物理化学下册归纳
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kAeEa/RT
Ea Ec1/2RT
碰撞理论 kdA 2 BL
8RTeEc/RT
Ea rHm θ nRT
过渡态理论
kkB Tenc h
1nexprSmc R
expR E T a
反应机理推导
温度对反应的影响
Physical chemistry
cos s-g l-s l-g
G = A
体相
A. Cu(s) ︱FeCl2(m1)‖CuSO4(m2) ︱Fe(s)
B. Cu(s) ︱CuSO4(m2) ‖FeCl2(m1)︱Fe(s)
光学性质
丁铎尔效应
超显微镜
电学性质
动电势
电泳分析
大分子溶液 黏度 渗透压
聚沉性质
反离子
生命现象
三角洲
Physical chemistry
动力性质
D RT 1
L 6 r
M =胶4团/3量r3L
介观
胶体
r
1~100nm
光学性质
I242A 4V2nn12122nn2222
超cV显' 微4r镜3 N3
8.过渡状态理论的势能面中的“势能”是指：
D
A. 分子振动势能； B. 电子运动势能；
C. 分子平动势能； D.分子中的原子间相互作用的势能。
Physical chemistry
9.已知H2的解离能为436kJmol-1，用气态H原子在清 洁的W表面进行化学吸附时放热293kJmol-1，若1
mol H2在W表面上全部进行解离吸附，估算其吸附 热约为多少（kJmol-1）？
电学性质
κηu
4εr ε0 E
电泳分析
大分子溶液
lim lim [η] ηsp lnηr
c0 c c0 c
聚沉性质
100:1.6:0.14
[] = KM
三角洲
Physical chemistry
物理化学试题 200405274
一、单项选择题（每小题2分，共计24题）
1.实验测得反应：Hg22+ + Tl3+ → 2Hg2+ + Tl+ 的速率方
段体系的内能变化△Um = 60kJ/mol，催化剂浓度
cx =10-4mol/L，催化反应总活化能为80kJ/mol，则
快速步骤的活化能为（kJmol-1）：
A
A. 20； B. 140 ；
C.-20； D. -140 。
12.下列哪一对电解质溶液适合用界面移动法测量离子
迁移数： A. HCl与CuSO4;
程为 r = k[Hg22+][Tl+][Hg2+]-1, 该反应为
A
A. 一级反应 ；
B. 双分子反应 ；
C. 三级反应；
D. 不存在反应级数 。
2.对于简单均相反应：aA + bB = dD +gG, 在体积V不变
的条件下进行时，其反应速率表达式不正确的是： C
A. r = (1/ νD)(dcD/dt)；
B. r = (-1/a)(dcA/dt) ；
C. r = (-1/V νB)(dnB/dt) ； D. r = (1/V)(dξ/dt) 。
Physical chemistry
物理化学试题 200405274
3.对于基元反应：A+2B → C, 下列有关反应速率常数
的等式中正确的是：
D
A. kA= kB = kC ； C. -kA=-1/2kB= kC ；
E
RT zF
ln
Ka
电导滴定
金属防腐
t， m, / m
U，
m,
/F
电动势测定应用
Physical chemistry
基元反应速率方程
rk cvB B
一级反应
ln cA,0 cA
k1t
Βιβλιοθήκη Baidu
二级反应 11 cA cA,0 k2t
反应速率确定
热力学
动力学
反应速率
k
稳态近似 平衡态假设
Arrhenius方程
B. HCl与CdSO4;
C
C. HCl与CuCl2;
D. KOH与CdCl2
Physical chemistry
13.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算的是：
A. 难溶盐溶解度； B. 离子迁移数；
B
C. 弱电解质电离度； D. 电解质溶液浓度 。
14.反应Cu2++ Fe →Fe2++ Cu,所对应的电池表示应为
表面
表面张
力
表面活性剂
胶束、膜
A0 = 3/ r
ps
1 R1
1 R2
h 2 cos gR
RTln pg p0
2M ‘ R
Kp V Vm 1 Kp
过热、暴沸、 过饱和等现象
r k1KApA 1KApAKBpB
Physical chemistry
动力性质
扩散、沉降
胶团量
介观
胶体 r
10-7~9nm
5.直链反应相对于支链反应其特点是：
D
A. 必须由光照引发 ；
B. 必须有链的传递；
C. 反应链的数目按几何级数增长 ；
D.活性质点的数目不变
6.质量作用定律主要表明在等温条件下：
B
A. 反应速率常数与反应物浓度的关系 ；
B. 基元反应的反应速率与反应物浓度的关系 ；
C. 反应物化学计量系数之和等于反应级数的反应的
B. kA= 2kB = kC； D. kA= 1/2kB = kC 。
4.若反应： A+B = C正逆向均为二级反应，则平衡常
数K与正逆向速率k+ k- 间的关系为：
D
A. K > k+/k-；
B. K < k+/k- ；
C. K = k+/k- ；
D. K 与k+/k- 关系不定。
Physical chemistry
速率与反应物浓度的关系 ；
D. 反应速率与活化能及反应物浓度的关系 。
Physical chemistry
7.过渡状态理论的基本论点是：
D
A. 是在气体分子运动论的基础上提出来的 ；
B. 反应物经过简单碰撞就能变成产物；
C. 引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关 ；
D. 反应物先形成活化络合物，再分解成产物
A
A. 150 ； B. 586 ；
C.-150； D. -143 。
10.下列哪个反应中，光的量子产率是最大的
C
A. 2HI→H2 +I2
B. 3O2 →2O3
C. H2 +Cl2 →2HCl D. H2S→H2 +S(g)
Physical chemistry
11.一液相催化反应速率常数 kc =Kkcx，其中K为平 衡常数，k是快速步骤的速率常数，若可逆反应阶
物理化学（下册） 重要公式
Physical chemistry
热力学
离子活度
a
m m
电化学
Nenst方程
EEθRTln aB
zF
B
lgA|zz| I
电动势
E
rH m rG m TrS m
△rGm= -zFE
电导
GA;
l
mc
电极极化作用
rSm
zF
E
T P
平衡常数
η阳极 （不可 -逆 可） 逆 阳极
Ea Ec1/2RT
碰撞理论 kdA 2 BL
8RTeEc/RT
Ea rHm θ nRT
过渡态理论
kkB Tenc h
1nexprSmc R
expR E T a
反应机理推导
温度对反应的影响
Physical chemistry
cos s-g l-s l-g
G = A
体相
A. Cu(s) ︱FeCl2(m1)‖CuSO4(m2) ︱Fe(s)
B. Cu(s) ︱CuSO4(m2) ‖FeCl2(m1)︱Fe(s)
光学性质
丁铎尔效应
超显微镜
电学性质
动电势
电泳分析
大分子溶液 黏度 渗透压
聚沉性质
反离子
生命现象
三角洲
Physical chemistry
动力性质
D RT 1
L 6 r
M =胶4团/3量r3L
介观
胶体
r
1~100nm
光学性质
I242A 4V2nn12122nn2222
超cV显' 微4r镜3 N3
8.过渡状态理论的势能面中的“势能”是指：
D
A. 分子振动势能； B. 电子运动势能；
C. 分子平动势能； D.分子中的原子间相互作用的势能。
Physical chemistry
9.已知H2的解离能为436kJmol-1，用气态H原子在清 洁的W表面进行化学吸附时放热293kJmol-1，若1
mol H2在W表面上全部进行解离吸附，估算其吸附 热约为多少（kJmol-1）？
电学性质
κηu
4εr ε0 E
电泳分析
大分子溶液
lim lim [η] ηsp lnηr
c0 c c0 c
聚沉性质
100:1.6:0.14
[] = KM
三角洲
Physical chemistry
物理化学试题 200405274
一、单项选择题（每小题2分，共计24题）
1.实验测得反应：Hg22+ + Tl3+ → 2Hg2+ + Tl+ 的速率方
段体系的内能变化△Um = 60kJ/mol，催化剂浓度
cx =10-4mol/L，催化反应总活化能为80kJ/mol，则
快速步骤的活化能为（kJmol-1）：
A
A. 20； B. 140 ；
C.-20； D. -140 。
12.下列哪一对电解质溶液适合用界面移动法测量离子
迁移数： A. HCl与CuSO4;
程为 r = k[Hg22+][Tl+][Hg2+]-1, 该反应为
A
A. 一级反应 ；
B. 双分子反应 ；
C. 三级反应；
D. 不存在反应级数 。
2.对于简单均相反应：aA + bB = dD +gG, 在体积V不变
的条件下进行时，其反应速率表达式不正确的是： C
A. r = (1/ νD)(dcD/dt)；
B. r = (-1/a)(dcA/dt) ；
C. r = (-1/V νB)(dnB/dt) ； D. r = (1/V)(dξ/dt) 。
Physical chemistry
物理化学试题 200405274
3.对于基元反应：A+2B → C, 下列有关反应速率常数
的等式中正确的是：
D
A. kA= kB = kC ； C. -kA=-1/2kB= kC ；
E
RT zF
ln
Ka
电导滴定
金属防腐
t， m, / m
U，
m,
/F
电动势测定应用
Physical chemistry
基元反应速率方程
rk cvB B
一级反应
ln cA,0 cA
k1t
Βιβλιοθήκη Baidu
二级反应 11 cA cA,0 k2t
反应速率确定
热力学
动力学
反应速率
k
稳态近似 平衡态假设
Arrhenius方程
B. HCl与CdSO4;
C
C. HCl与CuCl2;
D. KOH与CdCl2
Physical chemistry
13.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算的是：
A. 难溶盐溶解度； B. 离子迁移数；
B
C. 弱电解质电离度； D. 电解质溶液浓度 。
14.反应Cu2++ Fe →Fe2++ Cu,所对应的电池表示应为
表面
表面张
力
表面活性剂
胶束、膜
A0 = 3/ r
ps
1 R1
1 R2
h 2 cos gR
RTln pg p0
2M ‘ R
Kp V Vm 1 Kp
过热、暴沸、 过饱和等现象
r k1KApA 1KApAKBpB
Physical chemistry
动力性质
扩散、沉降
胶团量
介观
胶体 r
10-7~9nm
5.直链反应相对于支链反应其特点是：
D
A. 必须由光照引发 ；
B. 必须有链的传递；
C. 反应链的数目按几何级数增长 ；
D.活性质点的数目不变
6.质量作用定律主要表明在等温条件下：
B
A. 反应速率常数与反应物浓度的关系 ；
B. 基元反应的反应速率与反应物浓度的关系 ；
C. 反应物化学计量系数之和等于反应级数的反应的
B. kA= 2kB = kC； D. kA= 1/2kB = kC 。
4.若反应： A+B = C正逆向均为二级反应，则平衡常
数K与正逆向速率k+ k- 间的关系为：
D
A. K > k+/k-；
B. K < k+/k- ；
C. K = k+/k- ；
D. K 与k+/k- 关系不定。
Physical chemistry
速率与反应物浓度的关系 ；
D. 反应速率与活化能及反应物浓度的关系 。
Physical chemistry
7.过渡状态理论的基本论点是：
D
A. 是在气体分子运动论的基础上提出来的 ；
B. 反应物经过简单碰撞就能变成产物；
C. 引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关 ；
D. 反应物先形成活化络合物，再分解成产物
A
A. 150 ； B. 586 ；
C.-150； D. -143 。
10.下列哪个反应中，光的量子产率是最大的
C
A. 2HI→H2 +I2
B. 3O2 →2O3
C. H2 +Cl2 →2HCl D. H2S→H2 +S(g)
Physical chemistry
11.一液相催化反应速率常数 kc =Kkcx，其中K为平 衡常数，k是快速步骤的速率常数，若可逆反应阶
物理化学（下册） 重要公式
Physical chemistry
热力学
离子活度
a
m m
电化学
Nenst方程
EEθRTln aB
zF
B
lgA|zz| I
电动势
E
rH m rG m TrS m
△rGm= -zFE
电导
GA;
l
mc
电极极化作用
rSm
zF
E
T P
平衡常数
η阳极 （不可 -逆 可） 逆 阳极