2021高三化学模拟试题汇编：化学反应与反应热

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2021年高三模拟考试理综化学试卷含答案

2021年高三模拟考试理综化学试卷含答案可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 487．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3- + Al + H2O —— N2↑ + Al(OH)3↓ + OH-（未配平），下列说法正确的是A．每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）B．每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6 molC．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)29．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．410．下列化学用语表述正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OB．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl- - 2e- = Cl2↑D．NaAlO2溶液中通入足量CO2离子方程式：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-11．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．实验II和实验I比较，实验II一定使用了催化剂C．在实验I中，若容器的体积为0.5 L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025 mol/(L·min)D ．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A 的相对分子质量为12913．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。

2021福建高三模拟化学汇编(反应热)

2020福建高三模拟化学汇编（反应热）.1．(2020宁波市十校联考理综测试卷)现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H +、Na +、A13+、Ag +、Ba 2+、 OH —、C1—、CO 32—、NO 3—、SO 42—已知：①A 、B 两溶液呈碱性；C 、D 、E 溶液呈酸性。

②A 溶液与E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

④在E 溶液中逐滴加入B 溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答下列问题：（1）A 、C 的化学式分别为、。

（2）A 溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。

（3）已知：NaOH （aq ）+HNO 3（aq ）=NaNO 3（aq ）+H 2O(1);△H=－akJ ·mol -1(a>0)。

请写出C与B 的稀溶液反应的热化学方程式。

（4）在100mL0.1mol ·L -1的E 溶液中，逐滴加入35mL 2mol ·L -1NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为。

Da ’an （1）Na 2CO 3、HCl （各3分）（2）CO 32-+H 20 HCO 3-+OH -,HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - (3分)(3) OH －（aq ）+H +（aq ）=H 2O （1）；△H=－a kJ/mol或21Ba （OH ）2（aq ）+HC1（aq ）=21BaC12（aq ）+H 2O(L)；△H=－a kJ/mol 或Ba （OH ）2（aq ）+2HC1（aq ）=BaC12（aq ）+2H 2O(L)；△H=－2a kJ/mol （3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（4）0.01mol （3分，无单扣1分）2．(2020宁波市十校联考理综测试卷)目前环境污染、节能减排问题越来越受到人们的关注，有关环境问题，下列叙述不正确．．．的是 A ．大量使用化石燃料会导致温室效应B ．向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染C ．为解决汽车污染环境，在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO 2CO 2+N 2D ．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先发展火力发电4．(福建政和一中5月高三理综考试卷)25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5kJ ／mol 、285．8kJ ／mol 、890．3KJ ／mol 、2 800kJ ／mol ，则下列热化学方程式正确的是（D ）A ．C(s)＋O 2(g)CO(g)； △H ＝－393．5Kg ／mol B ．2H 2 (g)＋O 2 (g)2H 2O(g)； △H ＝＋571．6kJ ／mol C ．CH4(g)＋2O 2 (g) CO 2 (g)＋2H 2O(g)； △H ＝－890．3kJ ／molD ．C 6H 12O 6(s)＋3O 2 (g)3CO 2 (g)＋3H 2O(l)； △H ＝－1400kJ ／mol 5．(2020年龙海五中高三化学最后三卷)氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。

(7)化学反应历程与能量变化——2021年高考化学真题模拟试题

（7）化学反应历程与能量变化——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，14】18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。

已知为快速平衡，下列说法正确的是( )A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B. 反应结束后，溶液中存在18-OHC. 反应结束后，溶液中存在183CH OHD. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变2.【2021年浙江卷，21】相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是（）A.12Δ0,Δ0H H >>B.312ΔΔΔH H H =+C.1232ΔΔ,ΔΔH H H H >>D.234ΔΔΔH H H =+3.【2021年湖南卷，14】铁的配合物离子（用[L Fe H]+--表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是( ) A.该过程的总反应为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂B.H +浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定4.【2021年湖南省邵阳市第二中学高三第一次自主调研，9】中国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO 氢化机理。

其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。

下列说法错误的是( )A.化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态1-21-2TS1TS2、，说明这一过程包含两个基元反应B.图中l-2Ⅰ与化合物2互为同分异构体C.过程①的活化能高于过程②的活化能D.过程①的热化学方程式为：()()()121-2I s +CO g =I s ?Δ 2.08kJ mol H -= 5.【2021年山东省临沂市四县高考模拟训练，14】二氟卡宾（2:CF ）作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。

2021年高三化学模拟试卷含解析

2021年高三化学模拟试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH33．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO为分子晶体，Si为原子晶体2B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为．（3）滤液的主要成分为（填化学式），洗净过滤所得固体应选用（填序号）．A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是．18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol﹣1②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol﹣1a=；反应②的平衡常数表达式为．（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．①区分两层溶液可加入的试剂为（填化学式）．②下列说法正确的是（填序号）．A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．两层溶液的密度存在差异D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣xH2，其物质转化如图1所示．①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）与水反应的化学方程式为．﹣x②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．三.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答．若多做，则按A小题评分．A.[物质结构与性质]21．（1）下列说法正确的是（填序号）A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O＞N＞C．C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ键的数目为．（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式．实验化学22．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa实验步骤如下：①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．（2）步骤③中无水MgSO4的作用是．（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．xx年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．故选D．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A错误；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3【考点】芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；反应热和焓变；化学反应的可逆性．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．催化剂能降低活化能；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．故选A．4．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、二氧化硅和硅都是原子晶体；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、反应中碳是还原剂；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．【解答】解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W 的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl 元素，A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误．故选B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B．二者均与NaOH反应；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层；D．不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误；故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．【解答】解：A．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；D．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．【解答】解：A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故A正确；B．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．苯酚加入NaHCO3溶液中，二者不发生反应，故D错误；故选A．10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．故选C．11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A、形成原电池可以加快反应速率；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，据此回答；C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D、K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．【解答】解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl （g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；D、25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c （NaCN），故D错误．故选A．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解生成胶体；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故B错误；C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．故选D．14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故A 错误；B.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl﹣），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）=2（Cl﹣），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH ﹣），故C正确；D.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣）可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据K=可知此时Qc＞K，反应向逆反应进行，故C错误；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N2的体积分数减小，故D正确；故选AD．二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）4Cu+NO3﹣+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．。

2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷(二)(附答案详解)

A. 、两种元素都可以形成多种同素异形体
B. 、的最高化合价等于其主族序数
C. 的简单离子与的简单离子均是电子微粒
D. 的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物
11.醋酸铅俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是
A.“铅糖”可以充当食品甜味剂
B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得
上述流程中，“分离”所包含的操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥．
高温分解硫酸铝铵晶体可制备纳米氧化铝，同时生成、和，反应的化学方程式为______．
取硫酸铝铵晶体加热到，固体质量变为硫酸铝铵未分解，此时剩余固体的化学式为______．
20.有机物是有机合成的重要中间体，制备的一种合成路线如图部分反应条件和试剂略去。
2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷(二)
一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，可用作制冷剂
B. 有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C. 易分解，可用作抗酸药
D. 有氧化性，可用作电路板蚀刻剂
2.从中草药中提取的一种有机物结构简式如图可用于治疗多种疾病。下列关于有机物的说法正确的是
步骤Ⅲ中反应控温在的原因为______。
步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是______。
高纯的制备。请设计以石灰石含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，______，得到高纯。实验中须使用的试剂有：氨水、溶液、溶液、溶液
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥

2021年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案

年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案命题老师：刘俊锋审题老师：刘彬考生须知：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共20小题，满分为100分。

考试时量90分钟。

2.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A.蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2.设血为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0. 1 mold：与足量Fe反应转移电子数为0. 3NAB.标况下,U.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NAC.常温常压下，4. 2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NAD.25°C,pH=13的NaOH溶液中含有0H—的数目为0. 1NA3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）A.电解质：胆矶、一水合氨、硫酸顿、CaOB.酸性氧化物：CO：、S0=、NO：、Si0:C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸4.下列说法正确的是（）①将足量的Na：0、Na：0：分别加入到酚醮溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。

③强电解质溶液的导电能力不一左比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象。

2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析

2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Br—80 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．2015年8月12日23许，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成了人民群众和公安消防战士的重大伤亡。

据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等。

你认为现场不宜采用的灭火措施是A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【知识点】生活中的材料钠及其化合物【试题解析】危险品的主要成分为硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠，钠等化合物燃烧，如用水灭火，钠会与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢气为可燃物，会使火燃烧的更旺，其他灭火方式均合理，故答案为A 。

【答案】A2．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -2- +H 2↑+Cl 2↑B ．向NaClO 溶液中滴加少量FeSO 4溶液：5ClO -+2Fe 2++5H 2O ═4HClO+ Cl -+2Fe(OH)3↓C ．向NH 4HCO 3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH 4++HCO 3-+2OH - ═NH 3·H 2O+CO 32-+ H 2OD ．向CuSO 4溶液中滴加过量氨水：Cu 2++ 2NH 3·H 2O ═Cu(OH) 2↓+2NH 4+【知识点】离子方程式的书写及正误判断【试题解析】A.用惰性电极电解MgCl 2溶液的离子方程式应为Mg 2++2Cl -+2H 2O═Mg （OH ）错误;故答案为B 。

2021年高三化学复习：反应与能量变化测试含答案

2021年高三化学复习：反应与能量变化测试含答案一、选择题1．下列叙述正确的是（）.A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B、物质燃烧一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能能发生D、吸热反应不加热就不发生2. 下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）.A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）.A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是（）.A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量7. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）.A. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H>0C. 2A+B===2C △H<0D. 2C ===2A+B △H<08.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）.9.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ).A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应10.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ). A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－111.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）.A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ二．填空题13.红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。

2021年新高考模拟化学试题及答案

分别为 1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时 v 正 v 逆
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但选不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
11.某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷（置，如图所示。
C 将一定量 AgNO3 、 NH4Cl 、NaOH 溶液混合得到澄清溶液
三者不反应
向 2mL 1mol L1 NaOH 溶液滴加 5 滴先产生白色沉淀
Ksp
Mg
OHΒιβλιοθήκη 2KspFeO
D 1mol L1 MgCl2 后，再滴加 5 滴 1mol L1 的后又产生红褐色
移电子数为 0.1NA
D.首次在实验室合成了
YW
ZX2
2
，打破了有机化合物与无机物的界限
7.下图是工业上以
RhH
CO
PPh
3
2
做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙
述错误的是
A.该催化循环中 Rh 的成键数目发生变化
B.该反应方程式为： RCH CH2 CO H2 催化剂RCH2CH2CHO
①用图 4 装置制备乙酸乙酯。
②用图 5 装置蒸馏出产品。
③洗涤：a.用饱和碳酸钠溶液洗涤，用 pH 试纸测得产品 pH 约为 7；b.用饱和氯化钠溶液
洗涤；c.用饱和氯化钙溶液洗涤。
④产品加入适量硫酸镁固体充分振荡，静置、过滤。 ⑤用图 5 装置蒸馏滤液，收集 73~78℃的馏分。 ⑥称重产品为 8.02g。回答下列问题： ⅰ.图 4 中仪器 C 的作用是______________，图 5 中仪器 D 的名称是____________ 。 ⅱ.三次洗涤均用饱和溶液的原因是___________________，ac 操作间缺少操作 b 洗涤可能造成的结果是______________，洗涤在______________（填仪器名称）进行，其具体操作为振荡和__________，反复几次然后静置。 ⅲ.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相对分子质量分别为 60、46 和 88，则该实验产率为 _________%（保留四位有效数字）。 16.（13 分）下图 1 为从铜转炉烟火[主要含有 ZnO，还有少量的 Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As 元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：

2021届高考化学考前15天押题训练化学反应热(一)

2021届高考化学考前15天押题训练【新高考版】化学反应热（一）一、选择题1.一些烷烃的燃烧热如下表: 化合物燃烧热/-1kJ mol ⋅ 化合物燃烧热/-1kJ mol ⋅甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3A.乙烷燃烧的热化学方程式为()()()()26222=2C H g +7O g 4CO g +6H O g -1=-1560.8kJ mol H ∆⋅B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 -1kJ mol ⋅D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多2.合理利用燃料.减小污染符合 “绿色化学”理念,下列关于燃料的说法中正确的是( )A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ·mol -1,硫燃烧的热化学方程式为S(s)+3/2O 2(g)=SO 3(g) △H=-a kJ·mol -13.已知:①C(S)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H=+130kJ·mol -1 ②2C(s)+O 2(g)2CO(g) △H =-220kJ·mol -1其中H —H 键和O —H 键的键能分别为436kJ·mol -1和462kJ·mol -1,则O=O 键的键能为( )A.496kJ·mol -1B.248kJ·mol -1C.428kJ·mol -1D.284kJ·mol -14.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应Ⅰ:()()()()4221CH g +CO g 2CO g +2H g 247kJ/mol H =+∆ 反应Ⅱ:()()()232CO g +2H g CH OH g 90kJ/mol H =-∆已知:1T ℃时,反应Ⅱ的平衡常数数值为100;2T ℃时,反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡,测得23CO H CH OH 、、的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。

2021年高三高考模拟考试(二)理综化学题含答案

2021年高三高考模拟考试(二)理综化学题含答案7.正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.水力发电是将化学能转化为电能的过程C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2==Fe3++2C1—9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.含有大量HCO3―的溶液中:Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B.加铝粉放出大量H2的溶液中:K+、NH4+、SO42－、Br－C.含0.1mol·L—1NO3－的溶液:H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42－、NO3－10.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A电子电量,则阳极产生气体11.2LD.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2N A11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷12.下列操作和现象与结论均正确的是22.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。

Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5正确的是A.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WB.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高23.常温时将V1mL c1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mL c2mol·L－1NaOH溶液中下列结论错．误．的是A.如果V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH>7,则不．可能．．V1c1=V2c2 D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c1>c230.(14分)合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

2021届山东省(新高考)高三模拟考试卷化学(四)(解析版)

（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。

下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A “胡粉[(PbCO 3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理 D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理 2．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2−4或SO 2−3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。

下列说法中正确的是A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 2−3+Ca 2+=CaCO 3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A ．该配合物的配位数为4B ．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC ．Mg 单质晶体结构符合A 3型最密堆积D ．化合物中C 元素的杂化方式为sp 2、sp 3 5．实验小组进行如下实验：已知：Cr 2(SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：F2 反应热的计算与重要的反应热

F2 反应热的计算与重要的反应热【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】11．(14分)汽车尾气中CO、NO x 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1．CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式；(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；②生成S2O42 - 的电极反应式为；(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。

(用含a代数式表示，计算结果保留整数)【知识点】化学反应与能量电化学 F1 F2 F3【答案解析】解析：（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO（2）NO被氧化为硝酸根，Ce4+被还原为Ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出（4）反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000×(5−3)a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：V÷22.4×2×(2−0)，根据电子守恒：1000a×(5−3)÷46=V÷22.4×2×(2−0)，解得V=243a，故答案为：243a．【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】8．(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH 溶液和0.50mol·L- 1 。

2021届高考化学热点题型训练：反应热的相关计算【含答案详解】

2021届高考化学热点题型训练难点1 反应热的相关计算1.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。

2.由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) △H1=−36kJ·mol−12CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol−1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

2021年高三第三次模拟考试(化学部分)

2021年高三第三次模拟考试（化学部分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 646．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康B．家用的电开水壶的污垢可用食醋除去C．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料7．下列实验操作中，正确的是（）A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体8．下列说法正确的是（）A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D．同一主族元素的原子序数可以相差349．类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列有关离子方程式的推理正确的是（）103空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象11．对于可逆反应：X (s)＋2Y(g) 2 Z(g)，下列叙述不正确．．．的是（）A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y, X的转化率增大C．平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动12．25o C，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。

已知此氨水的密度为0.90 g · cm-3，则该氨水的质量分数为（）A．B．C．D．13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是（）A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水能发生两种类型反应C．所有碳原子一定在同一平面上D．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH26． (14分)a A、b B、c C、d D、e E均为短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。

2021年高三化学第三次模拟考试试题(含解析)新人教版

2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。

能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。

可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。

【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。

故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。

【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。

专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。

山东省2021届高三化学模拟考试试题(二)(含解析).doc

山东省2021届高三化学模拟考试试题（二）（含解析）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个项符合题目要求。

1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在 1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。

2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O 【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。

【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。

CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B．SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；C．SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构；D．NF3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。

2021高三一模汇编-热化学-学生版

2021高三一模汇编-物质的变化一、物质变化中的能量变化1．（2021杨浦一模）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．乙醇制乙烯B．铝粉与氧化铁粉末反应C．电石制乙炔D．镁和稀硫酸反应2．（2021崇明一模）如图是798K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 + 92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q13.（2021黄浦一模）已知化学反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 该反应需要在加热条件下进行B. 每生成2 mol AB(g)时吸收b kJ 能量C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D. 断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键时放出a kJ 能量4.（2021松江一模）在汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡正向移动B. 改变压强，反应速率不变C. 反应过程中吸收的热量小于放出的热量D. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率5．（2021虹口一模）异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．产物②比产物①更稳定B．此过程中只发生了非极性键的断裂C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D．1 mol 产物①或②中均含有7 mol共价键6.（2021静安一模）符合右图能量变化关系的热化学方程式是（）7．（2021闵行一模）丙烷与溴原子能发生以下两种反应： ① CH 3CH 2CH 3(g ) + Br(g ) → CH 3CH 2CH 2(g) + HBr(g ) ② CH 3CH 2CH 3(g ) + Br(g ) → CH 3CHCH 3(g ) + HBr(g )反应过程的能量变化如右图所示。