2020届人教版高考化学：无机工艺流程二轮练题(答案不全)

2020（届）人教版高考化学：无机工艺流程二轮练题（答案不全） *无机工艺流程*

1、过氧乙酸()常用作纺织品漂白剂。

(1)乙醛能与O 2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2 L O 2(标准状况下)参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸________ g 。

(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：

取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI 溶液充分反应，加入NaOH 溶液调节为弱碱性，用Na 3AsO 3标准液滴定至终点。

已知：CH 3COOOH ――→I －I 2――→AsO 3－3AsO 3－4

①I －将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为

_______________________________________________________。

②取污水水样100.00 mL ，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.010 00 mol·L －1 Na 3AsO 3标准溶液8.50 mL 。计算污水中过氧乙酸物质的量浓度(写出计算过程)。

【答案】 (1)95

(2)①CH 3COOOH ＋2I －＋2H ＋===I 2＋CH 3COOH ＋H 2O

②CH 3COOOH ～I 2～AsO 3－3

n(CH 3COOOH)＝n(Na 3AsO 3)＝0.010 00 mol·L －1×8.50×10－3 L ＝8.50×10－5 mol

c(CH 3COOOH)＝8.50×10－5 mol 0.10 L

＝8.5×10－4 mol·L －1。 2、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8

完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。

(2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为________，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是

________________________。

(3)过滤时需用的玻璃仪器有________。滤渣主要成分的化学式：________。

(4)酸化时加盐酸的目的为①_______________________________________，

②防止Ca2＋在蒸发时发生水解。

(5)为什么蒸发结晶要保持在160 ℃：__________________________________。

(6)若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其他实验误差)，可能的原因之一为___________________________________________________________。

解析根据流程可知，加入氢氧化钙的目的是通过调节溶液的pH使Al3＋、Fe3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，使其沉淀完全，根据表中的数据可知，选择的pH应使得两种离子都生成沉淀，特别要保证Al3＋全部沉淀后不能再溶解，故选择pH 为5.2～7.8。检验Fe(OH)3是否沉淀完全即检验溶液中是否还存在Fe3＋，可用KSCN 溶液检验。(4)加入氢氧化钙除去杂质离子后，往往会有剩余的氢氧化钙，故加入

盐酸的目的就是除去过量的氢氧化钙。

答案(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)5.2～7.8取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全

(3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)除去过量的氢氧化钙

(5)温度太高CaCl2·2H2O会失水

(6)Na＋没除去，析出NaCl，导致测定结果偏高

3、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的

主要成分是ZnCO

3，并含少量的Fe

2

O

3

、FeCO

3

MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)

2+□+□=□Fe(OH)

3

+□CI-

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)

2

，该电池放电反应的化学方程式

是。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为

______ 。

沉淀化学式Mg(OH)

2Zn(OH)

2

MgCO

3

CaCO

3

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____________ (选填

序号)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水

（6）“滤液4”之后的操作依次为____________、_____________、过滤，洗涤，

干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO

的质量分数不低于________

3

(用代数式表示)

【参考答案】

（1）增大反应物接触面积(或增大反应速率或使反应更充分)。

（2）2Fe(OH)2+2ClO-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-

（3）FeO(OH)(或其它合理答案)；3FeO(OH)+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe(OH)2

（4）8.0≤pH<10.4(或其它合理答案)（5）bd

（6）蒸发(浓缩)、(冷却)结晶(或其它合理答案)

（7）125m2/99m1(或其它合理答案)

4、烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、

HSO3-和N02的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __。

②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收

能力比S032-弱。

a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。

b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲

线如下图所示。