高考化学试题含解析——弱电解质的电离

跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离

1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH

H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )

A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大

B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －

)增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。

2．下列关于电离常数的说法正确的是( )

A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝

c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小

解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。

因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )

，B 错误。 3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L

－1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是

( )

A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )

的值减小 B ．OH －的物质的量减小

C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )

的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小

解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则

n (NH ＋4)V n (NH 3·H 2O )V

＝c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )

的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH －的物质的量增大，B 错误；加水稀释时，温度不变，K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )

的值不变，C 错误；加水稀释，c (NH ＋4)减小，D 正确。

4．(2018·洛阳期中)室温下，向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝7

C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大

D ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)

不变 解析：选D 醋酸溶液存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH 3COO －、H ＋等导电粒子的数目增多，A 错误。10 mL pH ＝3的醋酸溶液中，n (CH 3COOH)>1.0×10－5 mol ，在稀释后n (CH 3COOH)依然不变，10 mL pH ＝11的NaOH 溶液中n (NaOH)＝1.0×10－5 mol ，二者混合充分反应后，CH 3COOH 有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B 错误。加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n (H ＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c (H ＋)

反而减小，C 错误。CH 3COOH 的电离常数为K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )

，由K W ＝c (H ＋)·c (OH －)可得

c (H ＋)＝K W c (OH －)，代入K a 表达式整理可得c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K W

，而K W 、K a 都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)

不变，D 正确。 5．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －

，下列叙述正确的是( )

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故CH3COOH溶液的pH：a

6．(2018·福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的

物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是

KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意

图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线

的是()

解析：选D HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH 的混合溶液，可以看成NH3·H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3·H2O再与弱电解质CH3COOH 反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。

7．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的水溶液pH＝4。下列描述不正确的是()