沉淀溶解平衡作业

《沉淀溶解平衡》书面作业

1．已知KspΘCaF2＝2.7×10－11，计算在0.250 L 0.10 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2多少克？（M CaF2＝78 g·mol－1）

2．Mn(OH)2的饱和水溶液的pH＝9.63 ，计算：

⑴ Mn(OH)2的溶解度（mol·L－1）和溶度积KspΘMn(OH)2；

⑵若溶液的pH值分别为9.00 和10.00 时的溶解度为多少？

3．将H2S 气体通入0.10 mol·L－1ZnCl2溶液中达饱和（[H2S]＝0.10 mol·L－1），求Zn2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH 值。（KspΘZnS＝1.6×10－23 ，H2S：KaΘ1＝ 1.3×10－7，KaΘ2＝7.1×10－15）

4．某溶液中含有0.10 mol∙dm－3 Li＋和0.10 mol∙dm－3 Mg2＋，滴加NaF 溶液（忽略体积变化），通过计算说明哪种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全？（已知：KspΘMg F2＝6.5×10－9，KspΘLi F＝3.8×10－3）

5．在1.0 mol∙dm－3 NiSO4溶液中，含有杂质Fe3＋离子的浓度为0.10 mol∙dm－3。

通过计算如何控制pH 值将Fe3＋离子除去？

（已知：KspΘFe (OH)3＝6.0×10－38，KspΘNi (OH)2＝1.6×10－16）

6．计算证明用Na2CO3处理AgBr ，能否使之转化为Ag2CO3？

（已知：KspΘAg2CO3＝8.1×10－12，KspΘAgBr＝5.0×10－13）