化学方程式及计算.PPT课件

意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学
式中各原子右下角的数字之比。(2)由质量守恒定律可知，反 应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出X的化学式。 (3)由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因 此，可直接写出化学方程式。
答案：(1)1∶3
(2)H2O
(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
2 ①2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
化合 反应
分解 反应
MnO
②CaCO3 ==== CaO+CO2↑
高温
反应 类型 置换
反应特点
A+BC AC+B 即“一换一” AB+CD AD+CB 即“二换二”
举例
高温 ①C+2CuO ==== 2Cu+CO2↑
反应
②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
②微观。 2个过氧化氢分子 在催化剂作用下反应生成__________ 2个水分子 和 每________________
1个氧分子 。 __________ 3.书写原则
客观事实 为基础。(2)要遵守_________ 质量守恒 定律。 (1)要以_________
一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
点燃
硫和氧气的质量比为32∶32=1∶1，④⑤错误，选B。
6.(宜宾中考)下列化学方程式书写正确的是(
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO+Fe2O3 ==== 2Fe+CO2 C.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
五个不变 宏 (1)反应物、生成物的总质量 观 (2)元素的种类和质量 (3)原子的种类 微 (4)原子的数目 观 (5)原子的质量 两个肯定变 物质的种类 两个可能变 元素化合价
分子(构成物质 的粒子)的种类
分子的数目
2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的
质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。
答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O 瓶口系一个气球
Na2CO3＋
把烧杯换成锥形瓶，并在锥形
化学方程式的书写与意义
【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断 等
5.(南充中考)小明同学从S+O2 点燃 SO2中获得以下信息：①该
====
【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4====
K2SO4+2H2O)。
【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。 (1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量： 80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式 可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设
高温
)
【解析】选D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本
题的关键应明确两点：(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)化 学方程式应配平、标注要正确。A中产物应为氯化亚铁；B中化 学方程式没有配平；C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号； A、 B、C皆错。
7.(南充中考)下列化学方程式符合事实且书写正确的是 ( )
复分解
反应
①NaOH+HCl====NaCl+H2O
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
2.根据在化学反应中得、失氧分类
反应 类型 反 应 特 点 物质与氧发生的反应(氧指氧 元素，可以是氧气中的氧， 也可以是含氧化合物中的氧) 举例
氧化
反应
①2H2+O2 ==== 2H2O 高温 ②CO2+C ==== 2CO ①H2+CuO
8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中
含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。
二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型 反应 类型 反应特点 A+B+„„ AB 即“多变一” AB A+B +„„ 即“一变多”
点燃
举例 ①2CO+O2 ==== 2CO2 ②CO2+H2O====H2CO3
A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+ 2HCl B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4====CuSO4+ H 3
点燃 高温
D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 ==== CaO+CO2↑
分解反应时，不能生成的物质是(
A.CO2 B.Cl2 C.O2
)
D.N2
【解析】选A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题
需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改
变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应 物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。
2.(泰州中考)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代
【解析】选A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒 定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为 7 g+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生
成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应
类型为分解反应。故C、D选项错误；选项A正确。
第五单元
化学方程式
质量守恒定律 1.内容 参加化学反应 的各物质的_________ 质量总和 ，等于反应后生成的各物 _____________ 质量总和 。 质的_________ 2.微观解释 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组 化学反应的过程是_____________________________________
所用稀硫酸中溶质的质量为x。
2KOH 112 56 g×10% + H2SO4====K2SO4+2H2O 98 x x=4.9 g
112/98=5.6 g/x
所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g×100%=20%。 答案：(1)24.5 (2)20%
质量守恒定律 【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质 量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等 1.(重庆中考)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生
反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反 应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保 持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的 信息是( )
A.①②④⑤
B.①②③
C.④⑤
D.①②③⑤
【解析】选B。由反应S+O2 ==== SO2知：一个硫分子和一个氧分 子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为2∶1；
【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒
(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量
或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的 量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式 计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成 不纯量。
4.(泸州中考)在如图的 装置中，当两种溶液发生反应 后，天平不再保持平衡，指针 向右偏转。天平不平衡的原因 是____________，反应的化学 方程式为________________。若反应物不变，要使天平在反应 后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是______________
_________。
【解析】选C。本题考查对置换反应类型的判断。解答本题的
(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使
其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学 反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物 质的化学式是______。
(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气 和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵 的化学方程式__________。 【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的
MnO2 2H O+O ↑表示的意义为： 如反应2H2O2 ==== 2 2
①宏观。 氧气 。 催化剂作用下 反应生成___ 水 和_____ a.质的方面：过氧化氢在_____________ 68份 质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生 b.量的方面：每_____
32份 质量的氧气。 36份 质量的水和_____ 成_____
合生成其他物质(生成物) 的过程。在化学反应中，反应前后 _______________________
种类 没有改变，_____ 数目 没有增减，_____ 质量 也没有变化。 原子的_____
化学方程式
化学式 来表示_________ 化学反应 的式子。 1.定义：用_______
2.意义 生成物 和_________ 反应条件 。 反应物 、_______ (1)质的方面：表示_______ 质量比 ； 宏观：反应物、生成物各物质的_______ (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数比 。 _______