等效平衡练习题

SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol
SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol
转化为同种物质 时物质的量相同
平衡状态
SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol
SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol
T、V不变 H2（g）+I2 （g）
(1)若a=0,b=0,则c=______2_______
(2)若a=0.5，则 b= 0.25 c= 1.5
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式 表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c):
a+c=2，2b+c=2
练习1： 在一个固定体积的密闭容器中，加入
2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持 容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：
即CO的体积分数仍为x；B选项相当于2molCO、2molH2O(g)，
可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO，平衡向
右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；C选项相当
于0.9molCO、1.9molH2O(g)，此投料相当于在0.9molCO 和1.8molH2O(g)的平衡体系（与原平衡等效）中再加入 0.1mol H2O(g)，平衡向右移动，CO的体积分数减小，即
条件 等效条件
结果
恒温恒容 (△n(g)≠0)
投料换算成相
同物质表示时
物质的量相同
两平衡各组分百分含 量均相同（n、c相同）
恒温恒容 投料换算成相同 两平衡各组分百分
物质表示时物质
(△n(g)=0) 的量成比例
含量相同，（n、c 按比例变化 ）
投料换算成相同 两平衡各组分百分含 恒温恒压 物质表示时物质 量相同，（c相同，n
的量成比例 按比例变化）
记忆口诀 • 等压比相等，等容量相等 • 但若体不变，可为比相等
例1:在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定
容积的密闭的容器里，发生如下反应2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化 学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩)。 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互 关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的 百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的
是（ DE ）
例2：在恒温、恒容下,有反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径 Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、 D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下
1L
1molA 1molB
<1L amol C
1L bmol C
P↑ ，平衡正 移，nc↑
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小于x；D选项相当于1molCO、2molH2O(g)，此平衡与原 平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO
的体积分数大于x的只有Bks选5u精项品课。件
作业： 完成第二章练习题第7~10题
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三、等效平衡的三大类型
1、恒温恒容(定T、V)的等效平衡 （1）．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改 变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的 化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质 的量与原平衡相同，则二平衡等效。 （2）．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不 变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与 原平衡相同，则二平衡等效。 2、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可 逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物 质的物质的量之比相同。
SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或
SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol
模型构建：恒温恒压
2molSO2 1molO2
等效
4molSO2 2molO2
抽去隔板 2molSO2 平衡不移动
1molO2
2molSO2 1molO2
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三、等效平衡分类、建成条件及结果
H2 D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol
H2
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本题考查了等效平衡的问题。该反应∆V=0，因此在恒 温恒容条件下等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量 之比与起始加入的物质的量之比相等即可。因此只要将
各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原 平衡进行对比即可。A选项相当于1.5molCO、3molH2O(g)， 即二者之比为1∶2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，
c 叙述正确的是( ) A. 达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ 的反应速率
B. 达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等 于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C. 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百 分含量相同
D. 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百 分含量不相同 ks5u精品课件
练习2：向某密闭容器中充入1mol CO和2mol
模型构建：恒温恒容
1L
1mol I2 1mol H2
等效
1L
2mol I2 2mol H2
增大压强 2L 平衡不移动
2mol I2 2mol H2
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T、P不变 2SO2+O2
2 SO3
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
转化为同种物
平衡状态
质时物质的量
之比相同
A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比 组成是相等的。
2HI（g）
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
I2 2mol H2 2mol HI 0mol
I2 0mol H2 0mol HI 2mol
Байду номын сангаас
I2 0mol H2 0mol HI 4mol
转化为同种物 质时物质的量 之比相同
平衡状态
四种情况中
达到平衡后， I2、H2、HI的 组成百分比是 相同的。
学习目标：
1、掌握等效平衡的概念及分类。 2、学会熟练应用等效平衡模式及极限思
想进行相关计算。 3、通过对不同条件下的等效平衡分析拓
展思路，开拓视野。
判断方法：
虚拟一个中间过程，如一个容器、一 个隔板等，然后进行比较
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化学平衡状态的建立
催化剂
CO+H2O（气）1200℃ CO2+H2
强调：
二、等效平衡的解法——极值转换法
方法： 无论平衡从那个方向建立，在判 断时都可根据给定条件和反应计量数把生成 物全部推算为反应物或把反应物全部推算为 生成物再与原平衡加入的物质的量相比较， 若物质的量“相当”，则为等效平衡。
T、V不变 2SO2+O2
2 SO3
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
CO 0.01mol
1L
A
H2O 0.01mol
等效平1L衡T0
CO2 0.01mol
B
H2 0.01mol
1L T0
CO 0.006mol
H2O0.006mol
H2 0.004mol CO2 0.004mol
1L T0
等效平衡
一、定义 ： 在一定条件下，对同一可逆反应， 以不同的投料方式进行反应，只要起始时加入 物质的物质的量“相当”，达到化学平衡时， 同种物质在各混合物中的百分含量相同，这样 的平衡互称为等效平衡。
H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
催化剂 高温
CO2＋H2。
达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体
积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容
器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（B ）
A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mH2 B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol