1.日常生活中的酸和碱(第1课时)-九年级上
日常生活中的酸和碱(第1课时)
课堂练习：
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
课堂练习：
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
家庭作业：
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫 酸、硝酸五种酸的性质写出两百字 以上的介绍性短文。 2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧 化钠三种碱的性质写出一百字以上 的介绍性短文。
第1章 酸 碱 盐
第1节 日常生活中的酸和碱 (第1课时)
找一找：生活中的酸
第1组 第2组 第3组 第4组
酸的名称
得分
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
醋酸
柠檬酸
苯甲酸
盐酸
硫酸
硝酸
找一找：生活中的碱
氢氧化钙
ห้องสมุดไป่ตู้ 氢氧化钠
氨水
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有
的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
再 见 !
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第一课时)
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· 2O)等。 H
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
课题1
常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？（实验10-1）
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花
浅红色 变红色 变红色 变红色 变红色
月季花
紫罗兰 紫卷心菜
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
课堂小结
一、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂 遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色
无色酚酞溶液
遇碱变红
作业:
P58(5) 课外活动
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬 菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家 中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋 浴液等物质的酸碱性。
玫瑰花瓣汁的制作：
把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水 的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱 布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方 法，我们还可以制作其他的指示剂）
实验：
向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3 滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
课题1 常见的酸和碱(第1课时)
课题一常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液，3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
【教学重点】会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
【教学难点】认识溶液具有酸碱性的原因。
【教学过程】一、自主学习：阅读课本P50-51页回答下列问题1、生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象2、试写出几种酸和碱的名称和化学式3、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
4、石蕊溶液、酚酞溶液与酸碱的变色规律是什么？认真阅读课本P57回答下列问题。
5、酸碱的溶液为什么能导电？我们如何确定哪些物质是酸还是碱?二、探究质疑我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：_____________________________________________________________________________ 三、合作探究活动一、感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色分小组完成课本50页探究实验，并记录实验现象，将实验现象填入课本表格中，并得出实验结论。
结论：跟踪___ ___液__ _____。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
3、应用：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
活动二、探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【实验探究】课本P57实验10-7【交流讨论】1、金属导电的原因是什么？上述实验中同是化合物为什么有的能导电，有的不能导电？2、请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，①盐酸、硫酸溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？②氢氧化钠、氢氧化钙溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？③猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？四、当堂检测：一课一练P87-88页1-7小题【拓展应用】1.现有稀盐酸，氢氧化钠各一瓶，如何用最简便的方法进行鉴别？（请简述实验步骤、现象和结论）2.右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：(1)其溶液中阴离子的符号：；(2)溶剂水中氢元素的化合价；(3)在右图标签的横线上．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。
九年级科学上册 第一章 酸碱盐教案 华师大版
第5册1章1节日常生活中的酸和碱 (第1课时) 教学目标1．知识目标：知道醋酸、碳酸是生活中常见的酸，氢氧化钙、氨水是生活中常见的碱；对酸和碱有初步印象。
2．能力目标：培养学生的观察能力。
3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。
教学重点让学生知道醋酸、碳酸、柠檬酸等是日常生活中常用到的酸；氢氧化钙、氨水是常见的碱；让学生体会科学知识在生活中的广泛应用。
教学难点找出生活中的酸与碱。
教学过程一．课前准备活动1：到超市中找出含酸或碱的物品（学生自已完成）。
操作：上课前一天，由老师给学生布置好任务，到一家超市，观察各种物品，仔细阅读物品标签上的说明，尽可能多的找出含有酸或碱的物品，并记录其所含酸或碱的名称。
二．新课教学师：酸和碱是两类与我们日常生活密切相关的化学物质，本节课我们来认识生活的酸与碱。
大家课前已找出了一些生活中的酸和碱，现在我们一起交流交流。
活动2：比赛说出日常生活中的酸的名称。
要求：把全班按座位位置分成四组，以组为单位进行比赛，看谁说出的酸的名称多。
按组次进行，每组每次只能说出一种含酸的物品，并指出酸的名称，但不能与别组说过的重复。
老师记录。
（记录表格如下，PPT）活动时，以学生为中心，多给学生以鼓励，充分激发学生的积极性，让每位学生积极参与到教学中来，培养学习兴趣。
对于每组回答的结果，老师可与学生一起当即进行交流与讨论，老师并对该酸相关知识进行介绍，拓展知识。
教学前教学应准备好相应的实物，比如雪碧、食醋、柠檬、盐酸、硫酸、硝酸等，在讲述到相应内容时进行展示，以给学生深刻印象。
组1：在很多饮料中含有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料。
师：说得很好。
（让学生讨论对碳酸的认识后，教师再简介）碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。
它的酸性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。
我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
制造汽水时就需在加压的条件下，把二氧化碳溶解在水里。
当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从口腔排出，带走热量，因此人感到凉爽。
初三化学教案 生活中的酸和碱1
年级学科 初三 化学 课题 生活中的酸和碱（1） 备课人 张卫教 学 目 标知识与技能：（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； （2）学会用间接观察的方法收集证据 （3）记住常见酸和碱的化学式过程与方法：通过学习常见的酸和碱，学会用观点来联系现实，学会科学探究的一般方法。
情感态度与价值观：通过对酸和碱的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。
重难点 重点：用酸碱指示剂识别酸和碱的方法难点：从微观粒子H +和OH -的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因课时1 时间 45分钟【导入新知】我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。
【教学过程】 一、如何识别酸和碱酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。
那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？ 1、酸碱指示剂〔探究实验〕P 116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。
像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。
2、石蕊试纸为了方便实验，化学上分别用含有________________的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_____________,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_____________,练习：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ） A 、一定显红色 B 、可能仍为紫色，也可能显红色 C 、可能显蓝色 D 、一定显无色白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色（1）指示剂与酸或碱反应，变色的是指示剂，而不是酸碱溶液。
（2）酸或碱能使指示剂变色，但能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱，也可能是显酸性或碱性的溶液。
常见的酸和碱第一课时1
实验探究报告
植物 紫罗兰花叶 月季花 蒸馏水 紫色 粉色 遇酸时颜色 遇碱时颜色 红色 红色 绿色 墨绿色
胡萝卜
…… …….
橙色
橙色
橙色
练习（10娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些 食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲 望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂 吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积 比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出， 分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有 关颜色变化情况如下：
巩固练习：
1．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的 种类 所制成溶 液的颜色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊 雏菊
黄色 无色
黄色 无色
黄色 无色
黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 玫瑰 三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶 溶剂 剂”)
巩固练习： 2．著名化学家罗伯特· 波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现， 紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了 各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
人教版初中九年级初三化学 第十单元《课题1常见的酸和碱》(方案一第一课时))
一、教学设计思路
本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。
学生倾听、思考后举手发言
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？
2．其它的物质能不能使花瓣变色？
3．盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢？
用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。
2．提问
我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色？
学生演示：纷纷用玻璃管向试管中吹气，观察到溶液由紫色变红色。
用趣味实验设置问题。
3．追问
那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色？
学生举手发言：因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红。
用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点，创设情境激发学生的求知欲望。
4．引入新课
同学们，你们都知道有哪些酸和碱？能说出它们的名称吗？
10．迁移训练
请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？
学生讨论交流后回答。有的同学从酸碱指示剂的角度谈；有的从生物学的角度来谈；还有的从物理学科的方面来谈。
此讨论题的设置把学生的思维推向了另一个高度，出现了民主、活跃的讨论气氛。
11．课时小结
将小组讨论、全班交流相结合，分析实验现象及原因，把个人的发现和认识系统化，概括成精练的结论。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
2011版初中化学新课标同步授课课件：1.1生活中的酸和碱(鲁教版九年级全一册 五四制)
酸过多，会感到肌肉酸痛。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 7.35～7.45 6.6～7.1 胆汁 胰液 7.1～7.3 7.5～8.0
胃液
乳汁
0.9～1.5
6.6～7.6
尿液
粪便
4.7～8.4
4.6～8.4
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意
义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，
不 变 色
变 红 色
变 红 色
变 红 色
分组讨论
结合试验结果，小组讨论解答下列问题：
（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什
么为溶液分类的？ （2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？ （3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微 型实验？
实验表明: 可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。 无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制 成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到
农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。
苹果树6.0-8.0
小麦6.0-7.0
西瓜6.0-7.0
几种作物生长最适宜的pH范围
几种作物生长最适宜的pH范围 作物 pH 作物 pH
大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜
6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7
6、有一瓶无色溶液，它的pH是4.5，注入少量于试管中， 再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色。 无
7、有一瓶溶液的pH是9.5，注入少量于试管中，再滴入
几滴酚酞试液，溶液呈_____色。 红
8、某溶液滴入酚酞试液后不变红，该溶液一定显酸性 吗？一定呈中性吗？你将如何来解决这一问题？ 答案：酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞试液变红， 要确定溶液是酸性还是中性，可用石蕊试液或pH试
第一节生活中的酸和碱
生活中的酸和碱一、知识点酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：（1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=７时，溶液显中性。
【要点诠释】1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
二、精选练习题知识点、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH【典例】1．在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。
下列说法正确的是（）A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠2．如图是a、b、c三种液体对应的近似pH。
下列判断正确的是（）A．a溶液不可能是稀盐酸B．b一定是水C．c一定是碱D．c可使紫色石蕊溶液变蓝【变式训练】1．下列操作能使pH＝11.6的饱和碳酸钠溶液的pH增大的是（）A．向溶液中加稀盐酸B．向溶液中加水C．恒温蒸发溶剂D．向溶液中加pH＝13的氢氧化钠溶液2．如图所示，向四种溶液中加入指示剂，其中pH最小的试剂是（）A．A B．B C．C D．D3．取含有显色物质的植物切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
常见的酸和碱教案第一课时
常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。
2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。
3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。
2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。
三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。
四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。
那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。
师：对啦，非常好。
那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。
首先我们来做几个小实验。
（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。
师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。
师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。
那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。
师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。
接下来我们再深入研究一下。
（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。
但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。
同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。
课题1 常见的酸和碱 (第一课时) 学案
岗埠中学九年级化学 学案课题1 常见的酸和碱（第1课时） 班级 姓名教学目标：1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
自学质疑：1. 如何鉴别两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是醋酸？2. 完成下列表格，填上相应的名称或化学式： （1）常见的酸（2）常见的碱3. 观察上述酸、碱的名称和化学式，发现有哪些特点？ （1）酸类物质从名称上判断最后一个字都是 ，即 ；从结构上看都含有 元素。
（2）碱类物质除一水合氨外，从名称上看都叫 ；从结构上看都含有 。
4. 如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？ 教材P 48【实验10-1】（1）石蕊和酚酞溶液叫做 ，它们能跟 而显示不同的颜色。
（2）石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞溶液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
5. 能否利用生活中的材料制得酸碱指示剂呢？ 教材P 49【活动与探究】讨论：比较所制得的指示剂，在酸或碱溶液中的颜色变化是否明显？名称 盐酸碳酸化学式 H 2SO 4HNO 3名称 氢氧化钠 氢氧化铝 一水合氨化学式Ca(OH)2加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液指示剂 （汁液）在不同溶液中的颜色变化 食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液巩固练习：1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（）A. 稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色B. 向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性C. 向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性D. 紫色石蕊试液能使盐酸变红色2. 请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况：白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞3. 把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A. 滴入酚酞试液B. 滴入石蕊试液C. 通入二氧化碳气体4. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ. 先变蓝后变紫Ｂ. 变红后颜色不再改变Ｃ. 先变无色后变红Ｄ. 先变红后变紫。
九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
初中化学九年级上册第一单元常见的酸和碱
初中化学九年级上册第一单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱第一课时一、学习目标1、如何识别酸和碱。
二、重点知识1、酸、碱的定义。
2、酸碱指示剂的定义，常见指示剂的颜色变化。
三、难点知识1、电离。
2、原子团。
一、导课：复习上一年级学习的内容：金属单质：Na、Mg、Fe、K物质的分类单质非金属单质：O2、N2、H2稀有气体单质：Ar、He、Ne纯净物氧化物：MgO、CaO、Fe3O4酸：物质化合物碱：盐：混合物各个定义并举例子。
提问：像我们前面学习过的一些物质如：HCl、HNO3、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH等物质不属于以往学过的，它们又属于什么呢？从今天我们将学习三种新的化合物就是：酸、碱和盐。
今天重点学习酸和碱。
二、授课1、提问：生活中吃东西时，能吃出酸甜苦辣，举例哪些事物有酸味？卫生么？生活中如食醋、西红柿、柠檬汁等都有酸味。
经过研究这些物质都含有一种特殊物质——酸。
2、提问：生活中我们的洗涤用品如肥皂、洗衣粉、洗发水等用起来什么感觉？有滑腻感，味道发涩。
这些物质中也都含有一类特殊的化合物——碱。
3、提问：生活中的事物可以用品尝的方法可以知道酸碱，但是化学实验室中的药品不能品尝，不能手摸，人们如何鉴别呢？4、看实验：5、提问：两种试液是颜色如何变化的？紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。
无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。
为了方便实验，化学上用石蕊经过酸处理制作了红色石蕊试纸，经过碱处理制作了蓝色石蕊试纸。
6、提问：前面我们学过HCl、H2SO4、HNO3它们是不同的物质都可以使紫色石蕊试液变成红色，都显酸性，说明它们有共同点，看看有什么共同点？实验证明这些物质溶与水时，都能电离产生共同的离子H+，是H+使紫色石蕊试液变成红色。
我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做————酸。
7、提问：猜想前面我们学过的Ca（OH）2、KOH、NaOH等物质都可以使紫色石蕊试液变成蓝色，显示碱性，它们有什么共同点？都含有OH-，是有1个氧原子和1个氢原子结合而成的原子集团，叫原子团，OH-叫氢氧根，是使紫色石蕊试液变成蓝色。
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课堂练习：
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变 色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲 溶液显__酸___性；无色的乙溶液既能使无 色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液 变蓝色，则乙溶液显__碱___性。
课堂练习：
2．参照上图所示的一些常见物质的pH进行判断，下列说
法正确的是
(A )
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强
当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改
良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）
为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是
(
)
C
用洁净的玻璃棒醮取少量待测溶液， 涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其 与标准比色卡对照，读出其PH值。
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶 液的酸碱性（学生分组实验）。
记录结果 ：
A溶液
B溶液
C溶液
测得的pH
实验结论： A溶液呈__酸__性，B溶液呈__酸__性，C溶液呈
__碱__性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强
指示剂在溶液中变色结论:
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
石蕊
红
紫
蓝
试液
色
色
色
酚酞
无
无
红
试液
色
色
色
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞 试液测试未知溶液的酸碱性（学生
分组实验） 实验现象：
A溶液
B溶液
C溶液
加入紫色石蕊试液 变成红色
变成红色
变成蓝色
加入无色酚酞试液 不变色（无色） 不变色（无色） 变成红色
实验结论： A溶液呈_酸___性，B溶液呈__酸__性，C溶液呈__碱__性。
比一比:如何比较溶液酸碱性的强弱呢？
食醋
可乐
稀盐酸
广泛pH试纸
1 1
pH 溶液的 酸碱性
pH<7
呈酸性，且pH 越小酸性越强
pH=7 呈中性
pH>7
呈碱性，且pH 越大碱性越强
识图：pH试纸变色范围和一些物质的酸碱性
酸碱
第1节 日常生活中的酸和碱
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
醋酸
柠檬酸
苯甲酸
盐酸
硫酸
硝酸
找一找：生活中的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氨水
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有 的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
答：此说法不对。最早科学家从酸味物品 中发现了这类物质，因此定名为“酸”。 然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．白醋能使无色酚酞溶液变红
D．橘子汁比西瓜汁的碱性强
课堂练习：
3．下列溶液都显酸性的是 A．自来水和蒸馏水 B．食盐水和汽水 C．石灰水和肥皂水 D．胃酸和食醋
( D)
课堂练习：
4．种作物生长对土壤pH要求的最佳范
围：茶树5.0～5.5 ；西瓜6～6.8；玉米6～
的是__A__。
三种常用酸碱指示剂的比较：
石蕊试液 酚酞试液
pH试纸
将指示剂滴入待测液
使 中，观察溶液的颜色 用 变化
用洁净玻璃棒醮取少量待测 液，涂在pH试纸上，观察试 纸的颜色，与标准比色卡对 照，读出pH
功 能
能辨别酸性、 能辨别碱 中性或碱性 性溶液
不但能辨别溶液的酸碱性， 而且能判定物质的酸碱性强
7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以
上作物最不宜种植的是
( D)
A．茶树
B．西瓜
C．玉米
D．甘草
课堂练习：
5．用pH试纸测定食醋的酸碱性强弱程
度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再
把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋
实际的pH比较
（B ）
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
课堂练习：
6．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，
3．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH 超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现“酸中毒”或“碱中毒”。
植物生长与土壤的酸碱性
作物 水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花 大豆
pH 6.0-7.0 6.0-7.0 6.0-6.8 6.5-7.5
作物 甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树 茶树
活动2：观察教材中图，根据 pH 试纸变化后的颜色，判定溶液的 酸碱性。
观察结论：
在图1.1.5中，_柠__檬__、_食__醋__的水溶液是呈 酸性的，__纯__碱__、_肥__皂__、__食__品__干_燥__剂___的水 溶液是呈碱性的，__生__理__盐__水___呈中性。
使用pH试纸测定溶液的酸碱性的正确操作：
溶液
弱程度
精密pH试纸
测pH时要精确到 小数点（十分位）的 话就要用精密试纸。 精密PH试纸的比色卡 是每隔0.2一个颜色 这明显比广泛PH试纸 更准确。
各种各样的数字pH计（酸度计）
什么叫酸雨？酸雨有什么危害？
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显 酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过 多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为 酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生 物的生长，也危害人们的健康。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液 胃液 胆汁
pH 0.9-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁 尿液
pH 6.4-6.7 4.7-8.4
1．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。
2．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但 胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用 来保护胃。
pH 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生 长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH 大于8）的土壤都不适宜农作物的生长。
课堂小结：
测
使用石蕊试液、酚酞试液测试
试
溶
液
使用pH试纸测试
的
酸
了解精密pH试纸、 pH计(酸度计)
碱
性
认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义