电解质溶液图像专题 例题+练习
专题21电解质溶液图像分析(学生版)高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。
电解质溶液中的图像问题
a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。
⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不 同。
化学易错题专题训练一电解质溶液图像含解析
电解质溶液图像【错题纠正】例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20。
00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1。
0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-），曲线②代表δ（A 2—)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c （H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0。
1000mol/L,据此分析作答。
A ．根据分析，曲线①代表δ（HA —）,曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40。
00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应,结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O,c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误;C ．根据曲线当δ（HA -)=δ(A 2—）时溶液的pH=2，则HA —的电离平衡常数K a =c(A 2-)⋅c (H +)c (HA -)=c (H +）=1×10—2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性,c (OH —）＞c (H +),溶液中的电荷守恒为c （Na +)+c (H +）=2c （A 2-）+c (HA —）+c （OH -）,则c (Na +)＞2c (A 2—)+c (HA -），D 错误;答案选C 。
高2017级化学小专题 电解质溶液图像专题 (1)
向移动
2．常温下，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为 1.8×10－5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得 混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正 确的是( )
(在 t℃时，饱和反应 Ag2CrO4 溶液中[Ag+]2·[CrO42-]=Ksp 的图像) A.在 t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10-11 B.在饱和溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y 点到 Z 点 C.在 t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数 K=6.25×107
3.关注横纵坐标变幻的数学意义和化学涵义 【例 7】常温下,二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液 pH 与离子浓度变化如图所示,下列
说法正确的是( )
A．直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系
B．Ka2( H2A) =10-4.3 C．交点 e 的溶液中： c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-) D．f 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
◆题型四 溶解平衡曲线
【例 15】在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )
A.AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度 溶液中加入 AgNO3 溶液，当 I-刚好完全沉淀时， c(Ag+ )=2×10-12mol/L
2023年高考化学必刷题电解质溶液中的图像及分析
1
电解质溶液中的图像及分析
1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH 稀溶液,溶液pH 随时间的变化如图所示。
若溶液中氯元素仅考虑以HClO 、Cl 2、Cl -、ClO -形式存在,且HClO 不分解,下列说法错误的是( )
A.M 点:c (H +)>c (Cl -)>c (HClO)
B.水的电离程度:M 点<N 点
C.反应过程中存在c (HClO)+c (ClO -)=c (Cl -)
D.从M 点到P 点,溶液中的c (OH -)c (ClO -)值减小
2.(2022广东深圳第一次调研)甲胺(CH 3NH 2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH 3NH 3Cl)。
25 ℃时,向一定体积0.01 mol ·L -1CH 3NH 2水溶液(对应图中M 点)中缓慢通入HCl 气体,溶液的pH 与pOH[pOH=-lg c (OH -)]的关系如图所示。
下列叙述不正确的是 ( )
A.图中a =2.7,b =7
B.该过程中,c (OH -)c (CH 3NH 2)增大
C.Q 点溶液中溶质为CH 3NH 3Cl 和CH 3NH 2
D.N 点溶液中:c (CH 3N H 3+)=c (Cl -)
3.(2022安徽马鞍山三模)MOH 是一种一元弱碱,25 ℃时,向20.0 mL 0.1 mol·L -1 MOH 溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸V mL,混合溶液的pH 与
lg c (M +)c (MOH )的关系如图所示。
下列说法
错误的是( )。
专题7-电解质溶液图像题
专题7-电解质溶液图像题真题演练1. 【2021广东选择考适应性测试9】. 叠氮酸(HN 3)与NaOH 溶液反应生成NaN 3。
已知NaN 3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A. 0.01 mol·L -1HN 3溶液的pH=2 B. HN 3溶液的pH 随温度升高而减小 C. NaN 3 的电离方程式： NaN 3= Na ++3N 3-D. 0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中： c (H +)+ c (Na + )= c (N 3-)+ c (HN 3) 【答案】B【解析】A ．由题意，NaN 3溶液呈碱性，叠氮酸根(N 3-)会发生水解，说明HN 3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L -1 HN 3溶液的pH>2，A 错误；B ．HN 3为弱酸，电离方程式为HN 3=H + +N 3-，电离是吸热过程，升高温度促进HN 3的电离，c (H +)增大， pH 减小，B 正确；C ．NaN 3是强电解质，完全电离出Na +和N 3-，电离方程式为 NaN 3= Na ++ N 3-，C 选项错误；D ．0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中：由物料守恒 c (Na +)= c (N 3-)+ c (HN 3)，故D 错误。
2.2.【2021重庆市学业水平选择性考试13】 草酸H 2C 2O 4是二元弱酸。
向100 mL 0.40 mol/L H 2C 2O 4溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液调节pH ，加水控制溶液体积为200 mL 。
测得溶液中微粒的δ(x)随 pH 变化曲线如图所示，δ(x)=-2-2242424c(x)c(H C O )+c(HC O )+c(C O )，x 代表微粒H 2C 2O 4、HC 2O -4或C 2O 2-4。
下列叙述正确的是A. 曲线Ⅰ是HC 2O -4的变化曲线 B. 草酸H 2C 2O 4的电离常数K= 1.0×10-1.22C. 在 b 点，c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +) D. 在c 点，c(HC 2O -4)=0.06 mol/L 【答案】B【解析】A ．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲线Ⅰ是H 2C 2O 4的变化曲线，曲线Ⅱ是HC 2O -4的变化曲线，曲线Ⅲ是C 2O 2-4的变化曲线，A 错误；B ．在a 点H 2C 2O 4的浓度和HC 2O -4的浓度相等，pH=1.22，则草酸H 2C 2O 4的电离常K =()()()-24224c HC O ?c H c H C O+=()c H +=10-1.22，则B 正确；C ．在 b 点，c(C 2O 2-4)= c(HC 2O -4)，且溶液呈酸性，若c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +)，则2c(OH -)= c(H +)，显然不成立，C 错误；D ．在c 点，HC 2O -4的含量为0.15，而H 2C 2O 4的物质的量为0.1L× 0.40 mol/L=0.04 mol，则HC 2O -4的物质的量为0.15×0.04 mol=0.006 mol，溶液体积为0.2L ，c(HC 2O -4)=0.006 mol÷0.2L=0.03 mol/L，D 错误。
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
专题7-张安荣-电解质溶液相关图像题
交叉点大致反映了酸式盐NaHA的pH和粒子浓度大小 交点求Ka
P6
11
pKa等于交点的pH，均为交点H+浓度的负对数。
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH分布系数，δ1为 CH3COO－分布系数
δ0为H2C2O4分布系数，δ1为
5.注意对数与负对数与浓度大小的关系
c越大，lgc越大, pc=-lgc 越小
pc 为浓度的负对数
P2
4
一 酸碱中和反应的电导率变化规律
电 导 率 Na+ OH-
Na+ Cl-
电 导 率 NH4+,CH3COO-
电 导 率 H+ Cl-
NH3∙H2O
NH4+ Cl-
电 导 率
CH3COO- Na+ CH3COOH
✖ C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
✔ D.a、d两点对应的溶液均显中性
② Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH NaOH+NaHSO4 =Na2SO4+H2O
① Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O, a点导电能力接近0，之后H2SO4过量
P5
二 物质的量分数与pH关系的交叉图问题速解
✖ B．点②所示溶液中： 研究物料守恒
cNa < cCH3COOH cCH3COO
pH=7时，②为中性点：n(NaOH)<n（CH3COOH), 故以上式子用＜连接。
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（江苏高考）常温下，用 0.1000 mol∙L-1NaOH溶液滴定20mL 的 0.1000mol∙L-1的CH3COOH，曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
高考化学- 电解质溶液图像综合20题(解析版)
必练16电解质溶液图像综合20题
1.(2022东莞市上学期期末考试)窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
A．A点：
B．B点溶液中：
C．C点溶液中：
D．水的电离程度：B>C>A
【答案】B
【解析】
由图可知：HCl中加NaOH溶液体积变大，自由移动离浓度减小，电导率下降，故①为HCl
的滴定时电导率变化曲线②为HR滴定时电导率变化曲线，且由曲线可知知随着NaOH加入电导率增大，证明HR为弱酸，以此来解析；
【详解】
D．点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；选项D正确；
B．由图像可知，A点溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，由物料守恒可知c(A-) +c(HA) =0.lmol/L，故c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lmol/L，B正确；
C．由图像可知，B点溶液中c(A-)=c(HA)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA)，C错误；
电解质溶液图像题分析
电解质溶液图像题分析一、典例分析1.【2016·全国Ⅰ卷,12】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12二、针对性练习——稀释型（电离平衡）1，【2015新课标1高考】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大二、针对性练习——沉淀滴定（沉淀溶解平衡）2，【2018全国三卷12】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动二、针对性练习——稀释型（中和滴定综合）3，【2017年全国1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A.K a2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lgc（HX－）c（H2X）的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)四、课后练习——中和滴定综合型25℃时，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。
专题22 电解质溶液中的图像问题(学生版)(新高考地区专用)
1．（2021·湖北真题）常温下，已知H 3PO 3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L -1，溶液中各含磷物种的pc—pOH 关系如图所示。
图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示OH -的浓度负对数[pOH=-lgc(OH -)]；x 、y 、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-)D ．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×1052．（2021·福建真题）如图为某实验测得-130.1mol L NaHCO ⋅溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH 变化曲线。
下列说法正确的是专题22 电解质溶液中的图像问题A ．a 点溶液的()-c OH 比c 点溶液的小B ．a 点时，()()w a123a223K <K H CO K H CO ⋅C ．b 点溶液中，()()()+2-33c Na=c HCO +2c CO -D ．ab 段，pH 减小说明升温抑制了-3HCO 的水解3．（2021·海南真题）25℃时，向-110.00mL 0.1000mol L ⋅的3NaHCO 溶液中滴加-10.1000mol L ⋅的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸的体积V 变化如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点，溶液pH>7是由于-3HCO 水解程度大于电离程度B ．b 点，()()()()+-2--33Na =HCO +2CO +Cl c c c cC ．c 点，溶液中的+H 主要来自-3HCO 的电离D ．d 点，()()+--1Na =Cl =0.1000mol L c c ⋅4．（2021·辽宁真题）用-10.1000mol L ⋅盐酸滴定220.00mL Na A 溶液，溶液中2H A 、-HA 、2-A 的分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。
选择题专项训练8—电解质溶液中微粒关系及图像(含答案)
第8题 电解质溶液中微粒关系及图像1．常温下，一元酸HA 的K a (HA)＝1．0×10－3。
在某体系中，H ＋与A －不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿 过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)⇌c (HA)＋c (A －)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A ．溶液Ⅰ中c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度[c （A －）c 总（HA ）]为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10－4 答案 B解析 常温下溶液Ⅰ的pH ＝7．0，则溶液Ⅰ中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7 mol·L －1，c (H ＋)＜c (OH －)＋c (A －)，A 错误；常温下溶液Ⅱ的pH ＝1．0，溶液中c (H ＋)＝0．1 mol ·L －1，K a (HA)＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）＝1．0×10－3，c 总(HA)＝c (HA)＋c (A －)，则0.1c （A －）c 总（HA ）－c （A －）＝1．0×10－3，解得c （A －）c 总（HA ）＝1101，B 正确；根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)相等，C 错误；常温下溶液Ⅰ的pH ＝7．0，溶液Ⅰ中c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，K a (HA)＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）＝1．0×10－3，c总(HA)＝c (HA)＋c (A －)，10－7[c 总（HA ）－c （HA ）]c （HA ）＝1．0×10－3，溶液Ⅰ中c 总(HA)＝(104＋1)c (HA)；溶液Ⅱ中，由B 项解析c 总(HA)＝1．01 c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c 总(HA)之比为[(104＋1)c (HA)]∶[1．01c (HA)]＝(104＋1)∶1．01≈104，D 错误。
高考化学一轮复习训练题型训练7有关电解质溶液的图像分析
题型训练7 有关电解质溶液的图像分析1．常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中的水电离出的c(H＋)变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是() A．可用pH试纸测定a点溶液的pHB．b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c＞b＝d＞aD．d点溶液中c(Na＋)＝c(ClO－)【答案】C【解析】次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定a点溶液的pH，A错误；b、c、d三点溶液中离子种类相同，都含有钠离子、次氯酸根离子、氢氧根离子和氢离子，分子种类也相同，含有H2O和HClO，B错误；结合反应过程可知，a、b、c、d四点溶液中，a点是HClO溶液，抑制水的电离，水的电离程度最小，c点为次氯酸钠溶液，ClO－水解促进水的电离，水的电离程度最大，b点为HClO和次氯酸钠的混合溶液，呈中性，d点为次氯酸钠和NaOH的混合溶液，呈碱性，溶液碱性比c点强；根据图像，b、d两点水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相等，水的电离程度：c＞b＝d＞a，C正确；d点溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＞c(ClO－)，D错误。
2．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如下图所示关系。
下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH－)＝10－12 mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH－D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应【答案】D【解析】pH＝2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH＝4，所以H2A为强酸，A错误；由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH＝4，所以水溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，B错误；水溶液中，NaHA完全电离：NaHA==Na＋＋H＋＋A2－，溶液中不存在HA－离子，C错误；H2A为强酸，H2B为弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依据强酸制弱酸的原理，Na2B溶液能与H2A溶液发生反应，D正确。
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电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH 变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH 发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。
3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3 、Pb(OH)2－4 ，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如右图所示：注：1表示Pb 2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)－3 ，5表示Pb(OH)2－4 。
(1)Pb(NO 3)2溶液中， 2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化) 。
(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋除外)有 。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如表：上表中除Pb 2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。
(4)如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb 2＋ E 2Pb(s)＋2H ＋则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。
A ．4～5B ．6～7C ．9～10D ．11～12【练2】滴定曲线图1．常温下，用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定32()()c NO c Pb -+20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是 ( )A．点①所示溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)3、室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【练3】溶液稀释过程中离子浓度的变化1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是( )A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)7、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③．a=5时，A是强酸，B是弱酸④．若A、B都是弱酸，则5>a>2A. ②④B. ③④C. ①③D. ④8、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)接下来，开心地做一下练习1．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝72．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则( )。
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时，c (H ＋)＝K a （HY ）·c （HY ）c （Y －）＋c (Z －)＋c (OH －) 4．25o C 时，2amol ·L －1氢氟酸水溶液中，用NaOH 固体调节溶液pH ，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．当pH ＝3时，溶液中c (F －)＜c (Na ＋)B ．当c (F －)＞c (HF)时，溶液一定呈碱性C ．当pH ＝3.45时，所加NaOH 溶液恰好与HF 完全反应D ．当pH=4时，溶液中： c (HF)+ c (Na ＋)+ c (H ＋)－c (OH －)＝2amol ·L －15．NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )。
A ．只有在t 1℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等B ．t 1℃～t 2℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而减小C ．在t 2℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3℃降至t 2℃时，溶液的物质的量浓度减小6．常温下，在10 mL 0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )。