我们通过实验验证来学习。

（2）过氧化钠的化学性质
猜想：过氧化钠能与水反应。

讲述做实验的注意事项，学生自己做过氧化钠与水反应的实验，观察现象。

实验过程：在大试管中加入少许过氧化钠固体，点燃木条，制作带火星的木壁，向大试管中滴加水，木条放在试管口，观察现象，反应结束后，摸一摸试管壁的温度与之前有什么不同，在反应后的溶液中滴加酚酞试剂，边震荡边观察现象。

讲：根据你们刚才观察到的现象写出过氧化钠与水反应的化学方程式。

学生可能推测出
板书：
2.过氧化钠
2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑;
Na
2O
2
+2H
2
O=2NaOH+H
2
O
2
;
教师根据元素化合价有无变化分析该反应是否为氧化还原反应，学生配平方程式、指出氧化剂与还原剂。

学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的情况。

发现问题：同学们刚才观察到在反应液中滴加酚酞，溶液先变红后退色，是什么原因造成的？学生说出自己的观点：①氢氧化钠消失了；
②酚酞消失了。

问：用什么方法证明是氢氧化钠消失了还是酚酞消失了？
生答：实验证明
实验过程：将反应后的溶液编号为1，倒出少许于洁净的试管中，滴加酚酞试剂，观察现象，再滴加氢氧化钠溶液观察现象。

（滴加酚酞试剂后溶液先变红后退色，滴加氢氧化钠后溶液不变色。

）取少许1号溶液于另一洁净的试管中，滴加三氯化铁溶液，观察现象。

（溶液中有气泡产生，且产生的气体能使带火星的木条复燃。

）
学生根据自己观察到的现象分析后得出酚酞消失的结论。

问：为什么酚酞会消失？
学生做出猜想。

预测学生猜想：
①温度的影响；②产物氧气的影响；③过氧化钠的漂白
作用；④二氧化碳的影响；⑤过氧化氢的作用；⑥氢氧化钠的浓
度
问：怎样能够证明这些猜想是否正确？
为学生提供氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、二氧化锰固体、过氧化氢溶液、酚酞试剂，学生自己思考设计实验证明
教师分析：过氧化钠与水完全反应，试管底部无过氧化钠固体残留，猜想③不正确；空气中二氧化碳非常少，对此反应影响不大，猜想④不正确。

实验证明：
猜想①：将反应液1倒出少许于洁净的试管中，试管放入冷水中冷却，滴加酚酞试剂震荡，观察到溶液变红后不褪色，则猜想①不正确；
猜想②：将用二氧化锰催化制取的氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到氢氧化钠溶液红色褪去，说明猜想②不正确；
猜想⑤：用玻璃管向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少许过氧化氢，观察到溶液红色褪去，猜想⑤正确；
猜想⑥：在两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察到浓度较高的氢氧化钠溶液红色褪去，而浓度较低的溶液不褪色，证明猜想⑥正确。

分析：过氧化钠与水实际上是发生了这样的反应：
Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2，而该反应是放热反应，生成的过氧化氢受热分解：2H 2O 2==2H 2O+O 2；总反应就为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
再回到之前所写的过氧化钠与水反应的方程式，选出正确的一个。

类比过氧化钠与水反应的方程式写出过氧化钠与二氧化碳、盐酸的反应方程式，用双线桥法表示电子转移的情况。

板书：
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑; 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑. 解释吹起生火的原理。

分析：
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ (1)；2H 2+O 2=2H 2O(2); (1)+(2)得Na 2O 2+H 2=2NaOH
因此过氧化钠与水反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与氢气完全反应。

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ (3);2CO+O 2=2CO 2 (4); (3)+(4)得Na 2O 2+CO=Na 2CO 3
因此过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与一氧化碳完全反应。

课堂习题：2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 和H 2组成的混合气体与足量的O 2充分反应后，将其全部产物立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体质量增加（ ）
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法计算 由于氢气和一氧化碳与氧气完全反应消耗的氧气的量与生成的水和二氧化碳与过氧化钠完全反应生成的氧气的量相等，因此过氧化钠固体相当于与氢气和一氧化碳完全反应，固体质量增加了氢气与一氧化碳的质量，即为2.1g 。

（3）用途：
讲：过氧化钠能与我们呼出的气体发生反应而生成氧气，因此为一种供氧剂，常应用于航空航天、潜水及呼吸面具中。

而过氧化氢有强氧化性，能够漂白，常用作漂白剂及医院中的消毒剂。

板书： 3.用途
①过氧化钠：供氧剂
②过氧化氢：强氧化剂、漂白剂
4.总结：这节课同学们学到了什么？还有什么地方不懂？。