物质的量浓度的有关计算(1).ppt
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物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
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例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
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b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
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注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度及相关计算(10张PPT)
(2) 若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积____>____ 100 mL。
根据 c1V1＝c2V2
─1ρ0─0· c = 1─0─0ρ─+＇─V─水 · ½ c
物质的量浓度及相关计算
将(量1)1浓该0度.溶6 g为液N_中0a_.22_NC_ma_O2_oC3_l溶•O_L_于3－_的1。水物配质成的1量L溶浓液度为_0_._1_m__o_l_•L_－_，1 溶液中Na＋的物质的
n(Na2CO3)= ─M─m
10.6g =10─6─g─•m─ol-1
= 0.1 mol
(2饱)用和c溶、液d来溶质表质示量该分温数度(w下)=N─a1O─0s─0H+─的s─×溶1解00度%(S)为S_=_─111_─0－─0_0─0_─40ww─_0d─_─0-g_0─4c_─0_c_。g ((34))用 用cmw=、、─1c─d0V=M0表─表0nd─示/①②示wV─溶直c溶=、液w接液mw=─V运中中g、×──1用/溶─14c0溶─ρ00M─0公等质-─g0质3─L式.d─相m的的=：ow互物l物─-＝转11─质0质─化m0s的+─的(c的溶s＝量质量简n)浓/浓化/mV度公度(溶(式液(cc)ρ)：)为＝为×_mc1__─=0_22/_V0V_5─51─_%_dm0─_─_w0M__0─__mρ_─_mw_o_─_ol。•_lL•_L-_1-_1 。 (5)用c、c d=表1─0示─00─溶m─4o液─0l•g─L中.m─-1 溶o─×l─d-1质─g•─的cm─质─-3 ─×量w分数(w)为_____4d─_c_%___________。
D．1000ρVM (MV＋2240)
溶液的质量为( 2──2V.4 ×M＋100)g
物质的量浓度的概念和计算ppt课件
3
思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？
思考： 100ml 1mol · L-1 的HCl溶液，HCl 物质的量是多少？
思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶 质是什么物质？物质的量浓度是多少？
说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化 合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。
同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)
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2．溶液中溶质微粒数目的计算
例3： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 2 mol，含H+ 2.408×102个4 ，
SO42-
1.204×10个24。
例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ ? 个。
！只有C没有V，无法计算n
C(mol/L) n(mol)
100mL
1 0.1
10mL
1 0.01
1mL
1 0.001
说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，
不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是 不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不 同。
6
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
n
×NA
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为
22.4mol/L
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例6：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
思路： ω = m B /m(aq )
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件
变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合，混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的 质量减少1.6克，假设将同质量的混合物 与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。
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质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变 。
(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)
练习1：现有1L 5.00mol/L 的Na2SO4溶液 (1)溶液中的 Na2SO4物质的量为 ___5_m__o_l ____ (2)取 100mL 上述溶液 ,其中 Na2SO4的物质的量浓度 是___5_m__o_l/_L____, 此时溶液中 Na2SO4的质量是 _7_1_g_____
。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
２、步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签
溶液的物质的量浓度（mol/L）
×
÷
溶
溶液液Fra bibliotek体体
积
积
÷阿伏加德罗常数 （
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第4课时 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度 标记溶液定量组成的方法
定义 单位体积所含的溶质的物质的量
符号 单位
C 比如：CNaCl mol·L-1 mol·cm-3
关系式 n=C·V
1．定义：
以单位体积溶液的质量 所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理 量,叫做溶质B的物质的
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+
的物质的量浓度相等的是（D）
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
例题2：配制500mL0.40mol ／L的CuSO4溶液 需要CuSO4的质量是多少？
解:n ? 0.40mol / LL??0.5 0.20mol mCuSO4 ? 0.20mol ? 160g / mol ? 32g
练习2：配制200mL0.50mol/L 的Na2CO3溶液 需要Na2CO3 的质量是多少？
（
微粒数（个）
L
L
物）质的量（）mol）
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
÷摩尔质量
×÷
22 22
.4 .4
L/ L/
mm
ol ol
标准状况下气体体积（L）
物质的质量（g）
? 以氢气的燃烧生成水为例，探讨化学反应中各 物理量之间的关系。
点燃
4g
2×6.02 ×1023
2mol 44.8L
32g
1 ×6.02 × 1023
量浓度(CB)。
2．表达
式:CB=nB/V
n—溶质B的物质的量(mol)； V―溶液的体积（L或m-3 等）；
CB―溶质B的物质的量浓度 (mol·L-1，mol·m-3等)。
mol L
g g
W=m质/m液 ×100%
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同 ，但溶质质量不 同。
1mol 22.4L
36g
2× 6.02 ×10 23
2mol