碳酸钠的性质和应用教学目标
碳酸钠的性质与应用教案苏教版
碳酸钠的性质与应用教案苏教版教学目标：1. 掌握碳酸钠的化学式、性质和制备方法。
2. 了解碳酸钠在生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 碳酸钠的化学式和性质。
2. 碳酸钠的应用。
教学难点：1. 碳酸钠的制备方法。
2. 碳酸钠在不同环境下的应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：碳酸氢钠、氢氧化钠、盐酸等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示碳酸钠的图片，引导学生思考：什么是碳酸钠？它在我们的生活中有哪些应用？2. 学生分享自己的了解和经验。
二、探究碳酸钠的化学式和性质（15分钟）1. 引导学生通过查阅资料或讨论，得出碳酸钠的化学式为Na2CO3。
2. 分组进行实验，观察碳酸钠的性质，如溶解性、碱性等。
3. 学生记录实验结果，并进行汇报。
三、介绍碳酸钠的制备方法（15分钟）1. 课件展示碳酸钠的制备方法，如合成法、提取法等。
2. 引导学生了解不同制备方法的优缺点。
四、探索碳酸钠的应用（15分钟）1. 课件展示碳酸钠在各行各业中的应用，如玻璃制造、洗涤剂、食品添加剂等。
2. 学生分组讨论，了解碳酸钠在不同环境下的应用。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课的收获，分享自己的感悟。
2. 教师对学生的表现进行评价，并提出改进意见。
教学延伸：1. 组织学生进行实验，深入研究碳酸钠的性质。
2. 邀请相关行业的专业人士，为学生讲解碳酸钠在实际应用中的案例。
教学反思：本节课通过引导学生探究碳酸钠的化学式、性质、制备方法和应用，提高了学生的实验操作能力和观察能力。
在教学中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学策略，确保教学效果。
六、碳酸钠的溶解性实验（15分钟）实验目的：1. 观察和研究碳酸钠的溶解性。
2. 学习实验操作技巧。
实验原理：碳酸钠是一种易溶于水的盐类，它的溶解性受温度的影响。
实验步骤：1. 准备一系列不同浓度的碳酸钠溶液。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质与应用（教学案）
【学习目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养学生的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力
一、碳酸钠的性质
【活动与探究】
二、归纳与总结
三、应用与设计
2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
Na 2CO 3
NaHCO 3
思考题
1．向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石
灰水变浑浊，则该溶液中一定含有23CO
吗？
2．向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？ 〔提示: 20℃ S(NaHCO 3)=9.6g; S(Na 2CO 3)=21.5g 〕
3．如何鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3 和NaCl ？。
碳酸钠的性质与应用(教案)
课题：专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用(教案)[课时]：1教时[教学目标]：知识与技能：1．了解碳酸钠的性质2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法3．知道碳酸钠在生产生活中的用途4．了解侯氏制碱法过程与方法：1．通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质2．通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能情感态度和价值观：1．刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度2. 激发学生的爱国主义热情及学习兴趣[教学重点]：1．碳酸钠的性质2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别[教学难点]：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异[教学方法]：实验探究法、对比法、归纳总结[教学用具]：投影仪、实物演示实验仪器[教学过程]：一、导入上一节课我们学习了金属钠的性质，知道钠是一种非常活泼的金属，在自然界钠元素是以化合态存在，它有许多种化合物，比如它的氧化物是Na2O，过氧化物是Na2O2 ，氢氧化物是NaOH，钠盐有：NaCl 、Na2CO3、NaHCO3等等。
对于钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物在上一节课我们有初步的了解，本节课我们将学习碳酸钠的性质及应用。
请大家把书本翻到第50页[板书]课题:碳酸钠的性质与应用二、新授[过渡] 在初中我们已经接触过碳酸钠，它的俗名称为苏打或者纯碱，如果给它归归类，它应该属于碱还是盐类？[学生] 碳酸钠是盐[教师] 很好,纯碱不是碱,它是盐。
你知道为什么把碳酸钠称之为纯碱呢？我们一起进入实验来探究一下，请看实验3[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH[教师] 演示实验取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
从实验中我们发现碳酸钠溶液pH约为10，呈碱性，因此我们把它称之为纯碱，至于为什么显碱性，在水解这块知识中我们会具体解析。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。
《碳酸钠的性质与应用》教学设计
碳酸钠的性质与应用》教学设计一、课程标准及教材分析本节课内容位于苏教版高中化学必修1 专题二第二单元钠、镁及其化合物第二课时。
上节课已经学习了金属钠的性质与应用（初中学过金属与氧气等非金属、酸、盐反应），学生对钠的知识已经了解，现在要学的是钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠，这两种物质在中学化学中处于相当重要的位置，必修1 及选修模块《化学反应原理》中都将重点学习，它们也是实验室常用物质，在工业生产和生活中有不少的应用。
且碳酸钠与碳酸氢钠的很多反应是在溶液中进行的，这些反应的本质都是离子反应。
在研究碳酸钠的性质的同时，为后面“离子反应”的学习作好铺垫。
这课时的教学要求是能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质，关注钠的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠的重要化合物性质的实验探究，培养学生观察、描述、分析的能力，增强学习化学的兴趣，养成科学探究精神。
比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
二、学习者分析学生在初中已经学习了酸、碱、盐的组成和性质，已经了解酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件，学会了检验溶液酸碱性的常用方法，且对碳酸钠与酸、碱、盐的反应有所了解，但对与碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质了解甚少。
因此，教学时可以用实验探究、对比的方法理解两者之间的异同。
三、三维目标确立[知识与技能]掌握碳酸钠的性质；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别方法与相互转化；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
[ 过程与方法]通过复习回顾，总结碳酸钠的性质；通过实物展示、实验探究对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据结构决定性质得出二者性质的差异是由构成微粒的不同导致的；归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化；学会研究物质的一般程序与方法。
[情感态度与价值观] 联系生活实际，让学生感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和使命感；从碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比中，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。
碳酸钠的性质和运用
14 碳酸钠的性质和运用学习目标：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质、及相互转化关系。
2．通过了解侯氏制碱的过程，知道碳酸钠的制备方法，培养学生爱国主义精神。
3．能用实验的方法，对比研究碳酸钠的性质。
教学重点：Na2CO3和NaHCO3的性质、相互转化教学难点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂教学过程：（看书P50-55）[思考]：碳酸钠为何俗称纯碱？设计实验证明你的结论。
碳酸钠的水溶液显碱性，且在加热条件下碱性增强。
在日常生活中常应用于[实验1]：在两支洁净的试管中分别加入2—3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
写出有关化学方程式。
[实验2]：将碳酸钠滴加入稀盐酸溶液中，实验现象化学方程式：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）二、侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
14 碳酸钠的性质和运用课后作业1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4．下列物质既能与盐酸反应又能与澄清石灰水反应的是A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO35．在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶16．用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.75molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶27．加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
“碳酸钠的性质及应用”的教学设计
“碳酸钠的性质及应用”的教学设计一、教学思想从学生的角度看，以课堂分组实验探究为主，开展合作学习、集体讨论等小组活动，归纳出Na2CO3的部分性质，并知道它在生产生活中的用途。
从教师的角度看，通过“提问题”“对比实验”“分组实验”等形式，创设渐进式情景，引导出Na2CO3和NaHCO3的部分化学性质和异同有哪些？通过一系列的实验探究帮助学生掌握好这部分知识。
整节课的教学过程中，注意渗透科学思想、科学态度和科学方法的教育，倡导学生注意观察、勤于思考、敢于探究的科学精神，培养学生运用自主探究的方法来解决实际问题的能力，以达到提高学生科学素养的目的。
使学生明确化学知识来源于实验，利用实验突破难点。
通过合作学习体验学习过程，提高学习兴趣。
二、教学目标1.知识与技能目标：(1)能通过实验探究、对比实验，掌握Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同；(2)知道它在生产和生活中的重要用途。
2.过程与方法目标：(1)在教学中，教师引导组织学生完成一些简单的实验操作，分析归纳出Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同，使学生通过分组实验、对比实验探究Na2CO3和NaHCO3的部分性质，体会科学探究的方法；(2)通过学生之间的分组实验及实验后的交流讨论，让学生初步学会小组学习、实验探究等基本的学习方法和思维方法。
3.情感态度和价值观目标：(1)借助对比实验、分组实验的进行，激发学生的求知欲，培养学生严谨求实的科学态度；(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、实事求是的科学精神。
通过分组合作、集体交流等学习过程，使学生获得第一手的感性认识。
三、教学过程1.引入课题。
通过前面的学习，学生已经掌握了Na与H2O生成NaOH，NaOH 吸收CO2可得到Na2CO3和NaHCO3 ，Na2O2与CO2生成Na2CO3等知识，那么Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？有没有异同呢？2.活动探究1。
提出问题1：从物质的组成看，它们应该属于哪类物质？（盐类），那么它们可能会有什么样的化学性质？这些反应属于什么反应类型？发生反应的依据是什么？猜想1：与某些盐反应；猜想2：与酸反应；猜想3：与碱反应……3.探究活动2。
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思.doc
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思化学组沈燕萍一、设计思想《普通高中化学课程标准》（实验）指岀：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
’‘因此，在教学小必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。
所以本课通过设计实验探究得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
基于教材特点，设计“以人为本"，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方而的价值导向。
碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地硏究过。
Na2CO3和NaHCOs的性质知识层面要求不高，与本单元中的“钠、镁及其化合物"、“离子反应"相比，难度要小，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。
课堂通过简单易行的实验探究，通过学生分析、讨论和交流实验结果，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为“纯碱雹作为科学探究的“区别N&2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化;且学生可设计的实验都是简单易做的实验，可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
根据以上特点，我进行Na2CO3和NaHC6的化学性质教学的同时，将本节课的冃标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。
特别是学案的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，乂可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
二、教学内容分析《碳酸钠的性质和应用》属于《钠、镁及其化合物》单元，《钠、镁及其化合物》是第一单元《氯、漠、碘及其化合物》的延伸和发展；鉴于钠、镁化合物所发生的反应绝大数是在溶液中进行的，所以本单元的学习对引入离子反应的概念、明确反应的本质是很好的一个载体。
名师教学设计《碳酸钠的性质与应用》示范教学教案
九、教学反思
本教学设计中有这样几点值得关注：
1.将复杂的侯氏制碱法实验进行创新改进。原来在课堂上教师很难做侯氏制碱法的原理模拟实验，因为同时制备氨气和二氧化碳的装置比较复杂，而且氨气的气味在教室中漫溢也非常不环保。本节课将实验创新改进为在饱和食盐水中加入饱和碳酸氢铵的方法，既能让学生理解侯氏制碱法中碳酸氢钠析出的原因，也简化了实验操作，更便于教师操作、学生理解。
碳酸钠
Na2CO3·10H2O
初中曾介绍过碳酸钠和碳酸氢钠是性质相似的盐，生活中也经常出现标的是苏打填加的却是小苏打的情况，通过这样的情境引发学生的认知冲突，促使其更努力地思考二者的区别和联系。
思考碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么差异
二者的阴离子不同。
比较pH和比较反应速率，浓度是一个重要的变量，强调对变量的控制，使实验原理更具科学性。学生在初中学习中缺乏定量的科学研究思路，要注意引导学生逐渐习惯科学地设计实验。
取固体溶于水，测定pH。
可以配制同浓度的两溶液进行测定。
取一支干燥的试管，倒入约2mL饱和NH4HCO3、 2mL饱和NaCl溶液，另一支试管加入4mL蒸馏水做对比。观察实验现象。
有思维过程的追问，帮助学生科学地选择实验方案。）
通过对实验的创新改进，将侯氏制碱法搬进课堂，简单易操作，让学生更容易理解侯氏制碱法的基本原理。
教学设计
课题名称
碳酸钠的性质与应用
学科年级
高一化学
教材版本
一、教学目标设计
知识与技能：掌握碳酸钠的性质，理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，了解侯氏制碱法基本原理。
碳酸钠的性质与应用教案苏教版
碳酸钠的性质与应用教案苏教版一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳酸钠的化学式、性质和应用；（2）掌握碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理；（3）能够运用碳酸钠解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察碳酸钠的溶解性、热稳定性等性质；（2）通过实验探究碳酸钠与不同物质的反应现象；（3）学会用化学方程式的书写方法表示碳酸钠的反应。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和探究精神；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碳酸钠的化学式、性质和应用；（2）碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理及反应现象。
2. 教学难点：（1）碳酸钠与不同物质反应的化学方程式的书写；（2）运用碳酸钠解决实际问题的方法。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、称量器、加热设备等；2. 实验试剂：碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等；3. 教学课件：碳酸钠的性质与应用相关课件。
四、教学过程1. 导入新课：（1）通过展示碳酸钠的图片，引导学生思考其名称和化学式；（2）简要介绍碳酸钠的来源和应用领域。
2. 探究碳酸钠的性质：（1）溶解性：将碳酸钠加入水中，观察其溶解过程；（2）热稳定性：加热碳酸钠溶液，观察其变化现象。
3. 碳酸钠与酸的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与盐酸反应，观察气泡的产生；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O + CO2↑。
4. 碳酸钠与碱的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与氢氧化钠反应，观察无明显现象；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + 2NaOH →2Na2O + CO2↑+ H2O。
5. 碳酸钠与盐的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与硫酸铜反应，观察蓝色沉淀的；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + CuSO4 →CuCO3↓+ Na2SO4。
五、课堂小结1. 总结碳酸钠的性质和应用；2. 回顾碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理及反应现象；3. 强调运用化学知识解决实际问题的重要性。
碳酸钠的性质教案
一、教案基本信息碳酸钠的性质教案课时安排：2课时教学对象：高中化学教学目标：1. 了解碳酸钠的基本性质和组成。
2. 掌握碳酸钠的溶解性、热稳定性、化学反应等方面的知识。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 碳酸钠的溶解性及其影响因素。
2. 碳酸钠的热稳定性及其化学反应。
3. 碳酸钠的制备方法和应用领域。
教学难点：1. 碳酸钠的溶解度曲线的理解和应用。
2. 碳酸钠热分解反应的机理和产物分析。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：碳酸钠、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
二、教学过程第一课时一、导入（5分钟）1. 通过展示日常生活中的碳酸钠应用实例（如洗发水、玻璃清洁剂等），引出碳酸钠的概念和性质。
2. 提问：什么是碳酸钠？它有哪些用途？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解碳酸钠的基本性质，包括化学式、分子量、颜色、溶解性等。
2. 介绍碳酸钠的溶解度曲线及其影响因素（温度、压力等）。
三、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，观察碳酸钠在不同温度下的溶解度变化。
2. 记录实验数据，分析溶解度曲线的变化趋势。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调碳酸钠的溶解性和溶解度曲线的重要性。
2. 提问：碳酸钠的溶解度受哪些因素影响？如何解释？第二课时一、知识讲解（10分钟）1. 讲解碳酸钠的热稳定性和化学反应。
2. 介绍碳酸钠的制备方法（如合成法、分解法等）及应用领域。
二、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，观察碳酸钠在加热过程中的热分解反应。
2. 记录实验现象，分析产物及反应机理。
三、课堂讨论（10分钟）1. 探讨碳酸钠在工业中的应用，如玻璃制造、洗涤剂等。
2. 分析碳酸钠的市场前景和可持续发展问题。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结碳酸钠的热稳定性和应用领域。
2. 提问：碳酸钠在加热过程中为什么会发生热分解？产物有哪些？五、作业布置1. 完成课后练习，巩固碳酸钠的溶解性和热稳定性的知识。
2022年《碳酸钠的性质与应用》优秀教案2
第二单元钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
〔一〕知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
〔二〕过程与方法目标
1．用比照实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
〔三〕情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉
网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质
二、侯氏制碱法
反响原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
碳酸钠的性质及应用（教案）
碳酸钠的性质及应用（教案）碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验科目化学授课人朱瑞瑾学校五中时间2006.10.16教学内容与步骤教师活动学生活动教学意图[引言]大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界也有“三苏”！[投影]化学界“三苏”的化学式，化学名称及相应的俗称。
[介绍] 化学界“三苏”的化学式、化学名称、相应的俗称及碳酸钠的用途[投影]碳酸钠的用途图片[过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质[板书]一、碳酸钠的性质[引导]今天我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质，下面我们先来了解探究物质性质的一般程序。
[投影] 探究物质性质的一般程序。
[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这两瓶药品。
[展示碳酸钠样品][板书]1、物理性质[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？[引导]Na2CO3俗称“纯碱”，它属于“碱”吗？[引导] Na2CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？[板书]可能①与酸②与碱③与盐[引导]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？[板书]④水溶液呈碱性[过渡]那么，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的提示，通过实验逐一验证我倾听倾听观看通过[投影]了解探究物质性质的一般程序。
观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水回答：不属于“碱”，属于“盐”。
碳酸钠的性质和应用教学设计方案与反思
.教学设计名碳酸钠的性质和应李玲课1执教基本信所属教材苏教版高中化必修专题第二单元钠镁及其化第二节碳酸钠的性质和应本节课是苏教版高中化必修专题第二单元钠镁及其化合二节碳酸钠的性质和应用。
是一节典型的物质性质的课，也是学生第一完整地学习一种盐，为学生以后的学习奠定基础。
碳酸钠是典型碳酸盐虽然碳酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的，与专题一脉相承；前面教材分于氯溴碘及其化合物和钠碳酸钠相关的反应也大部分在溶液中进行这些都是为了下一课时《离子反应》做准备，离子反应一直是高中化学重点和难点因此把碳酸钠的教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散点本节内容的教学对象为高一新生学生在初中已经接触过苏打和小苏打的关知识并且也学习的多种盐的性质对这个内容比较亲切入手比较简单而且学生在进入高一之后的学习中已经掌握了物质的分类以及物质之间相互关系，掌握了物质的量及物质的量浓度的基本应用，能比较轻松的掌学情分本节内容涉及的教学内容及相关实验、了解碳酸钠的性质知识与、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点、了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用力目通过对碳酸钠化学性质的实验探究学会利用化学实验探究质性质的基本方法教学目通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中学会比较归过程与等信息加工的方法运“对立统一的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间法目相互关系教育资料．.情感态实验设计能力以及与同学的交流培养学生实验动手能力作能力与价值激发其爱国主使学生了解化学史通过候氏制碱法的认识热情目教学重碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质重难碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异．自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教教学策逐步启发引导，使学习内容深．紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社设生活知识和经验，增强学生对化学的兴．情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设说物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中教学过教学环（注明设计教师活个环节学生活设的间提前发学案自学生自学生学习【多媒体情景导入用维生主动学生对现象很感兴趣，产生浓厚泡腾片溶于水，药片迅速溶解创探究欲望产生大量气泡的实验现象情泡腾片中解】：维生分钟有碳酸氢钠和酒石酸氢钾【明确学习目标 CN，俗名：纯碱2教育资料．.NaHC，俗名：小苏打碳酸的性质和应用是本节课的重点明确目研究布置任】探究实验，展示果取适量的碳活动与探1钠和碳酸氢钠的样品于小烧中，进行溶解性实验【展示】一、碳酸钠和碳酸钠的物理性质C：白色固体，可溶于水NNaHC：白色固体，可溶于水碳酸钠、碳酸氢【问题驱动质碳酸氢钙同为碳酸盐与碳酸钙【学生预测它们在化学性质上是否会有相【展示碳酸钠与碳酸钙相似之处呢碳酸氢钠与碳酸氢钙相似现在以碳酸钠为例布置任进行探究实验驱动引在两支试2活动与探探澄清的石3m中分别水和氯化钙溶液，再分别向述两支试管中滴加碳酸钠液，振荡，观察实验现象多媒体展【总结展示】二、碳酸钠的学性质2NaOH↓=CaC+Ca(OHCN．能与某些盐反应的异同CaCCNCaC得探究2NaCl】碳酸钠与碳酸钙提示对总结实验3活动与探组装P5学性质的异同点，并分析原因的装置，将滴管中的浓酸加入瓶中，观察实验现象展．能与某些酸反2NaCC N2HCCC NC 俗名：小苏2NaHC 3 学生思】回p4活动与探计p【问题驱动氯化教育资料．.试纸测制得的碳酸钠溶液，也是钠盐，其溶p值p值酸钠溶液如何呢？有什么特殊在一只烧活动与探5用呢前面配置好的50mL中加】完成探究实验，布置任酸钠溶液，用酒精灯加热至力比总结（将一小块沾有油近沸腾物油或动物脂肪）的铜片浸问题驱碳酸钠溶液中，静置2mi推进探用镊子将铜片从溶液中取后，用水冲洗干净。
碳酸钠的性质与应用教案
碳酸钠的性质与应用教案一、教学目标：1.了解碳酸钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠的应用领域和方法。
二、教学内容：1.碳酸钠的物理性质a.外观：无色结晶体或白色颗粒；b.相对分子质量：105.99；c.熔点：约850℃；d. 密度：当100℃时，为2.532 g/cm32.碳酸钠的化学性质a.可溶性：碳酸钠在水中溶解度较大，溶解度随温度的升高而增加；b.与酸反应：碳酸钠与酸反应可以生成二氧化碳和相应的盐；c.与硫酸钙反应：碳酸钠与硫酸钙反应可以生成石膏和氯化钠；d.与氯化钙反应：碳酸钠与氯化钙反应可以生成氯化钠和碳酸钙。
3.碳酸钠的应用领域和方法a.玻璃工业：碳酸钠是玻璃工业中的重要原料，在玻璃制造过程中起到调节玻璃成分及性质的作用；b.碱法制碱工业：碳酸钠是碱法制碱工业的原料之一，可以通过氨苦力碱法制取；c.制造碳酸氢钠：碳酸钠和二氧化碳反应可以制得碳酸氢钠；d.废水处理：碳酸钠可以用于废水处理，具有沉淀金属离子的作用；e.食品工业：碳酸钠在食品工业中被用作发酵剂、乳化剂等；f.清洁剂：碳酸钠可以在清洁剂中作为去污剂和除臭剂使用。
三、教学过程：1.概述碳酸钠的物理性质和化学性质，并进行简单实验，观察碳酸钠的溶解度和与酸的反应；2.简要介绍碳酸钠的应用领域和方法，并让学生讨论碳酸钠的广泛应用；3.小组研究：将学生分成小组，让每个小组选择一个应用领域，深入研究该领域中碳酸钠的应用方法和原理，并撰写报告；4.小组分享：每个小组汇报他们研究的结果，并进行讨论和互动；5.结束语：总结碳酸钠的性质和应用，并强调其在生活和工业中的重要性。
四、教学评估：1.布置小组研究任务，在报告中评估他们对碳酸钠应用领域的理解程度；2.在讨论和小组分享过程中，观察学生对碳酸钠性质和应用的掌握情况；3.给予学生针对碳酸钠化学实验的个人报告并进行评估。
碳酸钠的性质和应用 教学目标
碳酸钠的性质和应用晋江养正中学化学组洪良腾一、设计理念通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
因此，在教学中必须强化实验的功能，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。
化学教学内容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。
根据“课程强调学生的主体性”、要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：拓展视野内容较多，有利于引起学生的学习兴趣以及从内容中获取关于碳酸钠的信息；活动较多，如Na2CO3性质的推测、验证，以及利用博客进行交流。
Na2CO3和NaHCO3的性质是本节教学的重点和难点，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。
作为科学探究的“Na2CO的性质”，教材中所设计的实验都是简单易做的实验，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
根据以上特点，我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。
特别是拓展视野的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
二、学情分析新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。
学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质分类的分析、化合物性质的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。
学生自身的能力将得到较大的提高。
三、教学目标⑴知识与技能：a.了解碳酸钠的性质。
第三高中化学 课时碳酸钠的性质与应用教学设计
城东蜊市阳光实验学校碳酸钠的性质与应用一、学习目的1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用比照实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．理解碳酸钠和碳酸氢钠在消费、生活中用途。
二、教学重点及难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
三、设计思路由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的根底上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过比照实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在消费、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
四、教学过程[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。
将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。
〔注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。
〕[板书]Na2CO3，俗名：纯碱。
NaHCO3，俗名：小苏打。
(ppt2)[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进展溶解性实验。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
(ppt2)[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？如今以碳酸钠为例，进展研究。
[活动与探究2]在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析才能。
总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[板书]二、碳酸钠的化学性质(ppt3)1．能与某些碱反响Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2．能与某些盐反响Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl[活动与探究3]组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸参加瓶中，观察实验现象。
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碳酸钠的性质和应用
晋江养正中学化学组洪良腾
一、设计理念
通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
因此，在教学中必须强化实验的功能，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。
化学教学内容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。
根据“课程强调学生的主体性”、要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：拓展视野内容较多，有利于引起学生的学习兴趣以及从内容中获取关于碳酸钠的信息；活动较多，如Na2CO3性质的推测、验证，以及利用博客进行交流。
Na2CO3和NaHCO3的性质是本节教学的重点和难点，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。
作为科学探究的“Na2CO的性质”，教材中所设计的实验都是简单易做的实验，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
根据以上特点，我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。
特别是拓展视野的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
二、学情分析
新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。
学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质分类的分析、化合物性质的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。
学生自身的能力将得到较大的提高。
三、教学目标
⑴知识与技能：
a.了解碳酸钠的性质。
b.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质上的异同点和如何区别碳酸钠与碳酸氢钠。
C.了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用。
⑵过程与方法：
a. 通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。
b. 通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较，归纳等信息加工的方法。
⑶情感态度与价值观：
a. 培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。
b. 通过候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。
四、教学重点难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究及区别方法。
难点：根据实验培养学生分析、归纳的能力。
五、教学用具
a.实验准备：试管、PH试纸、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸溶液、酒精灯、铁架台、
镊子、烧杯、铜片
b.多媒体准备：教学博客平台、ppt课件
六、教学方法及教学流程
1.教学方法：对比法、类比法、实验探究法
2.教学流程
[过渡]初中我们学习过将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。
继续通入二氧化碳，又变澄清。
这里发生了设么反应呢？那么，碳酸钠能不能发生类似的反应呢？回忆初中知识：碳酸钙和二氧化碳
和水反应生成碳酸氢钙。
而碳酸氢
钙又可以分解生成碳酸钙。
采用类推的思想预测
以初中知识为铺垫，过渡
到碳酸钠和碳酸氢钠的
转化。
[引导]请同学首先观看网站上视频，学习碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
然后自学博客或者课本内容，学习碳酸氢钠与碳酸钠的性质作对比。
自学后请通过小组讨论完成实验设计
[讨论] （1）两瓶分别装有碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液试剂瓶，但标签模糊。
请设计尽可能多的实验加以检验
?? ?（2）请设计出最优的实验方案判断一包固体是碳酸钠还是碳酸氢钠
??? （3）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法
??? （4）除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的方法[自学]碳酸钠和碳酸氢钠性质比
较。
从水溶性、溶液酸碱性、热稳
定性、与酸反应等方面比较
[解决问题]根据所学知识，解决提
出来的问题。
在博客上进行交流。
方法一、
方法二、
培养学生的自学能力、总
结归纳能力、实验设计能
力。
[总结]碳酸氢钠的性质。
碳酸氢钠和碳酸
那有相似也有不同。
都可溶于水，其水溶
液也呈碱性，但溶解度较小。
也可以和酸
反应，同样放出二氧化碳。
一个较大的不
同是受热易分解，经常利用这个性质进行
鉴别。
倾听，理解
[板书]
二、碳酸氢钠的性质
1.物理性质
白色晶体易溶，溶解度Na2CO3＞
NaHCO3
2.化学性质
a.水溶液呈碱性
b.与酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
c.受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
3.用途
发酵粉、治疗胃酸过多的药剂
认真记录笔记
[在线练习]同学们通过在线练习检测本节课学习效果。
[练习]认真思考，独立完成巩固知识，提高能力。
同
时，老师可以通过在线练
习知道学生的掌握情况。
[总结]最后，请同学们进入学习指导，回顾本节课内容。
并检验自己对本节课是够掌握完全。
[会议、总结]进入学习指导，回顾
本节课内容。
并检验掌握程度。
落实本节课目标、促进学
生掌握本节主要内容
布置作业：练习册课后巩固、提高
八、教学反思
附：
碳酸钠碳酸氢钠对比
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱、苏打小苏打
色态白色粉末白色粉末
溶解性易溶，Na2CO3＞NaHCO3
溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应（HCl）
现象有气泡产生，速率：NaHCO3＞Na2CO3
方程式
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性稳定
受热分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途
化工原料，应用于玻
璃、肥皂、合成洗涤
剂、造纸、纺织、石
油、冶金食品等工业
发酵粉（焙制糕点）
治疗胃酸过多的药剂
2．在线测试题：
（1）下列名称表示同一物质的是
A．苏打、小苏打
B．胆矾、明矾
C．纯碱、烧碱
D．火碱、苛性钠
（2）二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液：（）
A．饱和碳酸钠溶液B．浓硫酸C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水（3）检查烧碱中是否混有纯碱的方法是
A．加热，看是否有气体生成
B．滴入足量盐酸，看是否有气体生成
C．溶解后检查溶液的酸碱性
D．灼烧，看火焰是否为黄色
（4）下列叙述不正确的是：（）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少
D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快
（5）在NaOH溶液中通入少量的CO2时，发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 而在NaOH溶液中通入过量的CO2时，发生反应NaOH + CO2 = NaHCO3。
现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所的溶液中Na2CO3和Na HCO3的物质的量之比约是
A．1∶3B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2。