高中化学第一章第一节课时作业3卤族元素新人教版必修2 (1)

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高中化学第一章物质结构元素周期律第一节1元素周期表课时作业课件新人教版必修2

6.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是( B )
A．银的原子序数为 47 B．银的摩尔质量为 107.9 C．银为过渡金属元素 D．银原子核外有 47 个电子解析：107.9 是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔质量的单位是 g·mol－1，B 项不正确。
7．某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为 x，那么同一周期第
126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表中的( B )
A．第六周期ⅣA 族 B．第七周期ⅥA 族 C．第七周期ⅦA 族 D．第八周期ⅥA 族解析：第七周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，则 116 号元素位于从 0 族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA 族元素，故选 B。
2．某元素的离子结构示意图为
二、非选择题 13．Ⅰ.在 100 多年前，铝被称为“银色的金子”比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，每逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。
(1)请指出铝元素在元素周期表中的位置第 3 周期第ⅢA 族。
(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义？
10．已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所
在周期分别有 m、n 种元素。若 A 的原子序数为 x，则 B 的原子
序数可能为( A )
①x＋m ②x－m ③x＋n ④x－n
A．②③
B．①④
C．①③
D．全部
解析：若 A 在 B 的上一周期，则 B 的原子序数为 x＋n，若 A 在 B 的下一周期，则 B 的原子序数为 x－m。
解析：可使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有 CO2、SO2，由题中信息 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，可推知 A 为碳，B 为氧，D 为硫。又 A、C 同主族，故 C 为硅，因 E 的单质可溶于 NaOH 溶液且 E 为比 D 的原子序数大的短周期元素，故 E 为氯。

2021年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表（第1课时）作业新人教版必修2

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2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。

2021年高中化学第一章第一节第1课时元素周期表课后作业新人教版必修2

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表的开展进程1．第一张元素周期表——↓——↓——2．元素周期表的演化1.演化：跟着化学科学的开展，为____________留下的空位先后被填满。

2.编列依据：由相对原子质量改为原子的____________。

二、现行元素周期表1．原子序数1.意义：依照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的联系：原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表1.编列①把____________相同的元素，按原子序数________的次序从____到____排成横行叫做周期。

②把________________相同的元素，按电子层数________的次序由____到____排成纵行，叫做族。

2.元素周期表的结构①周期a．个数：元素周期表中有____个周期。

b．特色：每一周期中元素的____________相同。

c．分类：周期②族a．个数：元素周期表中有____个纵行，但只要____个族。

b．特色：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。

c．分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表明为第______族。

副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表明为第______族。

0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。

Ⅷ族：周期表中第__________纵行。

③常见族的特别称号：第ⅠA族：________元素；第ⅦA 族：________元素；0族：____________元素。

知识点一元素周期表的结构1．下列说法中正确的是()A．元素周期表的七个周期永久不会改动B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2．世界无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号撤销，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规则，下列说法不正确的是()A．不只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素构成化合物品种最多C．第3列元素品种最多D．第16、17列元素都是非金属元素3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题

（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表一、选择题1.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D.同周期元素的电子层数相同2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O 23.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）A.第Ⅲ A族B.第ⅠA族C.镧系元素D.第Ⅲ B族5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）A.只能是x+2B.可能是x+8或x+16C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+266.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）A.①③B.⑤③C.①②③D.②③④7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.308.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）A.有16个族，就是有16个纵行B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属D.第n周期第n主族的元素均为金属9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY。

当Y的原子序数为m时，X的原3子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（）A.①②④B.①②③C.①②⑤D.①②③④⑤10.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

新教材高中化学第一章第一节课时2物质的转化课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 物质的转化必备知识基础练题组一酸碱盐的性质1.酸溶液中都含有H ＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质。

下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于强酸的共同性质的是( )A ．能使紫色石蕊溶液变红色B ．能与烧碱反应生成水C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀2．[2023·上海虹口区高一期中]下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是( )A ．碱：NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2OB ．金属单质：Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4C ．酸：HCl ＋NaClO===NaCl ＋HClOD ．酸性氧化物：CO 2＋C=====高温2CO3．某同学为了鉴别等浓度的氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )4．碱溶液中都含有OH －，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )A ．能与CO 2反应生成水B ．能与盐酸反应生成水C ．能使酚酞溶液变红色D ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀5．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B．①④⑥ C ．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥题组二物质的转化6.[2023·吉林长春高一期中]下列选项中的内容基本不涉及化学变化的是( ) A ．“绳锯木断，水滴石穿”B ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”7．[2023·浙江宁波效实中学期中]分别能实现下列转化的单质是( ) 金属单质 ――→O 2 碱性氧化物 ――→H 2O碱――→酸或酸性氧化物盐非金属单质 ――→O 2 酸性氧化物 ――→H 2O酸――→碱或碱性氧化物盐A ．Ca 和CB ．Ca 和H 2C ．Cu 和CD ．Cu 和P8．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．碱和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．盐与盐的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应9．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A ．甲为CuO 、乙为CO 2、丙为H 2OB ．甲为C 、乙为CO 、丙为CO 2C ．甲为CaCO 3、乙为CaO 、丙为Ca(OH)2D ．甲为H 2SO 4、乙为H 2O 、丙为H 210．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A ．Fe 2O 3――→CO Fe ――→HClFeCl 3 B ．H 2O 2――→△ H 2――→O 2 H 2OC ．CaCl 2溶液――→CO 2 CaCO 3――→HCl CO 2D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2 CuO题组三四种基本反应类型11.[2023·福建福州月考]以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C ――→CuO高温 CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca(OH)2CaCO 3―→CO 2，其中涉及的基本反应类型依次为( )A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解12．对于化学反应：A ＋B===C ＋D ，下列说法正确的是( ) A ．若A 、B 为酸和盐，则C 、D 中一定有水 B ．若A 、B 为两种化合物，则C 、D 也一定为化合物 C ．若生成物C 和D 分别为两种沉淀，则A 、B 可能为盐和碱 D ．若生成物C 、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应13．[2023·湖南常德一中高一月考]铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

人教版高中化学必修2第1章第1节元素周期表第1名师精编课时作业

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表基础巩固1.已知元素的原子序数，可以推知原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④粒子所带的电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④2.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法错误的是()A．不只第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素3.1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是() A．第ⅠA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．元素周期表有七个横行，也就是七个周期4.某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能5.原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族6.7.[2017·天津新华中学月考]某一周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅢA 族元素的原子序数()A．只有x＋1B．可能是x＋8C．可能是x＋2D．可能是x＋1或x＋11或x＋258.根据下表回答问题。

(1)属于主族元素的纵行是____________________(填字母)。

(2)K 、L 分别属于第________族、第________族。

(3)第Ⅷ族元素为________(填字母)纵行。

(4)S 所在的格内包括________种元素，称为______元素。

(5)请在表中将过渡元素区用粗线框出。

能力提升9.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A ．第ⅡA 族中无非金属元素 B ．元素种类最多的族是第ⅢB 族 C ．过渡元素全部是副族元素D ．除0族外，由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族 10.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键课时作业新人教版必修2(2021学年)

2０１7－2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.３化学键课时作业新人教版必修２编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０1７－2０１8学年高中化学第一章物质结构元素周期律 1．3 化学键课时作业新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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D.N错误!中含有离子键【解析】 A项，H2和H3互为同素异形体,错误;Ｂ项,O错误!中含有共价键，错误;Ｃ项,C6０中只存在共价键,正确；Ｄ项，N错误!中含有共价键,错误。

【答案】C5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失Ｂ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【解析】 A项,由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移,而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。

B项,金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如ＡlＣｌ3为共价化合物,错误。

C项,非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如ＮH4Cｌ为离子化合物,错误。

D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】D6．下列变化需克服相同类型作用力的是( ）Ａ.碘和干冰的升华B.硅和Ｃ６０的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,Ａ正确；硅熔化时破坏共价键;C６０熔化时破坏分子间作用力,B错误；HCl溶于水，破坏共价键;KCl溶于水,破坏离子键，C错误;溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键，Ｄ错误.【答案】A７.下列说法正确的是( )A.分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质Ｄ．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力,分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多,A、B项错误,D项正确;分子间作用力主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

人教版高中化学必修2课时作业第一章第一节第3课时含答案

第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。

忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。

2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。

3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。

二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。

(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。

(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。

2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。

3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。

(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。

4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。

知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( )A．86 B．136C．50 D．2222．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) molC.WA(A－x＋n) mol D.WA(A－x－n) mol3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为( )A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1知识点二核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。

2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章第一节第1课时 Word版含解析

第一节元素周期表第1课时元素周期表[目标导航] 1.简单了解元素周期表的发展历程。

2.了解元素周期表的编排原则及结构。

3.了解周期、族等概念。

4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。

一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则【议一议】1．请判断以下说法的正误(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。

()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。

()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素。

()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

点拨【议一议】2．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案ⅢB族。

3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案第六周期。

一、元素周期表的结构【例1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期答案 A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C 项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。

要点归纳1．周期2.族3.过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA 族与第ⅢB 族之间，即第2、3列之间； (2)第ⅡB 族与第ⅢA 族之间，即第12、13列之间。

人教版高中化学必修2第1章第1节元素周期表第3名师精编课时作业1

第3课时核素对点训练知识点一原子的构成1.222 86Rn 具有放射性，会对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是( )A ．136B ．50C ．86D ．2222．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n ＋核外共有x 个电子，则A 的质量数为( )A ．2(x －n )B ．2(x ＋n )C ．2xD ．n ＋2x3．元素符号四周遍布着数字(A Z O m y x )，这些数字表示不同的意义，反映原子和元素的相关信息。

过氧化钠由Na ＋和O 2－2构成，有关16 8O －12－2中各数字表示的意义是：16________________________________________________________________________、 8________________________________________________________________________、 2－________________________________________________________________________、 2________________________________________________________________________、－1________________________________________________________________________。

4．(1)A 元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A 、B 两种核素形成1∶1型化合物的摩尔质量是________g/mol 。

2017-2018学年高一化学必修二课时作业：第一章第一节

第2课时元素的性质与原子结构[目标导航] 1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。

2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

一、碱金属元素1．结构特点(1)完成表格(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2．碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质①与O 2反应②与水反应实验操作警示 (1)因Na 、K 都是很活泼的金属易与H 2O 反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属。

(2)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。

【议一议】1．判断下列说法是否正确。

(1)碱金属元素即 Ⅰ A 元素。

( )(2)从上到下，碱金属单质密度依次增大，熔沸点依次降低。

( ) (3)K 比Na 活泼，故K 可以从钠盐溶液中置换出Na 。

( ) 答案 (1)× (2)× (3)×2．金属钠、钾在实验室中如何保存？答案少量的钠和钾可保存在煤油中，并密封存放。

二、卤族元素 1．原子结构 (1)完成表格原子结构示意(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2．卤族元素单质的性质 (1)物理性质：F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ――――――――――――――――――――――→浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色加深熔、沸点：――――――――――――――――――――→气体气体液体固体逐渐升高密度：――→ 逐渐增大水溶性：―――――――――――――――――――――→反应溶解溶解微溶逐渐减小 (2)化学性质 ①与H 2反应 a ．填写下表H 2＋I 2△2HIb.得出结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

高中化学第一章物质结构元素周期律 1.1.3 卤族元素课时作业新人教版必修2

1-1-3 卤族元素一、选择题1．关于卤素的下列叙述正确的是( )A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【解析】卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。

卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。

卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。

【答案】 D2．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( )A．金属性：K＞Na＞LiB．非金属性：O＞S＞SeC．还原性：F－＞Cl－＞I－D．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH【解析】同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH＞NaOH＞LiOH，D正确。

【答案】 C3．下列对溴性质的描述，其中错误的是( )A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr【解析】 A中，因为Cl2＋H2O HCl＋HClO，故Br2＋H2O HBr＋HBrO；B中，Br2中Br化合价为0价，既可以升高(＋1，＋3，＋5，＋7)，又可以降低(－1)，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；C项，Br最外层有7个电子，易得到1个电子而表现氧化性；D项，溴蒸气与H2在加热时生成HBr。

【答案】 B4．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。

其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A．①②③ B．①⑤C．①②③⑤ D．③④⑤【解析】单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。

山东省泰安市化学人教版必修2课时训练：第1章第1节

化学·必修2(人教版)第一节元素周期表第3课时卤族元素水平检测1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为()A．单质B．分子C．元素D．氧化物答案：C2．下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HID．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案：A3．关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强答案：D4．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO解析：氯化碘性质类似氯气，与水反应生成两种酸，根据化合价，氯化碘中碘呈＋1价，生成次碘酸，氯呈－1价，生成氯化氢。

答案：B5．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2答案：D6．向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2D．KCl和KBr答案：A能力提升7. (双选题)将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是()A．KCl晶体B．KI晶体C．CCl4D．Mg解析：溴水中加入KCl不发生反应，颜色无明显变化，A项对；加入KI晶体后，Br2与KI反应置换出I2，溶液颜色加深，B项对；加入CCl4后Br2被萃取到下层，水层颜色变浅，C项错；加入金属Mg后金属与溴反应，消耗Br2，颜色变浅，D项错。

答案：AB8．(双选题) (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。

人教版高中化学必修二第一章课时作业3

课时作业（三）A组—基础巩固卤素元素的相似性与递变性1．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强解析卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。

具体表现为：①与氢气发生化合反应：由易到难(反应由F2与H2不需要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分解)，生成氢化物的稳定性逐渐减弱。

当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。

②卤素单质与水的反应由易到难：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。

③卤素单质之间能发生置换反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

此题答案为D项。

答案 D2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色解析各处发生的反应及现象分别为：①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。

②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。

③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。

④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。

答案 A3．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。

下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验解析A项，溴沸点较高，常温下为液态，易挥发，A项正确；B项，溴单质中溴元素化合价为0价，所以溴单质既具有氧化性，又具有还原性，B项错误；C项，溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子形成稳定的溴离子，溴原子表现氧化性，C项正确；D项，溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，D项正确。

高中化学第一章第一节课时作业3卤族元素新人教版必修2

高中化学第一章第一节课时作业3卤族元素新人教版必修2时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量的增大而加深D．X－的还原性强弱依次为：F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换出来答案：C解析：本题主要考查卤素的相似性和递变性，以及特殊性。

解答时既要掌握物质的共性，也要注意物质的特性。

选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，F2与水的反应不符合A选项中的通式。

卤化氢的热稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故B不正确。

选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。

2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是()A．氢氟酸是弱酸B．氟化钠是农药C．氢氟酸有剧毒D．氟有KrF2、XeF4等化合物答案：D解析：稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。

3．下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是()A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．溴化银光照分解C．淀粉遇碘化钾变蓝D．单质溴在水和汽油中的溶解度不同答案：A解析：用于雕刻玻璃的只有氢氟酸；而见光能够分解的物质不仅为卤素的化合物，硝酸盐类物质及硝酸见光也容易分解；C项说法本身错误(碘单质使淀粉变为蓝色)；非极性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。

4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是()①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧答案：B5．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案：C6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。

高一人教版化学必修二课时作业第一章第一节第3课时Word版含解析

第3课时核素[目标导航]1.了解质量数和A Z X 的含义。

2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。

3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。

一、原子的构成质量数1．原子的构成及表示方法(1)构成原子(A Z X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）(2)表示方法A Z X 表示一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子，如16 8O 表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。

2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。

质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )点拨原子或离子中各微粒间的数目关系①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数； ②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数；阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；③质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数； ④质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。

【议一议】1．判断下列说法是否正确高中化学专题，优选资源(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。

()(2)原子的种类大于元素的种类。

()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。

()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

如12C、13C 、14C就是碳元素的三种不同核素。

2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。

3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。

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