沉淀溶解平衡作业
高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题 4
现吨市安达阳光实验学校第3节沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。
答案：B2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反类型有氧化还原反和复分解反，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反生成更难溶的CuS解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反；CuSO4与ZnS反生成硫化铜和硫酸锌是复分解反，故D项正确。
答案：D3．(2013·卷)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
化学沉淀溶解平衡习题精选
沉淀溶解平衡1.AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2。
08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0。
010 mol CuSO4•5H2O的溶液,充分反应。
下列说法中正确的是（）A。
最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C。
最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 molD。
在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol•L—1解析:此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0。
01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0。
033 mol•L—1。
答案:B2。
一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体）Ba2++2OH—。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ）A。
溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C。
溶液中氢氧根离子浓度增大D。
pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末,由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体,引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
2023届新高考化学一轮复习沉淀溶解平衡作业
沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)。
当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是() A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸B．加入少量硝酸钡固体C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸D．加入少量氢氧化钡固体3．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1A．向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq) D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O4．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
下列分析不正确的是() A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl5．(2021·河北邯郸市高三一模)难溶金属氢氧化物M(OH)n开始沉淀的pH(简记pH始)与沉淀完全的pH(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(M n＋)＝0.01 mol·L－1，设c(M n＋)＝10－5 mol·L－1时沉淀完全，则当n＝3时，pH－pH始的值为()终A．1 B．2C．3 D．46．已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1×10－12 mol3·L －3，下列叙述正确的是()A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C．向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO2－4完全沉淀D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCl沉淀7．(2021·江苏南京高三三模)室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。
沉淀溶解平衡练习
沉淀溶解平衡练习1、25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s) Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是(双选)( )A ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都增大B ．溶度积常数K sp 增大C ．沉淀溶解平衡向左移动D ．溶液中Pb 2＋浓度减小 2、已知在Ca 3(PO 4)2 的饱和溶液中，[Ca 2+]=2.0×10－6mol .L －1，[PO 43－]=1.58×10－6mol .L －1，则K sp 为（ ）A. 2.0×10－29mol .L －5B. 3.2×10－12mol 5.L －5C. 6.3×10－18mol 5.L －5D. 5.1×10－27mol 5.L －53、已知Mg(OH)2的溶度积K sp = 1.8×10－11mol 3.L －3，则其饱和溶液中的pH 为（ ）A. 3.48B. 3.78C. 10.52D. 10.224、向AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的K sp 增大D. AgCl 的溶解度、K sp 增大5、在下列溶液中，BaSO 4 的溶解度最大的是（ ）A. 1mol ·L －1的H 2SO 4溶液B. 2mol ·L －1的H 2SO 4溶液C. 纯水D. 0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液6、已知Sr 3(PO 4)2饱和溶液的浓度为1.0×10－6mol ·L －1，则该化合物的溶度积常数为（ ）A. 1.0×10－30mol 5·L －5B. 1.1×10－28mol 5·L －5C. 5.0×10－30mol 5·L －5 D 1.0×10－12mol 5·L －57、CaF 2 的K sp = 5.3×10－9mol 3·L －3，在[F －]为3.0mol ·L －1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是（ ）A. 1.8×10－9mol .L －1B. 1.8×10－10mol ·L －1C. 5.9×10－10mol ·L －1D. 5.9×10－9mol ·L －18、下列叙述中，正确的是（ ）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质9、向含有AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO 3，则[I －]___________。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题）1.下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2.已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12mol3•L-3，K sp（Ag2SO4）=1.2×10-5mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgIC．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl3.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.已知25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3。
现向1L6×10-3mol•L-1NaF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF与CaCl2反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向50mL0.018mol•L-1AgNO3溶液中加入50mL一定浓度的盐酸，生成沉淀。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题；3. 培养独立思考和合作探究的能力。
二、作业内容1. 理论作业(1) 完成教材中关于沉淀溶解平衡的笔记和总结；(2) 完成一份关于沉淀溶解平衡的实验报告；(3) 针对沉淀溶解平衡原理提出至少三个问题，并尝试解答。
2. 实践作业(1) 分组进行实验，探究不同浓度电解质对难溶物溶解度的影响；(2) 分析实验数据，绘制难溶物溶解度与电解质浓度之间的关系图；(3) 每组撰写一份实践报告，总结实验结果并分析规律。
三、作业要求1. 理论作业需独立完成，确保准确无误；2. 实践作业需团队协作，确保实验数据的准确性和完整性；3. 作业应体现沉淀溶解平衡原理的应用，包括实验设计、数据分析和结论总结；4. 作业完成后，需提交纸质版和电子版作业。
四、作业评价1. 评价标准：作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度；2. 评价方式：教师评分+学生互评；3. 评价结果：对优秀作业进行表扬，对未达标作业进行指导和督促。
五、作业反馈1. 学生可根据作业完成情况提出疑问和建议，与教师进行交流；2. 教师将定期收集学生反馈，对教学方案进行优化和调整；3. 鼓励学生在小组讨论中分享作业心得和收获，促进共同进步。
具体作业内容如下：1. 请列出影响沉淀溶解平衡的因素，并选择其中一个因素进行举例说明；2. 请简述沉淀溶解平衡的原理，并尝试用该原理解释一些生活中的现象；3. 分组进行实验时，请记录实验过程中的现象、数据和结论，并进行分析总结；4. 每组提交一份纸质版实践报告和电子版实验数据给老师检查，需要保证报告的真实性和完整性。
通过以上的作业内容，能够让学生更深入地理解和掌握沉淀溶解平衡的原理，并能够运用该原理解决实际问题。
同时，通过实践作业，可以培养学生的合作探究能力和实验操作能力。
在作业评价过程中，教师将根据学生的作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度等方面进行评价，以促进学生的学习效果和积极性。
《第三章第四节沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在帮助学生巩固《沉淀溶解平衡》第一课时的知识点，通过实际操作加深对沉淀溶解平衡概念的理解，掌握沉淀溶解平衡的表示方法及Ksp的应用，并能够分析简单的沉淀反应。
二、作业内容（一）理论学习1. 复习沉淀溶解平衡的基本概念，理解沉淀溶解平衡的重要性和应用。
2. 学习沉淀溶解平衡的表示方法，掌握Ksp（溶度积常数）的概念及其计算方法。
3. 掌握影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度等对沉淀溶解的影响。
（二）实验操作1. 准备实验器材和试剂，包括不同溶质的饱和溶液、滤纸、滴管等。
2. 实施实验：选择一种溶质，观察其在水中的溶解过程，并记录观察到的现象。
3. 通过改变温度或溶液浓度，观察沉淀的生成和溶解过程，并记录相关数据。
（三）作业练习1. 完成课后习题，包括选择题、填空题和计算题，巩固理论知识。
2. 撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录及分析、结论等。
三、作业要求（一）理论学习部分要求1. 认真阅读教材及相关资料，理解沉淀溶解平衡的基本概念和表示方法。
2. 做好课堂笔记，记录老师讲解的重点和难点，便于课后复习。
（二）实验操作部分要求1. 严格按照实验步骤进行操作，注意安全，避免浪费试剂。
2. 仔细观察实验现象，准确记录数据，保持实验器材的清洁。
（三）作业练习部分要求1. 独立完成课后习题，不抄袭他人答案。
2. 实验报告要求内容完整、条理清晰、字迹工整。
实验数据需真实可靠，分析结论要客观。
四、作业评价教师将根据学生的作业完成情况、实验报告的质量以及课堂表现等方面进行综合评价。
评价标准包括知识掌握程度、实验操作能力、分析问题能力及创新能力等。
五、作业反馈教师将对学生在作业中出现的错误进行纠正，并给出详细的解题思路和解题方法。
同时，教师将根据学生的作业情况给出针对性的学习建议，帮助学生更好地掌握《沉淀溶解平衡》的知识点。
学生应根据教师的反馈及时调整学习策略，提高学习效果。
《化学反应原理》第三章 作业31 沉淀溶解平衡的图像分析
作业31沉淀溶解平衡的图像分析(选择题1~8题，每小题7分，9~11题，每小题8分，共80分)题组一曲线型图像1．已知某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp3．如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B ．T 1温度下，在T 1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO 4沉淀生成C ．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a 、b 之间的某一点(不含a 、b)D ．升温可使溶液由b 点变为d 点 题组二 对数图像——直线型4．已知：常温下，K sp (AgBr)＜K sp (AgCl)。
某温度下，饱和溶液中－lg c (Ag ＋)与－lg c (Br －)、－lg c (Cl －)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．直线Ⅱ代表AgCl 的沉淀溶解平衡B ．常温下，AgBr 的K sp (AgBr)＝1.0×10－10C ．常温下，当c (Ag ＋)＝1.0×10－4mol·L－1时，饱和溶液中c (Br －)c (Cl －)＝1.0×10－2D ．加入AgNO 3固体可使溶液由c 点沿直线变为b 点5.已知p(A)＝－lg c (A)。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握沉淀溶解平衡的基本概念和原理，理解溶度积和溶度积平衡的影响因素，能够运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 概念理解学生需完成一份关于沉淀溶解平衡的书面测试卷，包括选择题、填空题和简答题，旨在检查学生对基本概念的理解程度。
题目应涵盖沉淀溶解平衡的定义、溶度积和溶度积平衡的影响因素等知识点。
2. 实验分析根据教材中的实验步骤，学生需自己动手操作实验，记录实验数据并进行分析。
实验内容为改变温度和浓度，观察不同条件下沉淀的溶解情况。
学生需分析实验结果，解释实验现象，并得出结论。
3. 案例分析提供几个实际生产生活中的案例，如处理工业废水中的重金属离子、分析水垢的形成等，学生需运用所学知识分析案例中的溶解平衡问题，提出解决方案。
4. 知识应用学生需完成一份关于如何运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题的论文，论文应包括问题的提出、解决方案、实验设计、预期结果等部分。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭；2. 认真阅读教材及相关资料，确保理解题目含义；3. 实验及案例分析需真实记录实验过程及数据，分析合理；4. 论文结构清晰，逻辑严谨，字数不少于800字。
四、作业评价本次作业的评价将综合考虑学生的完成情况、实验报告及论文的质量等方面。
评价标准如下：1. 完成情况：是否按时完成作业，实验及论文内容是否完整；2. 实验报告：实验数据记录及分析是否合理，是否能得出正确的结论；3. 论文质量：论文结构是否清晰，逻辑是否严谨，内容是否具有创新性。
五、作业反馈对于作业中存在的问题，老师将在课堂上进行讲解和答疑。
同时，老师也会根据学生的完成情况和评价结果，给予针对性的反馈和建议，帮助学生更好地理解和掌握沉淀溶解平衡的知识。
通过本次作业，学生应能够更好地理解和掌握沉淀溶解平衡的基本概念和原理，提高运用所学知识解决实际问题的能力。
同时，通过独立完成作业和论文的过程，学生也将进一步锻炼自己的独立思考和解决问题的能力。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
高中沉淀溶解平衡习题(精选)
沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.以下说法中正确的选项是〔〕A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是〔〕A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡到达平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是〔〕A. 当AgC沉淀溶解到达平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4.(双选)Mg(OH)2固体在水中到达溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的〔〕A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO45．石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是〔〕A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. 水D. CaCl2溶液4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：〔〕A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO37．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是〔〕A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的选项是〔〕A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—)B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—)D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)10、以下表达中，正确的选项是〔〕A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp 且Ksp＝〔C〔A n+〕〕m·〔C〔B m-〕〕n，则其Ksp为〔〕A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1212、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
高三2部沉淀溶解平衡习题
○……_○……高三2部沉淀溶解平衡习题一、单选题1．下列说法中正确的是（ ） ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At) 是第ⅦA 族，AgAt 易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤⑦D ．①③⑥ 2．下列有关说法正确的是A ．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B ．用纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C ．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D ．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素3．下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）A ．含HCO 3-较多的硬水可用加热的方法软化B ．可以利用熟石灰来中和酸性废水C ．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D ．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子4．已知：常温下，K sp （NiCO 3）=1.4×10-7，K sp （PbCO 3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol ·L -1的Ni(NO 3)2和Pb (NO 3)2混合溶液中逐滴加入Na 2CO 3溶液，下列错误．．的是 A ．常温下在水中的溶解度：NiCO 3>PbCO 3B ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，先生成NiCO 3沉淀，后生成PbCO 3沉淀C ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，先生成PbCO 3沉淀，后生成NiCO 3沉淀D ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c （Ni 2+）：c （Pb 2+）=106：15．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )6．下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）7．已知K sp（AgCl）=1.56×10－10，K sp（AgBr）=7.7×10－13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10－11。
高三2部沉淀溶解平衡习题
○……_○……高三2部沉淀溶解平衡习题一、单选题1．下列说法中正确的是（ ） ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At) 是第ⅦA 族，AgAt 易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤⑦D ．①③⑥ 2．下列有关说法正确的是A ．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B ．用纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C ．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D ．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素3．下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）A ．含HCO 3-较多的硬水可用加热的方法软化B ．可以利用熟石灰来中和酸性废水C ．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D ．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子4．已知：常温下，K sp （NiCO 3）=1.4×10-7，K sp （PbCO 3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol ·L -1的Ni(NO 3)2和Pb (NO 3)2混合溶液中逐滴加入Na 2CO 3溶液，下列错误．．的是 A ．常温下在水中的溶解度：NiCO 3>PbCO 3B ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，先生成NiCO 3沉淀，后生成PbCO 3沉淀C ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，先生成PbCO 3沉淀，后生成NiCO 3沉淀D ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c （Ni 2+）：c （Pb 2+）=106：15．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )6．下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）7．已知K sp（AgCl）=1.56×10－10，K sp（AgBr）=7.7×10－13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10－11。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用所学知识解决相关问题；3. 提高化学实验操作技能和数据分析能力。
二、作业内容1. 阅读教材和相关资料，回答以下问题：（1）什么是沉淀溶解平衡？其影响因素有哪些？（2）沉淀溶解平衡的平衡常数是什么？与哪些因素有关？（3）沉淀溶解平衡的应用有哪些？2. 设计实验，测定不同浓度某一物质的水溶液中离子溶解度，并绘制溶解度曲线。
需要准备的材料包括：称量纸、分析天平、容量瓶、烧杯、滴定管、玻璃棒等。
实验步骤如下：（1）按照要求配置不同浓度的溶液；（2）使用分析天平准确称量一定量样品；（3）将样品加入烧杯中，加入适量水溶解；（4）使用滴定管准确加入一定量标准溶液；（5）使用玻璃棒搅拌均匀；（6）使用分析天平准确称量烧杯中物质的质量，并记录；（7）重复步骤（5）和（6）多次，直至数据稳定；（8）根据实验数据绘制溶解度曲线。
3. 根据实验结果，分析物质溶解度的变化规律，并结合生活实际，讨论如何应用这些规律。
三、作业要求1. 独立完成实验和报告；2. 实验报告需详细记录实验数据和过程，并进行分析和讨论；3. 报告字数不少于500字。
四、作业评价1. 能否正确理解和运用沉淀溶解平衡原理；2. 能否正确操作实验仪器和步骤，确保实验数据的准确性；3. 能否根据实验数据绘制出正确的溶解度曲线，并进行分析和讨论；4. 实验报告的书写质量和完整性。
五、作业反馈1. 定期收集学生作业，检查完成情况和质量；2. 针对学生作业中存在的问题，及时进行讲解和指导；3. 鼓励学生相互交流和讨论，共同提高学习效果；4. 对学生的进步给予及时肯定和表扬。
通过本次作业，期望学生能够进一步理解和掌握沉淀溶解平衡的原理和应用，提高实验操作技能和数据分析能力，同时通过实际操作和分析讨论，能够更好地将所学知识应用到实际生活中。
在作业反馈中，我们将积极与学生互动，帮助他们更好地理解和掌握所学知识。
《沉淀溶解平衡》 作业设计方案
《沉淀溶解平衡》作业设计方案一、作业设计目标1、帮助学生巩固沉淀溶解平衡的基本概念，如溶度积、溶解度等。
2、使学生能够运用沉淀溶解平衡的原理，分析和解决实际问题。
3、培养学生的实验探究能力和逻辑思维能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、概念填空（1）沉淀溶解平衡的定义：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，＿____速率和_____速率相等的状态。
（2）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数。
例如，对于沉淀溶解平衡 AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)，Ksp ＝ Ag+Cl。
（3）溶解度（S）的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2、计算练习（1）已知某温度下，AgCl 的 Ksp ＝ 18×10^－10，计算该温度下AgCl 的溶解度。
（2）在某温度下，CaF2 的 Ksp ＝ 4×10^－11，求 Ca2+和 F的浓度。
（二）实际应用分析1、工业废水处理某工厂排放的废水中含有 Pb2+，浓度为 001mol/L。
若要使 Pb2+以Pb(OH)2 的形式沉淀完全（Pb2+ ＜ 1×10^－5mol/L），计算应调节废水的 pH 范围。
（已知 Pb(OH)2 的 Ksp ＝ 12×10^－15）2、化学实验中的沉淀生成在实验室中，用 01mol/L 的 NaCl 溶液和 01mol/L 的 AgNO3 溶液反应制备AgCl 沉淀。
若要使AgCl 沉淀完全（Ag+ ＜ 1×10^－5mol/L），最少需要加入多少体积的 AgNO3 溶液？（三）实验探究实验目的：探究温度对沉淀溶解平衡的影响实验用品：AgNO3 溶液、NaCl 溶液、热水、冷水、试管、滴管实验步骤：1、取两支试管，分别加入等量的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液，混合后观察生成的 AgCl 沉淀。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业15 沉淀溶解平衡
课时作业15 沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( D )①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④解析①H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入CH3COOH，与CO2－3反应，使平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。
2．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( C )A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S解析沉淀总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。
3．CaSO4有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。
CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是( C )A．降温B．加入CaSO4C．加入BaCl2D．加水解析降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，A项不符合题意；加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，B项不符合题意；加入BaCl2，钡离子会与SO2－4结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，C项符合题意；加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，D项不符合题意。
沉淀溶解平衡习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1下列说法正确的是（B）A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无尖D. 难溶物的溶解度仅与温度有尖2. 已知25C时，AgCI的溶度积心二1.8 x1o mol2Lj,则下列说法正确的是（D ）A. 向饱和AgCI水溶液中加入盐酸，心变大B. AgNOa溶液与NaCI溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag ）二c（C「）C. 温度一定时，当溶液中c（Ag）c（C「）= Ksp时，此溶液中必有AgCI沉淀析出D. 将AgCI加入到较浓Na2S溶液中，AgCI转化为AgzS,因为AgCI溶解度大于Ag z S3. 常温下，已知Mg（OH）2的溶度积常数为1.8x16mol3L彳,贝s Mg（OH）2的饱和溶液的pH最接近于（C）A. 1B. 3C. 11D. 134•水垢主要成分是CaCQ和Mg(OH)2而不是CaCQ和MgCOs的解释正确的是A. Mg(0H)2的溶度积大于MgCOs的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2的溶度积小于MgCQ的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C. MgCOs电离出的CO2「发生水解，使水中0H_浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qv Ks P，生成Mg(0H)2沉淀D. MgCOs电离出的CCT发生水解，使水中0H_浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q> Ks P，生成Mg(OHh沉淀5. 在CaF2(Ks P= 5.3 xigmoPL3)^ CaSCg二9.1 xlDnol2L2);昆合的饱和溶液中，测得浓度为1.8 xlOmol L「则溶液中SCF的浓度为(B )A. 3.0 X1 &nol L「B. 5.7 x A ol L「C. 1.6 x 刁3mol L」D. 9.0 x 16mol L「6. C U(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：C U(OH)2(S)—Cu2(aq) + 20H,aq)，在常温下心二2x 10°mol3 L3某CuSQ溶液中［Cu?］二0.02 mol Lj在常温下如果要生成C U(OH)2沉淀，需要向CuSQ溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(D )A. 2B. 3C.4D. 5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH>固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OHb(s) CsT(aq)+20H(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 _________ 沉淀溶解的方向________ 移动心(OHh 除外)②加入少量水，沉淀溶解平衡向2L淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀牛成的方向移动，固体的质量会壇加④_____________________________ 加入少量的该固体，平衡________ 移动，离子浓度—不变____________________________2・沉淀的溶解与生成写出AmBn (s)的溶解平衡方程式AmBn(s) A=mA n+(aq)+nB m'(aq)；其Ksp表示式为________ K sp二円下旧口丁 _____ ；其离子积Q的表达式为二Qc=[c(A n+)T[c(B m-)l n若Q二Ksp，贝则处于平衡状态；若Q>Ksp，贝H—若Qi<Ksp,则平衡向沉淀溶解的方向移动。
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《沉淀溶解平衡》书面作业
1．已知KspΘCaF2＝2.7×10－11，计算在0.250 L 0.10 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2多少克？（M CaF2＝78 g·mol－1）
2．Mn(OH)2的饱和水溶液的pH＝9.63 ，计算：
⑴ Mn(OH)2的溶解度（mol·L－1）和溶度积KspΘMn(OH)2；
⑵若溶液的pH值分别为9.00 和10.00 时的溶解度为多少？
3．将H2S 气体通入0.10 mol·L－1ZnCl2溶液中达饱和（[H2S]＝0.10 mol·L－1），求Zn2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH 值。
（KspΘZnS＝1.6×10－23 ，H2S：KaΘ1＝ 1.3×10－7，KaΘ2＝7.1×10－15）
4．某溶液中含有0.10 mol∙dm－3 Li＋和0.10 mol∙dm－3 Mg2＋，滴加NaF 溶液（忽略体积变化），通过计算说明哪种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全？（已知：KspΘMg F2＝6.5×10－9，KspΘLi F＝3.8×10－3）
5．在1.0 mol∙dm－3 NiSO4溶液中，含有杂质Fe3＋离子的浓度为0.10 mol∙dm－3。
通过计算如何控制pH 值将Fe3＋离子除去？
（已知：KspΘFe (OH)3＝6.0×10－38，KspΘNi (OH)2＝1.6×10－16）
6．计算证明用Na2CO3处理AgBr ，能否使之转化为Ag2CO3？
（已知：KspΘAg2CO3＝8.1×10－12，KspΘAgBr＝5.0×10－13）。