误差分析.PPT

课堂检测3
用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，有 下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后， 未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液 ； ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡， 取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时 仰视，滴定后俯视；④锥形瓶用待测酸润洗两次， 则：1、 使待测液浓度的测定值偏低的操作是 （ ），偏高的操作是（ ） 2、如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得 盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大 还是稍小？
用标准烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 ， 若测定结果是浓度偏高，其原因可能是（ BD ） A、锥形瓶未用待测液润洗 B、碱式滴定管尖端部分滴定前有气泡，滴定 后消失 C、滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D、滴定前俯视读数滴定后仰视读数
例3
C标. V标 C待= ————— V待
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液, 下列操作会使测定结果偏高的是（ AB ） AΒιβλιοθήκη Baidu起始读数正确，达到终点后仰视读数 B、用含NaCl杂质的NaOH固体配制成标准溶液 C、用含Na2O杂质的NaOH固体配制成标准溶液 D、用移液管量取待测液时，没有把移液管中的 最后一滴待测液用嘴吹出来
关于酸碱中和滴定的
误差分析
引起误差的原因
1、标准液不标准
2、仪器洗涤 3、滴定管漏液 4、待测液的量取
5、读数
6、指示剂选择有误
分析依据
利用中和滴定原理： C待= ———— V待 — C 标 . V标
滴定过程中许多错误操作都可能导致C标 或V标或V待产生误差，从而引起C待产生 误差。
分析依据
利用中和滴定原理： C待= ———— — V待 C 标 . V标
思考：在误差分析中，能否把C待的偏 差看作是与C标或 V标成正比，而与V待 成反比？
想一想
用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知 浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量 浓度是多少？若用未经润洗的滴定管盛装 0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL该未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 28.15mL，则该如何计算NaOH的物质的量浓度？
课堂检测2
用标准的盐酸溶液滴定未知浓度氢氧化钠溶液 判断以下操作引起的误差（偏大、偏小或不变） 1、不小心将标准液滴在锥形瓶外 2、开始时标准液在滴定管刻度线以上未调整 3、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲冼锥形瓶 内壁 4、最后一滴酸滴入后红色消失，又滴了2滴酸液 5、滴定前酸式滴定管尖端无气泡而滴定后产生 了气泡 6、最后一滴酸滴入后红色消失，片刻红色又出现 7、指示剂（可当作弱酸）用量过多
例1
C标. V标 C待= ————— V待
用巳知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液, 下列操作会使测定结果偏低的是（ B ） A、酸式滴定管洗涤过程中未用标准溶液润洗 B、振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 C、滴定完毕，滴定管下端尖嘴处有滴液悬挂 D、锥形瓶装待测液前有少量蒸馏水
例2
C标. V标 C待= ————— V待
例4
C标. V标 C待= ————— V待
用巳知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸 AD ） 溶液 ,下列实验会使测定结果偏低的是（
A、以甲基橙作指示剂
B、滴定过程中，往锥形瓶中的酸液补加少量的蒸馏水
C、滴定前碱式滴定管尖端有气泡而滴定后消失
D、滴定过程中碱式滴定管漏液
课堂检测1
用标准NaOH溶液测定未知硫酸溶液的浓度， 若用来配制NaOH标准溶液的固体烧碱中含有 少量的KOH ，结果测得硫酸浓度的数值（ A） Ａ、一定偏高 Ｂ、一定偏低 Ｃ、可能偏高 Ｄ、同样准确
在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定 的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。
A、 V标本身的变化引起的误差 B、 C标的变化导致V标的变化而引起的误差 C标偏大则V标偏小， C标偏小则V标偏大 C、 V待的变化导致V标的变化而引起的误差
V待偏大则V标偏大， V待偏小则V标偏小
V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
小结
一、误差分析依据 二、分类