离子结构示意图
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
常见的离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3层 第2层 第1层
电子层
+ 16 2 8 6
电数
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
+17 2 8 7
得到1个电子 +17 2 8 8
九年级化学离子结构示意图怎么画
离子结构示意图
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。
•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。
2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意
图。
3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意
图。
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初中化学原子结构示意图和离子 PPT课件 图文
原子模型
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完
离子结构示意图
离子结构示意图
元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图如下所示：
离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。
小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。
以Na+结构示意图为例，具体说明。
“Ο”，表示原子核，圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。
磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个
电子。
外部2、8，表示现在有10个电子还在。
常见离子符号：
钾离子 K⁺钙离子 Ca²⁺钠离子 Na⁺镁离子 Mg²⁺铝离子 Al³⁺
锌离子 Zn²⁺铁离子 Fe³⁺亚铁离子Fe²⁺氢离子 H⁺铜离子 Cu²⁺
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
原子核外第一层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。
次外层不超过18个。
中考新热点之原子(离子)结构示意图
解析
相 对稳定 结构是 指最 外层 电子数 为 ８
子
（ 只有 一 个 电子 层 时 为 ２ 的结 构 。题 中原 子 核 外 最 ）
外层 电子数为 ２ 没有达到 ８电子的稳定结构 。 ， 而该 原子的核外电子数＝ ＋ ＋ ＝ ２ ２ ８ ２ １ ；该原子 的最外层 电 子数为 ２ 小 于 ４ 为金属元素 ； ， ， 易失去 ２个 电子 ， 因 此 与 Ｃ 形成 的化合物为 Ｘ １ １ Ｃ 。 答案 Ａ。
例 ２ （０ １肇 庆 市 ）某 原 子 结 构 示 意 图 为 ２１ ・
＠ ；， 该原子 核有— —个质 元素符号为 —， 子， — 该
一 ／ｉ
原子在形成化合物时容易得到
结构。
个电子 ， 达到稳定
原子 ； ｃ项中质子数为 １ ， １ 电子数 为 １ ， 阳离子。 ０为
中考新 热点之 原子 （ 离子 ） 结 构 示 意 图
■ 赵 夕 兰 隋 家礼
有关原子（ 离子） 构示 意网的考查是 近几 年化 结
学中考 的热 点之一 ， 些试题 借助原 子（ 这 离子） 结构
示 意 图 综 合 考 查 了 原 子 的 构 成 、 素 的 分 类 、 子 元 原
二、 子（ 原 离子 ） 构 示 意 图 的应 用 结 １ 金 属 元 素 、 金 属 元 素 的 判 断 ． 非 例 ３ （０ １ 湛 江 市 ） 列 四种 粒 子 的 结 构 示 ２１・ 下 意 图 中 ， 于 金 属元 素 原 子 的 是 （ 属 ）
＋ －・ 一 — 卜 ＋
。
ｏ） ＠ 》
＠＞ 》 ＞
⑩ 》 ①） 》 ①》 》 ） 》 》 ⑩
Ａ． 都属 于阳离子 Ｂ． 都属于阴离子
氯离子的结构示意图
氯离子的结构示意图
氧原子核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层六个电子，故其图示为：
钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，故其图示为：
氯离子核内有17个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为：
扩展资料
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
钠的化学性质很活泼。
在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。
和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。
因此通常保存在煤油中。
钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。
钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。
氯离子（Cl-）是广泛存在于自然界的氯的-1价离子，无色。
氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子，通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。
在化学反应中，氯原子得到电子，从而使参加反应的氯原子带上电荷。
带电荷的氯原子叫做氯离子。
九年级化学离子结构示意图和原子结构示意图的区别
离子符号的意义及写法
•离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子。
离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。
•离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :
①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。
钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形
成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）
②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：
•离子的表示方法——离子符号
在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。
如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。
原子团:
①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参
加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。
②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质“分子”组成的一部分。
初中化学中的原子团除铵根(NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名。
硫离子结构示意图
硫离子结构示意图
---------------------------------------------------------------------- 硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：
【硫离子性质】
强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到
8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。
S2-+H2O=HS-+OH-K≈1（注：本反应平衡常数中的水浓度不是1）
硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐，如：
3S2-+V2S5=2VS43-
S2-+TeS3=TeS42-
S2-+HgS=HgS22-
强还原性：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
与硫反应生成多硫化物：
S2-+xS=S x+12-（x=1时为过硫离子）
和很多重金属形成沉淀，如：
S2-+ Fe2+= FeS↓
3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓（若在酸性条件下且铁离子过量则进一步发生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S）
S2-+Ni2+=NiS↓（久置后沉淀会被氧化为更难溶于酸的
Ni(OH)S）
H2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4
2S2-+Po4+=PoS↓+S↓
S2-+Hg22+=HgS↓+Hg↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH 5H2S+2Sb(OH)6-=Sb2S5↓+10H2O+2OH-H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl。