2013年高考真题——理综化学(全国卷大纲版)解析版 (精校word解析)
高考2013年高考化学试题分类解析——选择题(15套word版)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年新课标全国卷2解析汇报(理科综合化学)
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。
正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。
正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。
而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。
错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。
正确17 （2013·新课标Ⅱ·8）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理，会判断正负极材料和电极反应式。
在该原电池中金属钠做负极材料，氯化镍做正极材料，NaAlCl4做电解质溶液，钠离子导体可以传导钠离子。
【解析】选B。
金属钠失电子变为钠离子，故有氯化钠生成，A项正确；电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+，B项错误；正极反应为Ni2+得电子生成金属镍，C项正确；钠离子导体可以传导钠离子，故钠离子可以在两极间移动，D项正确。
6、15（2013·新课标Ⅱ·12）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则△H4的正确表达式为（）【解题指南】应用盖斯定律解答本题。
2013年新课标全国卷2解析汇报(理科综合化学)
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。
正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。
正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。
而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。
错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。
正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。
【解析】选D。
苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
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2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年全国理综化学解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．故选C．8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、-OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故D错误；故选A．9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X 为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；故选C．10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
2013全国新课标卷1高考理综化学解析
2013全国新课标卷（I）高考理综化学解析7.答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：38.答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）9.答案：C 解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y 为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
10.答案：B 解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl11.答案：C 解析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C.12.答案：D 解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。
2013年高考化学试题新课标I卷解析
电极材料无关，与电源负极相联的电极为阴极，与电源正极相联的电极为阳极；②阴、阳极
的应。阴极：阳离子移向阴极，发生氧化反应，电极本身也可以发生氧化反应；阳极：阴离
子向阳极移动，在阳极发生还原反应；③离子放电顺序；④有关计算。
11.
己 知 某 溶 液 中 含 有 C1-, Br- 和 CrO42- ， 浓 度 均 为 0.010mo1·L- ， 向 该 溶 液 中 逐 滴 加 入
2013 年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标 I 卷）解 析
一、单项选择题（每小题 6 分） 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案：C 思路分析： 考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。 解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。 解答过程： 解： 选项 A 中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都 达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出， 可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故 A 正确； 选项 B 中，浓盐酸挥发出的 HCl 气体与氨气反应产生白烟，故 B 正确； 选项 C 中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故 C 错误； 选项 D 中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故 D 正确。 所以本题的答案为 C。 规律总结： 随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS 问题成为高考化 学考试的重要内容。近年高考中有关 STS 问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的 特点，较容易作答。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:
2013年高考真题――理综化学(新课标I卷)word版有答案.
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。
某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
2013年高考真题——理综(全国卷大纲版) Word版含答案[淘高考]
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大纲版理综综合一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于神经兴奋的叙述，错误的是A.刺激神经纤维中部，产生的兴奋沿神经纤维向两侧传导B.兴奋在神经纤维上的传导方向是由兴奋部位至未兴奋部位C.神经纤维的兴奋以局部电流的方式在神经元之间单向传递D.在神经纤维膜外，局部电流的方向与兴奋传导的方向相反【答案】C【解析】神经纤维的兴奋以局部电流的方式在神经元上双向传导，C错误。
【试题点评】本题考察学生对神经调节的理解，难度较低。
2.关于动物细胞培养和植物组织培养的叙述，错误的是A.动物细胞培养和植物组织培养所用培养基不同B.动物细胞培养和植物组织培养过程中都要用到胰蛋白酶C.烟草叶片离体培养能产生新个体，小鼠杂交瘤细胞可离体培养增殖D.动物细胞培养可用于检测有毒物质，茎尖培养可用于植物脱除病毒【答案】B【解析】植物组织培养不需要用胰蛋白酶，B错误。
【试题点评】本题考察学生对细胞工程技术的了解，难度较低。
3.关于HIV的叙述，正确的是A.HIV在活细胞外能大量增殖B.HIV仅含有核糖体这一种细胞器C.HIV主要攻击B细胞，使人体无法产生抗体D.艾滋病患者的血液中可以检出HIV这种病毒【答案】D【解析】HIV是病毒，必须依赖活细胞才能大量繁殖，A错误；HIV不含有核糖体，B 错误；HIV主要攻击T细胞，C错误；HIV通过体液传播，所以在患者的血液中能够检出HIV，D正确。
【试题点评】本题综合了病毒、细胞器和免疫调节相关知识，考查学生的知识综合运用能力。
难度适中。
4.关于植物生长素和生长素类似物的叙述，错误的是A.适宜浓度的生长素类似物可促进无子果实的发育B.同一植株和芽生长所需的最适生长素浓度相同C.单侧光照射燕麦胚芽鞘可使其生长素分布发生变化D.用适宜浓度的生长素类似物处理插条可促进其生根【答案】B【解析】同一植株的根和芽生长所需要的最适生长素浓度不同，根对生长素浓度要敏感些，B错误。
【深度解析高考真题】2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)
2013年全国统一高考化学试卷(大纲版) 、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是(A .主要材质是高分子材料 B. 价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D .不适于盛放含油较多的食品2. 反应X (g) +Y (g) ?2Z (§);△ H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A .减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c (X)，X的转化率增大 D .降低温度，丫的转化率增大3. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A .体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D .质量相等时具有的质子数相等4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2Q72「)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72「+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O,最后63+以C((QH) 3形式除去，下列说法不正确的是(A .阳极反应为Fe- 2e —F FB .电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe (OH) 3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原5. 下列操作不能达到目的是(选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO溶液将25 g CuSQ?5H20 溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNQ中少量NaCI 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶,过滤C. 在溶液中将MnO4-完全转化为向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫Mn2+色消失D. 确定NaCI溶液中是否混有Na2CQ取少量溶液滴加CaC2溶液，观察是否出C . C6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A .用过量氨水吸收工业尾气中的 SO 2: 2NH 3?H 2O+SO 2— 2NH 4++SO 32「+H 2OB .氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2CIC .磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3「一3Fe 3++NOr +3H 2O D .明矶溶液中滴入Ba （OH ） 2溶液使SO 42「恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH「+AI 3++2SO 42「一2BaSO 4^+Al （OH ） 3；7 .如图表示溶液中c （ H +）和c （ OH 「）的关系，下列判断错误的是（A .两条曲线间任意点均有c （ H +）X c （OH 「）=KwB . M 区域内任意点均有c （H +）＜ c （OH 「）C .图中 T i <T 2D . XZ 线上任意点均有pH=7&某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO 2和H 2O .它可能的结构共有（不考虑立体异 构）（）、解答题（共4小题，满分60 分） 9.（15分）五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同 族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构.现白色浑浊• SO 21+CI 2I +H 2OA 和B 、D 、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:元素符号)；(2) 由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 化学式表示)；(3) A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为 其中存在的化学键类型为(4) D 最高价氧化物的水化物的化学式为(5) 单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为 足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 (6) 单质E 与水反应的离子方程式为10. ( 15分)制备氮化镁的装置示意图如图所示:回答下列问题:(2)写出NaN02和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式并说明理由(4) 写出E 中发生反应的化学方程式(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出 实验操作及现象11. ( 15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 A12O 3和冰晶石(Na 3AIF 6) 混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是 A12O 3和SiO 2等.从铝土矿中提炼A12O 3的流程如图1所(1)五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是 (填(用；D 在不充(1)检查装置气密性的方法是，a 的名称是 ，b 的名称是(3) C 的作用是，D 的作用是 ，是否可以把C 和D 的位置对调②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图 2所示: 回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式程式成分是12. (15分)芳香化合物A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到.OPA 是一种重要的有机化工中间体.A 、B 、C 、D 、E 、F 和OPA 的转化关系如下 所示:CKBr ； £10白血①H 圈CU匚旳◎枫Hi®XaHCb^H ：O ~②宙 *回答下列问题: (1) A 的化学名称是异构体的化合物的结构简式为(2)滤液I 中加入CaO 生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 (3) E 可作为建筑材料，化合物C 是.，写出由D 制备冰晶石的化学方(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极，阳极产生的混合气体的圈网I■wE 勺I ~A~I Br. (Cs^io) I —莎'(2)由A 生成B 的反应类型是•在该反应的副产物中，与B 互为同分E(3)写出C 所有可能的结构简式，该反应的化学方程式(6) 芳香化合物G 是E 的同分异构体，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含(4) D (邻苯二甲酸二乙酯) 是一种增塑剂.请用 A 、不超过两个碳的有机物 及合适的无机试剂为原料, 经两步反应合成D .用化学方程式表示合成路(5) OPA 的化学名称是，OPA 经中间体E 可合成一种聚酯类高分子化合物F ，由E 合成F 的反应类型为00H)氧官能团，写出G所有可能的结构简式2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析、选择题1. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（ A .主要材质是高分子材料 B .价廉、质轻、保温性能好【考点】L3:常用合成高分子材料的化学成分及其性能. 【专题】538:有机化合物的获得与应用.【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂 丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波 炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答.【解答】解：A .发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材 料，故A 正确；B. 发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热 的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5 克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒 1角钱左右，故B 正确; C .当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏 度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用 微波炉加热食品，故C 错误；D . —次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含 油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢 有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故 D 正确； 故选：C o【点评】本题主要考查了发泡塑料的使用，掌握发泡塑料的成分是解答本题的关 键，平时注意相关知识的积累，题目较简单.2. 反应X (g ) +Y (g ) ?2Z (§);△ H <0，达到平衡时，下列说法正确的是C .适用于微波炉加热食品D .不适于盛放含油较多的食品65A .减小容器体积，平衡向右移动B .加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c (X)，X的转化率增大D .降低温度，丫的转化率增大【考点】CB:化学平衡的影响因素.【专题】51E:化学平衡专题.【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变;B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡;C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小;D、反应是放热反应，降温平衡正向进行;【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变, 故A错误;B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误;C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小, 增大c (X )，X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，丫的转化率增大，故D正确;故选：D o【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用, 题目难度中等.3. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A .体积相等时密度相等B .原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D .质量相等时具有的质子数相等【考点】54:物质的量的相关计算.【专题】518 :阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据门』=可知气体的物质%的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题.【解答】解：A .由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B. 1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C. 12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(新课标I卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标I卷）一、单项选择题（每小题6分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。
解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。
解答过程：解：选项A中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故A正确；选项B中，浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应产生白烟，故B正确；选项C中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故C错误；选项D中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。
近年高考中有关STS问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的特点，较容易作答。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查有机物的组成、结构以及性质。
解题思路：根据物质的组成、化学键、结构进行分析。
解答过程：解：选项A中，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为C10H18O，故A正确；选项B中，香叶醇结构中存在碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；选项C中，香叶醇结构中存在碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故C 错误；选项D中，香叶醇结构中存在羟基（-OH），故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应，故D正确。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)2013年普通高等学校招生全
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年全国Ⅰ卷理科综合化学部分精准校对解析版
2013年全国统一考试新课标Ⅰ卷理科综合（化学部分）江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑第I卷（42分）一、选择题７．（2013·全国理综·7）化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C【解析】A．侯氏制碱法利用碳酸氢钠溶解度比碳酸氢铵小，NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B．NH3+HCl（浓盐酸易挥发出HCl）==NH4Cl（产生白烟），B正确；C．碘是人体必需微量元素，但含高碘酸具有强氧化性，对人体健康有害，多吃富含低价碘元素的食物，C错误；D．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，D正确。
８．（2013·全国理综·8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】A．键线式中线的拐点和端点表示C原子，单线表示单键，双线表示双键、三线表示叁键，香叶醇中有10个C原子，不饱和度为为2，可以快速判断分子式为C10H18O，A正确；香叶醇中含有C＝C双键，能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应褪色，B错误；能被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色，C错误；香叶醇中的单键C上的H（－CH2－、CH3）、－OH 能发生取代反应，D错误。
９．（2013·全国理综·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-【答案】C【解析】对照短周期，C 组Y 3+(Al 3+)、Z 2-(S 2－) 能发生水解，破坏水的电离平衡：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +，S 2－+H 2O HS －+OH －。
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2013年高考理综化学大纲版（广西）---解析（精校word解析）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）的判断正确的是8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C 正确；分子数相同质子数相等，D 错误。
中子数前者为16，后者为14，B 错误。
因为M 不同，设各有1mol ，可得A 错误。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B 错误。
阳-yang-氧，↑失氧，A 正确；Fe －2e －Fe 2＋~~~~2e －，则6mol 的铁发生变化时候转移电子数12mol ，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e －~~~6Fe 2＋~~~Cr 2O 72－，所以D 正确。
在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C 正确。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作A. 配制100 mL 1.0 mol/LCuSO 4溶液将25 g CuSO 4〃5H 20溶于100 mL 蒸馏水中 B. 除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO 4－完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D.确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3〃H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓【答案】 A【解析】B 错在不是离子反应；C 错在磁性氧化铁不能拆写；D 错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝KwB.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －)C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw 会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C 正确。
只要是水溶液中，都会有A 关系；B 中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D 中是一条Kw 渐渐变大的线，PH 也变大。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【解析】根据题意，可先解得分子式。
设为C n H 2n O X ，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C 3H 6O ，一个不饱和度。
设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C 2H 4O X ，x 不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）27、（15分）五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为 ；D 在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E 与水反应的离子方程式为 。
【答案】（1）Na （1分） Cl （1分） （2）PH 3（2分）（3）NH 4Cl （2分） 离子键和共价键（2分）（4）H 3PO 4（2分） (5)2P ＋5Cl 22PCl 5（2分） PCl 3（1分）（6）Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HClO （2分）【解析】根据题目所给的信息，A 和BDE 均可以形成共价型化合物，可知A 是H 元素，B是N 元素（AB 形成化合物的水溶液显碱性），C 是Na 元素，D 是P 元素，E 是Cl 元素。
（1）根据原子半径变化规律，可知Na 的原子半径最大；Cl 的非金属性最强；（2）H 与N 、P 、Cl 形成的氢化物NH 3、PH 3、HCl ，PH3最不稳定（P 的非金属新最弱）；（3）AE 形成的化合物是HCl ，A 和B 形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl ，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P 的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H 3PO 4；【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a 的名称是 ，b 的名称是 ；（2）写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C 的作用是 ，D 的作用是 ，是否可以把C 和D 的位置对调并说明理由 ；（4）写出E 中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。
【答案】（1）微热b ，这时G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）2NaNO 2＋(NH 4)2SO 42N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O （2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸气 （1分） 不能，对调后无法除去水蒸气（1分） （4）N 2＋3Mg Mg 3N 2（2分）（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）【解析】（1）因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法，即微热b ，这时G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；（2）根据反应物（NaNO 2 和(NH 4)2SO 4）和生成物（N 2）。
可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO 2＋(NH 4)2SO 42N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O ；（3）从A 中出来的气体中可能含有O 2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg 反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有（Fe 2+），能除去O 2；生成物Mg 3N 2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥（即浓硫酸的作用）；（5）根据Mg 3N 2和H 2O 反应的方程式：，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：②以萤石（CaF 2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E 可作为建筑材料，化合物C 是 ，写出由D 制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
【答案】（1）2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O （2分） 2NaOH ＋Al 2O 3＝2NaAlO 2＋H 2O （2分）（2）CaSiO 3（2分） 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－（2分）（3）浓H 2SO 4（1分） 12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3＝2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O （2分）（4）2Al 2O 34Al ＋3O 2↑（2分） O 2、CO 2（CO ）（2分）【解析】（1）反应1为“碱溶”，发送的反应为：杂质反应2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O ，2NaOH ＋Al 2O 3＝2NaAlO 2＋H 2O ；（2）滤液I 的主要成分是NaAlO 2和Na 2SiO 3，加入生石灰发生的反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 ＋Na 2SiO 3＝CaSiO 3+2NaOH ，即沉淀为CaSiO 3。