酸和碱之间的中和反应(课堂PPT)
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《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
酸和碱的中和反应课件
现象：溶液由红色变为无色 结论：酸和碱能反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为 无色。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛？ 浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起，会发生化学 反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
5mL
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
2022/10/17
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显 酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤： 能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强，价格太贵
2、处理工厂的废水 如：处理硫酸厂的污水，
可用熟石灰进行中和处理
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为 无色。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛？ 浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起，会发生化学 反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
5mL
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
2022/10/17
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显 酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤： 能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强，价格太贵
2、处理工厂的废水 如：处理硫酸厂的污水，
可用熟石灰进行中和处理
酸和碱的中和反应ppt课件
7
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
酸与碱的中和反应ppt课件
应减轻痛痒，还可以涂少量的氨水。
主要成分：本品为复方制剂，每粒含维生素U（碘甲基蛋
氨酸）50毫克，氢氧化铝140毫克，颠茄浸膏10毫克。
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感
（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。
3 HC l Al（ OH ） 3 A lC l 3 3 H 2 O
中和反应在生活中的应用 1.改良土壤酸碱性
பைடு நூலகம்
盐碱地
加入酸性物质
熟石灰
酸性土壤
Ca（OH） 2
中性土壤
处理工厂里的废水
工厂的废水主要成分是硫酸，请写出有关的化学反应方程式。
H 2 SO4 Ca(OH ) 2 CaSO4 2H 2O
用CaO处理废水行不行？
CaO H 2O Ca（OH） 2
H 2 SO4 Ca(OH ) 2 CaSO4 2H 2O
酸与碱的中和反应
酸和碱之间会发生什么反应
第一课时
酸和碱的反应特征
pH
pH的变化：降低
7
热量的变化：放热
HCl
化学方程式： NaOH HCl NaCl H 2O
从微观分析中和反应的实质
H
OH
H 2O
中和反应的实质
H 酸中的
OH 和碱中的 ，结合生成了 H 2O 。
生成盐和水的反应都是中和反应吗？下列哪个是中和反应（ C）
Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O
因为不是酸和碱的反应
注意：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物+盐+水的反应也不是
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
酸碱中和反应 (课堂PPT)
(醋酸)
2021/3/29
3
酸碱中和反应
2021/3/29
4
学习目标
1.会用酸碱指示剂等药品设计实验证明酸溶液与碱溶
液发生了反应。
2、认识中和反应的实质。
3、建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联
系的思维方式。
【学习重点】中和反应的实质及建立起宏观物质、微
观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。
问题３：我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl， 紫色石蕊试液，无色酚酞试液.
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
2021/3/29
7
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
【学习难点】中和反应的实质及怎样设计实验证明酸
溶液与碱溶液发生化学反应。
2021/3/29
5
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明溶液 呈酸性还是碱性？
问题2：把无色的ＮaOH溶液和稀 盐酸混合在一起，它们之间又能否 发生反应？学.科.网
2021/3/29
6
［实验］在一支试管中先后倒入少量
ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
2021/3/29
19
方法点拨——
养成使你终生受益的良好思维方法：
中和反应的微观本质是氢离子与氢氧 根离子生成水分子的过程，你发现了 吗，所有的复分解反应都有它反应的 离子，相互结合生成气体、沉淀和水 的离子就是反应的离子。
2021/3/29
2021/3/29
3
酸碱中和反应
2021/3/29
4
学习目标
1.会用酸碱指示剂等药品设计实验证明酸溶液与碱溶
液发生了反应。
2、认识中和反应的实质。
3、建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联
系的思维方式。
【学习重点】中和反应的实质及建立起宏观物质、微
观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。
问题３：我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl， 紫色石蕊试液，无色酚酞试液.
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
2021/3/29
7
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
【学习难点】中和反应的实质及怎样设计实验证明酸
溶液与碱溶液发生化学反应。
2021/3/29
5
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明溶液 呈酸性还是碱性？
问题2：把无色的ＮaOH溶液和稀 盐酸混合在一起，它们之间又能否 发生反应？学.科.网
2021/3/29
6
［实验］在一支试管中先后倒入少量
ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
2021/3/29
19
方法点拨——
养成使你终生受益的良好思维方法：
中和反应的微观本质是氢离子与氢氧 根离子生成水分子的过程，你发现了 吗，所有的复分解反应都有它反应的 离子，相互结合生成气体、沉淀和水 的离子就是反应的离子。
2021/3/29
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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酸+碱→盐+水 12
小 结：化合物的分类
酸
H+ + 酸根离子
碱 金属离子+ OH-
盐 金属离子+酸根离子
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
13
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
名称 氢氧化钠
例如：CuSO4 Na2CO3 NaCl AgNO3
注意： “盐”是指一类物质，
和平时说的“食盐”不同。
11
二、中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。
例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱 ＋ 酸 ＝盐 ＋ 水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐＋水
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应示意图
8
在上面的实验中，发生了这样的反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应，例如：
KOH+HCl=KCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁）
中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性.
2、处理工厂的废水 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理.
4
讨论：
如何设计实验证明上述反应中的 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学 反应？（提示：化学反应中的明显 现象：颜色改变、生成沉淀、产生 气体）
5
探究二 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
稀盐酸
问题 探究
氢氧化 钠溶液 +酚酞
2、某工厂排出的废液中含有少量的硫酸,并测出该废液
中含硫酸的质量分数为9.8%,现有这种废液10t,至少要
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少t才能把它完全中
和?
家庭作业：必做题1.下册学习之友第5页。
碱中和反应
选做题中考新突破酸和
25
23
学完本节课你有哪些收获？
一、中和反应： 1中和反应：酸+碱→盐和水 2.盐：由金属离子和酸根离子构 成的化合物。 二、中和反应的应用： 1、农业 2、工业 3、生活
上交作业：
1、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是
（C ）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，
囊 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
你能写出该反应的化学方程式吗？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
20
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
胶
9
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
一、盐：由金属离子和酸根 离子构成的化合物
好药用心制造[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗
？
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O）的 药水，就可减轻痛 痒。
硫酸 氧化铁
化学式 类别
CuSO4
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么
办法会消除肿痛？
1
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间的中和反应
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
3
探究一: 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向盛有氢氧化钠溶液的试管中中滴加稀盐酸。
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
问题 探究
小 结：化合物的分类
酸
H+ + 酸根离子
碱 金属离子+ OH-
盐 金属离子+酸根离子
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
13
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
名称 氢氧化钠
例如：CuSO4 Na2CO3 NaCl AgNO3
注意： “盐”是指一类物质，
和平时说的“食盐”不同。
11
二、中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。
例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱 ＋ 酸 ＝盐 ＋ 水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐＋水
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应示意图
8
在上面的实验中，发生了这样的反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应，例如：
KOH+HCl=KCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁）
中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性.
2、处理工厂的废水 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理.
4
讨论：
如何设计实验证明上述反应中的 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学 反应？（提示：化学反应中的明显 现象：颜色改变、生成沉淀、产生 气体）
5
探究二 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
稀盐酸
问题 探究
氢氧化 钠溶液 +酚酞
2、某工厂排出的废液中含有少量的硫酸,并测出该废液
中含硫酸的质量分数为9.8%,现有这种废液10t,至少要
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少t才能把它完全中
和?
家庭作业：必做题1.下册学习之友第5页。
碱中和反应
选做题中考新突破酸和
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23
学完本节课你有哪些收获？
一、中和反应： 1中和反应：酸+碱→盐和水 2.盐：由金属离子和酸根离子构 成的化合物。 二、中和反应的应用： 1、农业 2、工业 3、生活
上交作业：
1、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是
（C ）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，
囊 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
你能写出该反应的化学方程式吗？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
20
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
胶
9
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
一、盐：由金属离子和酸根 离子构成的化合物
好药用心制造[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗
？
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O）的 药水，就可减轻痛 痒。
硫酸 氧化铁
化学式 类别
CuSO4
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么
办法会消除肿痛？
1
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间的中和反应
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
3
探究一: 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向盛有氢氧化钠溶液的试管中中滴加稀盐酸。
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
问题 探究