中考化学,生活中的50例化学现象及解释

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中考化学知识点大全八年级 -空(1)

中考化学知识点大全（八年级）第一单元1.物理变化的概念：。

2.化学变化：。

3.物理变化和化学变化的本质区别：。

4.物理性质的概念：。

5.常见物理性质：。

6.化学性质的概念：。

7.常见化学性质：。

8.蜡烛火焰分为：；由外到里分别为：。

9.点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟会观察到：。

原因是：。

10.用收集呼出气体。

11.试管的用途：。

12.烧杯的用途：。

13.铁架台的用途：。

14.集气瓶的用途：。

15.酒精灯的用途：。

16.胶头滴管使用注意事项：。

17.集气瓶使用注意事项：。

18.固体药品一般保存在中；液体药品一般保存在中。

19.如何取用密度较大的块状药品或金属颗粒：。

20.如何取用粉末状固体药品：。

21.连接仪器的三大要点：。

第二单元22.拉瓦锡研究空气成分的原理：。

23.拉瓦锡研究空气成分时所得出的结论：。

24.实验室测定空气中氧气含量的原理：。

25.实验室测定空气中氧气含量的现象：。

打开弹簧夹后。

26.产生上述现象的原因：。

27.上述实验所得结论：。

28.上述实验的注意事项：①集气瓶内加水的原因:②红磷要足量的原因：29.空气成分（体积分数）：。

30.氧气用途（均体现氧气的化学性质，都发生化学变化）：。

31.体现氮气化学性质的用途：。

32.体现物理性质的用途：。

33.稀有气体：等的总称。

34.由于稀有气体，可以制。

35.空气污染来源：随着工业的发展，排放到空气中的和。

（三大有害气体：）。

36.空气污染的危害：。

37.防治措施：。

38.目前计入空气污染指数的项目暂定为等（注意：CO2既不是有害气体，也没有计入空气污染指数项目）39.氧气的物理性质：。

40.氧气检验的方法：。

41.硫在空气中燃烧的现象：。

42.硫在氧气中燃烧的现象：。

43.硫燃烧的方程式：。

44.硫燃烧实验中集气瓶底部少量水的作用：。

45.硫燃烧实验集气瓶口放玻璃片目的是：。

46.木炭在空气中燃烧现象：47.碳在氧气中燃烧的现象：。

48.炭燃烧的方程式：。

中考化学方程式及反应现象汇总(教师版)

化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟；白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热；瓶底加沙或水 (4Fe + 3O2△2Fe2O3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）；高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量，烟幕弹，发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因9. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊（煤炉的底层）10. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO （煤炉的中层）11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气的处理；（煤炉的上部蓝色火焰的产生）12. 钠在氯气中燃烧：2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、13. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸14. 镁在氯气中燃烧：Mg + Cl2点燃MgCl215. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）16. 乙炔在空气中燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）；氧炔焰、焊接切割金属17. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源18. 光合作用：6H26+O2↑19. 呼吸作用：C6H12O62↑20．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O =H2SO421．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色22. 碳酸不稳定而分解：H2CO3Δ H2O + CO2↑石蕊试液的红色褪去23．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰反应放热24．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在25．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色26. 石灰水通入过量的二氧化碳又变澄清：CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化27. 碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成28. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑29. 电解熔融的MgCl2：MgCl2通电Mg + Cl2↑镁的制取30. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体；铜绿加热31. 加热氯酸钾：2KClO3 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气32. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体；实验室制备氧气33. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰34．实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大35．加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体；拉瓦锡实验36．加热碳酸氢氨：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失37．小苏打受热分解：ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头38. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴；冶炼金属、利用氢气的还原性39. 氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体40. 氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体41. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑42. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑43. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑44. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO245. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应；（金属铁的治炼原理）46. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO247. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

初中中考化学实验现象总结归纳及答题描述技巧

初中中考化学实验现象总结归纳及答题描述技巧1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点2Mg+O2===2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2====CO2现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O〔也可为KOH〕现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反响，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反响现象同与盐酸反响现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜外表慢慢生成了银白色金属CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 〔8〕盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反响：.72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

中考化学生活中常见的盐(大题培优易错难题)及答案解析

【答案】A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
中考化学生活中常见的盐(大题培优易错难题)及答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
故选B。
8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．

人教部编版初中化学中考50例生活中的化学现象及解释

人教部编版初中化学中考50例生活中的化学现象及解释1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。

上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。

2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。

3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。

其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。

4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。

她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。

她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。

事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。

那么工匠偷金时所用的液体是：王水。

5.黑白相片上的黑色物质是：银。

6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。

例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。

7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。

这种灯中充入的气体是：氙气。

8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。

9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。

造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。

10.医用消毒酒精的浓度是：75%。

11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。

生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。

12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。

13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。

14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。

15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。

中考化学选择题经典题集(附答案)

2H 2 2H 2H + H 2 A. B. C. D. 中考化学选择题精选1.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是( )A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙2.对下列现象的解释或者结论错误的是( )A.“花香四溢”——分子在不断运动B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环3．右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。

标签上的含锌6.5mg 是指锌（）A ．单质B ．元素C ．分子D ．原子4.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子D.CO2和CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同5.下列符号：2N 、N2 、H2O 、2CO 、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（）A.2个B.1个C. 4个D. 5个6. 1854年法国化学家得维尔，在实验室中意外地发现一种新元素。

已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该元素是（）A.CaB.NC.AlD.Si7.下图中的符号表示2个氢原子的是( )8．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4 ，以下叙述正确的是( )A ．O2、O3和O4都是单质B ．O4是由O2组成的混合物C ．O4分子由4个氧元素组成D ．1个O4分子由2个O2分子构成9.llNa钠12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17C1 氯 18Ar 氩19K钾20Ca 钙 ……A ．12号元素的离子符号是Mg+2B ．氯原子的核外电子排布是：C ．表中左边是非金属元素、右边是金属元素D ．钙元素的相对原子质量为20 ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg 782+1710.下列各组物质，均属于纯净物的是( )A.粗盐、牛奶、汽水B.生铁、黄铜、铁锈C.干冰、纯碱、胆矾D.医用酒精、生理盐水、纯净水11.对下列事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 1滴水中有约1.67×1021个水分子水分子很小B 多数物体热胀冷缩物质分子间间隔受热增大，遇冷缩小C 加热红色的氧化汞能生成汞和氧气在化学反应中分子可以再分D 移动硅原子构成中国两个字原子在不断运动12.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是( )A.该元素的原子核内质子数是34B.该元素是金属元素C.该元素原子的最外层电子数是2D.该元素位于元素周期表中的第四周期13．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。

中考化学实验探究题例析

。
A．Fe
B．Cu
C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
图2 浮力问题
分析：木块浸没在液体中的部分受到向上的浮力，对于漂
浮在水中的物体浮力的大小恰好与物质所受的重力相等。当木
块不变时，浮力不变。木块排开液体体积越大，该液体的密度
越小。加入某固体后引起木块下沉，即液体的密度变小，在液
体体积不变时，密度减小就是溶质的质量减小，根据发生的化
或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满
CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程
度等答案均应得分
NaOH 溶液
CO2
玻璃管小气球
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五、开放性试题
例.影响化学反应速率有很多因素，例如二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素，再作出两种猜想，并设计实验方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在表中)。
(3) _____________________________。
练习2.请用所学化学知识解答以下生活中遇到的问题。（1）为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么
？另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种不活泼的气体的办法，该气体可能是什么？
第十五页，共26页。
练习3:实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶
中考化学实验探究题例析
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简答题的分类：
简答题
联系实际应用类
空气的污染与防治水的污染与防治 CO及化石燃料的使用铁及其他金属的腐蚀与防护化肥及其他常见物质的使用

考点34 生活中的材料-备战中考初中化学考点一遍过

考点34 生活中的材料一、有机化合物1．有机物定义除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外，含碳元素的化合物叫做有机化合物。

2．生活中常见的有机物甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、尿素（CO(NH2)2）、蔗糖、蛋白质、淀粉等。

二、合成纤维与天然纤维的区别1．常见天然纤维与合成纤维（1）天然纤维：棉、麻等植物纤维和羊毛、蚕丝等动物纤维都属于天然纤维。

（2）合成纤维：涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维。

2．天然纤维与合成纤维的区别动物纤维中含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的物质用手指可以压成粉末；棉纤维燃烧时无异味；合成纤维接近火焰时迅速蜷缩，燃烧灰烬为硬块，不易破碎。

三、材料的分类材料可分为金属材料、非金属材料、天然材料、复合材料、有机合成材料。

有机合成材料一般包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料；无机非金属材料即硅酸盐材料，包括玻璃、陶瓷、水泥等。

考向一有机物的定义典例1 (2018·福建)下列物质不属于有机化合物的是A．乙醇(C2H6O) B．青蒿素(C15H22O5)C．富勒烯(C540) D．葡萄糖(C6H12O6)【解析】含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物。

无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。

少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。

富勒烯(C540)属于单质，不属于有机化合物。

故选C。

【答案】C1．下列对物质的归纳正确的一组是A．蛋白质、维生素、甲烷都是有机物B．烧碱、干冰、过氧化氢都是氧化物C．不锈钢、青铜、铁锈都是合金D．玻璃、合成纤维、合成橡胶都是合成材料考向二材料的分类典例2 (2018·重庆)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。

中考化学：10大易错点举例讲解分析

中考化学：10大易错点举例讲解分析中考化学易错点一：走进化学实验易错点：滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。

【例1】小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A.减少药品B.添加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母【解析】天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。

对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。

本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。

中考化学易错点二：质量守恒定律易错点：在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。

因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。

【例2】下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水答案：B中考化学易错点三：原子的结构易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确。

中和反应及应用专题突破-中考化学(解析版)(南京专版)

中考化学-中和反应及应用专题突破一.中和反应概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生实验装置实验操作如图所示，在烧杯中加入约5mL氢氧化钠稀溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察现象实验现象烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O三、中和反应的实质酸溶液中H+和碱溶液中OH-结合生成水的过程。

即H++OH-=H2O。

四、中和反应与溶液的pH图①，碱入酸，在0点时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

图②，酸入碱，在0点时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。

五、中和反应与溶液的温度变化六、中和反应过程中溶质成分的判断Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如下图）Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如下图）七、中和反应是否发生的判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH ；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH ；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生例1.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。

专题03 自然界的水(解析版)-2021年中考化学高频考点剖析(人教版)

专题03 自然界的水考点扫描☆聚焦中考水，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括水的天然循环、水的人工净化、自来水生产和软水硬水等；水的分解和合成。

总体来看，以选择和填空题为主。

结合近年全国各地中考的实例，我们从两个大方面进行水问题的探讨：（1）自然界中的水；（2）水的分解和合成；考点梳理☆温习理解一、自然界中的水；1、水的天然循环（1）水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；水的天然循环的意义：实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。

水的天然循环的本质：物理变化。

2、水的净化：（1）沉降：①原理：重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；②促进方法：明矾（作用：促进水中悬浮杂质的沉降）（2）过滤原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台；步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）；分析①过滤仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。

②过滤速度慢原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。

（3）吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质（4）蒸馏：原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高--得到的是蒸馏水（5）消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化3、自来水生产过程天然水灭菌加明矾用液氯（是化学变化）作用：促进水中悬浮杂质的沉降4、硬水和软水（1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水。

（2）区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。

初中化学经典例题及讲解(50道题)

[例 2]1 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）
解析：准确理解分子的含义。答案：A 1 [例 3] 1 下列说法中，错误的是（） A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子 B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在 D 中，有许多还原反应不是
置换反应。答案：B
[例 3] 表中 1～5 组的物质分类正确的是（）
1
2
3
4
5
酸硝酸硫酸盐酸酸式硫氢硫酸
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酸钠
碱烧碱
碱式碳
纯碱苛性钠
消石灰
酸铜
盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
③ 与碱作用
CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O
： ②
还原性：
④氧化性： C CO2 高温 2CO
3CO Fe2O3 高温
是酸性氧化物。
2Fe 3CO2 CO CuO Cu CO2
是不成盐氧化物。
制 ① 工业制法：煅烧石灰石 ① 工业制法：碳不充
法
CaCO3 高温 CaO CO2
别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有
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些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。

中考化学实验操作评分标准及实验报告(含答案)

用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同一、实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高。

从而用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同。

二、实验用品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻璃片两片、饮料管（放于烧杯内）、酒精灯、火柴（放在表面皿上）、小木条（放于烧杯内）、水、盛放废弃物的大烧杯、抹布。

厦门市初中化学实验考查试题（一）组装实验室制取氧气的装置一、实验目的：正确组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备。

二、实验用品：大试管(Ф25mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)、抹布。

厦门市初中化学实验考查试题(二)实验室制取二氧化碳一、实验目的：正确组装制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满。

二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm，用于组装气体发生器）、集气瓶（125mL）、玻璃片、试管架、带导管的橡皮塞（与试管配套）、铁架台（带铁夹）、烧杯（盛水查气密性）、大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:2）、酒精灯、木条（放在烧杯中）、火柴（放在表面皿上）、镊子、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。

厦门市初中化学实验考查试题（三）配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液一、实验目的：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。

二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）或电子秤、量筒（50ml）、白纸2张（10cm ×10cm）、药匙、滴管和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 ml）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯化钠（盛于广口瓶装中）、洁净纸、盛装废弃物的烧杯、抹布，细口试剂瓶（盛放配制后的6%的氯化钠溶液），指定容器（用烧杯盛放多取的氯化钠）。

厦门市初中化学实验考查试题（四）用盐酸中和氢氧化钠溶液一、实验目的：以酚酞为指示剂，用盐酸中和氢氧化钠溶液。

2021年中考化学考点总动员系列考点15 物质的性质和变化（含解析）

2.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产需要。

3.知道氧气能跟很多物质发生氧化反应。

4.初步生疏化合反应和分解反应。

5.会推断置换反应及复分解反应。

聚焦考点☆温习理解一、物质的变化1、概念：物理变化——没有新物质生成的变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有新物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、推断变化依据：是否有新物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：经常伴随发生，有化学变化则肯定有物理变化,有物理变化则不肯定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：发光、放热、生成气体、产生沉淀、颜色转变的等。

二、物质的性质物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质需要通过化学变化表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区分是：是否通过化学变化表现出来三、反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

（简称“多合一”）2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（简称：“一变多”）3、置换反应（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

4、复分解反应：（1）、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（2）、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

（3）、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水碱 + 酸 == 盐 + 水RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O5、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

中考化学备考专题03 化学反映的表示（含解析）

专题03 化学反映的表示一、新课标的要求：1．能正确书写简单的化学方程式。

2．初步熟悉常见的化合反映、分解反映、置换反映和复分解反映，能用于说明日常生活中的一些化学现象。

二、考情分析：一、考查情形：化学方程式和大体反映类型作为初中化学的重要组成部份，贯穿了初中化学知识学习的始终。

它是中考化学的一大热点，也是学生在考试中提高化学成绩的一个冲破口。

它在中考中所占的比例比较大，而且化学方程式书写是不是正确直接关系到依照化学方程式的计算。

二、考查形式：纵观近几年的各地中考试题，不难发觉该知识点考查形式灵活多变。

从题型上来讲，以填空题、实验题为主，选择题为辅。

在计算题中以依照化学方程式的计算为主。

最近几年来，结合日常生活、工业生产、微观模型图和信息给予知识对该知识点考查成为一个趋势。

3、命题方向：中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力；对化学方程式的意义、书写、正误判定、反映类型判定等相关知识的明白得和把握情形，和运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。

4、试题难度：试题的难度与学生把握的情形、知识的载体有关。

且大部份化学方程式的书写涉及到酸碱盐知识，使得分的难度增大。

一样为中、难档。

☆知识梳理☆一、化学方程式：一、概念：用化学式表示化学反映的式子。

二、意义：①宏观方面：说明反映物、生成物是什么，反映在什么条件下发生；②微观方面：表示反映体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反映体系中各物质的质量关系。

3、书写原那么：①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反映；②遵循质量守恒定律，要使反映前后各原子的种类和数量维持不变。

4、书写步骤：①依照事实写出反映物和生成物的化学式。

用一条短线连接反映物和生成物。

多种反映物或生成物之间用“+”连接。

②配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。

③注明化学反映发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标诞生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

2020年中考化学酸和碱：物性、化性、用途(学生版)

第十单元酸和碱【单元知识网络】盐酸：刺激性气味,挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂）,脱水性,溶解放热（稀释时“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：用途：NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解,作干燥剂）,易溶于水氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水紫色石蕊：变蓝无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ）与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）物性（个性）酸（H + + 酸根离子）盐酸（HCl ）使指示剂变色化性（共性）物性俗称使指示剂变色化性（共性）碱（金属离子 + OH －）氢氧化钠（NaOH ）氢氧化钙 [Ca(OH)2]与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH] 腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7酸性越强：pH 值↘碱性越强：pH 值↗ 【深度解读】1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。

题型多以选择、填空、实验探究等题型出现,题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。

中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息,来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项,有综合性,有一定难度。

2.对于酸碱的化学性质,要以常见酸碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其的化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综合运用。